Дата______________________ Урок 1. Основные понятия химии Цель: повторение, обобщение и систематизация знаний по понятиям “вещество”, “атом”, “химический элемент”, массе атома, массовой доле, объемной доле газа в смеси. Задачи: повторить и систематизировать знания об основных химических понятиях, отличиях физических и химических явлений; развивать умения обощать, анализировать, делать выводы; воспитывать... Тип: обобщение и систематизация знаний и умений. Ход урока 1. Организационный момент Учебное занятие является первым уроком химии в 11 классе в новом учебном году. Учитель знакомит учащихся с правилами поведения в кабинете химии, правилами безопасного обращения с химическими реактивами и оборудованием и со структурой проведения занятий по химии в 11 классе. 2. Целеполагание Объявляется тема урока. Учащимся предлагается прочитать высказывание немецкого ученого Г. Л. Ф. Гельмгольца: «Требуется хорошая систематизация, чтобы не потеряться безнадежно в лабиринте учености».— Как связано это высказывание с темой нашего урока? В процессе дискуссии определяются задачи урока. 3. Актуализация знаний и умений учащихся Учащимся предлагается составить глоссарий по теме «Основные понятия в химии». —Глоссарий — это словарь определенных понятий, объединенных общей специфической тематикой. Глоссарий необходим для того, чтобы любой человек, работающий с текстом, мог без труда для себя найти объяснение встречающихся в нем терминов. 4. Обобщение и систематизация изученного Явления: физические и химические. Физические явления — происходят без образования новых веществ (превращения одних веществ в другие). Химические явления — приводят к образованию новых веществ, превращению одних веществ в другие (горение, разложение, брожение). Химия — наука о веществах, их свойствах, превращениях одних веществ в другие и явлениях, сопровождающих эти превращения. 1 «Изучение химии имеет двоякую цель: одна – усовершенствование естественных наук, другая – умножение жизненных благ». ( М.В.Ломоносов) Предмет изучния современной химии — вещества и явления, происходящие на атомномолекулярном уровне. Основные задачи химии: - изучение веществ и их свойств; - получение веществ с заранее заданными свойствами; - исследование энергии химических превращений; - развитие химической промышленности, разработка экологически безопасных и безотходных технологий. Основные этапы становления химии: 1) ремесленный (6 в. до н.э. - 6 в. н.э.); 2) алхимический (6 в. - 16 в.); 3) современный период. 2 Основные понятия химии Атом — мельчайшая, химически неделимая электронейтральная частица, состоящая из положительно заряженного атомного ядра и отрицательно заряженных электронов. Демокрит (1 в. до н.э., Греция) предлагает термин «атом» («неделимый»). Изотопы — атомы с одинаковым числом протонов и разным числом нейтронов. Химический элемент — вид атомов с определённым одинаковым положительным зарядом ядра. Символику для элементов придумывали ещё в древности → символика Дальтона. Вопрос классу: Кто предложил современную символику химических элементов? (Берцелиус) Молекула — наименьшая частица вещества, сохраняющая его химические свойства. Химические свойства молекулы определяются её составом и химическим строением. Вопрос классу: Кто был создателем первого научного атомно-молекулярного учения? (Ломоносов, сер. 18 века). Простые вещества — вещества, образованные атомами одного химического элемента (О2, Н2, Fe, Al, N2). Сложные вещества — состоят из атомов нескольких химических элементов (CuO, H2O, CO2, NaCl, H3PO4). Аллотропия — существование химического элемента в виде нескольких простых веществ (кислород и озон; сера пластическая и кристаллическая; фосфор белый и красный; алмаз, карбин, графит, фуллерен — C). Аллотропные формы могут различаться количественным составом или строением кристаллической решётки, разной архитектурой одной и той же кристаллической решётки. Отличие сложных веществ от смесей: 1. Состав постоянен (у смесей — переменный). 2. Свойства веществ, участвующих в образовании, не сохраняются (в смеси — сохраняются). 3. При образовании сложных веществ наблюдаются признаки химической реакции. Вопрос классу: Какие признаки химической реакции вы знаете? (выделение/поглощение теплоты, образование газа, осадка, изменение цвета, появление запаха) Признаки химической реакции при образовании смесей отсутствуют. 4. Сложное вещество не может быть разложено на составные части физическими методами, необходимы химические реакции (смесь можно разделить физическими методами). Молекулярные формулы — формулы, отражающие состав вещества с помощью знаков химических элементов и индексов (5Н2О, HCl, 3HNO3). Качественный состав вещества — из каких элементов состоит данное вещество. Количественный состав вещества — сколько атомов каждого элемента в молекуле (на это указывает индекс в формуле). Относительная атомная масса (Ar) – величина, которая показывает, во сколько раз масса данного химического элемента больше, чем масса 1/12 массы атома С (1/12 массы (С) — 1 а.е.м.). Ar (С) = 12, Ar (О) = 16, Ar (Fe) = 56, Ar (Сl) = 35, 5. 3 Относительная молекулярная масса (Mr) — величина, показывающая, во сколько раз масса данной молекулы больше, чем масса 1/12 массы атома углерода. Количество вещества Моль — мера количества вещества; это такое количество вещества, в котором содержится 6х1023 молекул этого вещества. Молярная масса — масса одного моль вещества (численно совпадает с Ar). Задача: На одну чашу весов положили серу (0,5 моль), на другую — 20 г железа. Будут ли весы в состоянии равновесия? Подтвердите расчётами. Формула: m = Mn (n – количество вещества). Ответ: нет; m (S) = 16 г. Стехиометрия — раздел химии, изучающий количественные соотношения (объёмные и массовые) веществ, участвующих в химических реакциях. Основные законы химии Закон постоянства состава вещества (1808 г., Пруст) (современная формулировка): всякое чистое вещество молекулярного (5% неорганических веществ; почти все органические) строения, независимо от способа его нахождения в природе и получения, имеет постоянный качественный и количественный состав. (Вещества не молекулярного строения не обладают строго постоянным составом. Их состав зависит от условий получения). 2Н2 + О2 →(t) 2Н2О НCl + NaOH → NaCl + Н2О H2CO3 →(t) CO2↑+ Н2О Закон сохранения массы веществ (сер. 18 века, М.В. Ломоносов): масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе веществ, образовавшихся в результат реакции. Является частным случаем закона сохранения энергии! Роберт Бойль прокаливал в открытой реторте различные металлы, взвешивал их до и после нагревания → обнаружил, что масса металлов становится больше (существует «огненная материя» - флогистон). 4 М.В. Ломоносов (1748) — прокаливал металлы в запаянных ретортах 9результаты опытов не опубликовал). В 1789 г. - Антуан Лавуазье сформулировал этот закон. a+b = (?) с+d m1 = (?) m2 Н2 + Сl2 → 2HCl Произошла простая перегруппировка атомов. Закон Авогадро: 1 моль любых веществ, взятых при одинаковых температурах и давлениях, содержат столько частиц (атомов или молекул), сколько атомов содержится в 12 г углерода. Этот закон был сформулирован итальянским ученым Амедео Авогадро в 1811 г. в виде гипотезы, а потом получил экспериментальное подтверждение. Число Авогадро (NA) = 6,02 х 1023 N = nNA (N – число атомов; n – количество вещества; NA – число Авогадро). Из закона Авогадро вытекают два важных следствия. Следствие 1 из закона Авогадро. Один моль любого газа при одинаковых условиях занимает одинаковый объем (объём молярный = 22,4 л/моль) V = Vm x n (V – объём (в л), Vm – объём молярный, n – количество вещества ( в молях). Следствие 2 из закона Авогадро. Отношение масс одинаковых объемов двух газов есть величина постоянная для данных газов - относительная плотность (D): D газ2 = m1 / m2 Dгаз2 = M1 / M2 5. Физкультминутка 6. Информация о домашнем задании § 1, задания 5-7. 7. Подведение итогов 8. Рефлексия Учитель предлагает из пословиц выбрать ту, которая наиболее соответствует состоянию учащихся в конце урока: «Сделал дело — гуляй смело»; «Счастье тот добывает, кто уменьем ума набирает»; «Работа — не волк, в лес не убежит»; «Одна голова — хорошо, а две — лучше»; «Что посеешь, то и пожнешь»; 5