9 класс. Зачет № 1 Тема 1.Общая характеристика химических элементов. Знать/понимать: -химические понятия: химический элемент, атом, вещество, классификация веществ. -основные законы химии: Периодический закон. Уметь -называть: химические элементы по их символам, соединения изученных классов; - объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И.Менделеева, закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов главных подгрупп. -характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенности строения их атомов; -определять: принадлежность веществ к определённому классу соединений; -составлять: схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева. Строение атома, характер простого вещества, состав и характер Характеристика химического элемента на высшего оксида, состав летучего водородного соединения, основании его положения в периодической Генетические ряды металла и неметалла. системе Д. И. Менделеева. Периодический закон и периодическая система Периодический закон и ПСХЭ. Значение ПЗ и ПСХЭ . химических элементов Д. И. Менделеева. Понятие о скорости, единицы измерения. Зависимость скорости от Скорость химических реакций. Факторы, температуры, концентрации, природы реагирующих веществ. влияющие на скорость химических реакций. Тема 3. Металлы. Знать/понимать: химические понятия: окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, аллотропия, Уметь: -характеризовать: положение металлов в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева и особенности строения их атомов, общие физические свойства металлов, связь между физическими свойствами и строением металлов (металлическая связь, металлическая кристаллическая решётка), химические свойства металлов -составлять: уравнения реакций, характеризующие химические свойства металлов в свете представлений об окислительновосстановительных реакциях и их положения в электрохимическом ряду напряжений (взаимодействие с неметаллами, кислотами и солями), уравнения реакций восстановления металлов из их оксидов водородом, оксидом углерода (II), алюминием. -называть: соединения металлов (оксиды, гидроксиды, соли) по их формулам, -объяснять: закономерности изменения свойств металлов в пределах главной подгруппы, сходства и различия в строении атомов металлов, -использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни: NaCI – консервант пищевых продуктов, безопасного обращения с соединениями кальция (гашеная и негашеная известь), -обращаться: с химической посудой и лабораторным оборудованием; Характеристика положения металлов в ПСХЭ, строение атомов Положение металлов в периодической системе металлов. Д. И. Менделеева. Металлические кристаллические решетки. Металлическая химическая связь. Физические свойства металлов. Характеристика общих химических свойств металлов на основании их Химические свойства металлов. положения в электрохимическом ряду напряжения. Самородные металлы и основные соединения металлов в природе. Получение металлов. Важнейшие руды. Понятие о металлургии. Зачет № 2 Общая характеристика щелочных металлов. Сравнительная характеристика щелочных металлов по плану: -строение атома, -простые вещества, их свойства, -кислородные соединения. Соединения щелочных металлов. Обзор важнейших соединений щелочных металлов: щелочи, соли. Понятие о калийных удобрениях, природные соединения щелочных металлов Сравнительная характеристика по плану: -строение атома, Общая характеристика щелочно-земельных металлов. -простые вещества, их свойства, -кислородные соединения. Соединения щелочно- земельных металлов. Обзор важнейших соединений, их свойства и значение Зачет № 3 Алюминий, его физические и химические свойства. Соединения алюминия. Железо. Соединения железа. Генетические ряды Fe и Fe Строение атома, физические и химические свойства простого вещества алюминия. Применение алюминия на основе его свойств. Амфотерность оксида и гидроксида. Распространенность алюминия в природе. Особенности строения электронных оболочек атомов элементов побочных подгрупп на примере железа. Степени окисления железа в соединениях. Физические и химические свойства железа – простого вещества. Характеристика важнейших свойств оксидов и гидроксидов ( II ), (III ). Качественные реакции. Зачет № 4 Тема 4. Неметаллы. Знать/понимать: -химическую символику: знаки химических элементов-неметаллов, Уметь: -называть: химические элементы-неметаллы по их символам; -объяснять: закономерности изменения свойств неметаллов в пределах малых периодов и главных подгрупп, -характеризовать: неметаллы малых периодов на основе их положения в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева, особенности строения атомов неметаллов, связь между составом, строением (кристаллические решётки) и свойствами неметаллов – простых веществ, физические и химические свойства изучаемых неметаллов, -определять: тип химической связи в соединениях неметаллов, -составлять: уравнения химических реакций, характеризующие свойства изучаемых неметаллов, -распознавать опытным путём: водород среди других газов, соляную кислоту среди растворов веществ других классов, хлорид-ион среди других ионов, серную кислоту среди растворов веществ других классов, азотную кислоту среди растворов веществ других классов, карбонат-ион среди других ионов, -использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для: безопасного обращения с водородом. безопасного обращения с хлором, критической оценки информации о применении в быту йода (спиртовой раствор) и поваренной соли, экологически грамотного поведения (для удаления и обезвреживания разлитой ртути), безопасного обращения с концентрированной серной кислотой (растворение), -обращаться: с химической посудой и лабораторным оборудованием; Положение элементов – неметаллов в ПС, особенности строения Неметаллы: атомы и простые вещества, атомов. Кристаллическое строение неметаллов – простых веществ. Кислород, озон, воздух. Аллотропия. Озон. Состав воздуха. Физические свойства неметаллов. Строение атомов галогенов, степени их окисления. Строение молекул Общая характеристика галогенов. галогенов. Изменение свойств в зависимости от увеличения порядкового номера. Краткие сведения о хлоре, броме, иоде и фторе. Строение атома серы. Аллотропия. Физические свойства ромбической Сера. серы. Характеристика химических свойств серы в свете представлений о б окислительно – восстановительных реакциях. Свойства оксидов серы как кислотных оксидов. Соединения серы. Характеристика состава и свойств серной кислоты в свете представления об электролитической диссоциации. Сравнение свойств разбавленной и концентрированной серной кислоты. Применение солей серной кислоты в н/х. Азот и фосфор. Соединения азота. Углерод и кремний. Строение атомов и молекул азота и фосфора. Химические и физические свойства азота и фосфора. Аммиак и соли аммония. Строение и свойства. Строение атомов углерода и кремния, сравнение свойств. Природные Соединения углерода и кремния. соединения углерода. Аллотропия. Природные соединения кремния. Химические свойства углерода. Строение молекул, физические, химические свойства и применение оксидов углерода. Важнейшие карбонаты. Зачет № 5 Тема 5. Органические соединения Знать/понимать: - химические понятия: вещество, классификация веществ, формулы метана и этана, формулу этилена, -химическую символику: формулы метанола, этанола и глицерина, формулы уксусной и стеариновой кислот. Уметь: -характеризовать: строение атома углерода, связь между составом и строением органических веществ, связь между составом, строением и свойствами метана и этана, химические свойства метана (горение), этана (горение и дегидрирование), химические свойства этилена (горение, взаимодействие с водой, бромом), химические свойства метанола и этанола (горение), химические свойства уксусной кислоты (общие с другими кислотами); -определять: валентность и степень окисления углерода в органических соединениях, определять принадлежность вещества к определенному классу, -называть: изучаемые соединения по их химическим формулам; -составлять: уравнения реакций, характеризующие химические свойства метана и этана (горение, дегидрирование); уравнения реакций, характеризующие химические свойства этилена (горение, взаимодействие с водой, бромом), уравнения реакций, характеризующие химические свойства метанола и этанола (горение); уравнения реакций, характеризующие химические свойства уксусной кислоты (общие с другими кислотами); -использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для: безопасного обращения с метаном (природным газом), критической оценки информации о метаноле и этаноле, безопасного обращения с уксусной кислотой. Предмет органической химии. Теория строения Органическая химия – химия соединений углерода. Вещества органические и неорганические. Причины многообразия органических веществ А. М. Бутлерова. углеродных соединений. Гомологические ряды алканов и алкенов. Общие формулы, Предельные и непредельные углеводороды. номенклатура, изомерия. Характерные химические реакции, применение. Понятие о спиртах, альдегидах, карбоновых кислотах. Кислородсодержащие органические Народнохозяйственное значение. соединения. Природные, синтетические, искусственные полимеры. Полимеры Основные понятия химии ВМС. Пластмассы, волокна.