Загрузил Antoxa-mozg.88

opyt rezerforda. postulaty bora

реклама
Опыт Резерфорда.
Постулаты Бора.
Радиоактивность Открытие - 1896 год
- явление самопроизвольного превращения
неустойчивых ядер в устойчивые,
сопровождающееся испусканием
частиц и излучением энергии.
2
Исследования
радиоактивности
Все химические
элементы,
начиная с номера 83,
обладают
радиоактивностью
1898 год –
открыты полоний и радий
3
Природа
радиоактивного
излучения
скорость до 1000000км/с
4




1897. Джозеф Джон Томсон (1856 – 1940).
Определил заряд и массу отдельного «атома»
электричества.
В природе существует материальный носитель
наименьшего заряда – электрон. 1906 – 1914 г.г.
Роберт Милликен (1868 – 1953). Провел
эксперименты по точному определению массы и
заряда электрона.
me = 9,109389 10 -31 кг ;
qе = 1,602177 10 – 19 Кл
Модель атома Томсона
Явление радиоактивности давало основания предположить,
что в состав атома входят отрицательно и положительно
заряженные частицы.
Кроме того, было известно, что атом в целом нейтрален.
Модель атома Томсона
В 1903г. английский физик Джозеф
Джон Томсон предложил одну из
первых моделей строения атома –
«кекс с изюмом»
Опыт Резерфорда
Модель строения атома Томсона нуждалась в
экспериментальной проверке.
Важно было проверить,
действительно ли положительный
заряд распределён по всему
объёму атома с постоянной
плотностью.
Поэтому в 1906 г. Резерфорд
совместно со своими сотрудниками
провел ряд опытов по исследованию
состава и строения атомов.
Идея опыта






Зондировать атом альфа–частицами.
Альфа-частицы возникают при распаде радия.
Масса альфа-частицы в 8000 раз больше массы электрона.
Электрический заряд альфа-частицы в 2 раза больше
заряда электрона.
Скорость альфа-частицы около 15 000 км/с.
Альфа-частицы является ядром атома гелия.
Схема экспериментальной
установки
Вся установка помещается в вакуум.
В отсутствии фольги – на экране появлялся светлый
кружок напротив канала с радиоактивным веществом.
Когда на пути пучка альфа-частиц поместили фольгу, площадь пятна на
экране увеличилась.
Помещая экран сверху и снизу установки, Резерфорд обнаружил, что
небольшое число альфа-частиц отклонилось на углы около 900.
Единичные частицы были отброшены назад.
Выводы из опыта Резерфорда
Именно случаи рассеяния α-частиц на большие углы
привели Резерфорда к выводу:
Столь сильное отклонение α-частиц
возможно только в том случае, если
внутри атома имеется чрезвычайно
сильное электрическое поле. Было
рассчитано, что такое поле могло быть
создано зарядом, сконцентрированным в
очень малом объеме (по сравнению с
объемом атома).
Выводы из опыта Резерфорда
Поскольку масса электрона примерно в 8 000 раз меньше массы
α-частицы, электроны, входящие в состав атома, не могли
существенным образом изменить направление движения αчастиц. Поэтому:
В данном случае речь может идти
только о силах электрического
отталкивания между α-частицами и
положительно заряженной частью
атома, масса которой значительно
больше массы α-частицы.
Модель атома
Резерфорда




В центре атома находится положительно заряженное ядро,
вокруг которого вращаются по определенным орбитам
электроны.
Основная масса атома сосредоточена в ядре m ядра =
99,4% m атома.
В зависимости от массы ядро имеет диаметр порядка
10-14 – 10-15 м, т.е. оно в десятки или даже в сотни тысяч
раз меньше атома (диаметр атома ≈ 10-10 м).
Атом электрически нейтрален: q ядра = +∑ e.
Выводы
Направление полета αчастиц зависит от того,
на каком расстоянии от
ядра они пролетают.
Оно сильно меняется
только в том случае,
если частица проходит
очень близко к ядру.
Выводы
Таким образом, в результате опытов по рассеянию α-частиц
была доказана несостоятельность модели атома Томсона,
выдвинута ядерная модель строения атома и определен
порядок диаметров атомных ядер.
Противоречия планетарной модели
атома и классической физики
Нельзя объяснить факт существования атома, его
устойчивость. По законам электродинамики Максвелла:
e по орбите с ускорением => излучение ЭМ волн с ν = ν
обращения вокруг ядра => потеря Е => e по спирали к
ядру => время существования e ≈ 10-8 с.
- электрон
+
НО:
АТОМ УСТОЙЧИВ!
Первый постулат Бора
Атомная система может находится только в особых
стационарных квантовых состояниях, каждому из
которых соответствует определенная энергия En.
В стационарных состояниях атом не излучает.
-
+
Второй постулат Бора
При переходе атома из
стационарного состояния с большей
энергией En в стационарное состояние с
меньшей энергией Em излучается квант,
энергия которого равна разности
энергий стационарных состояний:
Е,эВ
Е4
Е3
hνnm = En – Em
Е2
Излучает
Е1
электрон
квант
h – постоянная Планка
Второй постулат Бора
При переходе атома из
стационарного состояния с меньшей
энергией En в стационарное
состояние с большей энергией Em
поглощается квант, энергия которого
равна разности энергий стационарных
состояний:
Е,эВ
Е4
Е3
hνnm = En – Em
Е2
Поглощает
h – постоянная Планка
Частота излучения
Е1
электрон
квант
Энергетические диаграммы
Переход атома
Е,эВ
Энергетический уровень
(стационарное состояние)
Возбужденное состояние
Е4>Е3 >Е2 >Е1
Е4
Е3
Е2
Е1
Нормальное состояние атома
Е1 - минимальная энергия
Правило квантования Бора
В стационарном состоянии атома электрон, двигаясь по
круговой орбите, должен иметь дискретные, квантованные
значения момента импульса
me - масса электрона,
υ – скорость электрона
rn – радиус стационарной круговой
орбиты
Правило квантования Бора позволяет вычислить радиусы
стационарных орбит электрона в атоме водорода и
определить значения энергий
Серии излучения атома водорода
E6  0.38эВ
E5  0.54эВ
E4  0.85эВ
E3  1.51эВ
серия Пашена
(инфракрасное)
серия Бальмера
E2  3.40эВ
(видимый свет)
серия Лаймана
E1  13.6эВ
(ультрафиолетовое)
Достоинства теории Бора




Позволила объяснить, почему атомы испускают
линейчатые спектры и точно предсказать для атома
водорода длины волн испускаемого излучения
Позволила объяснить и спектры поглощения:
столкновение фотона с атомом приводит к переходу
электрона с одного энергетического уровня на другой,
более высокий.
Гарантировала стабильность атомов и позволила
теоретически определить радиус атома водорода.
Точно предсказала энергию ионизации водорода 13,6 эВ.
Недостатки теории Бора



На основе теории не удалось количественно объяснить
спектр более сложных атомов (гелия и др.).
Правило квантования Бора применимо не всегда.
Представление об определенных орбитах, по которым
движется электрон в атоме Бора, оказалось условным.
Скачать