1. Возможен также расчет на основании уравнений реакций образования и последующего

1.
Возможен также расчет на основании уравнений реакций образования
и последующего
его взаимодействия с
. Конечный ответ не изменится.
2) рассчитано общее количество серной кислоты, а также количество серной кислоты,
прореагировавшей с содой:
моль
моль
3) рассчитано количество серной кислоты, вступившей в реакцию с гидроксидом натрия и масса
гидроксида натрия в исходном растворе:
моль
моль
г
4) рассчитана массовая доля гидроксида натрия в исходном растворе:
2.
3.
(10%)
4.
Пояснен
5. Пояснение.
Элементы ответа.
1) Составлены уравнения реакций:
2) Рассчитано количество вещества сероводорода:
3) Рассчитаны количество вещества и массы сульфида алюминия и
сульфата железа(II):
4) Определены массовые доли сульфата железа(II) и сульфида алюминия в исходной смеси:
6. 1) Составлено уравнение реакции между оксидом меди и серной кислотой (CuO):
2) Рассчитаны количества вещества оксида меди (II) и серной кислоты,
установлено их соотношение в ходе реакции
; (CuO) =
= 0,2 моль
n(H2SO4) =
=
= 0,021 моль
1:1 = 0,2 моль : 0,021 моль, следовательно H2S04 в недостатке
3) Определено количество вещества образовавшегося сульфата меди, и
указано на образование его кристаллогидрата при упаривании:
n(CuSO4) = 0,021 моль
При упаривании образовался медный купорос: CuSO4 · 5H2O
CuSO4 + 5H2O → CuSO4 · 5H2O
4) Рассчитана масса медного купороса
m(CuSO4 · 5H2O ) = 250 г/моль · 0,021 моль = 5,25 г
7. 1) Записано уравнение реакции:
2) Рассчитано количество вещества образовавшейся ортофосфорной кислоты:
n(P2O5) =
= 0,02 моль,
n(H3PO4) = 2n(P2O5) = 0,04 моль
3) Рассчитано количество вещества щёлочи:
n(NaOH) =
= 0,75 моль
4) Сделан вывод об избытке щёлочи и образовании 0,15 моль ортофосфата натрия:
n(H3PO4) =
= 0,15 моль
(т.е. n(NaOH) : n(H3PO4) = 5:1)
В соответствии с уравнением H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + ЗН2O образуется 0,15 моль Na3PO4
8. 1) Записаны уравнения реакций:
2) Рассчитаны количества веществ реагентов, и сделан вывод об избытке карбида
кальция:
n(HNO3) = 120 · 1,03 · 0,07 / 63 = 0,137 моль
n(CaC2) = 12,8 / 64 = 0,2 моль
СаС2 - в избытке
3) Рассчитаны количества веществ гидроксида кальция и соляной кислоты, вступив¬
ших в реакцию друг с другом:
n(Ca(OH)2) = 0,2 - 0,137 / 2 = 0,13 моль
n(HCl) = 0,26 моль
4) Вычислен объём раствора соляной кислоты:
m(р-ра) = m(НС1) / w = 0,26 · 36,5 / 0,2 = 47,45 г
43,1 мл.
9.
1) Записаны уравнения реакций:
2) Рассчитаны количества исходных веществ, и определено вещество, находящееся в избытке:
n(MnO2) = 17,4 / 87 = 0,2 моль
n(KBr) = 58 / 119 = 0,49 моль — в избытке
KBr — в избытке
3) Рассчитано количество вещества брома с учётом практического выхода:
n(Br2)теор = n(MnO2) = 0,2 моль
n(Br2)практ = 0,2 · 0,77 = 0,154 моль
4) Рассчитан объём пропена:
n(С3Н6) = n(Вг2) = 0,154 моль
V(C3H6) = 0,154 · 22,4 = 3,45 л
10.
1) Составлены уравнения химических реакций:
2) Рассчитаны масса и количества веществ HCl и AgNO3:
m(HCl) = 18,25 г · 0,20 = 3,65 г
n(HCl) = 3,65 г : 36,5 г/моль = 0,1 моль
n(AgNO3) = 51 г : 170 г/моль = 0,3 моль
3) Рассчитано количество вещества AgNO3, которое не прореагировало с HCl:
nост.(AgNO3) = 0,3 моль - 0,1 моль = 0,2 моль
4) Определена масса раствора NaCl, которая прореагировала с AgNO3:
n(NaCl) = nост.(AgNO3) = 0,2 моль
m(NaCl) = 0,2 моль · 58,5 г/моль = 11,7 г;
m(р-ра)(NaCl) = 11,7 г : 0,26 = 45 г
11.
1) Записано уравнение реакции
2) Рассчитаны количества веществ реагентов и сделан вывод об избытке щёлочи:
n(КОН) = 200 · 1,1 · 0,2 / 56 = 0,786 моль
n(H2SO4) = 300 · 1,05 · 0,1 / 98 = 0,321 моль
КОН — в избытке
3) Вычислена масса продукта реакции:
n(K2SO4) = n(H2SO4) = 0,321 моль
m(K2SO4) = 0,321 · 174 = 55,85 г
4) Вычислен объём добавленной воды:
откуда X = 262,9 г
V(H2O) = 262,9 мл
12.
Элементы ответа:
1) Составлено уравнение химической реакции
2) Рассчитана масса исходного раствора серной кислоты и масса H2SO4 в нем:
= 2000 · 1,06 = 2120 г
= 0,08 · 2120 = 169,6 г
3) Составлено уравнение для расчета искомой массы оксида серы (VI):
пусть масса SO3 равна X г, тогда
4) Решением уравнения найдена масса оксида серы (VI):
13. Элементы ответа:
1) Рассчитано количество вещества сероводорода:
n(H2S) = 5,6 : 22,4 = 0,25 моль
2) Определены масса раствора щёлочи, масса щёлочи в этом растворе и количество
вещества KOH в растворе:
m(р-ра)(KOH) = 59,02 · 1,186 = 70 г;
m(KOH)= 70 · 0,2 = 14 г;
n(КОН) = 14 / 56 = 0,25 моль
3) Установлено, что в результате химической реакции образуется гидросульфид калия, и
определено количество вещества образующейся соли:
;
n(KHS) = 0,25 моль
4) Рассчитана масса полученного в результате реакции гидросульфида калия:
m(KHS) = 72 · 0,25 = 18 г
14. Элементы ответа:
1) Записано уравнение реакции, и рассчитаны количества исходных веществ:
=
= 0,2 моль
=
= 0,41 моль
— в избытке
2) Рассчитан объём выделившегося азота:
= 0,2 моль
= 0,2 моль · 22,4 л/моль = 4,48 л
3) Рассчитана масса хлорида аммония, оставшегося в избытке:
= 0,41 - 0,2 = 0,21 моль
= 0,21 · 53,5 = 11,2 г
4) Рассчитана массовая доля хлорида аммония:
m(p-pа) = 13,8 + 220 - 0,2 · 28 = 228,2 г
=
= 0,049 или 4,9%
15. Элементы ответа:
1) Составлены уравнения химических реакций:
2) Определены количества вещества серной кислоты и щёлочи:
n(H2SO4) =
= 0,33 моль
n(NaOH) = 2n(H2SO4) = 0,66 моль
3) Рассчитаны количество вещества и масса пероксида натрия:
n(Na2O2) =
= 0,33 моль
m(Na2O2) = 0,33 · 78 = 25,74 г
4) Определены количество вещества и объем кислорода:
n(О2) =
=
= 0,165 моль
V(O2) = n · Vm = 0,165 · 22,4 = 3,696 л
3,7 л
16. Элементы ответа:
1) Составлено уравнение химической реакции
2) Рассчитаны количества веществ реагентов, и сделан вывод об избытке хлороводорода:
= 0,385 моль — в избытке
n(HCl)исх. =
n(CaCO3) =
= 0,1 моль
n(HCl)прореаг. = 2n(CaCO3) = 0,2 моль
3) Рассчитана масса раствора (с учётом массы выделившегося углекислого газа):
n(CO2) = n(CaCO3) = 0,1 моль
m(CO2) = 0,1 · 44 = 4,4 г
mр-ра = 150 · 1,04 + 10 – 4,4 = 161,6 г
4) Рассчитана массовая доля хлороводорода:
n(HCl)изб. = 0,385 – 0,2 = 0,185 моль
n(HCl)изб. = 0,185 · 36,5 = 6,75 г
w(HCl) =
= 0,042, или 4,2%
17. Элементы ответа:
1) Составлено уравнение химической реакции:
2) Рассчитаны массы веществ, полученных в ходе реакции:
n(Mg) = n(MgSO4) = n(H2) = m(Mg) / M(Mg) = 4,8 / 24 = 0,20 моль
n(H2SO4) =
= 0,26 моль - в избытке
m(MgSO4) = n(MgSO4) · M(MgSO4) = 0,2 · 120 = 24 г
m(H2) = n(H2) · M(H2) = 0,2 · 2 = 0,4 г
3) Рассчитана масса раствора:
m1(р-ра) = · V(H2SO4) = 1,05 · 200 = 210 г
M2(р-ра) = m1(р-ра) + m(Mg) - m(H2) = 210 + 4,8 – 0,4 = 214,4 г
4) Найдена массовая доля MgSO4:
= 0,112, или 11,2%
18. Элементы ответа:
1) Записаны уравнения реакций:
2) Рассчитаны количества веществ реагентов, и сделан вывод об избытке карбида кальция:
n(HCl) =
= 0,14 моль
n(CaC2) =
= 0,1 моль
CaC2 — в избытке
3) Рассчитаны количества веществ гидроксида кальция и азотной кислоты, вступивших в реакцию
друг с другом:
n(Ca(OH)2) =
n(HNO3) = 0,06 моль
= 0,03 моль
4) Вычислен объём раствора азотной кислоты:
= 25,2 г
m(p-pa) =
= 23,3 мл
V=
(На 0,14 моль HCl нужно 0,07 моль карбида, а его дано БОЛЬШЕ чем нужно, значит карбид
кальция в ИЗБЫТКЕ)
19. Элементы ответа:
1) Записано уравнение реакции
2) Рассчитаны масса и количество вещества реагента:
если исходная массовая доля гидрокарбоната калия равна а%, то в 100 г исходного раствора
содержится а г KHCO3, что составляет а / 100 моль его.
3) Вычислены количества веществ и массы продуктов реакции:
моль
=
(г)
=
моль
=
=
(г)
4) Вычислена массовая доля соли в исходном растворе:
0,08 =
,
откуда a = 11,3%
20. Элементы ответа:
1) Написаны уравнения реакций взаимодействия кислот с КОН:
;
2) Рассчитаны масса раствора КОН, масса и количество вещества КОН в этом растворе:
m(р-ра) = 35 · 1,2 = 42 г;
n(кон) = 42 · 0,2 = 8,4 г;
n = 8,4 : 56 = 0,15 моль
3) Определено количество вещества кислот в смеси:
= 0,15 моль.
4) Определена масса уксусной кислоты в исходной смеси, и рассчитана массовая доля
= 0,15;
m = 3,0 г
в смеси кислот:
= 3,0 : 7,6 = 0,395, или 39,5%
21. Элементы ответа:
1) Составлено уравнение химической реакции
2) Рассчитана масса серной кислоты, находившейся в исходном растворе и получившейся из х
моль оксида серы (VI):
= 500 • 0,2 = 100 г
= 80x
= 98x
3) Рассчитана масса раствора и суммарная масса серной кислоты в нём:
= 500 + 80Х
= 100 + 98x
4) Найдена масса SO$_3$, необходимая для растворения:
0,4 =
,
откуда х = 1,52 моль, m(SO3) =1,52 · 80 = 121,6 г.
22. Элементы ответа:
1) Рассчитано количество вещества аммиака:
=
= 0,2 моль
2) Определены масса и количество вещества ортофосфорной кислоты:
= 0,049200 = 9,8 г
=
= 0,1 моль
3) Установлено, что в результате химической реакции образуется гидрофосфат аммония:
так как
= 2:1
4) Определены количество вещества и масса гидрофосфата аммония:
= 0,1 моль
= 0,1 · 132 = 13,2 г(соотношение количеств вещества (2:1) - выяснение этого
является частью решения задачи - соответствует образованию гидрофосфата аммония)
23. Элементы ответа:
1) Составлены уравнения реакций:
2) Вычислены количества веществ гидроксида калия и азотной кислоты, сделан вы
вод о том, какое из веществ находится в избытке:
=
= 0,1 моль
=
= 0,77 моль — в избытке
3) Вычислена масса раствора и массы составляющих его веществ:
= 0,1 моль
= 0,1 · 101 = 10,1 г.
= 0,77 – 0,1 = 0,67 моль
= 0,67 · 63 = 42,21 г.
= 0,1 · 2 = 0,2 г.
= 4 + 100 + 124 - 0,2 = 227,8 г.
4) Определены массовые доли веществ в растворе:
=
= 0,185 или 18,5%
=
= 0,044 или 4,4%
= 0,771 или 77,1%
24. Элементы ответа:
1) Записано уравнение реакции и рассчитаны количества исходных веществ:
=
= 0,1 моль
=
= 0,33 моль — в избытке
2) Рассчитан объём выделившегося азота:
= 0,1 моль
= 0,1 моль · 22,4 л/моль = 2,24 л
3) Рассчитана масса бромида аммония, оставшегося в избытке:
= 0,33 — 0,1 = 0,23 моль
= 0,23 · 98 = 22,54 г
4) Рассчитана массовая доля бромида аммония:
m(р-ра) = 8,5 + 270 — 0,1 · 28 = 275,7 Г
=
= 0,0818, или 8,2%
25. Элементы ответа:
1) Записаны уравнения реакций:
2) Рассчитаны количества веществ реагентов, и сделан вывод об избытке карбида кальция:
= 0,14 моль
=
=
= 0,1 моль
— в избытке
3) Рассчитаны количества веществ гидроксида кальция и азотной кислоты, вступивших в реакцию
друг с другом:
= 0,03 моль
=
= 0,06 моль
4) Вычислен объём раствора азотной кислоты:
= 25,2 г
m(p-pa) =
= 23,3 мл
26. Элементы ответа:
1) Записано уравнение реакции:
2) Рассчитано количество вещества образовавшейся ортофосфорной кислоты:
=
= 0,02 моль,
= 0,04 моль
3) Рассчитано количество вещества щёлочи:
=
= 0,75 моль
4) Сделан вывод об избытке щёлочи и образовании 0,15 моль ортофосфата натрия:
=
= 0,15 моль
(т.е.
= 5:1)
В соответствии с уравнением
образуется 0,15 моль
27. Элементы ответа.
1) Составлены уравнения всех протекающих реакций:
2) Установлено, что газ, который реагирует с известковой водой, — это оксид углерода(IV) и
рассчитано его количество вещества, а также количество вещества гидрокарбоната натрия:
(моль)
(моль)
3) Рассчитано общее количество вещества выделившихся после прокаливания газов, и рассчитаны
количества вещества кислорода и нитрата натрия:
(моль)
(моль)
(моль)
4) Рассчитаны массовые доли солей в исходной смеси:
28. Элементы ответа.
1) Составлены уравнения всех протекающих реакций:
2) Установлено, что газ, не вступивший в реакцию горения, — это оксид углерода(IV) и
рассчитано его количество вещества, а также количество вещества карбоната магния:
(моль)
3) Рассчитано общее количество вещества выделившихся после взаимодействия с соляной
кислотой газов, и рассчитаны количества вещества водорода и магния:
(моль)
(моль)
4) Рассчитаны масса смеси и массовая доля магния как элемента в этой смеси:
29. Смесь карбонатов магния и бария растворили в избытке азотной кислоты. Выделился газ
объёмом 13,44 л (н.у.). При действии избытка серной кислоты на полученный раствор образовался
осадок массой 46,6 г. Рассчитайте массовые доли (в %) веществ в исходной смеси.
Пояснение.
Составлены уравнения реакций:
MgCO3 + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + СO2 + Н2O
ВаСO3 + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + СO2 + Н2O
Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HNO3
2) Рассчитаны количество вещества и масса карбоната бария:
(BaSO4) = 46,6 / 233 = 0,2 моль
(BaCO3) = (Ba(NO3)2) = (BaSO4) = 0,2 моль
(BaCO3) = 0,2 197 = 39,4 г
3) Рассчитаны количество вещества и масса карбоната магния:
(СO2) = 13,44 / 22,4 = 0,6 моль
(СO2) = (BaCO3) = 0,2 моль
(CO2) = 0,6 - 0,2 = 0,4 моль
(MgCO3) =
(CO2) = 0,4 моль
(MgCO3) = 0,4 84 = 33,6 г
4) Рассчитаны массовые доли веществ в смеси:
(MgCO3) = 33,6 / (33,6+39,4)·100% = 46,0%,
(ВаСO3) = 100% - 46,0% = 54,0%.
30. Смесь сульфита кальция и карбоната кальция общей массой 60,0 г обработали избытком
соляной кислоты. Выделившийся газ может обесцветить 158 г 10,0%-ного раствора перманганата
калия, подкисленного серной кислотой. Рассчитайте массовые доли (в %) веществ в смеси.
Пояснение.
Составлены уравнения реакций:
CaSO3 + 2НСl = СаСl2 + SO2 + Н2O
СаСO3 + 2НСl = СаСl2 + СO2 + Н2O
5SO2 + 2KMnO4 + 2Н2O = K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4
СO2 с KMnO4 не реагирует
2) Рассчитано количество вещества сернистого газа:
(KMnO4) = 158 · 0,1 / 158 = 0,1 моль
(SO2) = 5/2 (KMnO4) = 0,25 моль
3) Рассчитано количество вещества и масса сульфита кальция:
(CaSO3) = (SO2) = 0,25 моль
(CaSO3) = 0,25 120 = 30,0 г
4) Рассчитаны массовые доли веществ в смеси:
(CaSO3) = 30,0 / 60,0 · 100% = 50,0%
(СаСO3) = 100% - 50,0% = 50,0%
31. Смесь сульфата бария и сульфита бария общей массой 70,0 г обработали избытком соляной
кислоты. Выделился газ, при пропускании которого через избыток известковой
образовалось 24,0 г осадка. Рассчитайте массовые доли (в %) веществ в исходной смеси.
воды
Пояснение.
1) Составлены уравнения реакций:
BaSO3 + 2НСl = ВаСl2 + SO2 + H2O
SO2 + Са(ОН)2 = CaSO3↓ + H2O
2) Рассчитано количество вещества сернистого газа:
(CaSO3) = 24,0 : 120 = 0,2 моль
(SO2) = (CaSO3) = 0,2 моль
3) Рассчитано количество вещества и масса сульфита бария:
(BaSO3) = (SO2) = 0,2 моль
(BaSO3) = 0,2 217 = 43,4 г
4) Рассчитаны массовые доли веществ в смеси:
(BaSO3) = 43,4 : 70,0 · 100% = 62%
(BaSO4) = 100% - 62% = 38%
32. Для полной нейтрализации 200 г раствора, содержащего серную и азотную кислоты,
потребовалось 855 г 5,0%-го раствора гидроксида бария, при этом из раствора выпал осадок
массой 34,95 г. Рассчитайте массовые доли (в %) кислот в исходном растворе.
Пояснение.
оставлены уравнения реакций:
Ва(ОН)2 + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + 2Н2O
Ва(ОН)2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2Н2O
2) Рассчитаны количество вещества и масса серной кислоты:
(BaSO4) = 34,95 : 233 = 0,15 моль
(H2SO4) = (BaSO4) = 0,15 моль
(H2SO4) = 0,15 · 98= 14,7 г
3) Рассчитаны количество вещества и масса азотной кислоты:
(Ва(ОН)2) = 855 0,05 : 171 = 0,25 моль
(Ba(OH)2) = (BaSO4) = 0,15 моль
(Ba(OH)2) = 0,25 − 0,15 = 0,10 моль
(HNO3) = 2 (Ва(ОН)2) = 0,20 моль
(HNO3) = 0,20 · 63 = 12,6 г
4) Рассчитаны массовые доли веществ в смеси:
(H2SO4) = 14,7 : 200 х 100% = 7,35%
(HNO3) = 12,6 : 200 х 100% = 6,30%
ШКАЛА ПЕРЕВОДА БАЛЛОВ
Первичный
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33
балл
Тестовый
0 3 6 8 11 13 16 18 21 24 26 29 31 34 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55
балл
Первичный
34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65
балл
Тестовый
56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 83 86 89 92 95 98 100
балл