Кристаллически е решетки Твердые вещества Кристаллические Аморфные (греч. krуstallos – лед, горный хрусталь) – твердые тела правильной симметричной многогранной формы (греч. а – частица отрицания, morphе – вид, форма) – вещества, не имеющие кристаллической структуры Признаки аморфных веществ (стекло, шоколад, смолы) Излом ограничен овальными поверхностями. При нагревании постепенно размягчаются. Нет определенной температуры плавления. Текучие: при длительном действии сравнительно небольших сил постепенно изменяют свою форму. Кристаллы являются предметом изучения наук: кристаллография – законы образования, морфологию, физические свойства; кристаллохимия – природу химических связей. Кристаллическое вещество образует кристаллы совершенно определенной формы. Кристаллическая решетка – пространственный каркас, который возникает, если обозначить все частицы в кристалле в виде точек и соединить эти точки пересекающимися прямыми линиями. Узлы кристаллической решетки – точки, в которых размещены частицы. Кристаллические решетки Ионная Ионная кристаллическая решетка Поваренная соль (NaCl) В узлах находятся положительно и отрицательно заряженные ионы, между которыми существует ионная связь. Типы кристаллических решеток Тип решетки Ионная Примеры веществ Большинство солей, щелочей, оксидов типичных металлов Физические свойства Электропроводность, хрупкость, растворимые в воде, высокая температура плавления, нелетучесть Соли, щелочи, оксиды типичных металлов Оксид кальция Перманганат калия Гидроксид калия Электропроводность В твердом состоянии ионы прочно связаны в решетке и не могут двигаться и переносить заряд, т.е. проводить электрический ток; таким образом, в твердом состоянии ионные соединения являются изоляторами. Однако, если ионы расплавлены или растворены, они могут двигаться и переносить в жидкости электрический заряд, т.е. проводить электрический ток. – + Хрупкость Если пытаться деформировать ионную решетку, один из слоев будет двигаться относительно другого, пока одинаково заряженные ионы не окажутся друг против друга. Они будут отталкиваться и решетка разрушится. Кристаллические решетки Ионная Молекулярная Ионная кристаллическая решетка Поваренная соль (NaCl) В узлах находятся положительно и отрицательно заряженные ионы, между которыми существует ионная связь. Типы кристаллических решеток Тип решетки Ионная Примеры веществ Большинство солей, щелочей, оксидов типичных металлов Физические свойства Электропроводность, хрупкость, растворимые в воде, высокая температура плавления, нелетучесть Соли, щелочи, оксиды типичных металлов Оксид кальция Перманганат калия Гидроксид калия Электропроводность В твердом состоянии ионы прочно связаны в решетке и не могут двигаться и переносить заряд, т.е. проводить электрический ток; таким образом, в твердом состоянии ионные соединения являются изоляторами. Однако, если ионы расплавлены или растворены, они могут двигаться и переносить в жидкости электрический заряд, т.е. проводить электрический ток. – + Хрупкость Если пытаться деформировать ионную решетку, один из слоев будет двигаться относительно другого, пока одинаково заряженные ионы не окажутся друг против друга. Они будут отталкиваться и решетка разрушится. Молекулярная кристаллическая решетка Состоит из молекул с ковалентной полярной или неполярной связью. Йод (I 2 ) Типы кристаллических решеток Тип решетки Ионная Молекулярная Примеры веществ Большинство солей, щелочей, оксидов типичных металлов Большинство неметаллов, неорганических и органических веществ Физические свойства Электропроводность, хрупкость, растворимые в воде, высокая температура плавления, нелетучесть Низкая температура плавления, летучие Соли, щелочи, оксиды типичных металлов Оксид кальция Перманганат калия Гидроксид калия Электропроводность В твердом состоянии ионы прочно связаны в решетке и не могут двигаться и переносить заряд, т.е. проводить электрический ток; таким образом, в твердом состоянии ионные соединения являются изоляторами. Однако, если ионы расплавлены или растворены, они могут двигаться и переносить в жидкости электрический заряд, т.е. проводить электрический ток. – + Хрупкость Если пытаться деформировать ионную решетку, один из слоев будет двигаться относительно другого, пока одинаково заряженные ионы не окажутся друг против друга. Они будут отталкиваться и решетка разрушится. Неметаллы, неорганические и органические вещества Фенол Хлорид фосфора (V) Бром Кристаллические решетки Ионная Молекулярная Атомная Ионная кристаллическая решетка Поваренная соль (NaCl) В узлах находятся положительно и отрицательно заряженные ионы, между которыми существует ионная связь. Типы кристаллических решеток Тип решетки Ионная Примеры веществ Большинство солей, щелочей, оксидов типичных металлов Физические свойства Электропроводность, хрупкость, растворимые в воде, высокая температура плавления, нелетучесть Соли, щелочи, оксиды типичных металлов Оксид кальция Перманганат калия Гидроксид калия Электропроводность В твердом состоянии ионы прочно связаны в решетке и не могут двигаться и переносить заряд, т.е. проводить электрический ток; таким образом, в твердом состоянии ионные соединения являются изоляторами. Однако, если ионы расплавлены или растворены, они могут двигаться и переносить в жидкости электрический заряд, т.е. проводить электрический ток. – + Хрупкость Если пытаться деформировать ионную решетку, один из слоев будет двигаться относительно другого, пока одинаково заряженные ионы не окажутся друг против друга. Они будут отталкиваться и решетка разрушится. Молекулярная кристаллическая решетка Состоит из молекул с ковалентной полярной или неполярной связью. Йод (I 2 ) Типы кристаллических решеток Тип решетки Ионная Молекулярная Примеры веществ Большинство солей, щелочей, оксидов типичных металлов Большинство неметаллов, неорганических и органических веществ Физические свойства Электропроводность, хрупкость, растворимые в воде, высокая температура плавления, нелетучесть Низкая температура плавления, летучие Соли, щелочи, оксиды типичных металлов Оксид кальция Перманганат калия Гидроксид калия Электропроводность В твердом состоянии ионы прочно связаны в решетке и не могут двигаться и переносить заряд, т.е. проводить электрический ток; таким образом, в твердом состоянии ионные соединения являются изоляторами. Однако, если ионы расплавлены или растворены, они могут двигаться и переносить в жидкости электрический заряд, т.е. проводить электрический ток. – + Хрупкость Если пытаться деформировать ионную решетку, один из слоев будет двигаться относительно другого, пока одинаково заряженные ионы не окажутся друг против друга. Они будут отталкиваться и решетка разрушится. Неметаллы, неорганические и органические вещества Фенол Хлорид фосфора (V) Бром Алмаз Атомная кристаллическая решетка В узлах находятся атомы, связанные между собой прочной ковалентной связью. Алмаз (С) Типы кристаллических решеток Тип решетки Ионная Молекулярная Атомная Примеры веществ Большинство солей, щелочей, оксидов типичных металлов Большинство неметаллов, неорганических и органических веществ Алмаз, кремний, германий, бор Физические свойства Электропроводность, хрупкость, растворимые в воде, высокая температура плавления, нелетучесть Низкая температура плавления, летучие Прочные, не растворимые в воде, высокая температура плавления Соли, щелочи, оксиды типичных металлов Оксид кальция Перманганат калия Гидроксид калия Электропроводность В твердом состоянии ионы прочно связаны в решетке и не могут двигаться и переносить заряд, т.е. проводить электрический ток; таким образом, в твердом состоянии ионные соединения являются изоляторами. Однако, если ионы расплавлены или растворены, они могут двигаться и переносить в жидкости электрический заряд, т.е. проводить электрический ток. – + Хрупкость Если пытаться деформировать ионную решетку, один из слоев будет двигаться относительно другого, пока одинаково заряженные ионы не окажутся друг против друга. Они будут отталкиваться и решетка разрушится. Неметаллы, неорганические и органические вещества Фенол Хлорид фосфора (V) Бром Алмаз Бор Германий Кремний мелкокристаллический особочистый Кристаллические решетки Ионная Молекулярная Атомная Металлическая Ионная кристаллическая решетка Поваренная соль (NaCl) В узлах находятся положительно и отрицательно заряженные ионы, между которыми существует ионная связь. Типы кристаллических решеток Тип решетки Ионная Примеры веществ Большинство солей, щелочей, оксидов типичных металлов Физические свойства Электропроводность, хрупкость, растворимые в воде, высокая температура плавления, нелетучесть Соли, щелочи, оксиды типичных металлов Оксид кальция Перманганат калия Гидроксид калия Электропроводность В твердом состоянии ионы прочно связаны в решетке и не могут двигаться и переносить заряд, т.е. проводить электрический ток; таким образом, в твердом состоянии ионные соединения являются изоляторами. Однако, если ионы расплавлены или растворены, они могут двигаться и переносить в жидкости электрический заряд, т.е. проводить электрический ток. – + Хрупкость Если пытаться деформировать ионную решетку, один из слоев будет двигаться относительно другого, пока одинаково заряженные ионы не окажутся друг против друга. Они будут отталкиваться и решетка разрушится. Молекулярная кристаллическая решетка Состоит из молекул с ковалентной полярной или неполярной связью. Йод (I 2 ) Типы кристаллических решеток Тип решетки Ионная Молекулярная Примеры веществ Большинство солей, щелочей, оксидов типичных металлов Большинство неметаллов, неорганических и органических веществ Физические свойства Электропроводность, хрупкость, растворимые в воде, высокая температура плавления, нелетучесть Низкая температура плавления, летучие Соли, щелочи, оксиды типичных металлов Оксид кальция Перманганат калия Гидроксид калия Электропроводность В твердом состоянии ионы прочно связаны в решетке и не могут двигаться и переносить заряд, т.е. проводить электрический ток; таким образом, в твердом состоянии ионные соединения являются изоляторами. Однако, если ионы расплавлены или растворены, они могут двигаться и переносить в жидкости электрический заряд, т.е. проводить электрический ток. – + Хрупкость Если пытаться деформировать ионную решетку, один из слоев будет двигаться относительно другого, пока одинаково заряженные ионы не окажутся друг против друга. Они будут отталкиваться и решетка разрушится. Неметаллы, неорганические и органические вещества Фенол Хлорид фосфора (V) Бром Алмаз Атомная кристаллическая решетка В узлах находятся атомы, связанные между собой прочной ковалентной связью. Алмаз (С) Типы кристаллических решеток Тип решетки Ионная Молекулярная Атомная Примеры веществ Большинство солей, щелочей, оксидов типичных металлов Большинство неметаллов, неорганических и органических веществ Алмаз, кремний, германий, бор Физические свойства Электропроводность, хрупкость, растворимые в воде, высокая температура плавления, нелетучесть Низкая температура плавления, летучие Прочные, не растворимые в воде, высокая температура плавления Соли, щелочи, оксиды типичных металлов Оксид кальция Перманганат калия Гидроксид калия Электропроводность В твердом состоянии ионы прочно связаны в решетке и не могут двигаться и переносить заряд, т.е. проводить электрический ток; таким образом, в твердом состоянии ионные соединения являются изоляторами. Однако, если ионы расплавлены или растворены, они могут двигаться и переносить в жидкости электрический заряд, т.е. проводить электрический ток. – + Хрупкость Если пытаться деформировать ионную решетку, один из слоев будет двигаться относительно другого, пока одинаково заряженные ионы не окажутся друг против друга. Они будут отталкиваться и решетка разрушится. Неметаллы, неорганические и органические вещества Фенол Хлорид фосфора (V) Бром Алмаз Бор Германий Кремний мелкокристаллический особочистый Металлическая кристаллическая решетка В узлах находятся отдельные атомы и положительные ионы, между которыми существует металлическая связь. Типы кристаллических решеток Тип решетки Ионная Молекулярная Атомная Металлическая Примеры веществ Большинство солей, щелочей, оксидов типичных металлов Большинство неметаллов, неорганических и органических веществ Алмаз, кремний, германий, бор Все металлы, кроме ртути, и сплавы Физические свойства Электропроводность, хрупкость, растворимые в воде, высокая температура плавления, нелетучесть Низкая температура плавления, летучие Тепло –, Прочные, не электрорастворимые проводность, в воде, пластичность, высокая ковкость, температура плавления металлический блеск Соли, щелочи, оксиды типичных металлов Оксид кальция Перманганат калия Гидроксид калия Электропроводность В твердом состоянии ионы прочно связаны в решетке и не могут двигаться и переносить заряд, т.е. проводить электрический ток; таким образом, в твердом состоянии ионные соединения являются изоляторами. Однако, если ионы расплавлены или растворены, они могут двигаться и переносить в жидкости электрический заряд, т.е. проводить электрический ток. – + Хрупкость Если пытаться деформировать ионную решетку, один из слоев будет двигаться относительно другого, пока одинаково заряженные ионы не окажутся друг против друга. Они будут отталкиваться и решетка разрушится. Неметаллы, неорганические и органические вещества Фенол Хлорид фосфора (V) Бром Алмаз Бор Германий Кремний мелкокристаллический особочистый Металлы и сплавы Чугун (коррозия) Бериллий Латунь Электропроводность В металлической решетке присутствует большое число делокализованных внешних электронов. Если к металлу приложить разность потенциалов, эти электроны могут двигаться к положительному контакту, перенося при этом заряд, т.е. создавая электрический ток. – + Пластичность, ковкость Металлы можно изгибать и изменять их форму, при этом не разрушая. Способность удлиняться при растяжении называется пластичностью, а способность менять форму при сжатии – ковкостью. Металлы обладают этими свойствами, потому что только плотно уложенные слои могут скользить относительно друг друга, не разрушая объединяющих их связей. Графит Особый вид решеток В кристалле графита два вида связи между частицами: ковалентная и металлическая. Графит (С) Кристаллические решетки такого типа называют промежуточными. Кристаллические решетки Ионная Молекулярная Атомная Металлическая Проверь себя! Ионная кристаллическая решетка Поваренная соль (NaCl) В узлах находятся положительно и отрицательно заряженные ионы, между которыми существует ионная связь. Типы кристаллических решеток Тип решетки Ионная Примеры веществ Большинство солей, щелочей, оксидов типичных металлов Физические свойства Электропроводность, хрупкость, растворимые в воде, высокая температура плавления, нелетучесть Соли, щелочи, оксиды типичных металлов Оксид кальция Перманганат калия Гидроксид калия Электропроводность В твердом состоянии ионы прочно связаны в решетке и не могут двигаться и переносить заряд, т.е. проводить электрический ток; таким образом, в твердом состоянии ионные соединения являются изоляторами. Однако, если ионы расплавлены или растворены, они могут двигаться и переносить в жидкости электрический заряд, т.е. проводить электрический ток. – + Хрупкость Если пытаться деформировать ионную решетку, один из слоев будет двигаться относительно другого, пока одинаково заряженные ионы не окажутся друг против друга. Они будут отталкиваться и решетка разрушится. Молекулярная кристаллическая решетка Состоит из молекул с ковалентной полярной или неполярной связью. Йод (I 2 ) Типы кристаллических решеток Тип решетки Ионная Молекулярная Примеры веществ Большинство солей, щелочей, оксидов типичных металлов Большинство неметаллов, неорганических и органических веществ Физические свойства Электропроводность, хрупкость, растворимые в воде, высокая температура плавления, нелетучесть Низкая температура плавления, летучие Соли, щелочи, оксиды типичных металлов Оксид кальция Перманганат калия Гидроксид калия Электропроводность В твердом состоянии ионы прочно связаны в решетке и не могут двигаться и переносить заряд, т.е. проводить электрический ток; таким образом, в твердом состоянии ионные соединения являются изоляторами. Однако, если ионы расплавлены или растворены, они могут двигаться и переносить в жидкости электрический заряд, т.е. проводить электрический ток. – + Хрупкость Если пытаться деформировать ионную решетку, один из слоев будет двигаться относительно другого, пока одинаково заряженные ионы не окажутся друг против друга. Они будут отталкиваться и решетка разрушится. Неметаллы, неорганические и органические вещества Фенол Хлорид фосфора (V) Бром Алмаз Атомная кристаллическая решетка В узлах находятся атомы, связанные между собой прочной ковалентной связью. Алмаз (С) Типы кристаллических решеток Тип решетки Ионная Молекулярная Атомная Примеры веществ Большинство солей, щелочей, оксидов типичных металлов Большинство неметаллов, неорганических и органических веществ Алмаз, кремний, германий, бор Физические свойства Электропроводность, хрупкость, растворимые в воде, высокая температура плавления, нелетучесть Низкая температура плавления, летучие Прочные, не растворимые в воде, высокая температура плавления Соли, щелочи, оксиды типичных металлов Оксид кальция Перманганат калия Гидроксид калия Электропроводность В твердом состоянии ионы прочно связаны в решетке и не могут двигаться и переносить заряд, т.е. проводить электрический ток; таким образом, в твердом состоянии ионные соединения являются изоляторами. Однако, если ионы расплавлены или растворены, они могут двигаться и переносить в жидкости электрический заряд, т.е. проводить электрический ток. – + Хрупкость Если пытаться деформировать ионную решетку, один из слоев будет двигаться относительно другого, пока одинаково заряженные ионы не окажутся друг против друга. Они будут отталкиваться и решетка разрушится. Неметаллы, неорганические и органические вещества Фенол Хлорид фосфора (V) Бром Алмаз Бор Германий Кремний мелкокристаллический особочистый Металлическая кристаллическая решетка В узлах находятся отдельные атомы и положительные ионы, между которыми существует металлическая связь. Типы кристаллических решеток Тип решетки Ионная Молекулярная Атомная Металлическая Примеры веществ Большинство солей, щелочей, оксидов типичных металлов Большинство неметаллов, неорганических и органических веществ Алмаз, кремний, германий, бор Все металлы, кроме ртути, и сплавы Физические свойства Электропроводность, хрупкость, растворимые в воде, высокая температура плавления, нелетучесть Низкая температура плавления, летучие Тепло –, Прочные, не электрорастворимые проводность, в воде, пластичность, высокая ковкость, температура плавления металлический блеск Соли, щелочи, оксиды типичных металлов Оксид кальция Перманганат калия Гидроксид калия Электропроводность В твердом состоянии ионы прочно связаны в решетке и не могут двигаться и переносить заряд, т.е. проводить электрический ток; таким образом, в твердом состоянии ионные соединения являются изоляторами. Однако, если ионы расплавлены или растворены, они могут двигаться и переносить в жидкости электрический заряд, т.е. проводить электрический ток. – + Хрупкость Если пытаться деформировать ионную решетку, один из слоев будет двигаться относительно другого, пока одинаково заряженные ионы не окажутся друг против друга. Они будут отталкиваться и решетка разрушится. Неметаллы, неорганические и органические вещества Фенол Хлорид фосфора (V) Бром Алмаз Бор Германий Кремний мелкокристаллический особочистый Металлы и сплавы Чугун (коррозия) Бериллий Латунь Электропроводность В металлической решетке присутствует большое число делокализованных внешних электронов. Если к металлу приложить разность потенциалов, эти электроны могут двигаться к положительному контакту, перенося при этом заряд, т.е. создавая электрический ток. – + Пластичность, ковкость Металлы можно изгибать и изменять их форму, при этом не разрушая. Способность удлиняться при растяжении называется пластичностью, а способность менять форму при сжатии – ковкостью. Металлы обладают этими свойствами, потому что только плотно уложенные слои могут скользить относительно друг друга, не разрушая объединяющих их связей. Заполни таблицу…Ответы Тип решетки ионная Структурная единица катион и анион Тип связи структурных единиц Прочность кристалла Температура плавления Пример атомная атом ионная ковалентная твердый, хрупкий высокая хлорид натрия очень таердый очень высокая алмаз молекулярная молекула межмолекулярное взаимодействие не слишком твердый низкая твердый йод Проверяй! Тип решетки ионная атомная молекулярная Структурная единица катион и анион атом молекула Тип связи структурных единиц ионная ковалентная межмолекулярное взаимодействие Прочность кристалла твердый, хрупкий очень твердый не слишком твердый Температура плавления высокая очень высокая невысокая Пример поваренная соль алмаз твердый йод Тест Выбери один, на твой взгляд, правильный ответ. 1. Атомную кристаллическую решетку имеет вещество… А) KOH Б) C (алмаз) В) Fe Г) углекислый газ Следующий Ответ правильный! Молодец! Ты ошибся! Подумай! 2. Ионную кристаллическую решетку имеет вещество… А) хлорид натрия Б) уксусная кислота В) хлорид углерода (IV) Г) серная кислота Следующий Ответ правильный! Молодец! Ты ошибся! Подумай! 3. Молекулярную кристаллическую решетку имеет вещество… А) Zn Б) LiCl В) C2H5Cl Г) NaBr Следующий Ответ правильный! Молодец! Ты ошибся! Подумай! 4. В узлах кристаллической решетки железа находятся… А) атомы Б) молекулы В) ионы Следующий Ответ правильный! Молодец! Ты ошибся! Подумай! 5. В узлах кристаллической решетки карбоната кальция находятся… А) атомы Б) молекулы В) ионы Следующий Ответ правильный! Молодец! Ты ошибся! Подумай! 6. Простые вещества 1А- группы имеют кристаллическую решетку А) молекулярную Б) ионную В) металлическую Г) атомную Ответ правильный! Молодец! Ты ошибся! Подумай! За страницами учебника! Центр симметрии – особая точка (она может быть только одна) внутри какой-нибудь фигуры, образуемой частицами в кристалле Плоскость симметрии – плоскость, делящая фигуру на две зеркально подобные части. Ось симметрии – проходящая через фигуру прямая линия, при повороте вокруг которой эта фигура совмещается сама с собой. Число совмещений фигуры с собой при повороте ее вокруг оси симметрии 0 на 360 называется порядком оси. Главное порядок или как устроены кристаллы Порядок в царстве кристалла идеальный, управляет им царица Симметрия. Ее верные слуги – «элементы симметрии»: центры плоскости оси Характеристика кристаллов по элементам симметрии Кристалл кубической формы имеет такой набор элементов симметрии: . три оси четвертого порядка; девять плоскостей; четыре оси третьего порядка; центр симметрии. По степени симметричности можно подразделить кристаллы на семь классов – сингонúй: кубическую гексагональную тригональную тетрагональную ромбическую моноклинную триклинную Большинство металлов существует в виде плотноупакованной ионной решетки, окруженной делокализованными внешними электронами. Делокализованные электроны + + + + + + + + + + + + + + + + + + Ядра, окруженные внутренними оболочками Плотно уложенные слои могут быть расположены один над другим в последовательности ab ab ab – это означает, что каждый второй слой выровнен по вертикали, – или в последовательности abc abc abc, когда каждый третий слой выровнен по вертикали. В первом получается гексагональная плотноупакованная решетка, например магний и цинк. Во втором случае – гранецентрированная кубическая решетка, например алюминий, медь. Некоторые металлы, такие, как железо и хром, имеют кубическую упаковку. В этом случае решетка называется кубической объемно центрированной. Кубическая Объемно- . Гране- центрированная центрированная Примеры: Примеры: . Li, Na, Rb, Ba, Cr, Mn, a-Fe Ca, Sr, Al, Pb, Cu, y-Fe, Au Тетраэдр Кубическая гранецентрированная Поваренная соль (NaCl) У каждой частицы шесть ближайших соседей Алмаз (С) У каждого атома четыре ближайших соседей Гексагональная Примеры: Ве, Mg, Zn, Hg, Sc, Ti, Zr, Re Гексагональная Графит (С) Один из видов гексагональной упаковки: соседние слои несколько сдвинуты один относительно другого. Тригональная Примеры: бор, оксид бора Тетрагональную Примеры: In, Sn, SnO2 Ромбическую Примеры: Ga, в-Sn, S Моноклинную Примеры: S, хлорат калия, глауберова соль Триклинная Примеры: бихромат калия, медный купорос Список литературы Бусев А.И., Ефимов И.П. Определения, понятия, термины в химии. Пособия для учащихся. – М.: Просвещение, 1977; Глинка Н.Л. Общая химия. – Л.: Химия, 1973; Курмашева К.Г. Химия в таблицах и схемах. – М.: Лист, 1998; Льюис М. Химия. Школьный курс в 100 таблицах. – М.: АСТ-ПРЕСС, 1999; Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия: основы общей химии: Учеб. Для 11 класса . – М.: Просвещение, 2000; Савина Л.В. Камни лечат и рассказывают. – Пермь: МП Книга, 1992; Химия и биология в таблицах и схемах: лучше, чем учебник! / А. Д. Бочеваров. – Ростов н/Д: Феникс, 2006. Энциклопедия для детей. Т.4. Геология. – М.: Аванта+, 2002; Энциклопедический словарь юного химика /Крицман В.А. – М.: Педагогика, 1982; Я иду на урок химии: Книга для учителя. – М.: Первое сентября, 2000; Я познаю мир: Драгоценные камни и минералы: Дет. энцикл. /Орлова Н.И. – М.: ООО Издательство АСТ, 2003. Авторы Апинис П., ученик 10 класса, школы №4; Сыромолотова М.Г., учитель химии высшей категории; Усова О.В., учитель информатики I категории. Благодарим за внимание!
