Готовимся к ОГЭ Сера и ее соединения 1.Элемент, расположенный в 6группе, 3 периоде 1) вольфрам 2)кислород 3) сера 4)полоний 2.Выберите два высказывания, в которых говорится о сере как простом веществе 1) В природе сера встречается в самородном виде 2) Сероводород H2S – это бинарное соединение водорода с серой, 3) При горении серы на воздухе образуется оксид серы (IV) 4) Сера входит в состав гипса 3.Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме серы 1) 2,6 2)2,8,8 3)2,8,6 4)2,8 ,8 ,6 4.Сера - более сильный окислитель, чем 1) Фтор 2) Хлор 3) Фосфор 4) Кислород 5. Расположите элементы в порядке увеличения электроотрицательности 1) алюминий 2) хлор 3) фосфор 4) сера 6.Степени окисления серы изменяются с +6, -2, 0 в группе веществ 1)H2S , H2SO4 , S 2) SO2 , Al2S3 ,K2SO3 3) Н2SO3, S ,K2S 4) SO3, KHS, S 7.Из предложенного перечня выберите два вещества с ионной связью 1) SO3 2) Al2S3 3) Н2SO3 4) S 5) K2SO4 8.Из предложенного списка выберите кислотный оксид и соль 1) KОH 2) SO3 3) Н2SO4 4) CuSO4 5) K2О 9. Раствор серной кислоты может взаимодействовать со всеми веществами группы МgО, СО2, NaСl, Fе(ОН)3 СиО, Fе,HNO3,КОН NаОН, ZпО, Си, К2СO3 Мg(ОН)2, ВаСl2, FeО, Zп 10.Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами(-ом) их взаимодействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. 1) 2) 3) 4) Реагирующие вещества A) MgO + SO3 → Б) Mg(OH)2 + H2SO4 → В) Mg + H2SO4(разб.) Продукт(ы) взаимодействия → 1) MgSО3 + H2 2) MgSO4 + H2O 3) MgSO3 + H2O 4) MgSО4 + H2 5) MgSO4 11.Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с которыми это вещество может вступать в реакцию: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. Формула вещества Реагенты А) SО3 1) O2 , KOH, MgO 4) O2 ,ВаСl2, Mg(OH)2 Б) Н2S 2)NаОН, H2O, Li2O В ) Cu SO4 3) ВаСl2, Fe, KOH 12.Из предложенного перечня выберите две пары веществ, между которыми протекает реакция замещения. 1) сероводород и кальций 2) оксид серы(VI) и оксид железа(III) 3) оксид меди(II) и серная кислота 4) сернистая кислота и гидроксид натрия 5) Железо и сульфат меди 13.Установите соответствие между схемой процесса, происходящего в окислительно-восстановительной реакции, и названием этого процесса: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. Схема процесса Название процесса А ) S–2 → S0 1) окисление Б) S+6 → S+4 2) восстановление В) S0→ S–2 13)Из перечисленных суждений о правилах работы с веществами в лаборатории и быту выберите верное(-ые) суждение(-я). 1) Хлор можно получать только в вытяжном шкафу. 2) При приготовлении раствора кислоты концентрированную серную кислоту приливают к воде. 3) При нагревании раствора пробирку с жидкостью держат строго вертикально. 4)Работу с едкими веществами следует проводить в резиновых перчатках 14)Выберите два исходных вещества, взаимодействию которых соответствует сокращённое ионное уравнение реакции Ca2+ + SО32– = СаSО3 1) СаО 5) Н2SO3 2) Ca 6) SO2 3) CaCl2 4) K2SO3 15.Дан раствор сульфата магния, а также набор следующих реактивов: цинк; соляная кислота; растворы гидроксида натрия, хлорида бария и нитрата калия Используя только реактивы из приведённого перечня, запишите молекулярные и сокращенные ионные уравнения двух реакций, которые характеризуют химические свойства сульфата магния, и укажите признаки их протекания (запах газа, цвет осадка или раствора). 16.Вычислите в процентах массовую долю серы в сульфате калия. 17.После пропускания через раствор гидроксида натрия 2,24 л сернистого газа(н.у.) получили 252 г раствора сульфита натрия. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.
