Минимум требований, предъявляемых при сдаче зачета по курсу

МИНИМУМ ТРЕБОВАНИЙ, ПРЕДЪЯВЛЯЕМЫХ ПРИ СДАЧЕ ЗАЧЕТА
ПО КУРСУ “ХИМИЯ”, К СТУДЕНТАМ ФАКУЛЬТЕТА ЗАОЧНОГО ОБУЧЕНИЯ
ВВЕДЕНИЕ
Знать:
1. Определение химии как науки.
2. Понятия: химический элемент, атом, вещество, молекула, ион, валентность, степень
окисления.
3. Количество вещества, моль, молярная масса, молярный объем газа.
4. Классы неорганических соединений. Оксиды, их типы, примеры, свойства. Кислоты,
примеры, свойства. Основания, примеры, свойства. Соли, примеры, свойства.
Амфотерность. Названия основных неорганических соединений.
Уметь:
1. Вычислять молярные массы веществ по химическим формулам, количество вещества в
определенной массе или объеме газа.
2. Составлять химические формулы: оксидов по валентности или степени окисления
элемента; кислот, гидроксидов металлов и солей по зарядам ионов.
3. Составлять уравнения химических реакций между оксидами, кислотами, основаниями и
солями.
ЭНЕРГЕТИКА ХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ
Знать:
1. Понятия: термодинамическая система, параметры и функции состояния, внутренняя
энергия, энтальпия, энтропия и свободная энергия Гиббса, тепловой эффект реакции,
экзо- и эндотермическая реакция.
2. Первый закон термодинамики.
3. Закон Гесса и его следствие.
4. Второй закон термодинамики.
5. Условие самопроизвольного протекания химических реакций.
6. Условие термодинамического равновесия.
Уметь:
1. Пользоваться таблицами термодинамических величин.
2. Вычислять тепловой эффект химической реакции через табличные значения энтальпий
образования реагирующих веществ.
3. Вычислять изменение энергии Гиббса в химической реакции и делать вывод о
направлении протекания реакции.
ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА
Знать:
1. Определение скорости химической реакции. Факторы, влияющие на скорость
химической реакции.
2. Закон действующих масс.
3. Правило Вант-Гоффа.
4. Понятия: обратимые химические реакции, химическое равновесие, константа
химического равновесия. Смысл константы равновесия.
5.
Принцип Ле Шателье.
Уметь:
1. Записывать выражение закона действующих масс для конкретной химической реакции и
вычислять изменение скорости химической реакции с изменением концентраций
реагирующих веществ.
2. Вычислять изменение скорости химической реакции с изменением температуры.
3. Записывать выражение константы равновесия для конкретной обратимой химической
реакции.
4. Определять направление смещения равновесия под воздействием тех или иных факторов.
РАСТВОРЫ
Знать:
1.
2.
3.
4.
5.
Способы выражения количественного состава растворов: процентная (массовая доля) и
молярная концентрации.
Понятия: электролит, электролитическая диссоциация, степень диссоциации и
константа диссоциации слабых электролитов.
Уравнение диссоциации воды. Ионное произведение воды и водородный показатель
(рН). Среда раствора: кислая, нейтральная и щелочная. Окраску основных индикаторов
в различных средах.
Правило протекания реакций ионного обмена.
Определение реакции гидролиза солей.
Уметь:
1. Вычислять процентную и молярную концентрацию раствора.
2. Записывать уравнения электролитической диссоциации кислот, оснований и солей.
3. Пользоваться таблицами степени диссоциации, константы диссоциации, растворимости.
4. Составлять уравнения химических реакций в ионно-молекулярной форме. Обосновывать
направление протекания реакции ионного обмена.
ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ
Знать:
1. Понятия: окислительно-восстановительная реакция, окислитель, восстановитель,
процессы окисления и восстановления.
2. Электродный потенциал как мера окислительно-восстановительной способности
системы. Условие протекания окислительно-восстановительной реакции.
3. Гальванический элемент, его назначение и устройство. ЭДС гальванического элемента.
4. Электролиз, суть процесса и практическое применение.
Уметь:
1. Пользоваться таблицей стандартных электродных потенциалов.
2. Определять возможность взаимного вытеснения металлов из растворов их солей,
взаимодействия металлов с кислотами и водой. Составлять уравнения соответствующих
химических реакций.
3. Составлять схему гальванического элемента, писать уравнения электродных процессов и
вычислять ЭДС гальванического элемента
.РЕКОМЕНДУЕМАЯ ЛИТЕРАТУРА
1.
Шиманович И.Л. Химия. Методические указания, программа, решение типовых задач, программированные вопросы для самопроверки и контрольные задания для студентов-заочников
инженерно-технических (нехимических) специальностей вузов.- М.”Высшая школа”, 1998 и более поздние издания.
2.
Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. - Л.: Химия, 1985 и более поздние издания
3.
Коровин Н.В. Общая химия. - М.: Высшая школа, 1998 и более поздние издания
1.
Шиманович И.Л. Химия. Методические указания, программа, решение типовых задач, программированные вопросы для самопроверки и контрольные задания для студентов-заочников
инженерно-технических (нехимических) специальностей вузов.- М.”Высшая школа”, 2003 (файл формата .djvu). Имеется на кафедре химии
2.
Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. - Л.: Химия, 2005 (файл формата .pdf). Имеется на кафедре химии
3.
http://www.chem-astu.ru/chair/study/genchem/intro.htm
ЭЛЕКТРОННЫЕ РЕСУРСЫ