ПРИЛОЖЕНИЕ 1 Компетентностно-ориентированное задание№1 Компетентность:

1
ПРИЛОЖЕНИЕ 1
Компетентностно-ориентированное задание№1
Компетентность: разрешение проблем
Аспект: определение проблем, планирование деятельности,
действия по решению проблемы.
1 уровень
В течение тысячелетий люди верили в то, что вещество может бесследно исчезать, а также
возникать из ничего. Это чисто житейское утверждение вам предстоит доказать или
опровергнуть.
Чтобы ответить на вопрос, выполните задание, следуя инструкции.
Инструкция 1
1. Возьмите стаканчик с раствором ВаCl2 и стаканчик с раствором Na2SO4, поставьте их
на весы и запишите вес в тетрадь, после этого слейте растворы и снова все взвесьте. Что
наблюдаете?
2. Возьмите стаканчик с мелом и HCl, поставьте на весы, взвесьте, запишите вес в
тетрадь. Прилейте раствор соляной кислоты HCl в стаканчик с мелом СаСО3 и снова
поставьте на весы. Наблюдайте, изменился ли вес?
Отчет о выполненной работе занесите в таблицу.
Реактивы
Уравнение
(формула и
химической реакции
название вещества)
Что наблюдали
Вывод
Что наблюдали
Вывод
ВаCl2+Na2SO4 = Ва
SO4 +2 NaCl
Выпадение осадка
масса 20г
СаСО3 + 2HCl =
СаCl2 +СО2 + Н2О
Выделение газа
Масса веществ до
реакции равна массе
веществ после
реакции.
Масса веществ
после реакции стала
меньше, т.к.
выделился газ.
Каждое пошаговое выполнение -1балл
Максимальное количество баллов -15баллов
Модельный ответ КОЗ№1
Реактивы
Уравнение
(формула и
химической реакции
название вещества)
1.ВаCl2- хлорид
бария и Na2SO4сульфат натрия
Масса 20г
1. СаСО3 -мел и
HCl соляная кислота
ПРИЛОЖЕНИЕ 2
Тезисы к презентации Великий сын - великого народа
2
Цели и задачи:
1.Найти факты, раскрывающие гений великого русского ученого.
2.Изучить его жизнь и деятельность.
3.Показать заслуги М. В. Ломоносова.
4.Выяснить, как увековечена память о нем.
М. В. Ломоносов родился 8 ноября 1711г. Детские и юношеские годы его прошли на
Беломорском Севере. Поездки Ломоносова с отцом на промыслы, были, как он сам
говорил впоследствии, лучшими воспоминаниями его детства. Трудовая промысловая
жизнь, полная опасностей и лишений, странствование по бурным волнам северных морей,
близость к северной природе, суровой, холодной, но одновременно и величественной,
закалили молодого Ломоносова и физически, и нравственно, сделав из него русского
богатыря с огромным запасом сил и железной волей. Ему приходилось сталкиваться со
многими загадочными явлениями природы, которые беспокоили его пытливый ум и
пробуждали в нем жажду знаний. Учиться читать и писать Михайло стал в 11-12 лет.
Учиться приходилось нелегко. После того как М. В. Ломоносов узнал от своего учителя
дьячка, что большая часть научных книг написана на латинском языке, которому можно
обучиться только в Москве, Киеве или Петербурге, он загорелся желанием уйти учиться в
один из этих городов. Из селения его отправлялся в Москву караван с мерзлою рыбою.
Ночью, когда в доме все спали, надев две рубашки и нагольный тулуп и не позабыв взять
с собой свои книги, составляющие всю его библиотеку, погнался вслед за караваном. На
третий день он настиг его.
Первыми светскими книгами Ломоносова стали – «Грамматика» Мелентия Смотрицкого и
«Арифметика» Леонтия Магницкого, а также « Псалтырь рифмосложения» Семиона
Полоцкого. Многое в книгах было ему не понятным, требовалось большое терпение и
настойчивость. И в конце 1730г. прибыл он в Москву. Чтобы продолжить учиться ему
пришлось назваться дворянским сыном из города Холмогоры.
Московская славяно-греко-латинская академия, куда поступил учиться Михайло
Ломоносов, была одним из старейших учебных заведений России. Ему было в то время
19,5 лет, и он оказался по возрасту самым старшим учеником в младших классах. Поэтому
первое время учиться Ломоносову было морально нелегко. Благодаря большим
способностям и огромному трудолюбию М. В. Ломоносов в первый год закончил три
класса Академии и уже мог писать стихи на латинском языке. Затем он выучил греческий
язык. В декабре 1735г. М. В. Ломоносова, как одного из лучших учеников Спасских школ,
отправили продолжать учебу в Петербургский академический университет. В 1736г. М.
В. Ломоносов был направлен в Маргбургский университет.
Географ, физик, химик, художник, ритор, стихотворец он все испытал и во все проник.
В своих сочинениях «О слоях земных» (1763г.), дал обширную картину геологических
процессов и показал историческую перспективу развития земной коры. Как руководитель
географического департамента Академии наук М. В. Ломоносов предпринимал много
усилий для составления Российского атласа и других карт Российского государства.
Выдвинул научно обоснованную гипотезу о растительном происхождении янтаря, а также
он изучал минералы и их происхождение.
Первые испытания по электричеству и магнетизму М. В. Ломоносова устроил дома. Ему
удалось с помощью «электрического указателя» обнаружить наличие электрического поля
в атмосфере при отсутствии молнии и грома. Исследования атмосферного электричества
приобрели особый размах летом 1753г. 26 июля Ломоносов и Г. Рихман наблюдали за
грозовой тучей и исследовали ее. М. В. Ломоносов уцелел при своих наблюдениях лишь
по счастливой случайности; расстояние между домом его и домом Рихмана составляло
всего несколько сот метров. Молния ударила в устройство Рихмана и он погиб. После
смерти Г. Рихмана М. В. Ломоносов один продолжал исследования электричества.
3
Осенью 1753г. была написана «Слово о явлениях воздушных, от электрической силы
происходящих». В ней он изложил свою теорию образования электричества в атмосфере.
М. В. Ломоносов написал ряд трудов: «Физические размышления о причинах теплоты и
холода»(1744г.), «Опыт теории упругости воздуха» (1748г.).
Атомно-молекулярной теорией, или, как ее называли в то время, корпускулярной теорией,
М. В. Ломоносов заинтересовался еще в студенческие годы,
Путем умозрительных рассуждений М. В. Ломоносов пришел к выводу, что все тела в
природе состоят из мельчайших материальных протяженных частиц – элементов (атомов)
и корпускул (молекул). Поскольку органы чувств не способны непосредственно
воспринимать эти частицы, он назвал их «нечувствительными». В своих работах М. В.
Ломоносов дал логически безупречные и близкие к современным определениям атомов и
молекул: «Элемент есть часть тела, не состоящая из каких-либо меньших и
отличающихся от него тел. Корпускула есть собрание элементов, образующее одну малую
массу… Ломоносов различал однородные корпускулы, состоящие из одинакового числа
одних и тех же элементов. И разнообразные, «когда элементы их различны и соединены
различным образом.
М. В. Ломоносов внес большой вклад в теорию и практику весового анализа. Он
сформулировал оптимальные условия осаждения, усовершенствовал некоторые операции,
проводимые при работе с осадками. В своей работе он подробно описал устройство
аналитических весов, приемы взвешивания, оборудование весовой комнаты. Как химиктеоретик и как химик – исследователь М. В. Ломоносов стоял на голову выше своих
современников. Развивая атомно-молекулярное учение, он опирался на принцип
сохранения движения как на аксиому. Ученый писал: «Когда какое-либо тело ускоряет
движение другого, то сообщает ему часть своего движения; но сообщить часть движения
оно не может иначе, как теряя точно такую же часть». Подобные мысли высказывались им
и по отношению к принципу сохранения материи (вещества) Этот закон М. В. Ломоносов
впервые четко сформулировал в письме к Л. Эйлеру от 5 июля 1748г. Именно
количественный метод исследования позволил опровергнуть широко распространенное
среди ученых мнение о том, что увеличение массы металлов при прокаливании
объясняется присоединением к ним «огненной материи». В 1756г. М. В. Ломоносов
повторил опыты Бойля с тем изменением, что он не вскрывал реторты перед их
взвешиванием. Результат получился именно таким, какого и ожидал ученый, исходя из
своих теоретических представлений: «огненной материи» не существует!
В Петербурге, на Васильевском острове, недалеко от берегов Невы, в небольшом домике
размещалась лаборатория Михаила Васильевича.
Лаборатория представляла собой одноэтажное здание с двухскатной крышей, покрытой
черепицей. Над крышей возвышалось две трубы: одна служила для отвода газов и дыма от
лабораторных печей, другая – для отвода дыма из отопительной печи. Внутри
лаборатория состояла из большого сводчатого помещения, где находились лабораторные
печи, и которое служило также аудиторией для чтения лекций, и двух небольших комнат«камер». Одна комната предназначалась для взвешивания веществ, их разделения и
проведения некоторых других операций, другая - для хранения посуды, не находившейся
в повседневном употреблении. Кладовой для хранения приборов и химической посуды
служил чердак. Общая площадь лаборатории составляла около 100м
Дымя, горели печи, кругом стояли весы, ступки для растирания, смешивания
красителей, в ящиках – груды разноцветных стекол. С утра, еще при свечах Ломоносов
начинал свою работу, он экспериментировал, возрождал сложное искусство смальты,
секрет которого был утерян. Михаил Васильевич вместе со своими учениками провел
около 2 тысяч плавок, получил новые виды окрашенных стекол.
4
В 1763 г. была издана книга М. В. Ломоносова «Первые основания металлургии, или
рудных дел», написанная им еще в 1742г. Ученый привел в ней сведения о рудах,
металлах и горючих ископаемых, перечислил поисковые признаки для рудных
месторождений, рассмотрел способы добычи полезных ископаемых, дал описание
рудничного оборудования, подробно рассказал о плавильных операциях и конструкциях
плавильных печей и вспомогательных устройств.
Он проделал несколько тысяч опытов и досконально изучил зависимость свойств стекла
от его состава и чистоты исходных материалов, расширил ассортимент этих материалов,
получил разнообразные минеральные красители. Результатом, стало создание
многоцветной палитры прозрачных и непрозрачных стекол.
В 1750 г. М.В.Ломоносов увидел в доме графа М.И.Воронцова привезенные из Рима
мозаичные картины, которые произвели на него большое впечатление. Он загорелся
желанием самому делать мозаики, и уже в 1752 г. преподнес императрице Елизавете образ
Богоматери, выполненный им по рисунку итальянского художника Ф.Солимены. В том же
году он начинает хлопотать о производстве цветного стекла и получает разрешение
Сената завести фабрику для "делания разноцветных стекол, бисеру, стеклярусу и других
галантерейных вещей". В 1753-1754 гг. в пожалованном имении в деревне Усть-Рудицы,
М.В.Ломоносов отстраивает фабрику, для которой проектирует цеха и стекловарные печи,
конструирует станки и инструменты, разрабатывает во всех деталях технологический
процесс. Это была первая в России фабрика, опиравшаяся на научные разработки, она
проработала 13 лет и выпускала как бисер и стеклярус, так и столовые сервизы,
письменные приборы, мозаичные столешницы и даже фигуры для украшения садов.
Смальтовые пластины поставлялись для украшения залов Китайского дворца в
Ораниенбауме.
Логическим завершением всех работ М.В.Ломоносова по цветному стеклу было
создание им в 1756 в своем петербургском доме на Мойке мозаичной мастерской. За годы
ее работы было создано 40 картин, в том числе много портретов, в мастерской работало
несколько обученных им мастеров-мозаичистов. Он собственноручно набирает 3 большие
мозаичные картины, в том числе, портрет Петра I, проявляя при этом вкус и талант
художника, применяя смелые декоративные приемы. М.В.Ломоносов мечтал украсить
Петропавловский собор мозаичными картинами на темы из жизни Петра I, превратив его
в мемориал царя-преобразователя. Одна из них "Полтавская баталия" (1765 г.) размером
6,5 м х 4 м. - стала завершением его деятельности в области мозаичного искусства.
Академия наук итальянского города Болонья за создание мозаик по цвету и
художественным качествам, не уступавшим лучшим древнеримским мозаикам из
природных камней, избрала русского ученого своим Почетным членом.
Поэтическое наследие Ломоносова включает в себя торжественные оды, философские
оды-размышления "Утреннее размышление о Божием величестве" (1743) и "Вечернее
размышление о Божием величестве" (1743), стихотворные переложения псалмов и
примыкающую к ним "Оду, выбранную из Иова" (1751), дидактическое "Письмо о пользе
стекла" (1752), незаконченную героическую поэму "Петр Великий" (1756-1761),
сатирические стихотворения ("Гимн бороде", 1756-1757 и др.), философский "Разговор с
Анакреоном" (перевод анакреонтических од в соединении с собственными ответами на
них; 1757-1761), героическую идиллию "Полидор" (1750), две трагедии, многочисленные
стихи по случаю различных празднеств, эпиграммы, притчи, переводные стихи
Вершиной поэтического творчества Ломоносова являются его оды, писавшиеся "на
случай" - в связи с знаменательными событиями в жизни государства, например, к
восшествию на престол императриц Елизаветы и Екатерины II.
12 января 1755г. императрица Елизавета Петровна подписала указ об утверждении в
Москве университета, а 26 апреля состоялась инаугурация – торжественное открытие.
5
Проходила она в переданном университету здании Главной Аптеки у Красной площади.
Первым директором был единомышленник Ломоносова – А. М. Аргамаков.
В конце XVIII в. Московский университет был единственным высшим светским учебным
заведением в России.
С 1768 г. преподавание велось на русском языке.
Ломоносов был великий человек…Он создал первый университет. Он, лучше сказать, сам
был первым нашим «университетом».
Умер М. В. Ломоносов 4 апреля 1765г.
Именем Ломоносова названы улицы и проспекты, города и населенные пункты, минералы
и т. д.
ПРИЛОЖЕНИЕ 3
Компетентностно-ориентированное задание№2
Информационная компетентность.
Аспект – Первичная обработка информации
1 уровень
Используя алгоритм составления уравнений химических реакций, составьте уравнение
горения фосфора в кислороде
Порядок выполнения операций
Пример
1. В левой части уравнения записать исходные
вещества, в правой — продукты реакции (молекулы
газов водорода, хлора, кислорода, азота состоят из
Al + O2
Al2 +3O3-2
двух атомов)
2. Определить число атомов каждого элемента в
левой и правой частях схемы реакции
3. Среди элементов с разным числом атомов до и
после реакции выбрать тот, число атомов которого
больше
4. Найти наименьшее общее кратное (НОК) числа
атомов этого элемента в левой части уравнения и
числа атомов этого элемента в правой части
уравнения
5. Разделить НОК на число атомов этого элемента в
левой части уравнения, получив коэффициент для
левой части уравнения
6. Разделить НОК на число атомов этого элемента в
правой части уравнения, получив коэффициент для
правой части уравнения
7. Необходимо подсчитать число атомов других
элементов в левой и правой частях уравнения и с
помощью коэффициентов уравнять их, т. е. число
атомов каждого элемента в левой и правой частях
уравнения должно быть одинаковым
Лево
право
Al-1 атом
O -2 атома
O — 2 атома слева
O — 3 атомов справа
2атома
3атома
НОК — 6
6:2=3
Al + 3O2
Al2O3
6:3=2
Al + 3O2
2Al2O3
Al + 3O2
2Al2O3
Al -1
Al –4
O–6
O -6
В левую часть уравнения перед
фосфором необходимо поставить
коэффициент 4.
4Al + 3O2
2Al2O3
6
Каждое пошаговое выполнение -1балл
Максимальное количество баллов -8баллов
Модельный ответ КОЗ№2
1.P + O2
P2 +5O5-2
2.Начинаем с кислорода.
3. O — 2 атома слева
O — 5 атомов справа
4. НОК — 10
5. 10 : 2 = 5
P + 5O2
P2O5
6. 10 : 2 = 5
P + 5O2
2P2O5
7. В левую часть уравнения перед фосфором необходимо поставить коэффициент 4.
4P + 5O2
2P2O5
ПРИЛОЖЕНИЕ 4
Компетентностно-ориентированное задание№3
Компетентность: разрешение проблем
Аспект: определение проблем планирование деятельности,
действия по решению проблемы.
1 уровень
Выполни задания – расставь коэффициенты в уравнениях реакций:
1). К + О2
K2 O
2). Са + О2
СаО
3). H2 + O2
H2 O
Каждое пошаговое выполнение -1балл
баллов -6баллов
Максимальное количество
Модельный ответ КОЗ№3
1). 2К + О2 = 2K2O
2). 2 Са + О2 = 2 СаО
3). 2H2 + O2 =2H2O
ПРИЛОЖЕНИЕ 5
Компетентностно-ориентированное задание№4
Компетентность: разрешение проблем
Аспект: определение проблем планирование деятельности,
действия по решению проблемы.
2 уровень
7
1. Запишите в виде химических уравнений следующие предложения:
а) при обжиге карбоната кальция образуются оксид кальция и оксид углерода(IV);
б) при взаимодействии оксида фосфора (V) с водой образуется фосфорная кислота.
2. Расставь коэффициенты в уравнениях реакций, схемы которых приведены ниже.
Все вещества записать в виде химических формул.
1) Оксид ртути (II)
ртуть + кислород
2) Железо + хлор
хлорид железа (III)
3) Алюминий + сера
сульфид алюминия
Укажите типы этих реакций. Какая из них экзотермическая, а какая - эндотермическая?
Каждое пошаговое выполнение -1балл
Максимальное количество баллов -10баллов
Модельный ответ. КОЗ№4
1)
CaCO3 = CaO + CO2
2)
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
3)
2HgO = O2 +2 Hg
4)
2Fe + 3CI2 = 2 FeCI3
5)
2Al + 3S = Al2S3
Экзотермические: 2,4,5
Эндотермические:1,2
ПРИЛОЖЕНИЕ 6
Компетентностно-ориентированное задание№5
Компетентность: разрешение проблем
Аспект: определение проблем планирование деятельности,
действия по решению проблемы.
3 уровень
Составьте уравнения реакций, вместо знака «?» допишите недостающую
химическую формулу. Расставьте коэффициенты.
Ответ приведите в виде суммы коэффициентов во всех уравнениях.
1) Fe 2O3 + H2 = ? + Н2О
2)? + О2 = SO2
3) HgO = O2 + ?
4)? + HCl = MgCl2 + H2
5) ? + Cl2 = CuCl2
Каждое пошаговое выполнение -1балл
Максимальное количество баллов -15баллов
Модельный ответ. КОЗ№5
1) Fe 2O3 + 3 H2 = 2Fe + 3Н2О
2) S + О2 = SO2
3) 2HgO = O2 +2 Hg
4)Mg +2 HCl = MgCl2 + H2
8
5) Cu + Cl2 = CuCl2
Ответ:9,3,5,5,3.
ПРИЛОЖЕНИЕ 7
Проверь себя
1.М.В. Ломоносов открыл закон сохранения массы веществ в:
А.1789г.
Б.1756г.
В.1673г.
2.Установите правильную последовательность.
Закон сохранения массы веществ:
- массе веществ,
- масса веществ
- в результате ее
- вступившихв реакцию,
- получившихся
- равна
3. Условная запись химической реакции этоА. химическая формула
Б. коэффициент
В. химическое уравнение
Г. индекс
4.Сумма коэффициентов в уравнении реакции, схема которой
H2
NH3?
А.3
Б. 6
В.4
Г.5
Ответ на тест
1. Б
2. 4, 1, 6, 2, 5,3
3. В
4. Б
N2 +