Загрузил Jonny Fletcher

016-Brusenceva Kudrjashova spravochnik fiziko-himicheskih velichi

реклама
НЕГОСУДАРСТВЕННОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ
ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ
«САМАРСКИЙ МЕДИЦИНСКИЙ ИНСТИТУТ РЕАВИЗ»
КРАТКИЙ СПРАВОЧНИК
ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИХ ВЕЛИЧИН
НЕКОТОРЫХ НЕОРГАНИЧЕСКИХ И
ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
Самара, 2011
УДК 61
ББК 67
Рецензенты: Р.В. Шафигулин, к.х.н., доцент кафедры фармации НОУ ВПО СМИ
«РЕАВИЗ»;
Ю.Г. Кураева, к.х.н., ассистент кафедры физической химии
и хроматографии ГОУ ВПО «Самарский государственный университет»
Краткий справочник физико-химических величин некоторых неорганических и органических соединений. Сост.: Л. Ю. Брусенцева, А.А. Кудряшова – Самара: НОУ ВПО
СМИ «РЕАВИЗ», 2011. – 68 с.
Пособие содержит таблицы важнейших физико-химических величин, используемых при
проведении расчетов в физической и коллоидной химии, аналитической химии, общей химии. Справочник предназначен для самостоятельной работы студентов очной, очнозаочной и заочной форм обучения фармацевтического, стоматологического и лечебного
факультетов. Кроме того, он может быть полезным для аспирантов и преподавателей.
УДК 61
БКК 67
© НОУ ВПО СМИ «РЕАВИЗ», 2011
СОДЕРЖАНИЕ
Введение ....................................................................................................................................5
1. Обозначения единиц измерения .........................................................................................7
2. Десятичные приставки к названиям единиц .....................................................................7
3. Основные физико-химические величины ..........................................................................8
4. Некоторые фундаментальные постоянные ......................................................................10
5. Атомные массы некоторых элементов ............................................................................11
6. Относительные электроотрицательности элементов по шкале Полинга .....................12
7. Названия важнейших кислот и кислотных остатков ......................................................13
8. Плотность воды в интервале 0-100 °С (273-373 К) .........................................................15
9. Плотность жидкостей в интервале 0-60°С (273-333 К) ..................................................16
10. Поверхностное натяжение жидкостей в интервале 0-60°С (273-333 К) ....................17
11. Вязкость жидкостей в интервале 0-60°С (273-333 К) ...................................................18
12. Показатели преломления жидкостей при 20°С (293 К) ...............................................19
13. Константы некоторых жидкостей, применяемых в качестве растворителей .............19
14. Критические параметры некоторых соединений ..........................................................20
15. Термодинамические свойства простых веществ и соединений в водных
растворах ...........................................................................................................................21
16. Теплоты сгорания некоторых веществ в стандартных условиях .................................35
17. Температуры фазовых превращений и соответствующие им мольные изменения
энтальпии и энтропии.......................................................................................................36
18. Термодинамические характеристики некоторых ионов в водных растворах
при 25°С (298 К)................................................................................................................40
19. Стандартные электродные потенциалы в водных растворах при 25°С (298 К) .........41
20. Электрохимический ряд напряжений металлов ............................................................44
21. Ионное произведение воды в интервале 0-100°С (273-373 К) .....................................45
22. Средние ионные коэффициенты активности различных электролитов
в водных растворах при 25°С (298 К) .............................................................................46
23. Константы ионизации важнейших кислот и оснований ...............................................50
24. Произведение растворимости некоторых труднорастворимых веществ
при 25°С (298 К) .....................................................................................................................53
25. Константы нестойкости некоторых комплексных ионов .............................................57
26. Средние значения водородного показателя воды и биологических жидкостей ........63
27. Важнейшие кислотно-основные индикаторы ...............................................................64
28. Важнейшие окислительно-восстановительные индикаторы .......................................66
29. Важнейшие адсорбционные индикаторы .......................................................................66
30. Растворимость кислот, оснований и солей в воде при комнатной температуре .......67
Литература ...............................................................................................................................68
ВВЕДЕНИЕ
Умение решать задачи и проводить расчеты физико-химических характеристик различных систем является одним из базовых умений не только химиков и физиков, но и специалистов с медицинским образованием, в первую
очередь фармацевтическим. Решение расчетных задач по общей, аналитической, физической и коллоидной химии на 1–3 курсах вуза способствует формированию следующих компетенций, предусмотренных ФГОС ВПО 3-го поколения по соответствующим профилям подготовки специалистов.
У студентов лечебного факультета
(специальность 060101 – «Лечебное дело»):
● способность и готовность выявлять естественнонаучную сущность
проблем, возникающих в ходе профессиональной деятельности, использовать
для их решения соответствующий физико-химический и математический аппарат (ПК-2);
● способность и готовность к участию в освоении современных теоретических и экспериментальных методов исследования с целью создания новых перспективных средств, в организации работ по практическому использованию и внедрению результатов исследований (ПК-32).
У студентов стоматологического факультета
(специальность 060201 – «Стоматология»):
● способность и готовность выявлять естественнонаучную сущность
проблем, возникающих в ходе профессиональной деятельности, использовать
для их решения соответствующий физико-химический и математический аппарат (ПК-2);
● способность и готовность к освоению современных теоретических и
экспериментальных методов исследования в медицине (ПК-51).
У студентов фармацевтического факультета
(специальность 060301 – «Фармация»):
● способность и готовность готовить реактивы для анализа лекарственных средств в соответствии с требованиями Государственной фармакопеи
(ПК-34);
● способность и готовность проводить анализ лекарственных средств с
помощью химических, биологических и физико-химических методов в соответствии с требованиями Государственной фармакопеи (ПК-35);
● способность и готовность интерпретировать и оценивать результаты
анализа лекарственных средств (ПК-36);
● способность и готовность к участию в постановке научных задач и их
экспериментальной реализации (ПК-49).
Для большинства расчетов необходимо привлечение справочных данных о физико-химических характеристиках объектов. Данное пособие содержит таблицы важнейших физико-химических величин, используемых при
проведении расчетов в физической и коллоидной химии, аналитической химии, общей химии. Справочник предназначен для самостоятельной работы
студентов очной, очно-заочной и заочной форм обучения фармацевтического,
стоматологического и лечебного факультетов. Кроме того, он может быть полезным для аспирантов и преподавателей.
1. ОБОЗНАЧЕНИЯ ЕДИНИЦ ИЗМЕРЕНИЯ
Единицы
Метр
Сантиметр
Миллиметр
Ангстрем
Литр
Миллилитр
Грамм
Килограмм
Ньютон
Паскаль
Пуаз
Атмосфера
Миллиметр
ртутного
столба
Обозначение
русское
междунар.
м
см
мм
Å
л
мл
г
кг
Н
Па
Пз
атм
m
cm
mm
Å
l
ml
g
kg
N
Pa
P
atm
мм.рт.ст.
mm Hg
Единицы
Джоуль
Калория
Ватт
Вольт
Ампер
Ом
Сименс
Кулон
Фарад
Секунда
Минута
Час
Кельвин
Обозначение
русское
междунар.
Дж
кал
Вт
В
А
Ом
См
Кл
Ф
с
мин
ч
К
J
cal
W
V
A
Om
S
C
F
s
min
h
K
2. ДЕСЯТИЧНЫЕ ПРИСТАВКИ К НАЗВАНИЯМ ЕДИНИЦ
Множитель,
на который
умножается
основная
единица
Наиме-нование
Обозна-чение
1012
109
106
103
102
101
тера
гига
мега
кило
гекто
дека
Т
Г
М
к
г
да
Множитель,
на который
умножается
основная
единица
Наиме-нование
Обозна-чение
10–1
10–2
10–3
10–6
10–9
10–12
10–15
деци
санти
милли
микро
нано
пико
фемто
д
с
м
мк
н
п
ф
3. ОСНОВНЫЕ ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ ВЕЛИЧИНЫ
Название величины
Обозначение
Единицы измерения
Абсолютная адсорбция
Активность
Г
а
Буферная емкость по кислоте
Ва
Буферная емкость по щелочи
Вb
Внутренняя энергия
Водородный показатель
Время
Вязкость динамическая
Вязкость кинематическая
Гидроксильный показатель
Давление
Заряд ядра (относительный),
порядковый номер
Ионная сила раствора
Ионное произведение воды
Изотонический коэффициент
Истинная скорость реакции
Количество вещества
U
рН
τ
η
υ
рОН
р
моль/м2 или моль/г
моль/л
моль к-ты/л буферной
смеси
моль щелочи/л буферной
смеси
Дж или Дж/моль
–
с
Па·с
м2/с
–
Па
Z
–
I
Кв или КW
i
v
n или ν
Константа гидролиза
Кг или Кh
моль/л
моль2/л2
–
моль/(л·с)
моль
зависит от стехиометрии
процесса*
зависит от стехиометрии
процесса*
зависит от стехиометрии
процесса*
зависит от стехиометрии
процесса*
зависит от стехиометрии
процесса*
зависит от стехиометрии
процесса*
зависит от стехиометрии
процесса*
–
К·кг/моль
кг
доли единицы или %
Константа
ции)
диссоциации
(иониза-
Кдис или Кион
Константа ионизации кислоты
Ка
Константа ионизации основания
Кb
Константа нестойкости
Кн или β
Константа равновесия
Кравн
Константа устойчивости
Коэффициент активности
Криоскопическая константа
Масса
Массовая доля
Ку
γ или f
Ккр
m
ω
Продолжение таблицы 3
Название величины
Обозначение
Мембранный потенциал
φм
Молярная доля
χ или N
Моляльная концентрация
Сm
Молярная концентрация
С
Молярная концентрация эквиваленСН
та
Молярная масса
М
Молярный объем газа
Vm
Объем
V
Объемная доля
φ
Онкотическое давление
πонк
Осмотическое давление
росм или π
Осмомолярная концентрация
Сосм
Относительная атомная масса
Ar
Относительная молекулярная масса
Mr
Период полураспада (полупревраτ1/2
щения)
Плотность
ρ
Поверхностная активность
g
Поверхностное натяжение жидкости (удельная свободная поверхноσ
стная энергия)
Порог коагуляции
Спк
Порядок реакции по веществу
ni
Потенциал покоя
φпок
Потенциал действия
φдейств
Произведение растворимости (конКs или ПР
станта растворимости)
Работа
А или W
Работа адгезии
Wа
Работа когезии
Wс
0
∆H обр,298 или
Стандартная энтальпия образования
∆H0f,298
Стандартная энтальпия сгорания
∆H0сгор
Степень гидролиза
h
Степень диссоциации
α
Степень набухания
α
Температура
Т или t
Температура кипения
Ткип или t кип
Температура замерзания
Тзамп или tзам
Единицы измерения
В
доли единицы или %
моль/кг растворителя
моль/л или моль/м3
моль/л или моль/м3
г/моль
л/моль
л или м3
доли единицы или %
Па или атм
Па или атм
осмоль/л
–
–
с, мин, ч, сут, год
кг/м3, г/мл
Дж·м/моль или гиббс
Дж/м2
моль/л
–
В
В
зависит от стехиометрии
процесса*
Дж или Дж/моль
Дж/м2
Дж/м2
Дж/моль
Дж/моль
доли единицы или %
доли единицы или %
доли единицы или %
К или 0С
К или 0С
К или 0С
Окончание таблицы 3
Название величины
Теплота
Титр
Фактор эквивалентности
Число структурных единиц вещества
Эбулиоскопическая константа
Электрическая подвижность иона
Электрическая проводимость
Электродный потенциал
Электрокинетический (дзета-) потенциал
Энергия Гельмгольца
Энергия Гиббса
Энергия активации реакции
Энтальпия
Энтропия
Обозначение
Q
Т
fэкв
Единицы измерения
Дж или Дж/моль
г/мл
–
N
–
Кэб
u
λ
Е
К·кг/моль
м2/(В·с)
Ом–1=См
В
ζ- потенциал
В
F
G
Ea
H
S
Дж или Дж/моль
Дж или Дж/моль
Дж/моль
Дж или Дж/моль
Дж или Дж/(моль·К)
* Размерность константы равновесия зависит от стехиометрии процесса, который протекает в системе; в общем виде размерность может быть определена как (моль/л)∆ν, где ∆ν равно разности между суммой значений стехиометрических коэффициентов продуктов реакции и суммой коэффициентов исходных веществ
4. НЕКОТОРЫЕ ФУНДАМЕНТАЛЬНЫЕ ПОСТОЯННЫЕ
Постоянная
Обозначение
Постоянная (число) Авогадро
Универсальная газовая постоянная
Постоянная Больцмана*
Постоянная Планка
Постоянная Фарадея
Нормальный** молярный объем газа
Элементарный заряд
Масса покоя электрона
Масса покоя протона
Масса покоя нейтрона
Скорость света в вакууме
Диэлектрическая проницаемость в
вакууме
NA
R
k
h
F
Vm
e
me
mp
mn
c
Значение, размерность
в системе СИ
6,02·1023 моль–1
8,314 Дж·моль–1·К–1
1,38·10-23 Дж·К–1
6,62·10–34 Дж·с
9,6485·104Кл·моль–1
22,4 л·моль–1
1,60·10–19 Кл
9,110·10–31 кг
1,673·10–27 кг
1,675·10–27 кг
2,998·108 м/с
ε0
8,85·10–12 Ф·м–1
* Постоянная Больцмана есть отношение двух постоянных: k = R N A
** Измеренный при т.н. «нормальных условиях»: р=1,013·105 Па и T=273 К
5. АТОМНЫЕ МАССЫ НЕКОТОРЫХ ЭЛЕМЕНТОВ
Элемент
Ag
Al
Ar
As
Au
B
Ba
Be
Bi
Br
C
Ca
Cd
Cl
Co
Cr
Cs
Cu
F
Fe
Ge
H
He
Hg
I
K
Серебро
Алюминий
Аргон
Мышьяк
Золото
Бор
Барий
Бериллий
Висмут
Бром
Углерод
Кальций
Кадмий
Хлор
Кобальт
Хром
Цезий
Медь
Фтор
Железо
Германий
Водород
Гелий
Ртуть
Йод
Калий
Средняя
атомная
масса,
г/моль
107,87
26,98
39,95
74,92
196,97
10,81
137,33
9,01
108,98
79,90
12,01
40,08
112,41
35,45
58,93
52,00
132,91
63,55
19,00
55,85
72,61
1,01
4,00
200,59
126,90
39,10
Элемент
Kr
La
Li
Mg
Mn
Mo
N
Na
Ne
Ni
O
P
Pb
Pd
Pt
S
Sb
Se
Si
Sn
Sr
Te
Ti
V
Xe
Zn
Криптон
Лантан
Литий
Магний
Марганец
Молибден
Азот
Натрий
Неон
Никель
Кислород
Фосфор
Свинец
Палладий
Платина
Сера
Сурьма
Селен
Кремний
Олово
Стронций
Теллур
Титан
Ванадий
Ксенон
Цинк
Средняя
атомная
масса,
г/моль
83,80
138,91
6,94
24,30
54,94
95,94
14,01
22,99
20,18
58,69
16,00
30,98
207,2
106,42
195,08
32,07
121,75
78,96
28,09
118,71
87,62
127,60
47,88
58,94
131,29
65,39
6. ОТНОСИТЕЛЬНЫЕ ЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬНОСТИ
ЭЛЕМЕНТОВ ПО ШКАЛЕ ПОЛИНГА
Период
1
2
3
4
5
6
7
I
H
2,1
Li
1,0
Na
0,9
K
0,8
Cu
1,9
Rb
0,8
Ag
1,9
Cs
0,7
Au
2,4
Be
1,5
Mg
1,2
Ca
1,0
Zn
1,6
Sr
1,0
Cd
1,7
Ba
0,9
Hg
1,9
Fr
0,7
Ra
0,9
s-элементы
р-элементы
d- и f-элементы
II
III
B
2,0
Al
1,5
Sc
1,3
Ga
1,6
Y
1,2
In
1,7
La-Lu
1,1-1,2
Tl
1,8
Ac 1,1
Th 1,3
Pa 1,5
U 1,7
Np–No
1,3
ГРУППЫ
IV
V
VI
C
2,5
Si
1,8
Ti
1,5
Ge
1,8
Zr
1,4
Sn
1,8
Hf
1,3
Pb
1,8
N
3,0
P
2,1
V
1,6
As
2,0
Nb
1,6
Sb
1,9
Ta
1,5
Bi
1,9
O
3,5
S
2,5
Cr
1,6
Se
2,4
Mo
1,8
Te
2,1
W
1,7
Po
2,0
VII
F
4,0
Cl
3,0
Mn
1,5
Br
2,8
Tc
1,9
I
2,5
Re
1,9
At
2,2
VIII
Fe
1,8
Co
1,8
Ru
2,2
Rh
2,2
Os
2,2
Ir
2,2
He
–
Ne
–
Ar
–
Ni
1,8
Kr
–
Pd
2,2
Xe
–
Pt
2,2
Rn
–
7. НАЗВАНИЯ ВАЖНЕЙШИХ КИСЛОТ И КИСЛОТНЫХ ОСТАТКОВ*
Кислоты
Формула
Название
HAlO2
Метаалюминиевая
HAsO3
Метамышьяковая
H3AsO4
Ортомышьяковая
HAsO2
Метамышьяковистая
H3AsO3
Ортомышьяковистая
HBO2
Метаборная
H3BO3
Ортоборная
H2B4O7
Четырехборная
HBr
Бромоводородная
HOBr
Бромноватистая
HBrO3
Бромноватая
HCOOH Муравьиная
CH3COOH Уксусная
HCN
Циановодородная
H2CO3
Угольная
H2C2O4
Щавелевая
HCl
Хлороводородная
HOCl
Хлорноватистая
HClO2
Хлористая
HClO3
Хлорноватая
HClO4
Хлорная
HCrO2
Метахромистая
H2CrO4
Хромовая
H2Cr2O7
Двухромовая
HI
Йодоводородная
HOI
Йодноватистая
HIO3
Йодноватая
HIO4
Йодная
HMnO4
Марганцовая
H2MnO4 Марганцовистая
H2MoO4 Молибденовая
HN3
Азидоводородная
HNO2
Азотистая
HNO3
Азотная
HPO3
Метафосфорная
H3PO4
Ортофосфорная
Двуфосфорная
H4P2O7
(пирофосфорная)
H3PO3
Фосфористая
H3PO2
Фосфорноватистая
Кислотные остатки
Формула
Название
–
AlO2
Метаалюминат
–
AsO3
Метаарсенат
3–
AsO4
Ортоарсенат
–
AsO2
Метаарсенит
3–
AsO3
Ортоарсенит
–
BO2
Метаборат
–
H2BO3 ** Ортоборат
B4O72–
Тетраборат
–
Br
Бромид
–
OBr
Гипобромит
–
BrO3
Бромат
–
HCOO
Формиат
–
CH3COO Ацетат
CN–
Цианид
2–
CO3
Карбонат
2–
C2O4
Оксалат
–
Cl
Хлорид
–
OCl
Гипохлорит
–
ClO2
Хлорит
–
ClO3
Хлорат
–
ClO4
Перхлорат
–
CrO2
Метахромит
2–
CrO4
Хромат
2–
Cr2O7
Дихромат
–
I
Йодид
–
OI
Гипойодит
–
IO3
Йодат
–
IO4
Перйодат
–
MnO4
Перманганат
2–
MnO4
Манганат
2–
MoO4
Молибдат
–
N3
Азид
–
NO2
Нитрит
–
NO3
Нитрат
–
PO3
Метафосфат
3–
PO4
Ортофосфат
Дифосфат
P2O74–
(перофосфат)
2–
HPO3
Фосфит
–
H2PO2
Гипофосфит
Окончание таблицы 7
Формула
H2S
HSCN
H2SO3
H2SO4
H2S2O3
H2S2O7
H2S2O8
H2Se
H2SeO3
H2SeO4
H2SiO3
HVO3
H2WO4
Кислоты
Название
Сероводородная
Родановодородная
Сернистая
Серная
Тиосерная
Двусерная
(пиросерная)
Пероксодвусерная
(надсерная)
Селеноводородная
Селенистая
Селеновая
Кремниевая
Ванадиевая
Вольфрамовая
Кислотные остатки
Формула
Название
2–
S
Сульфид
–
SCN
Роданид
2–
SO3
Сульфит
2–
SO4
Сульфат
2–
S2O3
Тиосульфат
Дисульфат
S2O72–
(пиросульфат)
Пероксодисульфат
S2O82–
(персульфат)
2–
Se
Селенид
2–
SeO3
Селенит
2–
SeO4
Селенат
2–
SiO3
Силикат
–
VO3
Ванадат
2–
WO4
Вольфрамат
* Названия солей составляются из названия кислотного остатка (в родительном падеже) и
указания металла, входящего в состав соли. Валентность металла указывается, если она не
является постоянной
** Ортоборная кислота является слабой (кислотные свойства обусловлены не отщеплением
Н+, а присоединением ОН–), в водном растворе существует в виде смеси полиборных кислот, поэтому соли обычно являются производными не ортоборной, а полиборных кислот.
8. ПЛОТНОСТЬ ВОДЫ В ИНТЕРВАЛЕ 0–100 °С (273-373 К)
t, °С
0
4
5
10
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
ρ 0·10-3, кг/м3
0,99987
1,00000
0,99999
0,99973
0,99913
0,99897
0,99880
0,99862
0,99843
0,99823
0,99802
0,99780
0,99756
0,99732
0,99707
0,99681
0,99654
t, °С
28
29
30
35
40
45
50
55
60
65
70
75
80
85
90
95
100
ρ 0·10-3, кг/м3
0,99626
0,99597
0,99567
0,99406
0,99224
0,99025
0,98807
0,98573
0,98324
0,98059
0,97781
0,97489
0,97183
0,96865
0,96534
0,96192
0,95838
9. ПЛОТНОСТЬ ЖИДКОСТЕЙ В ИНТЕРВАЛЕ 0-60°С (273-333 К)
Вещество
Анилин
Ацетон
Ацетонитрил
Бензол
Бромбензол
Бутанол-1
Бутанол-2
Вода
н-Гексан
н-Гептан
Глицерин
Диэтиловый эфир
о-Ксилол
м-Ксилол
п-Ксилол
Метанол
Нитробензол
н-Октан
Пиридин
Тетрахлорметан
Толуол
Уксусная кислота
Хлорбензол
Хлороформ
Циклогексан
Этанол
Этиленгликоль
0
1,0390
0,8125
0,8035
0,9001
1,5218
0,8246
–
0,9999
0,6769
0,7005
1,2674
0,7362
0,8969
0,8811
–
0,8100
1,2231
0,7185
1,0030
1,6326
0,8855
1,0697
1,1279
1,5264
–
0,8062
–
ρ·10–3, кг/м3, при температуре, °С
10
20
30
40
50
1,0303 1,0218 1,0131 1,0045 0,9958
0,8014 0,7905 0,7793 0,7682 0,7560
0,7926 0,7822 0,7713
–
–
0,8895 0,8790 0,8685 0,8576 0,8466
1,5083 1,4948 1,4815 1,4682 1,4546
0,8171 0,8086 0,8020
–
–
–
0,8027
–
–
–
0,9997 0,9982 0,9956 0,9922 0,9880
0,6684 0,6595 0,6505 0,6412 0,6318
0,6920 0,6836 0,6751 0,6665 0,6579
1,2642 1,2594 1,2547 1,2500 1,2438
0,7248 0,7135 0,7019 0,6894 0,6764
0,8886 0,8802 0,8719 0,8634 0,8549
0,8726 0,8642 0,8556 0,8470 0,8384
–
0,8610 0,8525 0,8437 0,8350
0,8008 0,7915 0,7825 0,7740 0,7650
1,2131 1,2033 1,1936 1,1837 1,1740
0,7102 0,7022 0,6942 0,6860 0,6778
0,9935 0,9820 0,9729 0,9629 0,9526
1,61335 1,5940 1,5748 1,5557 1,5361
0,8782 0,8670 0,8580 0,8483 0,8388
1,0593 1,0491 1,0392 1,0282 1,0175
1,1171 1,1062 1,0954 1,084 1,0742
1,5077 1,4890 1,4706 1,4509 1,4334
0,7879 0,7786 0,7691 0,7596 0,7499
0,7979 0,7893 0,7810 0,7722 0,7632
–
1,1130
–
–
–
60
0,9872
0,7496
–
0,8357
1,4411
–
–
0,9832
0,6221
0,6491
1,2376
0,6658
0,8464
0,8297
0,8262
0,7555
1,1638
0,6694
0,9424
1,5165
0,8293
1,0060
1,0636
1,4114
0,7401
0,7541
–
10. ПОВЕРХНОСТНОЕ НАТЯЖЕНИЕ ЖИДКОСТЕЙ
В ИНТЕРВАЛЕ 0-60°С (273-333 К)
Вещество
Анилин
Ацетон
Ацетонитрил
Бензол
Бромбензол
Бутанол-1
Бутанол-2
Вода
н-Гексан
н-Гептан
Глицерин
Диэтиловый эфир
о-Ксилол
м-Ксилол
п-Ксилол
Метанол
Нитробензол
н-Октан
Пиридин
Тетрахлорметан
Толуол
Уксусная кислота
Хлорбензол
Хлороформ
Циклогексан
Этанол
Этиленгликоль
0
45,42
26,21
–
–
–
26,2
–
75,62
20,56
–
–
19,4
32,28
30,92
–
24,5
46,4
23,70
–
29,38
30,92
–
36,0
–
–
24,05
–
σ·103, Н/м, при температуре, °С
10
20
25
30
40
50
44,38 43,30
–
42,24 41,20 40,10
25,00 23,70
–
22,01 21,16 19,90
–
29,10
–
27,80
–
–
30,24 28,88 28,18 27,49 26,14 24,88
36,34 35,09
–
–
–
–
25,4 24,60
–
23,80 23,00 22,10
–
22,7
–
–
–
–
74,22 72,75 71,96 71,15 69,55 67,91
19,51 18,42
–
17,40 16,31 15,26
–
20,86
–
19,54 18,47 17,42
–
59,4
–
59,0 58,5 58,0
18,2 17,0
–
15,8 14,6 13,5
31,16 30,03 29,48 28,93 27,84 26,76
29,78 28,63 28,08 27,54 26,44 25,36
–
28,31 27,76 27,22 26,13 25,06
23,5 22,61
–
21,8 20,9 20,1
45,2 43,9
–
42,7 41,5 40,2
22,73 21,76
–
20,79 19,78 18,79
–
38,00
–
–
35,00
–
28,05 25,68
25,54 24,41 23,22
29,70 28,53 27,92 27,32 26,15 25,04
28,8 27,8
–
26,8 25,8 24,8
34,8 33,5
–
32,3 31,1 29,9
28,5 27,4
–
25,89
–
–
26,15 24,95 24,35 23,75 22,45 21,35
23,14 22,03
–
21,48 20,20 19,80
–
46,10
–
–
–
–
60
39,40
18,61
–
23,66
–
21,40
–
66,17
14,23
16,39
57,4
12,4
25,70
24,26
24,02
19,3
39,0
17,82
–
22,38
23,94
23,8
28,7
21,73
–
18,43
–
11. ВЯЗКОСТЬ ЖИДКОСТЕЙ В ИНТЕРВАЛЕ 0-60°С (273-333 К)
η·103, Па·с, при температуре, °С
0
10
20
25
30
40
50
Анилин*
10,20 6,46 4,40 (3,77) 3,20 2,35
1,82
Ацетон
0,397 0,361 0,325 (0,310) 0,296 0,271 0,249
Ацетонитрил
0,442 0,396 0,357 (0,345) 0,325
–
–
Бензол
0,910 0,755 0,652 0,600 0,559 0,503 0,436
Бромбензол
1,520 1,310 1,130 (1,060) 0,990 0,890 0,790
Бутанол-1
5,19
3,87 2,95
2,60
2,28 1,78
1,41
Бутанол-2
8,30
5,65 3,95
3,35
2,88 2,12
1,61
Вода
1,792 1,308 1,002 0,894 0,801 0,656 0,549
н-Гексан
0,381 0,343 0,307 0,294 0,290 0,253 0,248
н-Гептан
–
–
0,414 0,390 0,373 0,338 0,308
Глицерин
12 100 3 950 1 490
950
630
330
180
Диэтиловый эфир 0,284 0,258 0,233 0,222 0,213 0,197 0,180
о-Ксилол
1,108 0,939 0,809 0,756 0,708 0,625 0,557
м-Ксилол
0,80
0,70 0,61
0,58
0,55 0,49
0,43
п-Ксилол
–
0,74 0,64
0,61
0,57 0,51
0,46
Метанол
0,817 0,690 0,597 0,547 0,510 0,450 0,396
Нитробензол
3,090 2,483 2,034 (1,845) 1,682 1,438 1,251
н-Октан
0,714 0,622 0,546 0,514 0,486 0,435 0,392
Пиридин
1,330 1,120 0,974 0,895 0,830 0,735 0,651
Тетрахлорметан
1,330 1,132 0,969 (0,900) 0,843 0,739 0,651
Толуол
0,770 0,667 0,584 (0,552) 0,517 0,469 (0,425)
Уксусная кислота
–
1,450 1,210 (1,125) 1,040 0,900 0,790
Хлорбензол
1,056 0,915 0,802 (0,750) 0,708 0,635 0,573
Хлороформ
0,700 0,630 0,570 (0,542) 0,514 0,466 0,426
Циклогексан
–
–
0,970 0,898 0,822 0,706 0,610
Этанол
1,773 1,466 1,200 1,096 1,003 0,834 0,702
Этиленгликоль
–
–
19,9 (16,5) 13,2 9,13 (6,65)
Вещество
* цифровые данные, приведенные в скобках, не вполне надежны.
60
1,52
0,228
–
0,389
0,720
1,133
1,24
0,469
0,222
0,281
102
0,166
0,501
0,40
0,41
0,350
1,094
0,358
0,580
0,585
0,381
0,700
0,520
0,390
0,538
0,592
4,95
12. ПОКАЗАТЕЛИ ПРЕЛОМЛЕНИЯ* ЖИДКОСТЕЙ ПРИ 20°С (293 К)
Вещество
Анилин
Ацетон
Ацетонитрил
Бензол
Бромбензол
Бутанол-1
Бутанол-2
Вода
н-Гексан
н-Гептан
Глицерин
Диэтиловый
эфир
о-Ксилол
м-Ксилол
−
nD
dn D
dT
·104
1,5861
1,3591
1,3442
1,5011
1,4948
1,3993
1,3958
1,3330
1,3751
1,3876
1,4744
5,2
4,9
4,6
6,35
4,9
3,9
3,9
0,8
5,4
5,06
2,2
1,3526
5,6
1,5054
1,4972
5,13
5,24
−
dn D
·104
Вещество
nD
п-Ксилол
Метанол
Нитробензол
н-Октан
Пиридин
Тетрахлорметан
Толуол
Уксусная
кислота
Хлорбензол
Хлороформ
Циклогексан
Этанол
Этиленгликоль
1,4958
1,3288
1,5524
1,3977
1,5095
1,4603
1,4969
5,28
3,9
4,6
4,8
5,5
5,5
5,67
1,3718
3,9
1,5248
1,4456
1,4263
1,3611
1,4318
5,4
5,9
5,44
4,0
2,6
dT
* Приведены показатели преломления при длине волны измерения λ=589 нм (спектральная
линия D натрия).
dnD/dT – температурный коэффициент показателя преломления, справедливый в интервале
20±10°С.
13. КОНСТАНТЫ НЕКОТОРЫХ ЖИДКОСТЕЙ,
ПРИМЕНЯЕМЫХ В КАЧЕСТВЕ РАСТВОРИТЕЛЕЙ
Вещество
Вода
Бензол
Нитробензол
Циклогексан
Диоксан
Диэтиловый эфир
Этанол
Уксусная кислота
Камфора
КриоскопиЭбуллиоскопи0
Tзам, С ческая постоян- Tкип, С ческая постоянная,
ная, К·кг/моль
К·кг/моль
0,00
1,86
100,0
0,52
5,45
5,07
80,2
2,57
5,85
6,9
211,03
5,27
6,2
20,2
81,5
2,75
12,34
4,72
100,8
3,2
–177,0
1,79
34,6
2,02
–114,0
–
78,0
1,15
16,64
3,9
117,8
3,1
178,4
39,8
204,0
6,09
0
14. КРИТИЧЕСКИЕ ПАРАМЕТРЫ НЕКОТОРЫХ СОЕДИНЕНИЙ
Вещество
Анилин
Ацетон
Ацетонитрил
Бензол
Бутанол-1
Бутанол-2
Вода
н-Гексан
н-Гептан
Диэтиловый эфир
о-Ксилол
м-Ксилол
п-Ксилол
Метанол
Нитробензол
н-Октан
Пиридин
Тетрахлорметан
Толуол
Хлорбензол
Хлороформ
Уксусная кислота
Циклогексан
Этиленгликоль*
Этанол
Температура
°С
К
426,0
699,2
235,5
508,7
274,7
547,9
289,5
526,7
286,8
560,0
262,8
536,0
347,2
647,4
234,7
507,9
267,0
540,2
194,0
467,2
359,0
632,2
346,0
619,2
345,0
618,2
240,0
512,6
425,8
699,0
296,7
569,9
344,2
617,4
283,4
556,6
320,8
594,0
359,2
632,4
263,3
536,5
321,6
594,8
281,0
554,2
374,0
647,2
243,1
516,3
Давление
кПа
атм
5 310
52,4
4 720
46,6
4 927
48,6
4 925
48,6
4 900
48,4
4 194
41,4
22 060
218,3
3 030
29,9
2 736
27,0
3 610
35,6
3 650
36,0
3 547
35,0
3 445
34,0
8 100
78,5
4 220
41,7
2 490
24,6
6 080
60,0
4 620
45,0
4 220
41,6
4 520
44,6
5 500
54,0
5 790
57,1
4 110
40,6
7 720
76,2
6 380
63,0
Объем·106,
м3/моль
297
213
–
260
–
–
55,9
368
426
281
379
363
366
116,6
–
490
–
276,0
318
308
238,8
171
309
–
167
* приведены расчетные величины, т.к. этиленгликоль частично разлагается даже при нормальной температуре кипения
15. ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА* ПРОСТЫХ ВЕЩЕСТВ И СОЕДИНЕНИЙ В ВОДНЫХ РАСТВОРАХ
0
Вещество
Ag (т)
Al (т)
Br2 (ж)
Br2 (г)
C (алмаз)
C (графит)
C (г)
Cl (г)
Cl– (г)
Cl2 (г)
H (г)
H2 (г)
I2 (т)
I (г)
I– (г)
I2 (г)
K (т)
Li (т)
Mg (т)
N2 (г)
∆Н обр, 298,
кДж/моль
0
0
0
30,91
1,83
0
716,67
121,34
–233,63
0
217,98
0
0
106,76
–195,02
62,43
0
0
0
0
0
S обр, 298,
Дж/(мольК)
42,55
28,33
152,21
245,37
2,37
5,74
157,99
165,08
153,25
222,98
114,6
130,52
116,14
180,67
169,15
260,6
64,18
28,24
32,68
191,5
0
∆G обр, 298,
кДж/моль
CP,
Дж/(мольК)
Коэффициенты
уравнения
CP = f(Т)
a
b·103 c'·10–5
ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА
0
25,44
23,97
0
24,35
20,67
0
75,69
75,69
3,14
36,07
37,32
2,83
6,11
9,12
0
8,54
16,86
671,28
20,84
20,80
105,35
21,84
23,14
–239,86
20,79
20,79
0
33,93
37,03
203,28
20,79
20,79
0
28,83
27,28
0
54,44
40,12
70,21
10,79
10,07
–221,92
20,79
20,79
19,39
36,9
37,4
0
29,58
5,61
0
24,73
6,86
0
24,89
22,30
0
29,12
27,88
5,27
12,38
–
0,50
13,22
4,77
–
–0,67
–
0,67
–
3,26
49,79
0,68
–
0,59
81,17
46,44
10,63
4,27
–0,25
–
–
–1,26
–6,19
–8,54
–
–0,96
–
–2,85
–
0,5
–
0,46
–
–0,71
–
3,51
–0,42
–
Температурный
интервал, К
273-1234
273-932
298-332
298-1600
298-1200
298-2500
298-1600
298-2000
до 20000
298-3000
до 20000
298-3000
298-385
298-3000
до 20000
298-3000
298-335
298-450
298-920
298-2500
Продолжение таблицы 15
Вещество
Na (т)
O2 (г)
S (г)
S2 (г)
Sr (т)
Zn (т)
AgBr (т)
AgCl (т)
AgI-α
AgNO3-α
AlBr3 (т)
AlCl3 (т)
Al2O3 (корунд)
BaCO3 (т)
BaCl2 (т)
Ba(NO3)2 (т)
BaO (т)
Ba(OH)2 (т)
BaSO4 (т)
Bi2O3 (т)
CO (г)
∆Н0обр, 298,
кДж/моль
0
0
278,81
128,37
0
0
–100,42
–126,78
–61,92
–124,52
–513,38
–704,17
–1675,69
–1210,85
–859,39
–992,07
–553,54
–943,49
–1458,88
–570,70
–110,53
Коэффициенты
уравнения
CP = f(Т)
51,21
0
28,24
16,82 37,82
–
205,04
0
29,37
31,46
3,39
–3,77
167,75
238,31
23,67
–
–
–
228,03
79,42
32,51
36,11
1,09
–3,51
55,69
0
26,36
22,22 13,89
–
41,63
0
25,44
22,38 10,04
–
НЕОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ
107,11
–97,02
52,30
33,18 64,43
–
96,23
–109,54
50,79
62,26
4,18
–11,30
115,48
–66,35
54,43
24,35 100,83
–
140,92
–33,60
93,05
36,65 189,12
–
180,25
–490,60
100,50
49,95 169,58
–
109,29
–628,58
91,00
77,12 47,83
–
50,92
–1582,27
79,04
114,56 12,89 –34,31
112,13
–1132,77
85,35
86,90 48,95 –11,97
123,64
–811,71
75,31
71,13 13,97
–
213,80
–797,23
151,63
125,73 149,37 –16,78
70,29
–525,84
46,99
53,30
4,35
–8,28
100,83
–855,42
97,91
70,71 91,63
–
132,21
–1348,43
102,09
141,42
0,0
–35,27
151,46
–490,23
113,8
103,51 33,47
–
197,55
–137,15
29,14
28,41
4,1
–0,46
S0обр, 298,
Дж/(мольК)
∆G0обр, 298,
кДж/моль
CP,
Дж/(мольК)
Температурный
интервал, К
298-371
298-3000
–
298-2000
298-830
273-690
298-700
298-725
298-420
298-433
298-370
273-453
298-1800
298-1040
298-1195
298-868
298-1270
298-681
298-1300
298-978
298-2500
Продолжение таблицы 15
Вещество
CO2 (г)
COCl2 (г)
COS (г)
CS2 (г)
CS2 (ж)
CaCO3 (т)
CaCl2 (т)
Ca(NO3)2 (т)
CaO (т)
Ca(OH)2 (т)
CaSO4 (т)
Ca3(PO4)2–α
CdCl2 (т)
CdO (т)
CdS (т)
CoCl2 (т)
CoSO4 (т)
CrO3 (т)
Cr2O3 (т)
CuCl (т)
CuCl2 (т)
CuO (т)
∆Н0обр, 298,
кДж/моль
S0обр, 298,
Дж/(мольК)
∆G0обр, 298,
кДж/моль
CP,
Дж/(мольК)
–393,51
–219,5
–141,7
116,7
88,7
–1206,83
–795,92
–938,76
–635,09
–985,12
–1436,28
–4120,82
–390,79
–258,99
–156,90
–312,54
–867,76
–590,36
–1140,56
–137,24
–205,85
–162,00
213,66
283,64
231,53
237,77
151,04
91,71
108,37
193,30
38,07
83,39
106,69
235,98
115,27
54,81
71,13
109,29
113,38
73,22
81,17
87,02
108,07
42,63
–394,37
–205,31
–168,94
66,55
64,41
–1128,35
–749,34
–743,49
–603,46
–897,52
–1323,90
–3884,9
–343,24
–229,33
–153,16
–269,69
–760,83
–513,44
–1058,97
–120,06
–161,71
–134,26
37,11
57,76
41,55
45,48
75,65
83,47
72,59
149,33
42,05
87,49
99,66
227,82
73,22
43,64
47,32
78,49
103,22
69,33
104,52
48,53
71,88
42,30
Коэффициенты
уравнения
CP = f(Т)
44,14
9,04
–8,54
67,15 12,03
–9,04
48,12
8,45
–8,2
52,09
6,69
–7,53
–
–
–
104,52 21,92 –25,94
71,88 12,72
–2,51
122,88 153,97 –17,28
49,62
4,52
–6,95
105,19 12,01
–19,0
70,21 98,74
–
201,84 166,02 –20,92
61,25 40,17
–
48,24
6,38
–4,90
53,97
3,77
–
60,29 61,09
–
–
–
–
82,55 21,67 –17,49
119,37 9,20
–15,65
38,27 34,38
–
67,44 17,56
–
43,83 16,77
–5,88
Температурный
интервал, К
298-2500
298-1000
298-1800
298-1800
–
298-1200
298-1055
298-800
298-1800
298-600
298-1400
298-1373
298-841
298-1500
298-1273
298-1000
–
298-470
298-1800
298-703
298-766
298-1359
Продолжение таблицы 15
∆Н0обр, 298,
кДж/моль
S0обр, 298,
Дж/(мольК)
∆G0обр, 298,
кДж/моль
CP,
Дж/(мольК)
CuS (т)
CuSO4 (т)
Cu2O (т)
Cu2S (т)
Fe2O3 (т)
Fe3O4 (т)
HBr (г)
HCN (г)
HCl (г)
HI (г)
HNCS (г)
–53,14
–770,90
–173,18
–79,50
–822,16
–1117,13
–36,38
132,00
–92,31
26,36
127,61
66,53
109,20
92,93
120,92
87,45
146,19
198,58
201,71
186,79
206,48
248,03
–53,58
–661,79
–150,56
–86,27
–740,34
–1014,17
–53,43
121,58
–95,3
1,58
112,89
47,82
98,87
63,64
76,32
103,76
150,79
29,14
35,90
29,14
29,16
46,40
HNO3 (ж)
HNO3 (г)
H2O (т)
–173,00
–133,91
–291,85
156,16
266,78
(39,33)
–79,90
–73,78
–
109,87
54,12
–
H2O (ж)
H2O (г)
H2O2 (ж)
H2O2 (г)
H2S (г)
H2SO4 (ж)
H3PO4 (т)
–285,83
–241,81
–187,86
–135,88
–20,6
–813,99
–1279,05
69,95
188,72
109,60
234,41
205,7
156,90
110,50
–237,23
–228,61
–120,52
–105,74
–33,5
–690,14
–1119,20
75,3
33,61
89,33
42,39
33,44
138,91
106,06
Вещество
Коэффициенты
уравнения
CP = f(Т)
44,35 11,05
–
78,53 71,96
–
56,57 29,29
–
39,25 130,54
–
97,74 72,13 –12,89
86,27 208,92
–
26,15
5,86
1,09
39,37 11,30
–6,02
26,53
4,6
1,09
26,32
5,94
0,92
26,48 76,99 –34,18
(с·106)
–
–
–
–
–
–
4,41 109,50 46,47
(с·106)
39,02 76,64
11,96
30
10,71
0,33
53,60 117,15
–
52,30 11,88 –11,88
29,37
15,4
–
156,90 28,30 –23,46
49,83 189,24
–
Температурный
интервал, К
298-1273
298-900
298-1500
298-376
298-1000
298-866
298-1600
298-2500
298-2000
298-2000
298-1000
–
–
100-273
273-380
298-2500
298-450
298-1500
298-1800
298-553
298,316
Продолжение таблицы 15
Вещество
H3PO4 (ж)
HgO (красн)
HgS (красн)
KAl(SO4)2 (т)
KBr (т)
KCl (т)
KClO3 (т)
KClO4 (т)
KI (т)
KMnO4 (т)
KNO3-α
KOH (т)
K2CO3 (т)
K2CrO4 (т)
K2Cr2O7 (т)
K2SO4 (т)
LaCl3 (т)
LiCl (т)
LiNO3 (т)
LiOH (т)
Li2CO3 (т)
Li2SO4 (т)
∆Н0обр, 298,
кДж/моль
S0обр, 298,
Дж/(мольК)
∆G0обр, 298,
кДж/моль
CP,
Дж/(мольК)
–1266,90
–90,88
–58,99
–2465,00
–393,80
–436,68
–391,20
–430,12
–327,90
–828,89
–492,46
–424,72
–1150,18
–1385,74
–2067,27
–1433,69
–1070,68
–408,27
–482,33
–484,67
–1216,00
–1435,86
200,83
70,29
82,42
204,50
95,94
82,55
142,97
151,04
106,40
171,54
132,88
79,28
155,52
200,00
291,21
175,56
144,35
59,30
71,13
42,78
90,16
114,00
–1134,00
–58,66
–51,42
–2235,00
–380,60
–408,93
–289,80
–300,58
–323,18
–729,14
–392,75
–379,22
–1064,87
–1277,84
–1887,85
–1316,04
–997,07
–384,30
–374,92
–439,00
–1132,67
–1321,28
106,10
44,88
48,41
193,00
52,30
51,49
100,25
112,40
53,00
117,57
96,29
65,60
114,44
146,00
219,70
130,01
103,60
48,39
83,26
49,58
96,20
117,60
Коэффициенты
уравнения
CP = f(Т)
–
–
–
36,04 29,64
–
43,84 15,27
–
234,10 82,34 –58,41
48,37 13,89
–
41,38 21,76
3,22
–
–
–
–
–
–
38,84 28,92
4,93
–
–
–
60,88 118,83
–
42,66 76,96
–
80,29 109,04
–
123,72 74,89
–
153,38 229,29
–
120,37 99,58 –17,82
97,19 21,46
–
41,42 23,40
–
38,37 150,62
–
50,17 34,48
9,50
42,53 177,84
–
118,95 93,34 –27,20
Температурный
интервал, К
–
298-800
298-800
298-1000
298-543
298-1000
–
–
298-955
–
273-401
298-522
630-1171
298-939
298-671
298-856
298-1128
298-883
273-523
298-744
298-623
298-505
Продолжение таблицы 15
Вещество
MgCO3 (т)
MgCl2 (т)
MgO (т)
Mg(OH)2 (т)
MgSO4 (т)
MnCO3 (т)
MnCl2 (т)
MnO (т)
MnO2 (т)
MnS (т)
Mn2O3 (т)
Mn3O4 (т)
NH3 (ж)
NH3 (г)
NH4Cl (т)
NH4NO3 (т)
(NH4)2SO4 (т)
NO (г)
NO2 (г)
N2O (г)
N2O4 (г)
N2O5 (г)
∆Н0обр, 298,
кДж/моль
S0обр, 298,
Дж/(мольК)
∆G0обр, 298,
кДж/моль
CP,
Дж/(мольК)
–1095,85
–644,80
–601,49
–924,66
–1287,42
–881,66
–481,16
–385,10
–521,49
–214,35
–957,72
–1387,60
–69,87
–45,94
–314,22
–365,43
–1180,31
91,26
34,19
82,01
11,11
13,30
65,10
89,54
27,07
63,18
91,55
109,54
118,24
61,50
53,14
80,75
110,46
154,81
–
192,66
95,81
151,04
220,08
210,64
240,06
219,83
304,35
355,65
–1012,15
–595,30
–569,27
–833,75
–1173,25
–811,40
–440,41
–363,34
–466,68
–219,36
–879,91
–1282,91
–
–16,48
–203,22
–183,93
–901,53
87,58
52,29
104,12
99,68
117,14
76,11
71,25
37,20
76,99
95,60
81,50
72,97
44,10
54,02
49,92
107,50
148,08
80,75
35,16
84,1
139,33
187,30
29,86
36,66
38,62
79,16
95,28
Коэффициенты
уравнения
CP = f(Т)
77,91 57,74 –17,41
79,08
5,94
–8,62
48,98
3,14
–11,44
46,99 102,85
–
106,44 46,28 –21,90
92,01 38,91 –19,62
75,48 13,22
–5,73
46,48
8,12
–3,68
69,45 10,21 –16,23
47,70
7,53
–
–
–
–
144,93 45,27
–9,20
–
–
–
29,80 25,48
–1,67
–
–
–
–
–
–
103,60 280,80
–
29,58
3,85
–0,59
41,16 11,33
–7,02
45,69
8,62
–8,53
83,89 39,75 –14,90
127,45 16,54 –32,85
Температурный
интервал, К
298-750
298-900
298-3000
298-541
298-1400
298-700
298-923
298-1800
298-523
298-1800
–
298-1445
–
298-1800
–
–
298-600
298-2500
298-1500
298-2000
298-1000
298-2000
Продолжение таблицы 15
Вещество
NaBr (т)
NaCl (т)
NaF (т)
NaHCO3 (т)
NaI (т)
NaNO3-α
NaOH-α
Na2CO3 (т)
Na2O (т)
Na2S (т)
Na2SO3 (т)
Na2SO4-α
Na2SiO3 (т)
Na3PO4 (т)
NiCl2 (т)
PCl3 (г)
PCl3 (ж)
PCl5 (г)
Р2О3 (ж)
Р2О5 (т)
Р4О10 (т)
PbBr2 (т)
∆Н0обр, 298,
кДж/моль
S0обр, 298,
Дж/(мольК)
∆G0обр, 298,
кДж/моль
CP,
Дж/(мольК)
–361,41
–411,12
–573,63
–947,30
–287,86
–466,70
–426,35
–1130,80
–417,98
–374,47
–1089,43
–1387,21
–1561,43
–1924,64
–304,18
–287,02
–320,91
–374,89
(–1097)
–1507,2
–2984,03
–282,42
86,82
72,13
51,30
102,10
98,32
116,50
64,43
138,80
75,06
79,50
146,02
149,62
113,76
224,68
98,07
311,71
218,49
364,47
(142)
140,3
228,86
161,75
–349,34
–384,13
–543,46
–849,65
–284,59
–365,97
–380,29
–1048,20
–379,26
–358,13
–1001,21
–1269,50
–1467,50
–1811,31
–258,03
–267,98
–274,08
–305,1
(–1023)
–1371,7
–2697,60
–265,94
51,90
50,81
46,86
87,70
52,50
93,05
59,66
111,30
68,89
84,93
120,08
128,35
111,81
153,57
71,67
71,84
131,38
112,97
144,4
(41,8)
211,71
80,54
Коэффициенты
уравнения
CP = f(Т)
47,92 13,31
–
45,94 16,32
–
43,51 16,23
–1,38
44,89 143,89
–
48,88 12,05
–
25,69 225,94
–
7,34 125,00 13,38
70,63 135,6
–
77,11 19,33 –12,59
82,89
6,86
–
107,11 43,51
–
82,32 154,36
–
130,29 40,17 –27,07
136,10 67,00
–
73,27 13,23
–4,98
80,11
3,1
7,99
131,38
–
–
129,49 2,93
–16,40
–
–
–
35,06 22,61
–
93,30 407,19
–
77,78
9,20
–
Температурный
интервал, К
–
298-1070
298-1265
298-500
298-933
298-550
298-566
298-723
298-1000
298-1250
298-1000
298-522
298-1362
298-1000
298-1300
298-1000
298-340
298-1500
–
(298-500)
298-630
298-640
Продолжение таблицы 15
∆Н0обр, 298,
кДж/моль
S0обр, 298,
Дж/(мольК)
∆G0обр, 298,
кДж/моль
CP,
Дж/(мольК)
PbCO3 (т)
PbCl2 (т)
PbCl2 (г)
PbS (т)
PbS (г)
SO2 (г)
SO2Cl2 (г)
SO2Cl2 (ж)
SO3 (г)
–699,56
–359,82
–173,64
–100,41
122,34
–296,9
–363,17
–394,13
–395,85
130,96
135,98
315,89
91,21
251,33
248,07
311,29
216,31
256,69
–625,87
–314,56
–182,02
–98,77
76,25
–300,21
–318,85
–321,49
–371,17
87,45
76,99
55,23
49,48
35,10
39,87
77,4
133,89
50,09
SiCl4 (ж)
SiCl4 (г)
SiF4 (г)
SiH4 (г)
SiO2 кварц-α
SrO (т)
SrCO3 (т)
SrSO4 (т)
ZnCO3 (т)
ZnCl2 (т)
ZnCl2 (г)
ZnO (т)
ZnS (т)
–687,85
–657,52
–1614,94
34,73
–910,94
–592,04
–1227
–1444,74
–812,53
–415,05
–265,68
–348,11
–205,18
239,74
330,95
282,38
204,56
41,84
54,39
97,2
117,57
80,33
111,46
276,56
43,51
57,66
–620,75
–617,62
–1572,66
57,18
–856,67
–562,10
–
–1332,42
–730,66
–369,39
–269,24
–318,1
–200,44
145,27
90,37
73,64
42,89
44,43
45,03
82,42
107,79
80,08
67,53
56,90
40,25
45,36
Вещество
Коэффициенты
уравнения
CP = f(Т)
51,84 119,66
–
66,78 33,47
–
56,62
0,96
–
46,74
9,20
–
37,32 –2,05
–
46,19
7,87
–7,7
87,91 16,15 –14,23
133,89
–
–
64,98 11,75 –16,37
91,28 –3,84 –119,61
145,27
–
–
101,46 6,86
–11,51
91,46 13,26 –19,66
46,26 36,76 –12,77
46,99 34,31 –11,30
50,75
5,27
–6,49
152,1 –111,7 39,39
91,20 55,65
–
38,91 138,07
–
60,67 23,01
–
60,25
0,84
–
48,99
5,1
–9,12
49,25
5,27
–4,85
Температурный
интервал, К
298-800
298-768
298-2000
298-1392
1609-2400
298-2000
298-1000
219-342
298-1300
1000-2000
298-330
298-1000
298-1000
298-1500
298-845
298-1800
298-1198
298-1600
298-500
298-590
1005-2000
298-1600
298-1290
Продолжение таблицы 15
Вещество
ZnSO4 (т)
Zn(OH)2 (т)
Вещество
∆Н0обр, 298,
кДж/моль
–981,36
–645,43
∆Н0обр, 298,
кДж/моль
Коэффициенты
уравнения
CP = f(Т)
110,54
–870,12
99,06
76,36 76,15
–
76,99
–555,92
74,27
–
–
–
ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ
Коэффициенты
S0обр, 298,
∆G0обр, 298,
CP,
уравнения CP = f(Т)
Дж/(мольК) кДж/моль Дж/(мольК)
c·10 6
a
b·103
186,27
–50,85
35,71
14,32 74,66 –17,43
S0обр, 298,
Дж/(мольК)
∆G0обр, 298,
кДж/моль
CP,
Дж/(мольК)
Температурный
интервал, К
298-1020
–
Температурный
интервал, К
CH4(г)
метан
–74,85
C2H2(г)
ацетилен
226,75
200,82
209,21
43,93
26,44
66,65
–26,48
298-1000
C2H6(г)
этан
C2H4(г)
этилен
C3H6(г)
циклопропан
C3H8(г)
пропан
C4H8(г)
циклобутан
–84,67
229,49
–32,93
52,64
5,75
175,11
–57,85
298-1500
52,3
219,45
68,14
43,56
11,32
122,01
–37,9
298-1500
53,30
237,44
104,38
55,94
–14,94 268,91 –105,90
–103,85
269,91
–23,53
73,51
26,65
265,39
110,03
72,22
1,72
270,75
298-1500
298-1000
–94,48
298-1500
–24,43 365,97 –140,88
298-1000
Продолжение таблицы 15
0
Вещество
C4H10(г)
бутан
C5H10(ж)
циклопентан
C5H10(г)
циклопентан
C5H12(ж)
пентан
C5H12(г)
пентан
C6H6(г)
бензол
C6H6(ж)
бензол
C6H12(ж)
циклогексан
C6H12(г)
циклогексан
C6H14(ж)
гексан
C6H14(г)
гексан
0
0
∆Н обр, 298,
кДж/моль
–126,15
S обр, 298,
Дж/(мольК)
310,12
∆G обр, 298,
кДж/моль
–17,19
CP,
Дж/(мольК)
97,45
Коэффициенты
уравнения CP = f(Т)
18,23 303,56 –92,65
–105,97
204,40
36,22
126,82
–77,24
292,88
38,57
83,01
–173,33
262,85
–9,66
172,90
–
–146,44
348,95
–8,44
120,21
6,90
82,93
269,2
129,68
49,03
173,26
–156,23
–
–
–
–42,43 475,30 –182,51
–
–
Температурный
интервал, К
298-1500
–
298-1000
–
425,93 –154,39
298-1000
81,67
–21,09 400,12 –169,87
298-1000
124,38
135,14
59,50
255,01
–
281-353
204,35
26,6
156,48
–
–
–
–
–123,14
298,24
31,70
106,26
–198,82
296,02
–4,41
194,93
–
–167,19
388,40
–0,32
143,09
8,66
–51,71 598,77 –230,00
–
–
505,85 –184,43
298-1000
–
298-1000
Продолжение таблицы 15
0
Вещество
C7H8(ж)
толуол
C7H8(г)
толуол
C8H10(ж)
о-ксилол
C8H10(г)
о-ксилол
CH2O(г)
формальдегид
CH2O2(ж)
муравьин. к-та
CH2O2(г)
муравьин. к-та
CH4O(ж)
метанол
CH4O(г)
метанол
C2H2O4(т)
щавелев. к-та
C2H4O2(ж)
уксусная к-та
0
0
∆Н обр, 298,
кДж/моль
12,01
S обр, 298,
Дж/(мольК)
220,96
∆G обр, 298,
кДж/моль
113,77
CP,
Дж/(мольК)
156,06
Коэффициенты
уравнения CP = f(Т)
59,62 326,98
–
Температурный
интервал, К
281–382
50,00
320,66
122,03
103,64
–21,59 476,85 –190,33
298-1000
–24,43
246,02
110,48
187,86
–
19,00
352,75
122,09
133,26
0,04
504,59 –193,55
298-1000
–115,9
218,78
–109,94
35,39
18,82
58,38
–15,61
298-1500
–424,76
128,95
–361,74
99,04
–
–
–
–
–387,80
248,77
–351,51
45,80
19,40
112,80
–47,50
298-1000
–238,57
126,78
–166,27
81,6
–
–
–
–
–201,00
239,76
–162,58
44,13
15,28
105,2
–31,04
298-1000
–829,94
120,08
–701,73
109,00
–
–
–
–
–484,09
159,83
–389,36
123,43
–
–
–
–
–
–
–
Продолжение таблицы 15
0
0
0
S обр, 298,
Дж/(мольК)
282,5
∆G обр, 298,
кДж/моль
–376,68
CP,
Дж/(мольК)
66,5
–276,98
160,67
–174,15
111,96
–
–
–
–
–234,80
281,38
–167,96
65,75
10,99
204,70
–74,20
298-1000
C2H6O(г) диметилов. эфир
–184,05
267,06
–112,94
65,81
16,18
183,90
–58,70
298-1000
C3H6O(ж)
ацетон
C3H6O(г)
ацетон
C4H10O(ж)
бутанол-1
C4H10O(г)
бутанол-1
C6H6O(т)
фенол
C12H22O11
сахароза (т)
CCl4(ж) тетрахлорметан
–248,11
200,41
–155,42
125,00
–
–
–
–
–217,57
294,93
–153,05
74,90
22,47
201,80
–63,50
298-1500
–325,56
225,73
–160,88
183,26
–
–
–
–
–274,43
363,17
–150,73
110,00
14,68
–164,85
144,01
–50,21
134,70
–
–
–
–
–2222,12
360,24
–1544,70
425,00
–
–
–
–
–132,84
216,19
–62,66
131,70
–
–
–
–
C2H4O2(г)
уксусная к-та
C2H6O(ж)
этанол
C2H6O(г)
этанол
Коэффициенты
уравнения CP = f(Т)
14,82 196,7
–77,7
Температурный
интервал, К
298-1000
∆Н обр, 298,
кДж/моль
–434,84
Вещество
358,10 –129,00
298-1000
Продолжение таблицы 15
0
Вещество
CCl4(г) тетрахлорметан
CHCl3(ж) т
хлороформ
CHCl3(г)
хлороформ
CH2Cl2(ж)
дихлорметан
CH2Cl2(г)
дихлорметан
CH3Cl (г)
хлорметан
C6H5Cl(ж)
хлорбензол
C6H5Cl(г)
хлорбензол
CH5N(г)
метиламин
C2H7N(г)
диметиламин
C3H9N(г)
триметиламин
C5H5N(ж)
пиридин
0
0
Коэффициенты
уравнения CP = f(Т)
59,36 97,00 –49,57
Температурный
интервал, К
298-1000
∆Н обр, 298,
кДж/моль
–100,42
S обр, 298,
Дж/(мольК)
310,12
∆G обр, 298,
кДж/моль
–58,23
CP,
Дж/(мольК)
83,76
–132,21
202,92
–71,85
116,30
–
–
–
–
–101,25
295,64
–68,52
65,73
29,50
148,90
–90,70
298-733
–124,26
178,66
–70,45
100,00
–
–
–
–
–95,39
270,24
–68,87
51,13
22,09
111,30
–46,36
298-1000
–86,31
234,47
–62,90
40,75
15,57
92,74
–28,31
298-1500
10,79
209,20
89,17
145,60
–
–
–
–
51,84
313,46
99,15
98,03
–3,09
388,92 –166,25
298-1000
–23,01
242,59
32,18
50,08
14,70
132,60
–41,08
298-1000
–18,83
272,96
67,91
69,04
4,54
242,10
–86,84
298-1000
–23,85
288,78
98,79
91,76
1,60
341,00 –129,30
298-1000
99,96
177,90
181,31
132,72
–
–
–
–
Окончание таблицы 15
0
Вещество
C5H5N(г)
пиридин
C6H5NO2 (ж)
нитробензол
C6H7N(ж)
анилин
C6H7N(г)
анилин
0
0
S обр, 298,
Дж/(мольК)
282,80
∆G обр, 298,
кДж/моль
190,23
15,90
224,26
146,20
(186)
–
–
–
–
31,09
191,29
149,08
190,79
–
–
–
–
319,20
166,67
108,40
–6,00
86,86
CP,
Коэффициенты
Дж/(мольК)
уравнения CP = f(Т)
78,12
–18,45 370,10 –154,30
Температурный
интервал, К
298-1000
∆Н обр, 298,
кДж/моль
140,16
439,40 –185,30
298-1000
* ∆H0обр,298 и ∆G0обр,298 – стандартные мольные изменения энтальпии и энергии Гиббса при образовании данного вещества из простых веществ, термодинамически устойчивых при 1,013·105 Па (1атм) и при температуре 298 К. S0обр,298 и СР – стандартные мольные значения энтропии и изобарной теплоемкости вещества при 298 К. Изобарная мольная теплоемкость вещества при температуре Т в указанном интервале
температур выражается уравнениями, Дж/(моль·К): СР(Т) = a + b·Т + c'·Т–2 или СР(Т) = a + b·Т + c·Т2.
Буквами в скобках указано агрегатное состояние вещества: г – газообразное, ж – жидкое, т – кристаллическое (твердое).
16. ТЕПЛОТЫ СГОРАНИЯ* НЕКОТОРЫХ ВЕЩЕСТВ
В СТАНДАРТНЫХ УСЛОВИЯХ
Вещество
СН4 (г) метан
С2Н2 (г) ацетилен
С2Н4 (г) этилен
С2Н6 (г) этан
С4Н10 (г) бутан
С5Н12 (ж) пентан
С5Н12 (г) пентан
С6Н6 (ж) бензол
С6Н6 (г) бензол
С6Н12 (ж) циклогексан
С6Н12 (г) циклогексан
С6Н14 (ж) гексан
С6Н14 (г) гексан
С7Н8 (ж) толуол
С7Н8 (г) толуол
С8Н10 (ж) о-ксилол
С8Н10 (ж) м-ксилол
С8Н10 (ж) п-ксилол
С8Н18 (ж) октан
С10Н8 (т) нафталин
С12Н10 (т) дифенил
С14Н10 (т) антрацен
С14Н10 (т) фенантрен
СО (г) оксид углерода
СН2О (г) формальдегид
СН2О2 (ж) мурав. к-та
СН4О (ж) метанол
С2Н2О4 (т) щавелев.к-та
С2Н4О (г) этаналь
С2Н4О2 (ж) уксусн. к-та
–ΔНсгор,
кДж/моль
890,31
1 299,63
1 410,97
1 559,88
2 877,13
3 509,20
3 536,15
3 267,58
3 303,51
3 919,91
3 953,00
4 136,05
4 194,75
3 910,28
3 947,94
4 552,80
4 551,81
4 552,80
5 470,58
5 156,78
6 249,22
7 067,45
7 049,87
282,92
561,07
254,58
726,60
251,88
1 193,07
874,58
–ΔНсгор,
кДж/моль
С2Н6О (ж) этанол
1 370,68
С3Н6О (ж) ацетон
1 785,73
С3Н8О (ж) пропанол-1
2 010,41
С3Н8О (ж) пропанол-2
1 986,56
С3Н8О3 (ж) глицерин
1 661,05
С4Н8О2 (ж) диоксан
2 316,56
С4Н8О2 (ж) этилацетат
2 246,39
С4Н10О (ж) бутанол-1
2 671,90
С4Н10О (ж) диэтилов. эф.
2 726,71
С5Н12О (ж) пентанол-1
3 320,84
С6Н6О (т) фенол
3 063,52
С6Н6О2 (т) гидрохинон
2 860,60
С6Н12О6 (т) α-глюкоза
2 802,04
С6Н12О6 (т) β-глюкоза
2 808,04
С7Н6О2 (т) бензойная к-та
3 226,70
С10Н16О (т) камфора
5 924,84
С12Н22О11 (т) сахароза
5 646,73
С18Н36О2 (т) стеарин. к-та
11 274,6
CCl4 (ж) тетрахлорметан
260,65
CНCl3 (ж) хлороформ **
428,06
CН3Cl (ж) хлорметан ***
759,94
C6Н5Cl (ж) хлорбензол *** 3 110,30
CS2 (ж) сероуглерод
1 075,29
H2S (г) сероводород
578,98
СH3O2N (ж) нитрометан
708,77
CH4ON2 т) мочевина
632,20
CH5N (г) метиламин
1 085,08
C5H6N (ж) пиридин
2 755,16
C6H5O2N (ж) нитробензол
3 091,2
C6H7N (ж) анилин
3 396,2
Вещество
* Если не указано иначе, конечными продуктами сгорания являются: СО2 (г), Н2О (ж),
SO2 (г), N2 (г), Hal2 (г).
** Конечными продуктами сгорания являются СО2 (г), Cl2 (г), HCl (раствор).
*** Конечными продуктами сгорания являются СО2 (г), Н2О (ж), HCl (раствор).
17. ТЕМПЕРАТУРЫ ФАЗОВЫХ ПРЕВРАЩЕНИЙ И
СООТВЕТСТВУЮЩИЕ ИМ МОЛЬНЫЕ ИЗМЕНЕНИЯ
ЭНТАЛЬПИИ И ЭНТРОПИИ
Вещество
Ag
Al
Br2
I2
K
Mg
Na
S
Zn
AgBr
AgCl
AgI
AgNO3
AlCl3
BaCO3
BaCl2
Ba(NO3)2
BaO
Ba(OH)2
BaSO4
Bi2O3
CS2
CaCO3
CaCl2
Ca(NO3)2
CaO
CoCl2
CrO3
CuCl
CuO
CuS
∆Sф.п.0,
∆Нф.п.0,
Состояние
Температура
кДж/моль Дж/мольК
α
β
°С
К
НЕОРГАНИЧЕСКИЕ ВЕЩЕСТВА
т
ж
961,93 1235,08
11,30
9,17
т
ж
660,37 933,52
10,80
11,55
ж
г
59,27
332,35
29,56
88,93
т
ж
113,6
386,75
15,78
40,82
ж
г
185,5
458,65
41,83
91,19
т
ж
63,2
336,35
2,336
6,91
т
ж
649
922
8,482
9,2
т
ж
97,86
371,01
2,599
7,009
ж
г
444,6
717,75
9,2
12,85
т
ж
419,58 692,73
7,24
10,46
ж
г
906,20 1179,35
115,39
97,85
т
ж
424
697
8,79
12,60
т
ж
455
728
13,23
18,17
т
ж
554
827
9,42
11,39
т
ж
209,70 482,85
12,1
25,16
т
ж
192,5
465,65
35,34
76,62
т(α)
т(β)
806
1079
18,80
17,42
т(β)
т(γ)
968
1241
3,06
2,47
т(α)
т(β)
925
1198
16,96
14,15
т(β)
ж
962
1235
15,99
12,94
т
ж
595,55
868,7
25
29
т
ж
1925
2198
57,8
26,3
т
ж
408
681
15,57
23,0
т
ж
1350
1623
40,6
25,1
т
ж
828
1101
16,70
15,16
ж
г
46,24
319,39
26,79
83,90
50
323
0,188
0,582
т
т
(арагонит)
(кальцит)
т
т
т
т
т
т
т
т
ж
ж
ж
ж
ж
ж
ж
г
782
561
2615
740
197
424
1447
1110
1055
834
2888
1013
470
697
1720
1383
28,39
21,3
79,5
38,5
14,2
10,26
55,7
316,1
25,88
25,5
27,545
8,71
30,3
14,74
32,36
228,4
Продолжение таблицы 17
Вещество
Cu2O
Cu2S
Fe2O3
Fe3O4
HCN
HNO3
H2O
H2O2
KBr
KCl
KI
K2CO3
KOH
K2SO4
NH4Cl
N2O4
N2O5
NaBr
NaCl
NaF
NaI
NaNO3
NaOH
Na2CO3
NiCl2
PCl3
PCl5
POCl3
PbCl2
SO2Cl2
SO3
ZnCl2
Состояние
α
β
т
ж
т
ж
т(α)
т(β)
т(β)
т(γ)
т(α)
т(β)
т(β)
ж
ж
г
ж
г
ж
г
ж
г
т
ж
т
ж
т
ж
т
ж
т(α)
т(β)
т(β)
ж
т(α)
т(β)
т(β)
ж
т
ж
ж
г
ж
г
т
ж
т
ж
т
ж
т
ж
т(α)
т(β)
т(β)
ж
т(α)
т(β)
т(β)
ж
т(α)
т(β)
т(β)
ж
т
ж
ж
г
т
г
ж
г
т
ж
ж
г
т
ж
ж
г
т
ж
Температура
∆Sф.п.0,
∆Нф.п.0,
кДж/моль Дж/мольК
°С
К
1242
1515
64,27
42,41
1129
1402
11,30
8,08
677
950
0,67
0,71
777
1050
0
0
627
900
0
0
1597
1870
138,2
73,9
25,65
298,8
25,234
84,45
25,00
298,15
38,19
131,42
100,00 373,15
40,683
109,02
158
431
43,1
100
728
1001
25,163
25,08
771
1044
26,301
25,192
685
958
24,07
25,1
901
1174
27,6
23,5
244±5 517±5
6,45
12,5
405
678
8,92
13,4
582
855
8,96
10,46
1068
1341
36,82
27,46
520
793
–
–
21
294
38,56
131,17
33
306
54,0
176,7
750
1023
26,17
25,615
801
1074
28,18
26,239
996
1269
33,45
26,38
660
933
23,65
25,309
276,05
549,2
3,39
6,20
306
579
14,61
25,238
293
566
6,36
11,246
319,15
592,3
6,36
10,730
450,00 723,15
0,690
0,954
850
1123
37,68
26,431
1009,20 1282,35
77,33
60,29
75,30
348,45
30,6
87,5
159
432
63,2
146,5
107,20 380,35
34,50
90,69
495
768
23,86
31,07
69,50
342,65
28,05
82,1
31,50
304,65
12,1
39,8
44,70
317,85
40,82
128,41
317
590
10,26
17,36
Продолжение таблицы 17
Вещество
CCl4 тетрахлорметан
CHCl3
хлороформ
CH2Cl2
дихлорметан
CH2O2
муравьин. к-та
CH4O
метанол
CH5N
метиламин
CH3NO2
нитрометан
C2H6O
этанол
C2H6O2
этиленгликоль
C2H7N
диметиламин
C3H6O
ацетон
C3H6O2 пропионов. к-та
C3H8O
пропанол-1
C4H8
бутан
C4H10O
бутанол-1
C5H10
циклопентан
C5H12
пентан
C5H5N
пиридин
C6H6
бензол
Состояние
Температура
∆Sф.п.0,
∆Нф.п.0,
кДж/моль Дж/мольК
α
β
°С
К
ОРГАНИЧЕСКИЕ ВЕЩЕСТВА
ж
г
76,73
349,88
30,02
85,79
ж
г
61,20
334,35
29,52
88,3
ж
г
40,10
313,25
28,05
89,6
ж
г
25,00
298,15
46,55
156,17
ж
г
64,62
337,77
35,29
104,7
ж
г
–6,40
266,75
27,6
103,58
ж
г
25,00
298,15
38,26
128,37
ж
г
78,32
351,47
39,3
111,8
ж
г
197,24
470,39
48,6
103,4
ж
г
6,80
279,95
26,4
94,2
ж
г
56,13
329,28
29,107
88,3
т
ж
ж
г
–22,4
25,00
250,75
298,15
7,5
57,3
29,9
68,4
ж
г
97,20
370,35
41,248
111,3
ж
г
–0,50
272,65
22,408
82,2
ж
г
117,73
390,88
43,17
110,4
ж
г
49,26
322,41
27,315
84,8
ж
г
36,07
309,22
25,797
83,5
ж
г
115,23
388,38
35,136
90,5
ж
г
80,10
353,25
30,78
87,2
Окончание таблицы 17
Вещество
C6H12
циклогексан
C6H14
гексан
C6H5Cl
хлорбензол
C6H6O
фенол
C6H7N
анилин
C6H5NO2
нитробензол
C7H8
толуол
C8H10
о-ксилол
∆Sф.п.0,
∆Нф.п.0,
кДж/моль Дж/мольК
Состояние
α
β
Температура
°С
К
ж
г
80,73
353,88
29,98
84,7
ж
г
68,74
341,89
28,872
84,4
ж
г
131,70
404,85
36,55
90,3
т
ж
ж
г
40,91
181,84
314,06
454,99
11,522
40,74
36,7
89,5
ж
г
184,40
457,55
44,560
97,4
т
ж
ж
г
5,75
210,85
278,9
484
11,64
40,796
41,7
84,3
ж
г
110,62
383,77
33,205
86,5
ж
г
144,41
417,56
36,84
88,2
18. ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ ХАРАКТЕРИСТИКИ НЕКОТОРЫХ
ИОНОВ В ВОДНЫХ РАСТВОРАХ ПРИ 25°С (298 К)
Ион
Ag+
Al3+
Ba2+
Br–
CH3COO–
CN–
CO32–
Ca2+
Cd2+
Cl–
ClO3–
Co2+
Cr3+
CrO42–
Cs+
Cu+
Cu2+
F–
Fe2+
Fe3+
H+
HCOO–
HCO3–
Hg2+
HS–
∆G0обр,298,
кДж/моль
77,10
–489,80
–547,50
–104,04
–369,37
171,58
–527,60
–552,70
–77,65
–131,29
–0,19
–53,64
–223,06
–720,91
–291,96
50,00
65,56
–276,48
–84,88
–10,54
0,0
–334,70
–587,06
164,68
12,59
∆H0обр, 298,
кДж/моль
105,75
–529,69
–524,05
–121,50
–485,67
150,62
–676,64
–542,66
–75,31
–167,07
–92,56
–56,61
–235,91
–875,42
–258,08
72,80
66,94
–333,84
–87,86
–47,70
0,0
–410,00
–691,11
173,47
17,66
Ион
HSO3–
HSO4–
I–
IO3–
K+
Li+
Mg2+
Mn2+
MnO4–
NH4+
NO2–
NO3–
Na+
Ni2+
OH–
PO43–
Pb2+
Rb+
S2–
Sn2+
SO42–
Sr2+
Tl+
Zn2+
∆G0обр,298,
кДж/моль
–527,30
–752,87
–51,76
–135,60
–282,62
–292,86
–455,24
–229,91
–425,10
–79,50
–35,35
–110,80
–261,90
–45,56
–157,35
–1025,50
–24,30
–282,21
85,40
–26,24
–742,99
–560,97
–32,43
–147,16
∆H0обр, 298,
кДж/моль
–627,98
–885,75
–55,94
–230,10
–252,17
–278,45
–461,75
–220,50
–518,40
–132,80
–106,30
–206,57
–229,94
–53,14
–229,94
–1284,1
1,63
–246,40
32,64
–10,23
–907,51
–545,51
5,52
–153,64
19. СТАНДАРТНЫЕ ЭЛЕКТРОДНЫЕ ПОТЕНЦИАЛЫ
В ВОДНЫХ РАСТВОРАХ ПРИ 25ºС (298 К)
Электродный процесс
F2 + 2H+ +2e → 2HF
F2 +2e → 2F–
O3 + 2H+ +2e → O2 +H2O
S2O82– +2e → 2SO42–
NaBiO3 + 4H+ +2e →
→ BiO+ + Na+ + 2H2O
H2O2 + 2H+ +2e → 2H2O
E°, В
+3,06
+2,87
+2,07
+2,01
(+1,8)
+1,77
Электродный процесс
MnO2 + 4H+ + 2е →
→ Mn2+ + 2H2O
O2 + 4H+ +4e → 2H2O
2IO3– +12H+ +10e →
→ I2 + 6H2O
IO3– + 6H+ +6e → I– + 3H2O
Br2 + 2e →2Br–
VO2+ +2H+ +e →
→ VO2+ + H2O
HNO2 + H+ +e → NO + H2O
MnO4– + 4H+ +3e →
+1,695
→ MnO2 + 2H2O
PbO2 +4H+ + SO42– +2e →
NO3– + 4H+ +3e →
+1,685
→ PbSO4 + 2H2O
→ NO + 2H2O
+
H5IO6 + H +2e →
NO3– + 3H+ +2e →
+1,6
→ IO3– + 3H2O
→ HNO2 + H2O
+
–
2BrO3 + 12H +10e →
2Hg2+ +2e → Hg22+
+1,52
→ Br2 + 6H2O
MnO4– + 8H+ +5e →
ClO– + H2O +2e →
+1,51
→ Mn2+ + 4H2O
→ Cl– + 2OH–
Au3+ +3e → Au
HO2– + H2O +2e → 3OH–
+1,50
2ClO3– + 12H+ +10e →
→ Cl2 + 6H2O
PbO2 + 4H+ +2e →
→ Pb2+ + 2H2O
ClO3– + 6H+ +6e →
→ Cl– + 3H2O
BrO3– + 6H+ +6e →
→ Br– + 3H2O
Cl2 +2e →2Cl–
Cr2O72– + 14H+ +6e →
→ 2Cr3+ + 7H2O
HBrO + H+ +2e →
→ Br– + H2O
+1,47
+1,456
+1,45
+1,44
Cu2+ + I– +e → CuI
Hg2+ + 2е → Hg
O2 + 4H+ (10–7 M) +4e →
→2H2O
Ag+ +e → Ag
NO3– + 2H+ + е →
+1,359
→ NO2 + H2O
Fe3+ + е → Fe2+
+1,33
+1,33
BrO– + H2O + 2е →
→ Br– + 2OH–
Eo, В
+1,23
+1,229
+1,195
+1,09
+1,0652
+1,00
+1,00
+0,96
+0,94
+0,92
+0,89
+0,88
+0,86
+0,854
+0,815
+0,799
+0,79
+0,771
+0,76
Продолжение таблицы 19
Электродный процесс
C6H4O2 + 2H+ + 2е →
→ C6H4(OH)2
E°, В
+0,6990
(хинон → гидрохинон)
O2 + 2H+ +2e → H2O2
MnO42– + 2H2O +2e →
→ MnO2 + 4OH–
MnO4– +2H2O +3e →
→ MnO2 + 4OH–
MnO4– +e → MnO42–
H3AsO4 + 2H+ +2e →
→ HAsO2 + 2H2O
I3– +2e →3I–
I2 +2e → 2I–
H2SO3 + 4H+ +4e →
→ S + 3H2O
O2 + 2H2O +4e → 4OH–
H2MoO4 + 2H+ +e →
→ MoO2+ + 2H2O
VO2+ + 2H+ +e →
→ V3+ + H2O
SO42– + 8H+ +6e →
→ S + 4H2O
[Fe(CN)6]3– +e →
→ [Fe(CN)6]4–
Cu2+ +2e → Cu
2SO42– + 10H+ +8e →
→ S2O32– + 5H2O
AgCl +e → Ag + Cl–
SbO+ + 2H+ +3e →
→ Sb + H2O
SO42– +4H+ +2e →
→ H2SO3 + H2O
Cu2+ +e → Cu+
+0,682
+0,60
Электродный процесс
Sn4+ +2e → Sn2+
S + 2H+ +2e → H2S
TiO2+ +2H+ +e → Ti3+ + H2O
Eo, В
+0,15
+0,141
+0,1
+0,588
S4O62– +2e → 2S2O32–
+0,08
+0,564
2H+ + 2е → H2
0,000
+0,559
+0,536
+0,5355
+0,45
+0,401
+0,4
+0,361
+0,36
+0,36
+0,34
+0,29
+0,222
+0,212
+0,17
+0,153
O2 + H2O +2e →
→ OH– + HO2–
Pb2+ +2е → Pb
CrO42– + 4H2O + 3е →
→ Cr(OH)3 + 5OH–
Sn2+ + 2е → Sn
N2 + 5H+ + 4е →
→ N2H5+ (ион гидразония)
Ni2+ + 2е → Ni
V3+ +е → V2+
H3PO4 + 2H+ + 2е →
→ H3PO3 + H2O
Co2+ + 2е → Со
PbSO4 + 2е → Pb + SO42–
Cd2+ + 2е → Cd
Cr3+ + е → Cr2+
2H+ (10–7 M) +2e → H2
Fe2+ + 2е → Fe
2CO2 + 2H+ + 2е →
→ H2C2O4
– 0,076
–0,126
–0,13
–0,136
–0,23
–0,250
–0,255
–0,276
–0,277
–0,356
–0,403
–0,41
–0,414
–0,44
–0,49
Окончание таблицы 19
Электродный процесс
H3PO3 + 2H+ + 2e →
→ H3PO2 + H2O
Fe(OH)3 + e →
→ Fe(OH)2 + OH–
As + 3H+ +3e → AsH3
Cr3+ +3e → Cr
Zn2+ +2e → Zn
Sn(OH)62– +2e →
→ HSnO2– + 3OH– + H2O
SO42– + H2O +2e →
→ SO32– + 2OH–
OCN– + H2O +2e →
→ CN– + 2OH–
N2 + 4H2O +4e →
→ N2H4 (гидразин) + 4OH–
Mn2+ +2e → Mn
ZnO22– + 2H2O +2e →
→ Zn + 4OH–
Al3+ +3e → Al
E°, В
–0,50
–0,56
–0,60
–0,74
–0,763
–0,90
–0,93
–0,97
–1,16
–1,18
–1,216
–1,70
Электродный процесс
N2 + 2H2O +4H+ +2e →
2NH2OH·H+ (гидроксиламмоний)
AlO2– + 2H2O +3e →
→ Al + 4OH–
Mg2+ + 2е → Mg
Na+ + е → Na
Ca2+ + 2е → Ca
Ba2+ +2е → Ва
Cs+ + е → Cs
K+ + е → К
Rb+ + е → Rb
N2 + 4H2O+2e →2OH– +
+ 2NH2OH (гидроксиламин)
Li+ + е → Li
Eo, В
–1,87
–2,35
–2,37
–2,714
–2,87
–2,90
–2,923
–2,925
–2,925
–3,04
–3,045
20. ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЙ РЯД НАПРЯЖЕНИЙ МЕТАЛЛОВ
(РЯД АКТИВНОСТИ МЕТАЛЛОВ)
возрастает окислительная способность катионов металлов
+1,75
+0,854
+0,799
+1,20
H+
Малоактивные Инертные
Cu Ag Hg
Pt
Au
+0,34
–0,126
Li+ K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Mn2+ Zn2+ Cr3+ Fe2+ Cd2+ Ni2+ Sn2+ Pb2+
1/2H2
0,00
–0,136
–0,25
–0,403
–0,44
Pb
–0,74
Sn
–0,763
–1,70
Mn
Средней активности
Zn Cr Fe Cd Ni
–1,18
–2,36
–2,714
Al
–2,87
Mg
–2,925
Е°,
В
Li
Активные
K Ca Na
–3,045
возрастает восстановительная способность атомов металлов
Cu2+ Ag+ Hg2+ Pt2+
Au+
21. ИОННОЕ ПРОИЗВЕДЕНИЕ ВОДЫ
В ИНТЕРВАЛЕ 0-100°С (273-373 К)
t, °С
0
5
10
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
Kw
Kw
–14
0,13·10
0,21·10–14
0,36·10–14
0,58·10–14
0,63·10–14
0,68·10–14
0,74·10–14
0,79·10–14
0,86·10–14
0,93·10–14
1,00·10–14
1,10·10–14
1,19·10–14
1,27·10–14
1,38·10–14
1,50·10–14
1,62·10–14
1,76·10–14
–7
0,36·10
0,46·10–7
0,59·10–7
0,76·10–7
0,79·10–7
0,82·10–7
0,86·10–7
0,89·10–7
0,93·10–7
0,96·10–7
1,00·10–7
1,05·10–7
1,09·10–7
1,13·10–7
1,17·10–7
1,23·10–7
1,27·10–7
1,33·10–7
t, °С
30
31
32
33
34
35
36
37
38
39
40
50
60
70
80
90
100
Kw
Kw
–14
1,89·10
2,04·10–14
2,19·10–14
2,35·10–14
2,51·10–14
2,71·10–14
2,92·10–14
3,13·10–14
3,35·10–14
3,59·10–14
3,80·10–14
5,6·10–14
12,6·10–14
21·10–14
34·10–14
52·10–14
74·10–14
1,37·10–7
1,43·10–7
1,48·10–7
1,53·10–7
1,59·10–7
1,76·10–7
1,71·10–7
1,77·10–7
1,83·10–7
1,89·10–7
1,95·10–7
2,4·10–7
3,5·10–7
4,6·10–7
5,8·10–7
8,2·10–7
8,6·10–7
22. СРЕДНИЕ ИОННЫЕ КОЭФФИЦИЕНТЫ АКТИВНОСТИ РАЗЛИЧНЫХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ
В ВОДНЫХ РАСТВОРАХ ПРИ 25°С (298 К)
Электролит
AgNO3
AlCl3
Al(ClO3)3
Al2(SO4)3
BaCl2
Ba(OH)2
CaCl2
Ca(NO3)2
CdCl2
CdI2
CdSO4
CoCl2
Co(NO3)2
Cr2(SO4)3
CsCl
CsI
CuCl2
CuSO4
FeCl2
HCl
HBr
HClO4
0,001
–
–
0,78
–
0,881
–
0,889
0,88
0,819
–
0,726
–
–
–
–
–
0,888
0,74
0,89
0,966
0,965
–
0,002
–
–
0,72
–
0,840
0,853
0,852
0,84
0,743
–
0,639
–
–
–
–
–
0,849
–
0,86
–
0,952
–
Моляльная концентрация раствора электролита, моль/кг воды
0,005
0,01
0,02
0,05
0,1
0,2
0,5
1,0
2,0
3,0
0,925
0,897 0,860 0,793
0,734 0,657 0,536 0,429 0,316 0,252
–
–
–
0,447
0,337 0,305 0,331 0,539
–
–
0,62
0,53
0,45
0,35
0,30
0,27
0,26
–
–
–
–
–
–
–
0,035 0,023 0,014 0,018
–
–
0,774
0,716 0,651 0,564
0,500 0,444 0,397 0,395
–
–
0,773
0,712 0,627 0,526
0,443 0,370
–
–
–
–
0,789
0,731 0,668 0,583
0,518 0,472 0,448 0,500 0,792
–
0,77
0,71
0,64
0,545
0,485 0,426 0,363 0,336 0,345 0,380
0,623
0,524 0,456 0,304
0,228 0,164 0,101 0,0669 0,0441 0,0352
0,490
0,379 0,281 0,167
0,106 0,0685 0,0376 0,0251 0,0180
–
0,505
0,399 0,307 0,206
0,150 0,102 0,061 0,041 0,032 0,033
–
–
–
–
0,522 0,479 0,462 0,531 0,860 1,458
–
–
–
–
0,518 0,471 0,445 0,490 0,726 1,182
–
–
–
–
0,0458 0,0300 0,0190 0,0208
–
–
0,92
0,90
0,86
0,809
0,756 0,694 0,606 0,544 0,495 0,479
–
–
–
–
0,754 0,692 0,599 0,533 0,470 0,434
0,783
0,723 0,659 0,577
0,508 0,455 0,411 0,417 0,466 0,520
0,573
0,438 0,317 0,217
0,154 0,104 0,062 0,043
–
–
0,80
0,75
0,70
0,62
0,52
0,47
0,45
0,51
0,79
–
0,930
0,906 0,879 0,838
0,805 0,782 0,789 0,871 1,183 1,693
0,928
0,904 0,875 0,830
0,796 0,767 0,757 0,809 1,009 1,316
–
–
–
–
0,803 0,778 0,769 0,823 1,055 1,448
Продолжение таблицы 22
Электролит
HF
HNO3
H2SO4
KBr
KCl
KClO3
KClO4
KF
K3Fe(CN)6
K4Fe(CN)6
KI
KNO3
KOH
LaBr3
LaCl3
LiCl
LiClO4
MgCl2
Mg(ClO4)2
MgSO4
NH4Cl
NH4NO3
NaBr
NaCl
0,001
0,544
0,965
0,830
0,965
0,965
0,967
0,965
–
–
–
0,952
0,965
–
0,790
0,790
0,963
–
–
–
–
–
–
0,97
0,965
0,002
–
0,951
0,757
0,952
0,952
0,955
0,951
–
–
–
–
0,951
–
0,729
0,729
0,948
–
–
–
–
–
–
0,96
0,952
Моляльная концентрация раствора электролита, моль/кг воды
0,005
0,01
0,02
0,05
0,1
0,2
0,5
1,0
0,300
0,224
–
0,106
0,077 0,031
–
0,024
0,927
0,902 0,871 0,823
0,791 0,754 0,720 0,724
0,639
0,544 0,453 0,340
0,265 0,209 0,156 0,132
0,927
0,903 0,872 0,822
0,772 0,722 0,657 0,617
0,927
0,902 0,869 0,816
0,770 0,718 0,649 0,604
0,932
0,907 0,875 0,813
0,749 0,681 0,568
–
0,924
0,895 0,857
–
–
–
–
–
–
–
–
–
0,775 0,727 0,670 0,645
(0,700) (0,589) (0,495) (0,355) 0,268 0,212 0,155 0,128
(0,525) (0,398) (0,305) 0,19
0,139 0,100 0,062
–
0,928
0,903 0,872 0,820
0,778 0,733 0,676 0,645
0,926
0,898 0,862 0,799
0,739 0,663 0,545 0,443
–
–
–
0,824
0,798 0,760 0,732 0,756
0,639
0,562 0,490 0,402
–
–
–
–
0,636
0,560 0,483 0,388
0,314 0,274 0,266 0,342
0,921
0,895 0,865 0,819
0,790 0,757 0,739 0,774
–
–
–
–
0,812 0,794 0,808 0,887
–
–
–
–
0,529 0,489
0481
0,570
–
–
–
–
0,590 0,578 0,647 0,946
–
–
–
–
0,150 0,108 0,068 0,049
0,924
0,896 0,862 0,808
0,770 0,718 0,649 0,603
0,925
0,897 0,860 0,799
0,740 0,677 0,582 0,504
0,94
0,91
0,89
0,85
0,762 0,741 0,697 0,687
0,928
0,903 0,872 0,822 0,0,778 0,735 0,681 0,0,657
2,0
–
0,793
0,128
0,593
0,573
–
–
0,658
–
–
0,637
0,333
0,888
–
0,825
0,921
1,158
1,053
2,65
0,042
0,570
0,419
0,731
0,668
3,0
–
0,909
0,142
0,595
0,569
–
–
0,705
–
–
0,652
0,269
1,081
–
–
1,156
1,582
2,32
9,19
0,049
0,561
0,368
0,812
0,714
Продолжение таблицы 22
Электролит
NaClO3
NaClO4
NaF
NaH2PO4
NaI
NaNO3
NaOH
Na2SO4
Na2S2O3
NiSO4
Pb(NO3)2
SnCl2
TlCl
TlClO4
UO2(ClO4)2
UO2(NO3)2
ZnBr2
ZnCl2
ZnSO4
HCOONa
CH3COOCs
CH3COOLi
CH3COONa
CH3COORb
0,001
0,965
–
–
–
–
0,966
–
0,887
–
–
0,88
0,809
0,962
–
–
–
–
0,88
0,700
–
–
–
–
–
0,002
0,953
–
–
–
–
0,953
–
0,847
–
–
0,84
0,726
0,946
–
–
–
–
0,84
0,608
–
–
–
–
–
Моляльная концентрация раствора электролита, моль/кг воды
0,005
0,01
0,02
0,05
0,1
0,2
0,5
1,0
0,928
0,904 0,873 0,775
0,720 0,645 0,589 0,589
–
–
–
–
0,775 0,729 0,666 0,629
–
–
–
–
0,765 0,710 0,632 0,573
–
–
–
–
0,744 0,675 0,563 0,468
–
–
–
–
0,787 0,751 0,723 0,736
0,929
0,905 0,873 0,821
0,762 0,703 0,617 0,548
–
0,905 0,871 0,818
0,766 0,727 0,690 0,678
0,778
0,714 0,642 0,536
0,445 0,365 0,266 0,201
–
–
–
–
0,457 0,382 0,292 0,234
–
–
–
–
0,150 0,105 0,063 0,042
0,76
0,69
0,60
0,46
0,37
0,27
0,17
0,11
0,624
0,512 0,398 0,283
0,233
–
–
–
–
0,876
–
–
–
–
–
–
–
–
–
–
0,730 0,652 0,527
–
–
–
–
–
0,626 0,634 0,790 1,390
–
–
–
–
0,551 0,520 0,542 0,689
–
–
–
–
0,547 0,510 0,511 0,552
0,77
0,71
0,64
0,56
0,515 0,462 0,394 0,339
0,477
0,387 0,298 0,202
0,150 0,104 0,063 0,043
–
–
–
–
0,778 0,734 0,685 0,661
–
–
–
–
0,799 0,711 0,762 0,802
–
–
–
–
0,784 0,742 0,700 0,689
–
–
–
–
0,791 0,757 0,735 0,757
–
–
–
–
0,796 0,767 0,755 0,792
2,0
0,538
0,609
–
0,371
0,820
0,478
0,709
0,152
0,198
0,034
–
–
–
–
5,91
1,237
0,572
0,289
0,035
0,658
0,95
0,729
0,851
0,933
3,0
0,515
0,611
–
0,320
0,963
0,437
0,784
0,137
0,199
–
–
–
–
–
30,9
2,03
0,598
0,287
0,041
0,678
1,145
0,798
0,982
1,126
Окончание таблицы 22
Электролит
CH3COOTl
C2H5COONa
C3H7COONa
C4H9COONa
C5H11COONa
0,001
–
–
–
–
–
0,002
–
–
–
–
–
Моляльная концентрация раствора электролита, моль/кг воды
0,005
0,01
0,02
0,05
0,1
0,2
0,5
1,0
–
–
–
–
0,750 0,686 0,589 0,515
–
–
–
–
0,800 0,772 0,764 0,808
–
–
–
–
0,800 0,774 0,782 0,868
–
–
–
–
0,800 0,776 0,790 0,868
–
–
–
–
0,803 0,779 0,794 0,858
2,0
0,444
0,966
1,083
1,030
0,763
3,0
0,405
1,160
1,278
0,982
0,612
23. КОНСТАНТЫ ИОНИЗАЦИИ ВАЖНЕЙШИХ
КИСЛОТ И ОСНОВАНИЙ
Название
Азотистая
Бензойная
Борная
К1
Формула
КИСЛОТЫ
HNO2
C6H5COOH
H3BO3
Ка
рКа= –lgKa
5,1·10–4
2,0·10–5
5,8·10–10
3,29
4,70
9,24
Борная (тетра)
К1
К2
H2B4O7
1,8·10–4
1,5·10–5
3,74
4,82
Винная
К1
К2
К1
К2
(CHOH)2(COOH)2
3,0·10–3
6,9·10–5
5,0·10–10
2,0·10–13
4,5·10–11
2,52
4,16
9,3
12,7
10,35
1,0·10–3
6,8·10–5
2,8·10–2
3,1·10–2
5,4·10–9
1,6·10–1
4,4·10–13
6,3·10–11
9,8·10–11
6,7·10–11
1,2·10–3
7,3·10–5
1,5·10–6
1,4·10–2
8,5·10–7
1,4·10–3
2,2·10–6
1,4·10–4
1,7·10–4
6,0·10–3
1,1·10–7
4,0·10–12
8,3·10–10
1,3·10–10
2,0·10–12
5,0·10–3
3,0
4,17
1,55
1,51
8,27
0,79
12,35
10,20
10,01
10,17
2,94
4,14
5,82
1,85
6,07
2,85
5,66
3,86
3,77
2,22
6,98
11,40
9.08
9,90
11,70
2.30
Германиевая
Гидрохинон
Железистосинеродистая
К3
К4
Иодная
Иодная (орто)
К1
К2
Иодноватая
Иодноватистая
о-Крезол
м-Крезол
п-Крезол
Лимонная
К1
К2
К3
Малеиновая
К1
К2
Малоновая
К1
К2
Молочная
Муравьиная
Мышьяковая
К1
К2
К3
Мышьяковистая
8-Оксихинолин
Перекись водорода
Пикриновая
H2GeO3
C6H4(OH)2 (1,4)
H4Fe(CN)6
HIO4
H5IO6
HIO3
HIO
CH3C6H4OH
CH3C6H4OH
CH3C6H4OH
C3H4(OH)(COOH)3
HOOCCH=CHCOOH
CH2(COOH)2
CH3CHOHCOOH
HCOOH
H3AsO4
HAsO2
C9H7ON
H2O2
HOC6H2(NO2)3
Продолжение таблицы 23
Название
Пирокатехин
К1
К2
Формула
C6H4(OH)2 (1,2)
Плавиковая
HF
Пропионовая
CH3CH2COOH
Резорцин
C6H4(OH)2(1,3)
Роданистоводородная
HCNS
Салициловая
C6H4(OH)COOH
H2SeO3
Селенистая
К1
К2
Селеновая
К2
H2SeO4
Серная
К2
H2SO4
Сернистая
К1
H2SO3
К2
H2S
Сероводородная
К1
К2
Синильная
HCN
Сульфаниловая
H2NC6H4SO3H
Сульфосалициловая К2 C6H3(OH)(COOH)(SO3H)
К3
Теллуристая
К1
H2TeO3
К2
Теллуровая
К1
H2TeO4
К2
Тиосерная
К1
H2S2O3
К2
Угольная
К1
H2CO3
К2
Уксусная
CH3COOH
Фенол
C6H5OH
Фосфористая
К1
H3PO3
К2
Фосфорная (орто) К1
H3PO4
К2
К3
Фосфорная
(пиро)
H4P2O7
К1
К2
К3
К4
Ка
2,0·10–14
6,3·10–15
6,8·10–4
2,0·10–5
1,6·10–10
1,4·10–1
1,1·10–3
2,4·10–3
4,8·10–9
8,9·10–3
1,2·10–2
1,3·10–2
6,3·10–8
8,9·10–8
1,3·10–13
4,9·10–10
6,3·10–4
1,4·10–3
1,8·10–12
3,2·10–3
2,0·10–8
2,5·10–9
4,1·10–11
2,5·10–1
1,9·10–2
4,5·10–7
4,8·10–11
1,7·10–5
1,3·10–10
1,6·10–2
2,0·10–7
7,6·10–3
6,2·10–8
4,4·10–13
рКа= –lgKa
13,70
14,20
3,17
4,70
9,81
0,85
2,97
2,62
8,32
2,05
1,94
1,90
7,20
7,05
12,90
9,31
3,20
2,86
11,74
2,50
7,70
7,61
10,39
0,60
1,72
6,35
10,32
4,76
9,90
1,80
6,70
2,12
7,21
12,36
3,0·10–2
4,4·10–3
2,5·10–7
5,6·10–10
1,52
2,36
6,60
9,25
Продолжение таблицы 23
Название
Фосфорноватая
К1
К2
К3
К4
Фосфорноватистая
о-Фталевая
К1
К2
м-Фталевая
К1
К2
Хлористая
Хлорноватистая
Хлоруксусная
Хромовая
К1
К2
Щавелевая
К1
К2
Формула
H4P2O6
H3PO2
C6H4(COOH)2
C6H4(COOH)2
HClO2
HClO
CH2ClCOOH
H2CrO4
2HCrO4–=Cr2O72–+H2O
H2C2O4
ЭтилендиаминтетраC2H4N2(CH2COOH)4
уксусная
К1
К2
К3
К4
Яблочная
К1 HOOCCHOHCH2COOH
К2
Янтарная
К1 HOOCCH2CH2COOH
К2
Аммиака раствор
Анилин
Бензидин
Гидразин
Гидроксиламин
Метиламин
Мочевина
8-Оксихинолин
Пиридин
К1
К2
ОСНОВАНИЯ
NH4OH
C6H5NH2
H2NC6H4C6H4NH2
N2H4·H2O
NH2OH
CH3NH2
CO(NH2)2
C9H7ON
C5H5N
Ка
6,3·10–3
1,6·10–3
5,4·10–8
9,3·10–11
7,9·10–2
7,9·10–4
4,0·10–6
5,0·10–3
2,2·10–5
1,1·10–2
3,0·10–8
1,4·10–3
1,8·10–1
3,2·10–7
3,0·10–2
5,6·10–2
5,1·10–5
рКа= –lgKa
2,20
2,81
7,27
10,03
1,10
3,10
5,40
2,30
4,66
1,97
7,53
2,86
0,74
6,50
1,52
1,25
4,29
1,0·10–2
2,1·10–3
6,9·10–7
5,5·10–11
8,9·10–6
6,5·10–5
3,3·10–6
1,99
2,67
6,16
10,26
5,05
4,19
5,48
1,8·10–5
4,2·10–10
9,3·10–10
5,6·10–11
9,8·10–7
9,6·10–9
4,8·10–4
1,5·10–14
1,0·10–9
1,5·10–9
4,75
9,38
9,03
10,25
6,01
8,02
3,32
13,82
8,99
8,82
Окончание таблицы 23
Название
Уротропин
(гексаметилентетрамин)
Хинолин
Этиламин
Формула
Кb
рКb= –lgKb
(CH2)6N4
C9H7N
C2H5NH2
1,4·10–9
6,3·10–10
4,7·10–4
8,87
9,20
3,33
24. ПРОИЗВЕДЕНИЕ РАСТВОРИМОСТИ ВАЖНЕЙШИХ
ТРУДНОРАСТВОРИМЫХ ВЕЩЕСТВ ПРИ 25°С (298 К)
Вещество
Ag3AsO4
AgBr
AgBrO3
AgCN
AgCNS
Ag2CO3
AgCl
Ag2CrO4
Ag2Cr2O7
Ag3Fe(CN)6
Ag4Fe(CN)6
AgI
AgIO3
AgNO2
Ag2O
Ag3PO4
Ag2S
Ag2SO4
Al(OH)3
AlPO4
BaCO3
BaC2O4
BaCrO4
BaF2
(Ag+, OH–)
(Al3+, 3OH–)
(AlOH2+, 2OH–)
(H+, AlO2–)
Ks
10–22
5,3·10–13
5,5·10–5
2,3·10–16
1,1·10–12
8,2·10–12
1,78·10–10
1,1·10–12
2,0·10–7
9,8·10–25
1,5·10–41
8,3·10–17
3,0·10–8
1,6·10–4
1,6·10–8
1,3·10–20
6,3·10–50
1,6·10–5
1·10–32
1·10–23
1,6·10–13
5,8·10–19
5,1·10–9
1,7·10–7
1,2·10–10
1,1·10–6
pKs= –lgKs
22,00
12,28
4,26
15,64
11,97
11,09
9,75
11,95
6,70
24,01
40,82
16,08
7,52
3,80
7,80
19,89
49,20
4,80
32,00
23,00
12,80
18,24
8,29
6,77
9,93
5,98
Продолжение таблицы 24
Вещество
BaMnO4
BaSO4
Be(OH)2
BiPO4
Bi2S3
CaCO3
CaC2O4
CaF2
Ca(OH)2
(Be2+, 2OH–)
(BeOH+, OH–)
(Ca2+, 2OH–)
(CaOH+, OH–)
Ca3(PO4)2
CaSO4
CaWO4
CdCO3
Cd(OH)2
(свежеосажденная)
Cd(OH)2
(после старения)
CdS
Ce2(C2O4)3·10H2O
Ce(IO3)3
CoHg(CNS)4,
(Co2+, Hg(CNS)42–)
Co(OH)2
(голубая)
Co(OH)2
(розовая, свежеосажд.)
Co(OH)2
(после старения)
CoS-α
CoS-β
Cr(OH)3
(Cr3+, 3OH–)
(CrOH2+, 2OH–)
CrPO4
(фиолетовый)
CrPO4
(зеленый)
CuBr
CuCN
CuCNS
CuCl
CuI
Cu(IO3)2
Cu(OH)2
(Cu2+, 2OH–)
(CuOH+, ОH–)
CuS
Ks
2,5·10–10
1,1·10–10
2,0·10–18
6,3·10–13
1,3·10–23
1·10–97
4,8·10–9
2,3·10–9
4,0·10–11
5,5·10–6
1,4·10–4
2,0·10–29
2,5·10–5
8,7·10–9
5,2·10–12
2,2·10–14
5,9·10–15
7,9·10–27
2,5·10–29
3,2·10–10
1,5·10–6
6,3·10–15
1,6·10–15
2,0·10–16
4,0·10–21
2,0·10–25
6,3·10–31
6,3·10–21
1,0·10–17
2,4·10–23
5,3·10–9
3,2·10–20
4,8·10–15
1,2·10–6
1,1·10–12
1,5·10–7
5,0·10–20
1,5·10–13
6,3·10–36
pKs= –lgKs
9,60
9,97
17,70
12,20
22,90
97,00
8,32
8,64
10,40
5,26
3,86
28,70
4,63
8,06
11,30
13,66
14,23
26,10
28,60
9,50
5,82
14,20
14,80
15,70
20,40
24,70
30,20
20,20
17,00
22,62
8,28
19,49
14,32
5,92
11,96
6,84
19,30
12,83
35,20
Продолжение таблицы 24
Вещество
Cu2S
FeCO3
Fe(OH)2
Fe(OH)3
(Fe2+, 2OH–)
(FeOH+, OH–)
(Fe3+, 3OH–)
(FeOH2+, 2OH–)
(Fe(OH)2+, OH–)
FePO4
FeS
Ga(OH)3
Hg2Br2
(Hg22+, 2Br–)
Hg2(CNS)2
(Hg22+,2CNS–)
Hg2CO3
(Hg22+, CO32–)
Hg2Cl2
(Hg22+, 2Cl–)
Hg2I2
(Hg22+, 2I–)
HgO
(HgO+H2O=Hg2+ + 2OH–)
HgS
(черный)
HgS
(красный)
KClO4
K2PtCl6
MgCO3
MgC2O4
MgF2
MgNH4PO4
Mg(OH)2 (Mg2+,2OH–) (свежеосажд.)
Mg(OH)2 (Mg2+,2OH–) (после стар.)
(MgOH+,OH–)
MnCO3
Mn(OH)2
(Mn2+,2OH–)
(MnOH+,OH–)
MnS
(телесного цвета)
MnS
(зеленый)
NiCO3
Ni(OH)2
(свежеосажденная)
Ni(OH)2
(после старения)
NiS-α
NiS-β
NiS-γ
Ks
2,5·10–48
3,5·10–11
1·10–15
5·10–10
3,2·10–38
2·10–26
4·10–17
1,3·10–22
3,2·10–18
7,1·10–36
5,8·10–23
3,0·10–20
8,9·10–17
1,3·10–18
4,5·10–29
3,0·10–26
1,6·10–52
4,0·10–53
1,1·10–2
1,4·10–6
1·10–5
8,6·10–5
6,5·10–9
2,5·10–13
6,0·10–10
1,8·10–11
2,3·10–7
1,8·10–11
4,5·10–13
1,1·10–9
2,5·10–10
2,5·10–13
6,6·10–9
2,0·10–15
6,3·10–18
3,2·10–19
1·10–24
2,0·10–26
pKs= –lgKs
47,60
10,46
15,00
9,30
37,50
25,70
16,40
21,89
17,20
35,15
22,24
19,52
16,05
17,88
28,35
25,52
51,80
52,40
1,97
5,85
5,00
4,07
8,19
12,60
9,22
10,74
6,64
10,74
12,35
8,95
9,60
12,60
8,18
14,70
17,20
18,50
24,00
25,70
Окончание таблицы 24
Вещество
PbBr2
PbCO3
PbC2O4
PbCl2
PbClF
PbCrO4
PbI2
Pb(OH)2
Pb3(PO4)2
PbS
PbSO4
RaSO4
Sn(OH)2
Sn(OH)4
SnS
SrCO3
SrC2O4
SrCrO4
SrF2
SrSO4
TiO(OH)2
TlCNS
TlCl
TlI
Tl(OH)3
Tl2S
Zn(CN)2
ZnCO3
ZnHg(CNS)4
Zn(OH)2
ZnS-α
ZnS-β
Zr(OH)4
(Pb2+, 2OH–)
(PbOH+, OH–)
(Sn2+, 2OH–)
(SnOH+, OH–)
[Zn2+,Hg(CNS)42–]
(Zn2+, 2OH–)
(ZnOH+,OH–)
(сфалерит)
(вюрцит)
[Zr(OH)22+,2OH–]
Ks
9,1·10–6
pKs= –lgKs
5,04
1·10–13
3,2·10–11
1,6·10–5
2,8·10–9
1,8·10–14
1,1·10–9
3,2·10–20
2,1·10–12
7,9·10–43
2,5·10–27
1,6·10–8
4,3·10–11
6,3·10–27
3,2·10–17
1·10–56
1·10–25
1,1·10–10
5,6·10–8
3,6·10–5
2,5·10–9
3,2·10–7
1·10–29
1,7·10–4
1,7·10–4
6,5·10–8
6,3·10–46
5,0·10–21
2,6·10–13
1,5·10–11
2,2·10–7
7,1·10–18
1,8·10–13
1,6·10–24
2,5·10–22
3,2·10–26
13,00
10,49
4,79
8,55
13,75
8,98
19,50
11,68
42,10
26,60
7,80
10,37
26,20
16,50
56,00
25,00
9,96
7,25
4,44
8,61
6,49
29,00
3,77
3,76
7,19
45,20
20,30
12,59
10,84
6,66
17,15
12,75
23,80
21,60
25,50
25. КОНСТАНТЫ НЕСТОЙКОСТИ
НЕКОТОРЫХ КОМПЛЕКСНЫХ ИОНОВ
рКН= –lgКН
Уравнение диссоциации комплекса
КН
А. КОМПЛЕКСЫ С НЕОРГАНИЧЕСКИМИ ЛИГАНДАМИ
КОМПЛЕКСЫ С АММИАКОМ
+
+
[AgNH3] = Ag + NH3
4,79·10–4
3,32
+
+
–4
[Ag(NH3)2] = [AgNH3] + NH3
1,20·10
3,92
+
+
–8
[Ag(NH3)2] = Ag + 2NH3
5,89·10
7,23
2+
2+
–3
[CdNH3] = Cd + NH3
3,09·10
2,51
2+
2+
–2
[Cd(NH3)2] = [CdNH3] + NH3
1,10·10
1,96
2+
2+
–2
[Cd(NH3)3] = [Cd(NH3)2] + NH3
5,01·10
1,30
2+
2+
–1
[Cd(NH3)4] = [Cd(NH3)3] + NH3
1,62·10
0,79
2+
2+
–7
[Cd(NH3)4] = Cd + 4NH3
2,75·10
6,56
2+
2+
–2
[CoNH3] = Co + NH3
1,02·10
1,99
2+
2+
–2
[Co(NH3)2] = [CoNH3] + NH3
3,09·10
1,51
2+
2+
–1
[Co(NH3)3] =[Co(NH3)2] + NH3
1,17·10
0,93
2+
2+
–1
[Co(NH3)4] = [Co(NH3)3] + NH3
2,29·10
0,64
2+
2+
–1
[Co(NH3)5] = [Co(NH3)4] + NH3
8,71·10
0,06
2+
2+
0
[Co(NH3)6] = [Co(NH3)5] + NH3
5,5·10
–0,74
2+
2+
–5
[Co(NH3)6] = Co + 6NH3
4,07·10
4,39
[CuNH3]2+ = Cu2+ + NH3
1,02·10–4
3,99
2+
2+
–4
[Cu(NH3)2 = CuNH3 + NH3
4,57·10
3,34
–3
2+
2+
[Cu(NH3)3 = Cu(NH3)2 + NH3
1,86·10
2,73
2+
2+
–2
[Cu(NH3)4] = [Cu(NH3)3] + NH3
1,07·10
1,97
2+
2+
–13
[Cu(NH3)4] = Cu + 4NH3
9,33·10
12,03
2+
2+
–1
[MgNH3] = Mg + NH3
5,89·10
0,23 (μ=2,0)
2+
2+
0
[Mg(NH3)2] = [MgNH3] + NH3
1,41·10
–0,15 (μ=2,0)
2+
2+
–3
[NiNH3] = Ni + NH3
2,14·10
2,67
2+
2+
–3
[Ni(NH3)2] = [NiNH3] + NH3
7,59·10
2,12
2+
2+
–2
[Ni(NH3)3] = [Ni(NH3)2] + NH3
2,45·10
1,61
2+
2+
–2
[Ni(NH3)4] = [Ni(NH3)3] + NH3
8,51·10
1,07
2+
2+
–1
[Ni(NH3)5] = [Ni(NH3)4] + NH3
2,34·10
0,63
2+
2+
0
[Ni(NH3)6] = [Ni(NH3)5] + NH3
1,23·10
–0,09
2+
2+
–9
[Ni(NH3)6] = Ni + 6NH3
9,77·10
8,01
2+
2+
–3
[ZnNH3] = Zn + NH3
6,61·10
2.18
2+
2+
–3
[Zn(NH3)2] = [ZnNH3] + NH3
5,62·10
2,25
2+
2+
–3
[Zn(NH3)3] = [Zn(NH3)2] + NH3
4,90·10
2,31
2+
2+
–2
[Zn(NH3)4] = [Zn(NH3)3] + NH3
1,10·10
1,96
2+
2+
–9
[Zn(NH3)4] = Zn + 4NH3
2,00·10
8,70
Продолжение таблицы 25
Уравнение диссоциации комплекса
КН
ГИДРОКСОКОМПЛЕКСЫ
2+
3+
–
AlOH = Al + OH
1,00·10–9
Al2(OH)24+ = 2Al3+ + 2OH–
1,86·10–22
BaOH+ = Ba2+ + OH–
2,29·10–1
BeOH+ = Be2+ + OH–
3,31·10–8
BiOH2+ = Bi3+ + OH–
3,98·10–13
CaOH+ = Ca2+ + OH–
5,01·10–2
CdOH+ = Cd2+ + OH–
3,98·10–3
CoOH+ = Co2+ + OH–
3,98·10–5
Cr(OH)2+ = CrOH2+ + OH–
7,94·10–11
CrOH2+ = Cr3+ + OH–
1,59·10–8
CuOH+ = Cu2+ + OH–
1,0·10–6
FeOH+ = Fe2+ + OH–
2,00·10–6
FeOH2+ = Fe3+ + OH–
1,48·10–12
Fe(OH)2+= FeOH2+ + OH–
1,82·10–11
MgOH+ = Mg2+ + OH–
2,63·10–3
MnOH+ = Mn2+ + OH–
5,01·10–4
NiOH+ = Ni2+ + OH–
8,71·10–6
PbOH+ = Pb2+ + OH–
6,03·10–7
SnOH+ = Sn2+ + OH–
1,17·10–12
SrOH+ = Sr2+ + OH–
1,10·10–1
ZnOH+ = Zn2+ + OH–
2,00·10–6
[Zn(OH)4]2– = Zn2+ + 4OH–
7,08·10–16
ИОДИДНЫЕ КОМПЛЕКСЫ
+
2+
–
[CdI] = Cd + I
5,25·10–3
[CdI2] = [CdI]+ + I–
2,29·10–2
[CdI3]– = [CdI2] + I–
8,32·10–2
[CdI4]2– = [CdI3]– + I–
7,94·10–2
[CdI4]2– = Cd2+ + 4I–
7,94·10–7
[HgI]+ = Hg2+ + I–
1,35·10–13
[HgI2] = [HgI]+ + I–
1,12·10–11
[HgI3]– = [HgI2] + I–
2,14·10–4
[HgI4]2– = [HgI3]– + I–
4,27·10–3
[HgI4]2– = Hg2+ + 4I–
1,38·10–30
РОДАНИДНЫЕ КОМПЛЕКСЫ
+
2+
[CoCNS] = Co + CNS–
1,0·10–3
[Co(CNS)2] = [CoCNS]+ + CNS–
1,0·100
рКН= –lgКН
9,00
21,73
0,64
7,48
12,40 (μ=3)
1,30
2,40
4,40
10,10
7,80
6,00
5,70
11,83
10,74
2,58
3,30
5,06
6,22
11,93
0,96
5,70
15,15
2,28
1,64
1,08
1,10
6,10
12,87
10,95
3,67
2,37
29,86
3,00
0,00
Продолжение таблицы 25
Уравнение диссоциации комплекса
КН
–
–
[Co(CNS)3] = [Co(CNS)2] + CNS
5,0·100
[Co(CNS)4]2– = [Co(CNS)3]– + CNS–
1,1·100
[Co(CNS)4]2– = Co2+ + 4CNS–
5,50·10–3
[FeCNS]2+ = Fe3+ + CNS–
9,33·10–4
[Fe(CNS)2]+ = [FeCNS]2+ + CNS–
5,01·10–2
[Hg(CNS)4]2– = Hg2+ + 4CNS–
1,29·10–22
[Zn(CNS)4]2– = Zn2+ + 4CNS–
5,0·10–2
ФТОРИДНЫЕ КОМПЛЕКСЫ
2+
3+
–
[AlF] = Al + F
7,41·10–7
[AlF2]+ = [AlF]2+ + F–
9,55·10–6
[AlF3] = [AlF2]+ + F–
1,41·10–4
[AlF4]– = [AlF3] + F–
1,82·10–3
[AlF5]2– = [AlF4]– + F–
2,40·10–2
[AlF6]3– = [AlF5]2– + F–
3,39·10–1
[AlF6]3– =Al3+ + 6F–
1,45·10–20
[FeF]2+ = Fe3+ + F–
6,76·10–6
[FeF2]+ = [FeF]2+ + F–
1,20·10–4
[FeF3] = [FeF2]+ + F–
1,23·10–3
ХЛОРИДНЫЕ КОМПЛЕКСЫ
+
2+
–
[CdCl] = Cd + Cl
1,0·10–2
[CdCl2] = [CdCl]+ + Cl–
2,0·10–1
[CdCl3]– = CdCl2 + Cl–
3,89·100
[CuCl]+ = Cu2+ + Cl–
8,32·10–1
[FeCl]2+ = Fe3+ + Cl–
3,31·10–2
[FeCl2]+ = [FeCl]2+ + Cl–
2,24·10–1
FeCl3 = [FeCl2]+ + Cl–
10·100
[HgCl]+ = Hg2+ + Cl–
1,82·10–7
[HgCl2] = HgCl+ + Cl–
3,31·10–7
[HgCl3]– = HgCl2 + Cl–
1,12·10–1
[HgCl4]2– = HgCl3– + Cl–
8,91·10–2
[HgCl4]2– = Hg2+ + 4Cl–
6,03·10–16
ЦИАНИДНЫЕ КОМПЛЕКСЫ
–
+
[Ag(CN)2] = Ag + 2CN–
1,0·10–21
[Ag(CN)3]2– = [Ag(CN)2]– + CN–
2,0·10–1
[Ag(CN)4]3– = [Ag(CN)3]2– + CN–
13,49·100
[Au(CN)2]– = Au+ + 2CN–
5,01·10–39
[CdCN]+ = Cd2+ + CN–
6,61·10–6
[Cd(CN)2] = [CdCN]+ + CN–
3,80·10–5
[Cd(CN)3]– = [Cd(CN)2] + CN–
4,79·10–5
[Cd(CN)4]2– = [Cd(CN)3]– + CN–
6,46·10–4
рКН= –lgКН
–0,70
–0,04
2,26
3,03
1,30
21,89
1,30
6,13 (μ=0,53)
5,02 (μ=0,53)
3,85 (μ=0,53)
2,74 (μ=0,53)
1,62 (μ=0,53)
0,47 (μ=0,53)
19,84 (μ=0,53)
5,17
3,92
2,91
2,00
0,70
–0,59
0,08
1,48
0,65
–1,00
6,74
6,48
0,95
1,05
15,22
21,00
0,70
–1,13
38,30
5,18
4,42
4,32
3,19
Продолжение таблицы 25
Уравнение диссоциации комплекса
КН
рКН= –lgКН
2–
2+
–
–18
[Cd(CN)4] = Cd + 4CN
7,66·10
17,11
–
+
–
–24
[Cu(CN)2] = Cu + 2CN
1,0·10
24,00
2–
–
–
–5
[Cu(CN)3] = [Cu(CN)2] + CN
2,57·10
4,59
3–
2–
–
–2
[Cu(CN)4] = [Cu(CN)3] + CN
2,0·10
1,70
3–
+
–
–31
[Cu(CN)4] = Cu + 4CN
5,13·10
30,29
4–
2+
–
–24
[Fe(CN)6] = Fe + 6CN
1,0·10
24,00
3–
3+
–
–31
[Fe(CN)6] = Fe + 6CN
1,0·10
31,00
+
2+
–
–18
[HgCN] = Hg + CN
1,0·10
18,00
+
–
–17
[Hg(CN)2] = [HgCN] + CN
2,00·10
16,70
–
–
–4
[Hg(CN)3] = [Hg(CN)2] + CN
1,48·10
3,83
2–
–
–
–3
[Hg(CN)4] = [Hg(CN)3] + CN
1,05·10
2,98
2–
2+
–
–42
[Hg(CN)4] = Hg + 4CN
3,02·10
41,52
2–
2+
–
–22
[Ni(CN)4] = Ni + 4CN
1,0·10
22,00
2–
2+
–
–16
[Zn(CN)4] = Zn + 4CN
1,0·10
16,00
Б. КОМПЛЕКСЫ С ОРГАНИЧЕСКИМИ АДДЕНДАМИ
ОКСАЛАТНЫЕ КОМПЛЕКСЫ С2О42–
[Al(С2О4)2]– = Al3+ + 2С2О42–
1,0·10–13
13,00
3–
–
2–
–4
[Al(С2О4)3] = [Al(С2О4)2] + С2О4
5,0·10
3,30
2+
2–
–4
CdС2О4 = Cd + С2О4
1,00·10
4,00
2–
–2
2–
[Cd(С2О4)2] = CdС2О4 + С2О4
1,70·10
1,77
2+
2–
–5
CoС2О4 = Co + С2О4
2,00·10
4,70
2–
2–
–2
[Co(С2О4)2] = CoС2О4 + С2О4
1,00·10
2,00
4–
2–
–2
2–
[Co(С2О4)3] = [Co(С2О4)2] + С2О4
5,50·10
1,26
2+
2–
–7
CuС2О4 = Cu + С2О4
6,92·10
6,16
2–
–2
2–
[Cu(С2О4)2] = CuС2О4 + С2О4
1,32·10
1,88
2–
+
3+
–10
[FeС2О4] = Fe + С2О4
4,0·10
9,40
2–
–
+
–7
[Fe(C2O4)2] = [FeС2О4] + С2О4
1,6·10
6,80
3–
–
2–
–4
[Fe(С2О4)3] = [Fe(С2О4)2] + С2О4
1,0·10
4,00
2–
3–
3+
–21
[Fe(С2О4)3] = Fe + 3С2О4
6,3·10
20,20
2+
–4
2–
MgС2О4 = Mg + С2О4
3,72·10
3,43
2–
2–
–2
[Mg(С2О4)2] = MgС2О4 + С2О4
8,91·10
1,05
2+
–4
2–
MnС2О4 = Mn + С2О4
1,51·10
3,82
2–
2–
–2
[Mn(C2O4)2] = MnС2О4 + С2О4
3,72·10
1,43
2+
2–
–6
NiС2О4 = Ni + С2О4
5,0·10
5,30
2–
2–
–3
[Ni(С2О4)2] = NiС2О4 + С2О4
4,57·10
2,34
2+
–5
2–
ZnС2О4 = Zn + С2О4
1,00·10
5,00
2–
2–
–3
[Zn(С2О4)2] = ZnС2О4 + С2О4
4,37·10
2,36
2–
2–
САЛИЦИЛАТНЫЕ КОМПЛЕКСЫ С6Н4О(СОО) (Sal )
+
[AlSal] = Al3+ + Sal2–
1,0·10–14
14,00
+
2+
–
–1
[CaHSal] = Ca + HSal
4,37·10
0,36
Продолжение таблицы 25
Уравнение диссоциации комплекса
КН
рКН= –lgКН
2+
2–
–11
[CuSal] = Cu + Sal
2,5·10
10,60
2–
2–
–7
[Cu(Sal)2] = [CuSal] + Sal
5,0·10
6,30
+
3+
2–
–16
[FeSal] = Fe + Sal
1,51·10
15,82 (μ=3)
–
+
2–
–12
[Fe(Sal)2] = [FeSal] + Sal
2,14·10
11,67 (μ=3)
3–
–
2–
–8
[Fe(Sal)3] = [Fe(Sal)2] + Sal
1,51·10
7,82 (μ=3)
СУЛЬФОСАЛИЦИЛАТНЫЕ КОМПЛЕКСЫ C6H3O(COO)(SO3)3– (Ssal3–)
CuHSsal = Cu2+ + HSsal2–
2,0·10–3
2,70
3+
3–
–15
FeSsal = Fe + Ssal
2,29·10
14,64 (μ=0,25)
3–
3–
–11
[Fe(Ssal)2] = FeSsal + Ssal
2,88·10
10,54 (μ=0,25)
6–
3–
3–
–7
[Fe(Ssal)3] = [Fe(Ssal)2] + Ssal
1,15·10
6,94 (μ=0,25)
2–
ТАРТРАТНЫЕ КОМПЛЕКСЫ (CHOH)2(COO)2 (Tart2–)
BaTart = Ba2+ + Tart2–
2,88·10–3
2,54
2+
2–
–3
CaTart = Ca + Tart
1,58·10
2,80
2+
2–
–3
CuTart = Cu + Tart
1,00·10
3,00 (μ=1,0)
2–
2–
–3
[Cu(Tart)2] = CuTart + Tart
7,66·10
2,11 (μ=1,0)
4–
2–
2–
–1
[Cu(Tart)3] = [Cu(Tart)2] + Tart
2,24·10
0,65 (μ=1,0)
6–
4–
2–
–1
[Cu(Tart)4] = [Cu(Tart)3] + Tart
3,36·10
0,44 (μ=1,0)
6–
2+
2–
–7
[Cu(Tart)4] = Cu + 4Tart
6,31·10
6,20 (μ=1,0)
+
2+
–
–1
[MgHTart] = Mg + HTart
1,20·10
0,92 (μ=0,2)
2+
2–
–2
MgTart = Mg + Tart
4,37·10
1,36 (μ=0,2)
+
2+
–
–2
[ZnHTart] = Zn + HTart
3,63·10
1,44 (μ=0,2)
2+
2–
–3
ZnTart = Zn + Tart
2,09·10
2,68 (μ=0,2)
3–
3–
ЦИТРАТНЫЕ КОМПЛЕКСЫ C3H4OH(COO)3 (Cit )
–
[BaCit] = Ba2+ + Cit3–
1,45·10–3
2,84
+
2+
–
–2
[BeH2Cit] = Be + H2Cit
3,98·10
1,40 (μ=1,15)
BeHCit = Be2+ + HCit2–
6,03·10–3
2,22 (μ=1,15)
–
2+
3–
–5
[BeCit] = Be + Cit
3,02·10
4,52 (μ=1,15)
+
2+
–
–2
[CaH2Cit] = Ca + H2Cit
7,08·10
1,15
2+
2–
–4
CaHCit = Ca + HCit
8,91·10
3,05
–
2+
3–
–5
[CaCit] = Ca + Cit
1,26·10
4,90
–
2+
3–
–15
[CuCit] = Cu + Cit
6,17·10
14,21
2+
2–
–3
FeHCit = Fe + HCit
7,59·10
2,12 (μ=1,0)
–
2+
3–
–4
[FeCit] = Fe + Cit
8,32·10
3,08 (μ=1,0)
+
3+
2–
–7
[FeHCit] = Fe + HCit
5,0·10
6,30 (μ=1,0)
3+
3–
–12
FeCit = Fe + Cit
1,41·10
11,85 (μ=1,0)
2+
2–
–6
PbHCit = Pb + HCit
1,91·10
5,72
–
2+
3–
–7
[PbCit] = Pb + Cit
3,16·10
6,50
Окончание таблицы 25
Уравнение диссоциации комплекса
КН
рКН= –lgКН
КОМПЛЕКСЫ С ЭТИЛЕНДИАМИНТЕТРААЦЕТАТ–ИОНОМ (Edta4–), μ=0,1
[AgHEdta]2– = Ag+ + HEdta3–
8,51·10–4
3,07
3–
+
4–
–8
[AgEdta] = Ag + Edta
4,79·10
7,32
–
2+
3–
–3
[BaHEdta] = Ba + HEdta
8,51·10
2,07
2–
2+
4–
–8
[BaEdta] = Ba + Edta
1,66·10
7,78
–
2+
3–
–4
[CaHEdta] = Ca + HEdta
3,09·10
3,51
2–
2+
4–
–11
[CaEdta] = Ca + Edta
2,69·10
10,57
–
2+
3–
–10
[CdHEdta] = Cd + HEdta
7,94·10
9,10
2–
2+
4–
–17
[CdEdta] = Cd + Edta
2,57·10
16,59
–
2+
3–
–10
[CoHEdta] = Co + HEdta
7,08·10
9,15
2–
2+
4–
–17
[CoEdta] = Co + Edta
6,17·10
16,21
–
2+
3–
–12
[CuHEdta] = Cu + HEdta
2,88·10
11,54
2–
2+
4–
–19
[CuEdta] = Cu + Edta
1,58·10
18,80
–
2+
3–
–7
[FeHEdta] = Fe + HEdta
1,38·10
6,86
2–
2+
4–
–15
[FeEdta] = Fe + Edta
4,68·10
14,33
3+
3–
–17
FeHEdta = Fe + HEdta
6,31·10
16,20
–
3+
4–
–26
[FeEdta] = Fe + Edta
7,94·10
25,10
–
3+
4–
–21
[GaEdta] = Ga + Edta
5,37·10
20,27
–
2+
3–
–15
[HgHEdta] = Hg + HEdta
2,51·10
14,60
2–
2+
4–
–22
[HgEdta] = Hg + Edta
1,58·10
21,80
–
3+
4–
–25
[InEdta] = In + Edta
1,12·10
24,95
–
2+
3–
–3
[MgHEdta] = Mg + HEdta
5,25·10
2,28
2–
2+
4–
–9
[MgEdta] = Mg + Edta
2,04·10
8,69
–
2+
3–
–7
[MnHEdta] = Mn + HEdta
1,26·10
6,90
2–
2+
4–
–15
[MnEdta] = Mn + Edta
9,12·10
14,04
–
2+
3–
–12
[NiHEdta] = Ni + HEdta
2,75·10
11,56
2–
2+
4–
–19
[NiEdta] = Ni + Edta
2,40·10
18,62
–
2+
3–
–11
[PbHEdta] = Pb + HEdta
2,45·10
10,61
2–
2+
4–
–19
[PbEdta] = Pb + Edta
9,12·10
18,04
–
2+
3–
–3
[SrHEdta] = Sr + HEdta
5,01·10
2,30
2–
2+
4–
–9
[SrEdta] = Sr + Edta
2,34·10
8,63
4+
4–
–24
ThEdta = Th + Edta
6,31·10
23,20
2–
2+
4–
–18
[TiO2Edta] = TiO2 + Edta
5,0·10
17,30
2–
2+
4–
–17
[ZnEdta] = Zn + Edta
3,16·10
16,50
* Все данные, если не указано иного, приведены к ионной силе раствора, равной нулю.
Температура 20-300
26. СРЕДНИЕ ЗНАЧЕНИЯ ВОДОРОДНОГО ПОКАЗАТЕЛЯ
ВОДЫ И БИОЛОГИЧЕСКИХ ЖИДКОСТЕЙ
Объект
рН
Дистиллированная вода
контакте с воздухом
в
Морская вода
Молоко
Объект
5,6
Желудочное содержимое
через 45 минут после 1,5-2,0
пробного завтрака
8,0
Желчь в протоках
7,4-8,5
Желчь в пузыре
5,4-6,9
6,6-6,9
Кожа
(внутриклеточная
6,2-7,5
жидкость)
Сыворотка крови
7,35-7,45
Артериальная кровь
7,36-7,42 Моча
Венозная кровь
7,26-7,36
Спинномозговая жидкость
Водянистая
влага
(слезная жидкость)
глаза
Слюна
Чистый желудочный сок
Сок поджелудочной железы
рН
Содержимое тонкого кишечника
7,35-7,45 Кал
4,8-7,5
7,0-8,0
7,0-7,5
Печень (внутриклеточная
7,4
жидкость):
купфферов- 6,4-6,5
ские клетки
Печень (внутриклеточная
6,35-6,85 жидкость): клетки по пе- 7,1-7,4
риферии долек
Печень (внутриклеточная
0,9
жидкость): клетки в цен- 6,7-6,9
тре долек
7,5-8,0
27. ВАЖЕЙШИЕ КИСЛОТНО-ОСНОВНЫЕ ИНДИКАТОРЫ*
№
Название
1.
Метиловый фиолетовый (1)**
2.
Малахитовый зеленый (1)
3.
Метиловый фиолетовый (2)
4.
Тимоловый синий (1), спирт.
5.
Тропеолин 00 (дифенилоранж)
6.
Метиловый фиолетовый (3)
7.
β-Динитрофенол
8.
α-Динитрофенол
9.
Метиловый желтый, спирт.
10. Метиловый оранжевый
11. Бромфеноловый синий, спирт.
12. Конго красный
13. Ализариновый красный S (1)
14. Бромкрезоловый синий, спирт.
15. γ-Динитрофенол
16. Лакмоид, спирт.
17. Метиловый красный, спирт.
18. Хлорфеноловый красный, спирт.
19. Бромкрезоловый пурпуровый, спирт.
20. п-Нитрофенол
Интервал перехода (по шкале
рН) и изменение окраски
0,13–0,5
желтая → зеленая
0,13–2,0
желтая →голубовато-зеленая
1,0–1,5
зеленая → синяя
1,2–2,8
красная → желтая
1,4–3,2
красная → желтая
2,0–3,0
синяя → фиолетовая
2,4–4,0
бесцветная → желтая
2,8–4,4
бесцветная → желтая
2,9–4,0
красная → желтая
3,0–4,4
красная → оранжево-желтая
3,0–4,6
желтая → синяя
3,0–5,2
сине-фиолетовая → красная
3,7–5,2
желтая → фиолетовая
3,8–5,4
желтая → синяя
4,0–5,4
бесцветная → желтая
4,0–6,4
красная → синяя
4,4–6,2
красная → желтая
5,0–6,6
желтая → красная
5,2–6,8
желтая → пурпурная
5,6–7,6
бесцветная → желтая
Продолжение таблицы 27
№
Название
21. Бромтимоловый синий, спирт.
22. Розоловая кислота, спирт.
23. Нейтральный красный, спирт.
24. Феноловый красный, спирт.
25. м-Нитрофенол
26. Крезоловый красный, спирт.
27. α-Нафтолфталеин, спирт.
28. Тимоловый синий (2), спирт.
29. Фенолфталеин, спирт.
30. Тимолфталеин, спирт.
31. Ализариновый красный S (2)
32. Ализариновый желтый Р
33. Ализариновый синий БС, спирт.
34. Тропеолин 0 (золотисто-желтый)
35. Малахитовый зеленый (2)
36. 2,4,6-Тринитротолуол, спирт.
37. Индигокармин, спирт.
38. 1,3,5-Тринитробензол, спирт.
Интервал перехода (по шкале
рН) и изменение окраски
6,0–7,6
желтая → синяя
6,2–8,0
желтая → красная
6,8–8,0
красная → янтарно-желтая
6,8–8,0
желтая → красная
6,8–8,4
бесцветная → желтая
7,2–8,8
янтарно-желт. → пурпур.-красн.
7,4–8,6
желто-розовая → сине-зеленая
8,0–9,6
желтая → синяя
8,2–10,0
бесцветная → пурпурная
9,4–10,6
бесцветная → синяя
10,0–12,0
фиолетовая → бледно-желтая
10,1–12,1
желтая → лиловая
11,0–13,0 оранжево–желтая –
зелено–синяя
11,0–13,0
желтая → оранжево-коричневая
11,5–13,2
голубовато-зеленая → бесцветн.
11,5–13,2
бесцветная → оранжевая
11,6–14,0
синяя → желтая
12,2–14,0
бесцветная → оранжевая
* Индикаторы перечислены в порядке смещения интервала перехода рН в щелочную область.
** (1) – 1-ый переход; (2) – 2-ой переход; (3) – 3-ий переход окраски.
Растворителем для индикатора являются вода (в большинстве случаев) или спирт (указано
рядом с наименованием индикатора)
28. ВАЖНЕЙШИЕ ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ
ИНДИКАТОРЫ
Индикатор
Еº,В
2,2'-Дипиридил
(комплекс с рутением)
1,10-Фенантролин (ферроин)
(комплекс с железом (II))
N-Фенилантраниловая кислота
2,2/-Дипиридил
(комплекс с железом(II))
Дифениламин
Дифенилбензидин
Вариаминовый синий
Окраска
Indox
Indred
1,33
Нет
Желтая
1,06
Бледно-голубая
Красная
1,08
Фиолетовокрасная
Нет
0,97
Бледно-голубая
Красная
0,76
0,76
0,71
Фиолетовая
Фиолетовая
Фиолетовая
Нет
Нет
Нет
29. ВАЖНЕЙШИЕ АДСОРБЦИОННЫЕ ИНДИКАТОРЫ
Индикатор
Ализариновый
красный S
Бромфеноловый
синий
Ион
титрующего
реактива
Определяемый
ион
Изменение
окраски
Pb2+
Fe(CN)64–
Ag+
Cl–, I–
Желтая →
розово-красная
Зеленовато-желт.
→ голубая
Светло-красная →
фиолетовая
Желтая → зеленая
Розовая → синяя
Желто-зеленая →
розово-красная
Красная → синяя
Оранжевая →
красно-фиолетовая
Красная → синяя
Желто-зеленая →
розовая
Оранжевая → интенсивно-красная
Оранжевая →
темно-красная
Cl–
Дифенилкарбазон
Ag+
Дихлорфлуоресцеин
Ag+
Cl–, Br–, I–
Конго красный
Ag+
Cl–, Br–, I–
Родамин 6 Ж
Ag+
Br–
Феносафранин
Ag+
Cl–, Br–
Флуоресцеин
Ag+
Cl–, Br–, I–, CNS–
Эозин
Ag+
Br–, I–, CNS–
Эритрозин
Pb2+
MoO42–
Br–, I–
CNS–
30. РАСТВОРИМОСТЬ КИСЛОТ, ОСНОВАНИЙ И СОЛЕЙ В ВОДЕ ПРИ КОМНАТНОЙ ТЕМПЕРАТУРЕ*
-
OH
FClBrIS2HSSO32HSO3SO42HSO4NO3NO2PO43HPO42H2PO4CO32HCO32SiO32-
H+ Li+ K+ Na+ NH4+ Ba2+ Ca2+ Mg2+ Sr2+ Al3+ Cr3+ Fe2+ Fe3+ Ni2+ Co2+ Mn2+ Zn2+ Ag+ Hg2+ Pb2+ Sn2+ Cu2+
Р
Р
Р
Р
Р
М
Н
М
Н
Н
Н
Н
Н
Н
Н
Н
–
–
Н
Н
Н
Р М Р
Р
Р
М
Н
Н
Н
М
Н
Н
Н
Р
Р
Р
Р
Р
–
Н
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Н
Р
М
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Н
М
М
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
?
Р
?
Р
Р
Р
Р
Н
Н
Н
М
Р
Р
Р
Р
Р
Р
–
–
–
Н
–
–
Н
–
Н
Н
Н
Н
Н
Н
Н
Н
Н
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
?
?
?
?
?
Н
?
?
?
?
?
?
?
Р
Р
Р
Р
Р
Н
Н
М
Н
?
Н
?
Н
Н
?
М
Н
Н
Н
?
?
Р
?
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
Р
Р
Р
Р
Р
Н
М
Р
Н
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
М
–
Н
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
?
?
?
–
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
Н
?
?
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
–
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
?
?
?
?
Р
М
?
?
М
?
?
?
?
Р
Н
Р
Р
–
Н
Н
Н
Н
Н
Н
Н
Н
Н
Н
Н
Н
Н
Н
Н
Н
Н
Р
?
Р
Р
Р
Н
Н
М
Н
?
?
Н
?
?
?
Н
?
?
?
М
Н
?
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
?
?
Р
?
?
?
Р
Р
Р
?
–
?
?
Р
Р
Р
Р
Р
Н
Н
Н
Н
?
?
Н
?
Н
Н
Н
Н
Н
?
Н
?
Н
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
?
?
Р
?
?
?
?
?
?
?
Р
?
?
Н Н
Р
Р
?
Н
Н
Н
Н
?
?
Н
?
?
?
Н
Н
?
?
Н
?
?
* «Р» – растворимое вещество (>1г на 100 г воды);
«М» – малорастворимое вещество (от 0,1 до 1 г на 100 г воды);
«Н» – нерастворимое вещество (<0,1 г на 100 г воды);
«–» – разлагается в водной среде;
«?» – нет достоверных сведений о существовании соли
.
ЛИТЕРАТУРА
1. Краткий справочник физико-химических величин. Под ред. К.П. Мищенко
и А.А. Равделя. – Л.: Химия, 1967. – 182 с.
2. Краткий справочник физико-химических величин. Под ред. А.А. Равделя
и А.М. Пономаревой. – Л.: Химия, 1983. – 232 с.
3. Р. Рид, Дж. Праусниц, Т. Шервуд. Свойства газов и жидкостей. Справочное пособие. Пер. с англ. под ред. Б.И. Соколова. – Л.: Химия, 1982. – 592 с.
4. Ю.Ю. Лурье. Справочник по аналитической химии. – М.: Химия, 1971. –
456 с.
5. В.А. Рабинович, З.Я. Хавин. Краткий химический справочник. – Л.: Химия, 1977. – 376 с.
Учебное издание
КРАТКИЙ СПРАВОЧНИК
ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИХ ВЕЛИЧИН НЕКОТОРЫХ
НЕОРГАНИЧЕСКИХ И ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
Л.Ю. Брусенцева
А.А. Кудряшова
Выпускающий редактор Шарновская Е.О.
Верстка Спиридоновой И.И.
Формат 60х84 1/16.
Бумага ксероксная. Печать оперативная.
Печ. л. 4,25. Тираж 300 экз.
Негосударственное образовательное учреждение
высшего профессионального образования
Самарский медицинский институт «РЕАВИЗ»
(НОУ ВПО СМИ «РЕАВИЗ»)
_____________________________________________________________
Отпечатано в типографии издательства ООО «Инсома-пресс».
443080, г. Самара, ул. Санфировой, 110А;
Тел. 222-92-40
Скачать