ТЯЖЕЛАЯ ВОДА - WordPress.com

ТЯЖЕЛАЯ ВОДА
Презентация подготовлена
Ученицами 10 А класса
ИОНОВОЙ М. и ШТЫРЯ К.
Слайд 2
История открытия
Молекулы тяжёловодородной воды были впервые обнаружены в природной воде
Гарольдом Юри в 1932 году. А уже в 1933 году Гилберт Льюис получил чистую
тяжёловодородную воду.
Слайд 3
Свойства
Св
ойс
тва
тя
жё
ло
й
вод
ы
Молекулярная масса
20,03 а.е.м.
Давление паров
10 мм. рт. ст. (при 13,1 °C), 100 мм. рт. ст. (при 54 °C)
Показатель преломления
1,32844 (при 20 °C)
Энтальпия образования ΔH
−294,6 кДж/моль (ж) (при 298 К)
Энергия Гиббса образования G −243,48 кДж/моль (ж) (при 298 К)
Энтропия образования S
75,9 Дж/моль·K (ж) (при 298 К)
Мольная теплоёмкость Cp
84,3 Дж/моль·K (жг) (при 298 К)
Энтальпия плавления ΔHпл
5,301 кДж/моль
Энтальпия кипения ΔHкип
45,4 кДж/моль
Критическое давление
21,86 МПа
Критическая плотность
0,363 г/см³
Слайд 4
2
Нахождение в природе
В природных водах один атом дейтерия приходится на 6400 атомов протия. Почти весь он
находится в составе молекул полутяжёлой воды DHO (см. ниже), одна такая молекула
приходится на 3200 молекул лёгкой воды. Лишь очень незначительная часть атомов
дейтерия формирует молекулы тяжёлой воды D2O, поскольку вероятность двух атомов
дейтерия встретиться в составе одной молекулы в природе мала (примерно 0,5·10−7). При
искусственном повышении концентрации дейтерия в воде эта вероятность растёт.
Слайд 5
Биологическая роль и физиологическое воздействие
Тяжёлая вода токсична лишь в слабой степени, химические реакции в её среде проходят
несколько медленнее, по сравнению с обычной водой, водородные связи с участием
дейтерия несколько сильнее обычных. Эксперименты над млекопитающими (мыши,
крысы, собаки)[1] показали, что замещение 25 % водорода в тканях дейтерием приводит к
стерильности, иногда необратимой. Более высокие концентрации приводят к быстрой
гибели животного; так, млекопитающие, которые пили тяжёлую воду в течение недели,
погибли, когда половина воды в их теле была дейтерирована; рыбы и беспозвоночные
погибают лишь при 90% дейтерировании воды в теле. Некоторые микроорганизмы и
грибы способны жить в 70 % растворе D2O в H2O и даже в чистой тяжёлой воде[1].
Человек может без всякого вреда для здоровья выпить несколько стаканов тяжёлой воды,
весь дейтерий будет выведен из организма через несколько дней.
Таким образом, тяжёлая вода гораздо менее токсична, чем, например, поваренная соль.
Тяжёлая вода использовалась для лечения артериальной гипертензии у людей в суточных
дозах до 1,7 г дейтерия на кг веса пациента; этот метод запатентован (U.S. Patent
5223269 (англ.)).
Слайд 6
Некоторые сведения
Тяжёлая вода накапливается в остатке электролита при многократном электролизе воды.
На открытом воздухе тяжёлая вода быстро поглощает пары обычной воды, поэтому
можно сказать, что она гигроскопична. Производство тяжёлой воды очень энергоёмко,
поэтому её стоимость довольно высока (ориентировочно 200—250 долларов за литр).
Среди населения бытует миф о том, что при длительном кипячении природной воды
концентрация тяжёлой воды в ней повышается, что якобы может вредно сказаться на
здоровье. В действительности же реальное повышение концентрации тяжёлой воды при
кипячении смехотворно (менее процента и к тому же, как сказано выше, тяжёлая вода
практически не ядовита), гораздо сильнее скажется на вкусе и свойствах воды повышение
концентрации растворённых солей.
Слайд 7
Применение
3
Важнейшим свойством тяжёловодородной воды является то, что она практически не
поглощает нейтроны, поэтому используется в ядерных реакторах для торможения
нейтронов и в качестве теплоносителя. Она используется также в качестве изотопного
индикатора в химии, биологии и гидрологии. В физике элементарных частиц тяжёлая вода
используется для детектирования нейтрино; так, крупнейший детектор солнечных
нейтрино SNO (Канада) содержит 1 килотонну тяжёлой воды.
Слайд 8
Другие виды тяжёлых вод
Полутяжёлая вода
Выделяют также полутяжёлую воду (известную также под названиями дейтериевая вода,
монодейтериевая вода, гидроксид дейтерия), у которой только один атом водорода
замещен дейтерием. Формулу такой воды записывают так: DHO или ²HHO. Следует
отметить, что вода, имеющая формальный состав DHO, вследствие реакций изотопного
обмена реально будет состоять из смеси молекул DHO, D2O и H2O (в пропорции примерно
2:1:1). Это замечание справедливо и для THO и TDO.
Слайд 9
Сверхтяжёлая вода
Сверхтяжёлая вода содержит тритий, период полураспада которого более 12 лет. По
своим свойствам сверхтяжёлая вода (T2O) еще заметнее отличается от обычной: кипит
при 104 °С, замерзает при +9 °С и имеет плотность 1,33 г/см3. Известны (то есть получены
в виде более или менее чистых макроскопических образцов) все девять вариантов
сверхтяжёлой воды: THO, TDO и T2O с каждым из трёх стабильных изотопов кислорода.
Иногда сверхтяжёлую воду называют просто тяжёлой водой, если это не может вызвать
путаницы. Сверхтяжёлая вода имеет высокую радиотоксичность.
Слайд 10
Тяжёлокислородные изотопные модификации воды
Термин тяжёлая вода применяют также по отношению к тяжёлокислородной воде, у
которой обычный лёгкий кислород 16O заменён одним из тяжёлых стабильных изотопов
17
O или 18O. Тяжёлые изотопы кислорода существуют в природной смеси, поэтому в
природной воде всегда есть примесь обеих тяжёлокислородных модификаций.
Слайд 11
Общее число изотопных модификаций воды
4
Если подсчитать все возможные нерадиоактивные соединения с общей формулой Н2О, то
общее количество возможных изотопных модификаций воды всего девять (так как
существует два стабильных изотопа водорода и три — кислорода):









Н216O − лёгкая вода, или просто вода
Н217O
Н218O − тяжёлокислородная вода
HD16O − полутяжёлая вода
HD17O
HD18O
D216O − тяжёлая вода
D217O
D218O
С учётом трития их число возрастает до 18. Таким образом, кроме обычной, наиболее
распространённой в природе «лёгкой» воды 1H216O, в общей сложности существует 8
нерадиоактивных (стабильных) и 9 слаборадиоактивных «тяжёлых вод».
Слайд 12
Всего же общее число возможных «вод» с учётом всех известных изотопов водорода (7) и
кислорода (17) формально равняется 476 (!). Однако распад почти всех радиоактивных
изотопов водорода и кислорода происходит за секунды или доли секунды (важным
исключением является тритий, период полураспада которого более 12 лет). Например, все
более тяжёлые, чем тритий, изотопы водорода живут порядка 10−20 с; за это время никакие
химические связи просто не успевают образоваться, и, следовательно, молекул воды с
такими изотопами не бывает. Тяжёлые радиоизотопы кислорода имеют периоды
полураспада от нескольких десятков секунд до наносекунд. Поэтому макроскопические
образцы воды с такими изотопами получить невозможно, хотя молекулы и микрообразцы
могут быть получены.
Ссылки
1. ↑ 1 2 D. J. Kushner, Alison Baker, and T. G. Dunstall (1999). "Pharmacological uses and
perspectives of heavy water and deuterated compounds". Can. J. Physiol. Pharmacol. 77
(2): 79–88. DOI:10.1139/cjpp-77-2-79. PMID 10535697. “used in boron neutron capture
therapy ... D2O is more toxic to malignant than normal animal cells ... Protozoa are able
to withstand up to 70% D20. Algae and bacteria can adapt to grow in 100% D2O”
Источник —
«http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%A2%D1%8F%D0%B6%D1%91%D0%BB%D0%B0%D1
%8F_%D0%B2%D0%BE%D0%B4%D0%B0»
Категории: Ядерная физика | Радиохимия | Вода
Скрытая категория: Википедия:Статьи с незавершёнными разделами