- Муниципальное общеобразовательное учреждение «СОШ №103» Ново-Савиновского района г.Казани РТ «Утверждаю» Директор МБОУ«СОШ №103» «Рассмотрено» Руководитель МО МБОУ «СОШ №103» «Согласовано» Заместитель директора по УР МБОУ «СОШ №103» Р.Н.Хабибуллин/___________ ФИО Л.Ю.Понкратова/___________ __ ФИО З.Т.Сафина /______________ ФИО Приказ № 117 Протокол № 1 от 31 августа2013г.___ от 28 августа 2013г. 29 августа 2013г. РАБОЧАЯ ПРОГРАММА ПО ХИМИИ Предмет : Химия Класс: 9 «А-Б-» Всего: 70часов Недельная нагрузка: 2 часа Программа адаптированная Автор: Кузнецова Учитель: Уторова Алла Сергеевна г. Казань 2012-2013 уч.год. ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА Рабочая программа составлена на основании «Программы курса химии для 9 классов общеобразовательных учреждений», допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации и соответствующей федеральному компоненту государственного образовательного стандарта. Авторы Н.Е. Кузнецова, И.М. Титова, Н.Н. Гара; из расчета 2 ч. в неделю; всего – 70 ч. в 9 классе. Цель курса - вооружение учащихся основами химических знаний, необходимых для повседневной жизни, производственной деятельности, продолжения образования, правильной ориентации и поведении в окружающей среде, внесение существенного вклада в развитие научного миропонимания учащихся. В данной программе выражена гуманистическая и химико - экологическая направленность и ориентация на развивающее обучение. В ней отражена система важнейших химических знаний, раскрыта роль химии в познании окружающего мира, в повышении уровня материальной жизни общества, в развитии его культуры, в решении важнейших проблем современности. Задачи курса: вооружить учащихся знаниями основ науки и химической технологии, способами их добывания, переработки и применения; раскрыть роль химии в познании природы и обеспечении жизни общества, показать значение общего химического образования для правильной ориентации в жизни в условиях ухудшении экологической обстановки; внести вклад в развитие научного миропонимания ученика; развить внутреннюю мотивацию учения, повысить интерес к познанию химии; развить экологическую культуру учащихся. Данная программа ориентирована на общеобразовательные классы. Помимо основ науки, в содержание предмета химия включен ряд сведений занимательного, исторического, прикладного характера, содействующих мотивации учения, развитию познавательных интересов и решению других задач воспитания личности. В программе реализованы следующие направления: гуманизации содержания и процесса его усвоения; экологизации курса химии; интеграции знаний и умений; последовательного развития и усложнения учебного материала и способов его изучения. Данная программа реализована в учебниках « Химия -8» и « Химия -9» под редакцией Н.Е. Кузнецовой, выпущенных Издательским центром « Вентана – Граф». ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ВЫПУСКНИКОВ ОСНОВНОЙ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЙ ШКОЛЫ В результате изучения химии ученик должен знать/понимать: химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций; важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление; основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава вещества, периодический закон; уметь: называть химические элементы, соединения изученных классов; объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д. И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена; характеризовать химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д. И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ; определять состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена; составлять формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д. И. Менделеева; уравнения химических реакций; обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием; распознавать опытным путем кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы; вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции; использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни: для безопасного обращения с веществами и материалами; экологически грамотного поведения в окружающей среде; оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека; критической оценки информации о веществах, используемых в быту; приготовления растворов заданной концентрации. КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ по химии 9 класс (70 часов) Тема раздела Кол-во час Кол-во П.Р. Кол-во К.Р. 2 0 0 2 0 0 12 2 1 Сроки I II III Всего: Повторение Закономерности протекания химических реакций Теория электролитической диссоциации IV Химия неметаллов 22 2 1 V Основы органической химии 10 0 0 VI Химия металлов 10 1 0 VII Химия и жизнь 6 0 0 VIII Итоговое повторение курса химии основной школы. Решение задач ЕГЭ. ---------- 6 0 1 70 5 3 №/п Раздел Тема урока Требования к уровню подготовки учащихся Дата По Факт. плану I.Повторение (2часа) 1/1 Строение атома. Химическая связь. Строение вещества 2/2 Классы неорганических соединений. Свойства веществ Знать общую 4.09 характеристику химического элемента по его положению в ПСМ. Уметь давать определение основного закона ПСХЭ Знать свойства 6.09 простых веществ металлов и неметаллов, а также кислот и солей, их классификацию. Уметь доказывать хим.св-ва кл.неорг.соед. 4.09 Знать определение ТЭ ХР, экзо-, эндотермической реакций. Уметь проводить расчеты по термохимическим уравнениям Знать определение скорости ХР, зависимость скорости от различных факторов. Уметь объяснять влияние различных факторов. 11.09 11.09 13.09 13.09 Знать определение 18.09 Электролиты и неэлектролиты и ТЭД. Уметь объяснять механизм ТЭД веществ с ионной, 18.09 6.09 II. Закономерности протекания химических реакций (2 часа) 1/3 Энергетика химических реакций. Тепловой эффект реакции 2/4 Скорость химических реакций. Энергетика и пища. Калорийность жиров, белков и углеводов (стр. 14) III. Теория электролитическо й диссоциации (12 часов) 1/5 Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации веществ с ионной химической связью Механизм диссоциации веществ с ковалентной полярной химической связью. Уравнения диссоциации Свойства ионов. 2/6 3/7 4/8 Сильные и слабые электролиты 5/9 Реакции электролитов в водных растворах Уравнения ионных реакций в водных растворах 6/10 7/11 Практическая работа №1 «Реакции электролитов в водных растворах» Инструктаж ТБ 8/12 Кислоты как электролиты 9/13 Основания как электролиты 10/14 Соли как электролиты 11/15 Практическая работа №2 «Решение экспериментальных задач по теме ТЭД» Инструктаж ТБ Контрольная работа № 1 «Скорость химических реакций. ТЭД.» 12/16 ковалентной полярной связью. Знать механизм ТЭД. Уметь составлять уравнения диссоциации 20.09 20.09 Знать определении ионов,их св-ва. 27.09 27.09 2.10 2.10 4.10 4.10 9.10 9.10 11.10 11.10 16.10 16.10 18.10 18.10 23.10 23.10 Уметь применять ЗУН 25.10 при изучении темы №1-2 25.10 Знать положение неметаллов в ПСХЭ. Физические св-ва неметаллов. 30.10 Уметь отличать сильные электролиты от слабых Уметь составлять реакции ионного обмена ПМУ; ПИУ; СИУ. Знать типы реакций ионного обмена Уметь самостоятельно проводить опыты и объяснять полученные результаты. Знать определения кислоты в свете ТЭД. Уметь записывать ХР, доказывающие хим.св-ва кислот. Знать определения основания в свете ТЭД. Уметь записывать ХР, доказывающие хим.св-ва оснований. Знать определения соли в свете ТЭД. Уметь записывать ХР, доказывающие хим.св-ва солей. Знать определение амфотерности. Уметь доказывать амфотерность. IY. Химия неметаллов (22 часа) 1/17 Общая характеристика элементов-неметаллов 30.10 2/18 3/19 4/20 5/21 6/22 7/23 2-четверть. Уметь делать вывод по неметаллов как в группе, так и в периоде. Простые веществаЗнать характеристику неметаллы, их состав, неметаллов в ПСХЭ, строение, общие Аллотропию свойства и получение неметаллов, Уметь писать химические реакции неметаллов и общие св-ва неметаллов Водородные и Уметь согласно кислородные соединения ПСХЭ писать неметаллов формулы высших оксидов не МЕ. Знать изменение св-в гидроксидов как в группе, так и в периоде. Общая характеристика Уметь давать элементов подгруппы характеристику кислорода и их простых главной подгруппы по веществ. плану.сравнивать простые вещества, образованные элементами главных подгрупп 6 группы. Кислород. Озон. Знать характеристику кислорода по ПСХЭ. Аллотропию кислорода. Физические св-ва озона. Уметь охарактеризовать кислород как простое вещество. Сера. Аллотропия и Знать строение и св-ва свойства серы оксидов серы, сульфатов, серной кислоты. Уметь доказывать свва оксидов серы, сероводорода, серной кислоты. Записывать уравнения хим. Реакций. Сероводород. Сульфиды Знать строение и св-ва сероводорода, сульфитов, серной кислоты. Уметь доказывать свва о сероводорода, серной кислоты. Записывать уравнения 1.11 1.11 13.11 13.11 15.11 15.11 20.11 20.11 22.11 22.11 27.11 27.11 8/24 Кислородсодержащие соединения серы. 9/25 Общая характеристика элементов подгруппы азота. Азот – простое вещество 10/26 Аммиак 11/27 Соли аммония 12/28 13/29 Практическая работа №3 «Получение аммиака и опыты с ним» Инструктаж по ТБ Оксиды азота 14/30 Азотная кислота 15/31 3-четверть. Нитраты – соли азотной кислоты хим. реакций. Знать св-ва оксидов серы. Уметь писать химические реакции для оксидов серы ( 4; 6) Знать химические и физические св-ва азота. Уметь давать характеристику подгруппы азота по плану и строению атома. Записывать УХР в молекулярном и ионном видах. Знать физические свва аммиака. Уметь доказывать химические св-ва аммиака, записывать УХР согласно ионным уравнениям. Знать состав, строение, св-ва и применение солей аммония. Уметь доказывать общие и особые св-ва на примере солей аммония. Знать основную реакцию получения аммиака в лаборатории Знать физические свва оксидов азота Уметь писать основные реакции для оксидов азота. Уметь писать основные химические реакции для азотной кислоты. Знать ее св-ва, получение и применение Знать основные характеристики солей азотной кислоты. Знать ее св-ва и применение. Уметь характеризовать ее – как одну из сильнейших 29.11 29.11 4.12 4.12 6.12 6.12 11.12 11.12 13.12 13.12 18.12 18.12 20.12 20.12 10.01 10.01 16/32 Фосфор – элемент и простое вещество. 17/33 Общая характеристика элементов подгруппы углерода. Углерод – простое вещество. 18/34 Оксиды углерода. Угольная кислота и ее соли 18/35 Практическая работа №4 «Получение углекислого газа и изучение его свойств» Инструктаж по ТБ 20/36 Кремний и его свойства. Соединения кремния 21/37 Повторение темы «Неметаллы». Решение задач 22/38 Контрольная работа № 2 «Неметаллы» неорганических кислот. Уметь давать характеристику фосфору по положению в ПСХЭ Знать строение фосфора как простого в-ва. Применение минеральных удобрений. Знать общую характеристику эл-тов 4 группы А, исходя из ПСХЭ. Уметь сравнивать по св-ам и строению углерод и кремний. Знать состав св-ва и применение оксидов углерода. Уметь указывать причины сходства и отличия оксидов углерода и кремния. Уметь получать углекислый газ в лаборатории. Знать качественную реакцию на карбонат ион. Знать характеристику кремния как химического эл-та на основе ПСХЭ. Основные св-ва кремневой кислоты. Уметь доказывать его химические св-ва как простого в-ва и его соединений. Уметь определять массовую долю продукта реакции от теоретически возможного. Уметь применять полученные ЗУН Возникновение и развитие органической химии. Теория Знать: ТХСОС Называть: основные положения ТХСОС 15.01 15.01 17.01 17.01 22.01 22.01 24.01 24.01 29.01 29.01 31.01 31.01 5.02 5.02 7.02 7.02 Y. Основы органической химии (10 часов) 1/39 химического строения А.М.Бутлерова. 2/40 3/41 4/42 5/43 6/44 7/45 А.М.Бутлерова. Уметь: определять валентность, степень окисления ХЭ, изомеры и гомологи. Классификация Уметь определять углеводородов. принадлежность в-в к различным классам орг.соединений. Знать понятия: функциональная группа, углеродный скелет. Номенклатура Уметь называть углеводородов. изученные в-ва по Физические и «тривиальной» и химические св-ва международной предельных номенклатурам. углеводородов – алканы. Знать гомологический ряд алканов,физические и химические св-ва, применение и получение. Природные источники Иметь представление углеводородов. о природных Применение источниках углеводородов. Причины углеводородов. многообразия Уметь записывать углеводородов. полные и Непредельные УВ – сокращенные алкены. структурные формулы углеводородов. Знать гомологический ряд алканов,физические и химические св-ва, применение и получение. Непредельные УВ Знать гомологический алкины. Циклические ряд ацетиленовых УВ, УВ. основные физические и химические св-ва данного ряда. Хим.свва циклоалканов Спирты. Знать классификацию спиртов, общую формулу, св-ва. Уметь называть изученные в-ва. Характеризовать многоатомные спирты. Карбоновые кислоты. Знать определение карбоновых кислот, применение, 12.02 12.02 14.02 14.02 19.02 19.02 21.02 21.02 26.02 26.02 28.02 28.02 8/46 Жиры. 9/47 Углеводы. 10/48 Аминокислоты и белки. получение, основные физ. и хим. св-ва. Уметь отличать их от других классов орг.соединений. Знать определение 5.03 жиров, классификацию жиров. Уметь писать реакцию гидролиза жиров. Знать классификацию 7.03 углеводов, их общую формулу, а также хим.формулы сахарозы, глюкозы, крахмала, целлюлозы. Знать что такое белки, 12.03 формулы глицина, аланина, понятие пептидной связи, первичная, вторичная, третичная и четвертичная структуры белка. 5.03 7.03 12.03 YI. Химия металлов (10 часов) 1/49 Элементы – металлы. Особенности строения их атомов. Положение металлов в ПСХЭ Д. И. Менделеева. 2/50 Химические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов. 3/51 Сплавы. Коррозия металлов и сплавов. Знать понятия металлической связи и металлической КР, физ. св-ва и способы получения МЕ. Уметь давать общую характеристику МЕ по положению в ПСХЭ и строению атома, доказывать хим.св-ва МЕ, записывать уравнения ХР. Знать основные реакции, характерные для МЕ. Уметь писать схемы ОВР; по электрохимическому ряду напряжений МЕ отражать последовательные изменения св-в МЕ и сопряженных с ними ионов. Знать определение коррозии, ее виды, 14.03 14.03 19.03 19.03 21.03 21.03 4/52 5/53 6/54 7/55 8/56 9/57 10/58 4-четверть способы защиты от коррозии, условия, способствующие и препятствующие коррозии. Уметь применять ЗУН при выполнении тренировочных заданий, записывать химизм процесса коррозии и объяснять ее сущность. Характеристика МЕ Знать положение МЕ первой группы главной в ПСХЭ, их физ.св-ва, подгруппы. строение атомов элементов группы А. Уметь писать основные ХР и осуществлять генетическую связь. Металлы второй группы Знать положение МЕ главной подгруппы в ПСХЭ, их физ.св-ва, ПСХЭ строение атомов элементов группы А. Уметь писать основные ХР и осуществлять генетическую связь. Алюминий, его Знать характеристику характеристика, свойства алюминия по и применения. положению в ПСХЭ, основные соединения алюминия, св-ва алюминия. Железо и его важнейшие Знать характеристику соединения. Металлы железа по положению принадлежащие к dв ПСХЭ, основные элементам. соединения железа, св-ва железа. Уметь писать качественные реакции на железо (+2), (+3) и практически осуществлять получение гидроксида железа (+2), (+3). Контрольная работа № 3 Уметь применять «Металлы» полученные ЗУН Анализ контрольной Знать и разобрать все работы № 3 «Металлы» допущенные ошибки при выполнении К.Р. Практическая работа №5 Уметь применять «Решение полученные ЗУН экспериментальных задач по теме «Металлы». 2.04 2.04 9.04 9.04 11.04 11.04 16.04 16.04 18.04 18.04 23.04 23.04 25.04 25.04 Инструктаж ТБ YII. Химия и жизнь (6 часов) 1/59 Вещества, вредные для здоровья человека и окружающей среды. 2/60 Полимеры и жизнь. 3/614/62 Химия и здоровье человека. 5/63 Минеральные удобрения. 6/64 Практическая работа №6 «Минеральные удобрения» Инструктаж ТБ Повторение курса химии основной школы. 65-66 67-70 Повторение курса химии основной школы Решение заданий ГИА Всего: Часов – 70 КР – 3 ПР - 6 Решение заданий ГИА. Знать вещества наносящие вред здоровью человека, токсичные вещества, источники загрязнения окружающей среды. Знать определение важнейших полимеров. Знать макро и микроэлементы, их роль в жизнедеятельность человека и животных. Знать классификацию минеральных удобрений, их хим.формулы. Уметь рассчитывать норму допустимого потребления нитратов для взрослого человека (5мг/кг) Уметь применять полученные ЗУН 30.04 30.04 2.05 2.05 7.05 7.05 9.05 9.05 14.05 14.05 16.05 16.05 21-23 05 21-23 05