1. §14 стр. (Сероводород и сульфиды.) + другие источники информации. Конспект Описать химические свойства сероводорода и сероводородной кислоты (с уравнениями реакций): 1. Восстановительные свойства сероводорода: В зависимости от условий и силы окислителя сероводород окисляется до разных продуктов: |→ S0 H2S→|→ S+4 (SO2, сульфиты) |→ S+6(SO3, сульфаты) Привести примеры реакций 2. Кислотные свойства сероводорода: Диссоциация +металл +основный оксид, амфотерный оксид +основание +соль Привести примеры реакций Гидролиз сульфидов: 1. обратимый гидролиз Na2S (прописать 1 ступень) 2. необратимый гидролиз Fe2S3 (написать уравнение) Качественная реакция на сульфид-ионы (S2-): Pb(NO3)2 + Na2S → PbS↓+ 2NaNO3 Выпадает осадок черного цвета. Рассмотреть реакцию с точки зрения теории электролитической диссоциации
