Пояснительная записка к рабочей учебной программе по химии для 8а,...

Пояснительная записка к рабочей учебной программе по химии для 8а, 8б классов
Рабочая программа учебного предмета «Химия» составлена на основе Примерной программы по химии («Сборник нормативных
документов. Химия. Федеральный компонент государственного стандарта. Федеральный базисный учебный план и примерные учебные планы.
Примерные программы по химии»-М.: «Дрофа», 2010г , а также «Программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений».М.: «Дрофа», 2008г
Учебный предмет изучается в 8а,б классах, рассчитан на 68 часов в год и 2 часа в неделю.
Курс химии в 8-ом классе направлен на формирование знаний о химическом элементе и формах его существования- атомах, изотопах, ионах,
простых веществах и важнейших соединениях элемента (оксиды, др. бинарные соединения, кислоты, соли, основания), о строении вещества
(типологии химических связей и видах кристаллических решеток),некоторых закономерностях протекания реакций и их классификации.
Данный учебный предмет имеет своей целью: Цели
Изучение химии в основной школе направлено на достижение следующих целей:
• освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;
• овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический экспе-римент, производить расчеты на основе химических
формул веществ и уравнений химических реакций;
• развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента,
самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
• воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов ес-тествознания и элементу общечеловеческой культуры;
• применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ
материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений,
наносящих вред здоровью человека и окружающей среде
Содержание курса. В ходе изучения химии в 8-ом классе будут изучены следующие вопросы:
Введение.
Химия как часть естествознания. Химия – наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях.
Наблюдение, описание, измерение, эксперимент, моделирование. Понятие о химическом анализе и синтезе.
Правила работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности.
Разделение смесей. Очистка веществ. Фильтрование.
Взвешивание. Приготовление растворов. Получение кристаллов солей. Проведение химических реакций в растворах.
Нагревательные устройства. Проведение химических реакций при нагревании.
Л.р. Химические явления (прокаливание медной проволоки; взаимодействие мела с кислотой).
Пр.р. Знакомство с лабораторным оборудованием. Правила безопасной работы в химической лаборатории.
Расчетные задачи. Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле. Вычисление массовой доли элемента в
химическом соединении. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.
Атомы химических элементов
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделее-ва. Группы и периоды периодической системы.
Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны) и электроны. Изотопы. Строение элек-тронных оболочек атомов первых 20 элементов
периодической системы Д.И. Менделеева. Строение молекул. Химическая связь. Типы химических связей: ковалентная (полярная и
неполярная), ионная, металлическая. Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии. Кристаллические и аморфные вещества. Типы
кристаллических решеток (атомная, молекулярная, ионная и металлическая).
Атомы и молекулы. Химический элемент. Язык химии. Знаки химических элементов, химические формулы. Закон постоянства состава.
Относительные атомная и молекулярная массы. Атомная единица массы..
Д. Модели кристаллических решеток ковалентных и ионных соединений. Возгонка йода. Сопоставление физико-химических свойств
соединений с ковалентными и ионными связями.
Простые вещества
Качественный и количественный состав вещества. Простые вещества (металлы и неметаллы). Сложные вещества (органические и
неорганические). Количество вещества, моль. Молярная масса. Молярный объем
Д. Образцы простых и сложных веществ. Химические соединения количеством вещества в 1 моль. Образцы типичных металлов и
неметаллов. Модель молярного объема газов.
Л.р. Знакомство с образцами простых и сложных веществ
Соединения химических элементов
Понятие о валентности и степени окисления. Составление формул соединений по валентности (или степени окисления).
Основные классы неорганических веществ. Чистые вещества и смеси веществ. Природные смеси: воздух, природный газ, нефть, природные
воды. Определение характера среды. Индикаторы.
Д. Знакомство с образцами оксидов, кислот, оснований и солей.
Л.р. Разделение смесей.
Пр.р. Очистка загрязненной поваренной соли. Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества.
Изменения, происходящие с веществами
Химическая реакция. Уравнение и схема химической реакции. Условия и признаки химических реакций. Сохранение массы веществ при
химических реакциях. Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ;
изменению степеней окисления химических элементов; поглощению или выделению энергии
Д.Горение магния. Реакций, иллюстрирующих основные признаки характерных реакций Нейтрализация щелочи кислотой
в присутствии индикатора.
Л.о. Взаимодействие оксида магния с кислотами. Взаимодействие углекислого газа с известковой водой.
Получение осадков нерастворимых гидроксидов и изучение их свойств.
Расчетные задачи. Вычисления по химическим уравнениям массы, объема или количества одного из продуктов реакции по массе
исходного вещества и вещества, содержащего определенную долю примесей.
Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов
Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и со-лей в водных растворах. Ионы. Катионы и анионы.
Реакции ионного обмена.
Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель.
Д. Растворение веществ в различных растворителях.
Пр.р. Выполнение опытов, демонстрирующих генетическую связь между основными классами неорганических соединений.
Структуру изучаемой программы и ее основные разделы:
Раздел программы
Кол-во часов
Контрольные работы, тесты
Введение
6
Атомы химических элементов
10
1
Простые вещества
7
1
Соединения химических элементов
14
1
Изменения, происходящие с веществами
11
1
Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов
16
Обобщение
3
Резервное время
1
Итого
68
Пр.работы, лаб. работы
1
2
2
1
1
5
6
Результаты изучения учебного предмета изложены в требованиях к уровню подготовки учащихся, обучающихся по данной программе. В
результате изучения данного предмета в 8 классе учащийся должен
понимать
и химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ в уравнения химических реакций;
• важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая
связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и
неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
• основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
уметь
• называть: химические элементы, соединения изученных классов;
• объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент
принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов
и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;
• характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и
особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов
неорганических веществ;
• определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций,
валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного
обмена;
• составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической
системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;
• обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
• распознавать опытным путем: растворы кислот и щелочей;
• вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества,
объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;
использовать приобретенные знания и умения в практической дея-тельности и повседневной жизни для:
• безопасного обращения с веществами и материалами;
• экологически грамотного поведения в окружающей среде;
• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
• критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
• приготовления растворов заданной концентрации.
Используемые педагогические технологии и методические подходы- - компьютерные технологии;
- технологии проблемного и исследовательского обучения;
- технология игрового обучения;
- использование тестов.
УМК, используемый для реализации данной рабочей программы.
1. Габриелян, О. С. Химия. 8 класс: учебник для общеобразовательных учреждений / О. С. Габриелян. - М.: Дрофа, 2007.
2. Габриелян, О. С. Настольная книга учителя. Химия. 8 класс: методическое пособие / О. С. Габриелян. - М.: Дрофа, 2002.
3. Габриелян, О. С. Химия. 8 класс: контрольные и проверочные работы] / О. С. Габриелян и др. - М.: Дрофа, 2003.
4. Габриелян, О. С. Химия. 8 класс: рабочая тетрадь к учебнику О. С. Габриеляна / О С. Габриелян, А. В. Яшукова. - М.: Дрофа, 2007.
При оформлении рабочей программы были использованы следующие условные обозначения:
дидактические материалы - ДМ; демонстрации - Д; лабораторные опыты - Л;ПСХЭ - Периодическая система химических элементов Д. И.
Менделеева; ПЗ - Периодический закон; ПС - Периодическая система.
Календарно-тематическое планирование по химии в 8-ом классе
№
Тема урока
Кол-во
часов
Введение,6 часов
1
Т/б в кабинете химии. Химия -наука о веществах, их 1
свойствах и превращениях .Методы изучения химии
2
Превращения веществ. Роль химии в жизни
1
человека
3
Периодическая система химических элементов. Знаки 1
химических элементов
4
Химические формулы. Относительная атомная масса и 1
молекулярная масса
Массовая доля элемента в соединении
1
5
1
Практическая
работа 1 «Знакомство с лабораторным оборудованием.
Правила безопасной
работы в химической
лаборатории»
Атомы химических элементов, 10 часов
7.1
Основные сведения о строении атомов
1
6
Оборудование
План
Дата
Факт
Д. Изделия из стекла и алюминия. 2-7.09
Модели молекул.
Д. Горение магния.
2-7.09
Л. Прокаливание медной проволоки,
взаимодействие
мела с соляной кислотой
Таблица
«Периодическая
система 9-14.09
химических элементов
Менделеева»
ПСХЭ
16-21.09
Карточки-задания
16-21.09
Штатив, спиртовка, пробирка,
23-28.09
химический стакан, колба, вода, мерный
цилиндр, фарфоровая чашка, свеча,
спички
1
1
ПСХЭ, таблицы
30.09-05.10
1
ПСХЭ
7-12.10
11.5
Изотопы как разновидности атомов химического
элемента
Электроны. Строение электронных оболочек атомов
химических элементов
Периодическая система химических элементов и
строение атомов
Ионная связь
Слайд-лекция, ПК, проектор. Модели
атомов
ПСХЭ
1
12.6
Ковалентная неполярная химическая связь
1
13.7
Ковалентная полярная химическая связь
1
Таблицы, компьютерная презентация
7-12.10
темы, ПК
Таблицы, компьютерная презентация 14-19.10
темы, ПК
Таблицы, компьютерная презентация 14-19.10
8.2
9.3
10.4
23-28.09
30.09-05.10
Металлическая связь
Обобщение и систематизация знаний по теме «Атомы
химических элементов»
16.10 Контрольная работа 1. Атомы химических элементов
Простые вещества, 7 часов
17.1
Простые вещества - металлы
14.8
15.9
1
1
1
28.10-2.11
1
Д. Коллекция металлов. Слайд-лекция,
ПК, проектор
Образцы неметаллов
Д. Химические соединения количеством
вещества 1 моль
Д. Модель молярного объема газов
Таблицы, сборники упражнений и задач
с формулами
Сборник задач и упражнений
1
Текст к/р
25-30.11
2
ПСХЭ
2-7.12
1
Д. Образцы оксидов. Л. Взаимодействие
оксида магния с кислотами
Д. Образцы оснований. Л. Получение
осадков нерастворимых гидроксидов.
Взаимодействие углекислого газа с
известковой водой
Д. Образцы кислот, нейтрализация
щелочи
кислотой
в
присутствии
индикаторов
Д. Образцы солей. Таблица
растворимости
Слайд- презентация, проектор, ПК
Таблица «Кристаллические решетки»,
модели кристаллических решеток. Д.
Возгонка йода
Д. Примеры чистых веществ и смесей.
2-7.12
1
18.2
19.3
Простые вещества - неметаллы
Количество вещества. Моль. Молярная масса
1
1
20.4
21.5
Молярный объем газообразных веществ
Решение задач по теме «Моль. Молярная масса»
1
1
Обобщение и систематизация знаний по теме
«Простые вещества»
23.7
Контрольная работа 2. Простые вещества
Соединения химических элементов, 14 часов
24,25. Степень окисления. Бинарные соединения
1,2
26.3
Оксиды. Летучие водородные соединения
22.6
темы, ПК
Таблицы, модели атомов Ме
21-26.10
Таблицы, компьютерная презентация 21-26.10
темы, ПК
Текст к/р
28.10-2.11
27.4
Основания
1
28.5
Кислоты
1
29.6
Соли
1
30.7
31.8
Основные классы неорганических веществ
Аморфные и кристаллические вещества
1
1
32.9
Чистые вещества и смеси
1
11-16.11
11-16.11
18-23.11
18-23.11
25-30.11
9-14.12
9-14.12
16-21.12
16-21.12
23, 24.12
9-11.01
Л.2Разделение смесей» (сера, железные
стружки, вода, магнит)
33.10
34.11
Разделение смесей. Очистка веществ
Практическая работа 2. Очистка
поваренной соли
1
загрязненной 1
Массовая и объемная доля компонентов смеси
Практическая работа 3. Приготовление раствора с
заданной массовой долей растворенного вещества
37.14 Контрольная работа 3. Соединения химических
элементов
Изменения, происходящие с веществами, 12 часов
38.1
Химические реакции
35.12
36.13
1
1
1
1
Закон сохранения массы веществ. Химические 1
уравнения
40,41. Составление уравнений химических реакций
2
3,4
42.5
Расчеты по химическим уравнениям
1
39.2
43.6
44.7
45.8
Реакции разложения
Реакции соединения
Реакции замещения
1
1
1
46.9
Реакции обмена
1
47.10
Типы химических реакций на примере свойств воды
1
Обобщение и систематизация знаний по теме «Классы 1
неорганических веществ. Типы химических реакций»
49.12 Контрольная работа 4.Изменения,происходящие с 1
веществами
Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов, 15 часов
50.1
Растворение
как
физико-химический
процесс. 1
Растворимость
51.2
Электролиты и неэлектролиты
1
48.11
13-18.01
Смесь поваренной соли с песком, вода, 13-18.01
колба, воронка, фильтр, стеклянная
палочка, спиртовка, фарфоровая чашка
Таблицы
20-25.01
Вода, соль, весы, мерный цилиндр, стек- 20-25.01
лянная палочка, весы
Текст к/р
27.01-1.02
Слайд-лекция, ПК, проектор. Д.Примеры 27.01-1.02
химических реакций
3-8.02
Карточки
Задачники
3-8.02
10-15.02
10-15.02
Д. Разложение перманганата калия
Д. Горение магния
Л. Взаимодействие железа с сульфатом
меди (II)
Д. Нейтрализация щелочи кислотой в
присутствии индикатора
Видеофрагменты презентации
«Вода», ПК, проектор
Сборники задач и упражнений
17-22.02
17-22.02
24.02-1.03
Текст к/р
10-15.03
ПСХЭ, таблица растворимости
10-15.03
ПСХЭ, таблица растворимости
17-22.03
24.02-1.03
3-7.03
3-7.03
52.3
Основные положения теории ЭД
53,54. Ионные уравнения
4,5
55.6
Практическая работа 4 Ионные уравнения
1
2
Портреты С.Аррениуса и Д.И.Менделеева
1
Гидроксид натрия, хлорид железа (III),
31.03-5.04
серная кислота
Л. Взаимодействие оксида магния с 7-12.04
кислотами
Л. Взаимодействие углекислого газа с 7-12.04
известковой водой. Получение осадков
нерастворимых гидроксидов
14-19.04
Д. Образцы оксидов
14-19.04
56.7
Кислоты в свете ТЭД, их классификация свойства
1
57.8
Основания в свете ТЭД; их классификация, свойства
1
58.9
59.10
Соли в свете ТЭД, их свойства
Оксиды, их классификация, свойства
1
1
60.11
Генетическая связь между классами неорганических 1
веществ
Практическая работа 5 Выполнение
опытов, 1
демонстрирующих
генетическую
связь
между
основными классами неорганических соединений
61.12
Окислительно-восстановительные реакции
Упражнения
в
составлении
окислительновосстановительных реакций
64.15 Свойства простых веществ-металлов и неметаллов,
кислот, солей в свете ОВР
Обобщение и систематизация знаний , 3 часа
65.1
Обобщение и систематизация знаний по курсу 8
класса, решение расчетных задач
66.2
Практическая работа 6 Решение экспериментальных
задач
67.3
Итоговая контрольная работа и ее анализ
68
Анализ к\р
68
Резерв
62.13
63.14
Таблицы
17-22.03
31.03-5.04
21-26.04
1
1
Соляная и серная кислоты, гидроксид 21-26.04
натрия, лакмус, оксид меди, железный
гвоздь, сульфат меди, спиртовка, спички,
карбонат кальция, известковая вода
28-30.04
Слайд-презентация ПК, проектор
5-8.05
1
ДМ
5-8.05
1
ДМ
12-17.05
1
Соляная кислота, нитрат серебра, серная 12-17.05
кислота, хлорид бария
Текст к/р
19-24.05
19-24.05
26-31.05
1
1
Приложение №1
Литература для учителя и учащихся, электронные пособия.
для учителя:
1. Денисова, В. Г. Материалы для подготовки к ЕГЭ по химии за курс основной школы / В. Г. Денисова. - Волгоград: Учитель, 2004.
2. Ширшина, Н. В. Неорганическая химия [Электронный ресурс] / Н. В. Ширшина. - Электронные, текстовые, графические данные. - Волгоград:
Учитель, 2007. - (СD).
3.О.С. Габриелян. Химия. 8-9 классы: Методическое пособие – 2-е изд., - М.: Дрофа, 2006.
4.О.С. Габриелян, Н.П. Воскобойникова, А.В. Яшукова. «Химия. 8 класс». Настольная книга учителя.– М.: Дрофа, 2006.
5.М. Ю. Горковенко. Химия. 8 класс: Поурочные разработки к учебникам. – М.: ВАКО, 2006.
6. О.С. Габриелян. «Неорганическая химия в тестах, задачах, упражнениях 8 класс» М: Дрофа 2007
Компьютерные программы:
- «Химия неметаллов» (разделы «кислород и сера», «азот и фосфор», «галогены»);
- «Закономерности протекания химических реакций»;
- Электронный справочник «Кирилл и Мефодий».
- Библиотека электронных наглядных пособий. Химия 8-11. ООО «Кирилл и Мефодий».
для ученика:
1. Т.С., Назарова, Лаврова В.Н. Карты-инструкции для практических занятий по химии 8-11 классы-Москва.: Владос,2007.
2. О.С. Габриелян, Н.П. Воскобойникова. «Химия в тестах, задачах, упражнениях. 8-9 классы». – М.: Дрофа, 2008.
3. О.С. Габриелян, Химия. 8 класс: рабочая тетрадь к учебнику О. С. Габриеляна / О С. Габриелян, А. В. Яшукова. - М.: Дрофа, 2008.