Загрузил Точка роста 3

строение атома

реклама
Учебные листы по теме «Строение атома»
Строение атома
1. Вставить пропущенные слова:
1. В центре атома находится положительно заряженное __________________, занимающее
ничтожную часть пространства внутри атома.
2. Весь ____________________заряд и почти вся масса атома сосредоточены в
его_____________.
3. Ядра атомов состоят из __________________ и _____________________ (нуклонов).
4. Вокруг ядра по замкнутым _______________________ вращаются
___________________.
5. Атомы элемента, имеющие один и тот же заряд ядра, но разные массы, называются
___________________.
6. В атомах одного химического элемента число протонов Z всегда __________________
(равно заряду ядра), а число нейтронов n бывает ___________________.
7. Химический элемент – это вид атомов с ______________________ зарядом ядра.
2. Подпиши части атома:
3. Заполни таблицу «Периодическая система и строение атома»:
Частица
Заряд
Массовое
Ca
Fe
Cu
число
е– р+ n0 4. Установи соответствие, соединив стрелками:
Se
P+=7
n0=7
Li
e-=34
P+=34
N
e-=3
n0=4
1. Тестовые задания:
1. Заряд ядра атома азота равен: а) 7 б) 13 в) 4 г) 29 д) 11
2. Число протонов в ядре атома криптона: а) 36 б) 17 в) 4 г) 31 д) 6
3. Число нейтронов в ядре атома цинка: а) 8
б) 35 в) 11 г) 30 д) 4
4. Число электронов в атоме железа: а) 11 б) 8
в) 56 г) 26 д) 30
5. Изотопы водорода отличаются друг от друга:
а) числом e- б) числом n
в) химическим знаком
г) числом p
д) массовым числом
Cl
Строение электронных оболочек атомов
Заполни пропуски в тексте:
1. Число энергетических уровней в атоме =
2. Количество электронов на внешнем энергетическом уровне (для элементов главных
подгрупп) =
3. Максимальное число электронов на энергетическом уровне можно вычислить по
формуле:
4. Максимальное число на 1-м энергетическом уровне =
На 2-м =
На 3-м =
На 4-м =
5. Электронная оболочка (Энергетический уровень) – это
Схема строения атома_______________________
Схема строения атома_______________________
Определи по схеме строения атома химические элементы и заполни таблицу:
1
Название
химическ
ого
элемента
2
Порядков
ый номер
элемента
3
Число
электрон
ов
Заря
д
ядра
ато
ма
Число
протон
ов в
атоме
4
Число
нейтрон
ов
Номе
р
перио
да
5
Количество
энергетичес
ких уровней
и
расположен
ие
электронов
на них
Номе
р
групп
ы
Количес
тво е- на
внешнем
уровне
1
2
3
4
5
Запомни! План составления схемы строения электронных оболочек атомов:
1. Определи общее число электронов на оболочке по порядковому номеру элемента;
2. Определи число заполняемых электронами энергетических уровней в электронной оболочке по
номеру периода;
3. Определи число электронов на каждом энергетическом уровне (на 1-м — не больше двух; на 2м — не больше восьми, на внешнем уровне число электронов равно номеру группы — для
элементов главных подгрупп).
Скачать