Приложение Практическая работа №2 Знакомство с образцами простых и сложных веществ. Изучение их физических свойств. Оборудование и реактивы: химические стаканы, пробирки, шкала твердости, прибор для измерения температуры кипения, ареометры, химический справочник, железо (метал.), медь (порошк.), сера (кристалл.), оксид алюминия, гидроксид кальция, сульфат меди (II), 3% раствор уксусной кислоты, вода. Ход работы: 1. Учитель предлагает учащимся ответить на вопрос: какие физические свойства веществ известны из курса физики? Ответы учащихся систематизируют и записывают на доске и в тетрадях в виде следующей схемы, которая служит планом изучения физических свойств веществ: Название вещества Агрегатное состояние Цвет Запах Растворимость в воде Твердость Плотность Температура плавления и кипения 2. Учащимся выдаются образцы, все наблюдения должны фиксировать непосредственно в процессе работы. С каждым этапом работы учитель знакомит, объясняет. Все операции учитель показывает на соответствующих таблицах или экранных пособиях для того, чтобы учащиеся хорошо видели правильные приемы их выполнения. 3. Ознакомившись с правилами проведения операции, учащиеся проделывают их самостоятельно, учитель контролирует правильность их выполнения. Приложение Карта-инструкция Решение экспериментальных задач по теме «Обобщение сведений о важнейших классах неорганических соединений» Получите задание с указанием номера варианта. Прочтите внимательно каждую из задач. Составьте план решения каждой задачи. Проверьте на рабочем столе наличие необходимого оборудования, реактивов и материалов. 5. Запишите в тетради тему занятия, номер варианта, оформите отчет по схеме: 1. 2. 3. 4. Условие задачи (кратко) План решения, Наблюдения. последовательность Объяснения. действий Уравнение реакций Выводы, ответы 6. После окончания работы приведите в порядок рабочее место. Вариант 1 1. Определите, в какой из трех пробирок находится вода, серная кислота, известковая вода. 2. Докажите опытным путем, что оксид меди(II) – основный оксид. Вариант 2 1. Выделите химическим путем медные опилки из их смеси с железными. 2. Получите оксид меди(II) из гидроксида меди(II). Вариант 3 1. Дано: магний, оксид магния, соляная кислота. Получите хлорид магния двумя способами. 2. Получите из оксида меди(II) хлорид меди(II). Вариант 4 1. Из меди получите оксид меди(II), а затем сульфат меди. 2. Докажите, что известковая вода имеет основные свойства (двумя способами). Вариант 5 1. Получите оксид углерода(IV) разложением малахита и докажите, что это кислотный оксид. 2. Докажите, не применяя индикатор, что выданный раствор – кислота. Приложение Карта – инструкция Приготовление раствора с заданной молярной концентрацией 1. Рассчитайте массу твердого вещества (соли), необходимую для приготовления указанного в задании объема раствора с заданной молярной концентрацией. 2. Взвесьте на весах нужную навеску. 3. Перенесите навеску в мерную колбу или мерный стакан. 4. Добавьте в мерную колбу воды до 1/2 ее объема. 5. Закройте плотно колбу пробкой и тщательно перемешайте содержимое. 6. Долейте дистиллированную воду до метки (последние капли добавляйте пипеткой), закройте колбу пробкой и снова перемешайте. 7. Для расчетов пользуйтесь таблицей: Расчеты для приготовления растворов С заданными объемом и молярной концентрацией растворенного вещества Дано Найти Расчет по формуле Vр-ра(мл) mв-ва(г) mв-ва=(СМ·M·V)/1000 С (моль/л) Vр-ра(мл) mв-ва(г) mв-ва=(СН·M)/Эв-ва С (г/эквив) Примеры задач Задача 1. Приготовьте 25 мл раствора хлорида калия, молярная концентрация которого 0,2 моль/л. Задача 2. Приготовьте 50 мл 0,5 М раствор соляной кислоты. Плотность кислоты 1,1 г/мл. Задача 3. Приготовьте 20 мл раствора соды, молярная концентрация которого 0,5 моль/л. Задача 4. Приготовьте 20 мл раствора хлорида натрия, молярная концентрация которого 0,1 моль/л. Приложение 2 Практическая работа №1 Разделение смесей (фрагменты презентации). Для получения некоторых чистых материалов, таких как сера и йод, используют возгонку или сублимацию. Возгонка – это процесс перехода вещества из твердого в газообразное минуя фазу жидкости. Вещество испаряется и конденсируется на охладительной колбе. Сублимация же проходит при очень низких температурах. Это процесс перехода из газов в твёрдые вещества минуя жидкость. Перегонку применяют для разделения нефти на фракции. В трубчатой печи нефть нагревают до 320-350 *С. И в виде паров и жидкости нефть поступает ректификационную колонну. В ней пары нефти охлаждаются до различных фракций.