Загрузил Юлия Половникова

Гальванический элемент

реклама
ГАЛЬВАНИЧЕСКИЕ
ЭЛЕМЕНТЫ
• Электролиз → превращение электрической
энергии в химическую
• Гальванический элемент → превращение
химической энергии в электрическую
Гальванический элемент
Гальванический элемент
Анод
Zn0 = Zn2+ - 2e (окисление)
Катод
Cu2++ 2e = Cu0 (восстановление)
Схема гальванического элемента
• (-)Zn│ZnSO4║CuSO4│Cu(+)
• (-)Zn│Zn2+║ Cu2+ │Cu(+)
Электродный потенциал
• а) М – ne → Mn+
• б) Mn+ + ne → М
• Равновесный электродный потенциал – это разность
потенциалов на границе «металл – раствор».
Стандартный водородный электрод
• Р = 101325 Па
• Т = 25 0С (298 К)
• С(Н+) = 1 моль/л
• φ0 = 0В
Ряд стандартных электродных потенциалов
(ряд напряжений)
• Чем активнее металл, тем меньше его стандартный
электродный потенциал (Н.Н. Бекетов, 1865 г.)
• → восстановительная способность атомов ↓, окислительная
способность ионов ↑
• Е = 𝜑(катода) − 𝜑(анода)
Таблица стандартных электродных потенциалов
Факторы, влияющие на величину
электродного потенциала:
• Природа металла
• Температура
• Концентрация ионов металла
(концентрационные элементы)
• Применение ряда напряжений металлов в
реакциях:
• С водой
• С растворами кислот (кроме HNO3 и H2SO4 (к.))
• С растворами солей
Применение
• Батарейки
• Аккумуляторы
• Топливные элементы
Домашнее задание:
• Стр. 224 – 227
• Записи в тетради
• Упр. 8 стр. 227
• Блог «Гальванический элемент»
Скачать