Федеральное агентство по здравоохранению и социальному развитию КАЗАНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ МЕДИЦИНСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ

Федеральное агентство по здравоохранению и социальному развитию
КАЗАНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ МЕДИЦИНСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ
"Утверждаю"
Председатель ЦКМС, профессор
--------------------------------------------А.С.Созинов
__________________ 2006 г.
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
по дисциплине «Физическая и и коллоидная химия»
для специальности 04 05 00 Фармация
Факультет фармацевтический
Кафедра Общей и органической химии
Форма обучения – очная
Курс – 1,2
Семестр – 2,3
Лекции – 36 час.
Лабораторные занятия – 108 час.
Самостоятельная работа – 46 ч
Всего – 190 час
2006 г.
Экзамен 3ий семестр
Зачет 2ой семестр
Рабочая программа составлена с учетом требований Государственного образовательного стандарта
высшего профессионального образования по специальности 040500. Фармация в соответствии с Учебным
планом и на основании типовой программы по дисциплине, утвержденной ГОУ ВУНМЦ 2001 г.
Разработчики программы: _________________ доц. Хисамеев Г.Г,
_________________ проф. Тимербаев В.Н.
Рабочая программа рассмотрена и одобрена на заседании кафедры общей и органической химии
___ ______________ 2006г.
Заведующий кафедрой, профессор ______________________ Никитина Л.Е.
«СОГЛАСОВАНО»
Председатель ПМК фармацевтического
факультета
доцент Сидуллина С.А.
Рабочая программа рассмотрена и утверждена на заседании предметно- методической комиссии по химии
Председатель_____________________ профессор В.В..Племенков
1. ЦЕЛИ И ЗАДАЧИ ДИСЦИПЛИНЫ. ЕЕ МЕСТО В УЧЕБНОМ ПРОЦЕССЕ
1.1. Цель преподавания дисциплины
Физическая и коллоидная химия как фундаментальная дисциплина является частью теоретической базы
современной фармации. Преподавание этой дисциплины требует постоянного усиления профессиональной
ориентации отдельных разделов с учетом физико-химических явлений, с которыми будущие специалисты
встретятся в фармацевтической практике. Целью преподавания физической и коллоидной химии в
системе фармацевтического образования является профессиональная подготовка фармацевтов на основе:
1. Формирование фундаментальных представлений, практических навыков и умений по физической и
коллоидной химии, необходимых для изучения ряда теоретических и практических дисциплин по
специальности 040500 – Фармация на старших курсах и в период самостоятельной работы.
2. Научное обоснование представлений о химической природе человека и фармацевтических веществ,
необходимых в практической деятельности провизора и исследователя в области фармации.
1.2. Задачи изучения дисциплины
Студент должен знать:
— Цели, задачи физической и коллоидной химии, пути и способы их решения.
— Роль и значение методов физической и коллоидной химии в фармации, в практической
деятельности провизора, исследователя.
— Основные разделы физической и коллоидной химии.
— Основные этапы развития физической и коллоидной химии, ее современное состояние.
— Основы химической термодинамики.
— Учение о химическом равновесии.
— Термодинамика фазового равновесия.
— Основы учения о растворах.
— Основные понятия и методы электрохимии.
— Основы формальной химической кинетики; понятие о теориях химической кинетики.
— Основы учения об адсорбции и катализе.
— Основные понятия и законы коллоидной химии.
— Основные литературные источники и справочную литературу по физической и коллоидной химии.
Студент должен уметь:
— самостоятельно работать с учебной и справочной литературой по физической и коллоидной химии
— пользоваться основными приемами и методами физико-химических измерений. Работать с
основными типами приборов, используемых в физической и коллоидной химии
— обрабатывать, анализировать и обобщать результаты физико-химических наблюдений и измерений
— применять
полученные знания при изучении аналитической, фармацевтической химии,
фармакогнозии, фармакологии, токсикологии, технологии лекарств.
1.3. Перечень знаний и умений, приобретаемых студентами по завершении дисциплины.
Умения и навыки общего порядка: развитие умений и навыков в постановке качественных и
количественных исследований, умение четко формулировать результаты наблюдений и на основании
их делать выводы, развитие навыков в выборе необходимой формы для предоставления результатов
работы (таблицы, графики, уравнения), развитие навыков оценки точности измерений, умение
пользоваться физико-химическими справочниками. Умения и навыки частного порядка: умение
измерять и определять
величины адсорбции на различных границах раздела фаз, пользоваться
различными видами хроматографии для разделения и анализа сложных смесей, в том числе и
лекарственных веществ, умение готовить стабильные коллоидные системы и эмульсии и определять
степень их устойчивости, тип эмульсии, молекулярную массу данного полимера, кондуктометрически
определять
степень
и
константу
ионизации
электролита,
критическую
концентрацию
мицеллообразования, проводить кондуктометрическое титрование, готовить буферные растворы с
заданными значениями рН, измерять рН жидкостей колориметрическими и потенциометрическими
методами, проводить измерение окислительно-восстановительных потенциалов, активности ионов в
растворах и проводить потенциометрическое титрование, умение определять молекулярную массу,
осмотическую
концентрацию,
осмотическое
давление,
изотонический
коэффициент
методом
криометрии, строить диаграммы плавкости и кипения, определять коэффициент распределения веществ
и производить выбор оптимальных условий экстрагирования.
1.4. Перечень дисциплин с указанием разделов (тем), усвоение которых необходимо студентам
для успешного изучения физической и коллоидной химии:
1. Медицинская и биологическая физика.
Для изучения физической и коллоидной химии студентам необходимо освоить следующие темы из раз
делов:
а) Темы: Жидкости. Явления переноса в жидкостях. Течение жидкостей. Ньютоновские и
неньютоновские жидкости.
б) Темы: Твердые вещества. Аморфное и кристаллическое состояние веществ. Плавление и
кристаллизация. Строение и физические свойства полимеров.
в) Темы: Диэлектрическая проницаемость. Электрический ток. ЭДС. Электрический ток в электролитах.
Электрофорез.
г) Темы: Поляризация дисперсия рассеяние и поглощение света. Использование этих явлений для
исследования веществ. Двойственная корпускулярно-волновая природа света.
д) Темы: Экспериментальные методы основных измерений: взвешивания на технических и
аналитических весах, поверхностного натяжения жидкостей, коэффициентов вязкости в жидкости,
электрического сопротивления растворов, ЭДС.
е) Темы: Устройство и принцип работы основных физических (оптических, электрических) приборов,
умение пользоваться ими.
ж) Темы: Принципы построения и использования калибровочных графиков.
2. Неорганическая химия.
а) Темы: Основные законы и понятия химии, современная номенклатура неорганических соединений.
б) Темы: Энергетика и направление протекания процессов, вычисление тепловых эффектов реакций по
стандартным теплотам образования. Химическое равновесие. Смещение равновесия.
в) Темы: Растворы: Законы разбавленных растворов неэлектролитов, растворы электролитов, теории
кислот оснований, способы выражения концентрации растворов, определение концентрации растворов
титрованием.
г) Темы: Окислительно-восстановительные реакции в гальванических элементах. Представления о
влиянии рН на направление ОВР.
д) Темы: Основные правила работы в химической лаборатории, навыки работы с мерной посудой, техника
выполнения основных химических операций. Умение мыть химическую посуду.
3.Физиология с основами анатомии
а) Темы: Основные понятия анатомии. Темы: Понятие об обмене веществ, о регуляции
физиологических функций, понятие о гомеостазе, понятие о функциональной диагностике, устройство и
правила работы с микроскопом..
4.Биология
Тема: Организация потоков веществ, энергии и информации в клетке .
5. Высшая математика.
а) Темы: Производная функции. Основные правила дифференцирования. Численные методы нахождения
производных. Дифференциал функций. Обыкновенные дифференциальные уравнения. Уравнение
линейной регрессии, понятие о коэффициенте корреляции. Логарифмирование с использованием таблиц
логарифмов и нахождение числа по логарифму.
б) Темы: Абсолютная, максимальная абсолютная, относительная и приведенная погрешности измерений,
класс точности. Правила действий над приближенными числами. Доверительный интеграл. Распределение
Стьюдента. Оценка случайных погрешностей прямых и косвенных измерений.
2.СОДЕРЖАНИЕ ДИСЦИПЛИНЫ.
2.1.Лекционый курс (36 ч)
№
п/п
Тема и краткое содержание лекции
К-во часов
II семестр
1.
Введение. Предмет физической химии. Краткая история ее развития. Ее
значение для фармации.
Тепловые эффекты химических реакций. Термохимические уравнения.
2.
Обратимые и необратимые процессы. Второй закон термодинамики, его
статистический характер. Энтропия и ее изменение в химических и
биологических процессах. Термодинамика химического равновесия.
Уравнения изотермы, изобары и изохоры химической реакции. Расчет
константы химического равновесия с помощью термодинамических
величин.
3.
Фазовые равновесия. Закономерности тепловых эффектов при фазовых
превращениях. Правило фаз Гиббса. Превращение фаз в системах «твердое
тело-жидкость». Диаграммы плавления однокомпонентных систем.
Диаграммы двухкомпонентных систем. Термический и физикохимический анализы, применение для изучения лекарственных форм.
2
2
2
4.
Закономерности распределения растворенных веществ между жидкими
фазами. Экстрагирование. Использование методов противоточного
распределения и экстрагирования в фармацевтической технологии.
Электропроводность растворов электролитов. Поведение ионов при
прохождении электрического тока через растворы.
2
5
Кондуктометрические методы анализа. Кондуктометрическое титрование,
определение констант растворов и химических процессов. Термодинамика
электродных процессов. Виды потенциалов, механизмы возникновения.
2
6.
Гальванические цепи и электроды, их работа. Измерение ЭДС гальванических элементов. Практическое использование электродных процессов.
Потенциометрические методы анализа: потенциометрическое определение
рН, потенциометрическое титрование, полярография. Возникновение и
роль электрических потенциалов в организме.
2
7.
Заключительная лекция. Значение физико-химических закономерностей в
понимании механизма действия лекарственных средств, технологии их
производства и методов исследования. Подведение итогов семестра.
2
III семестр.
8.
Предмет и задачи коллоидной химии. Значение ее в фармации.
Молекулярное давление, поверхностное натяжение и свободная энергия
поверхности. Классификация поверхностных явлений. Адгезия и когезия.
Смачивание. Теплота и избирательность смачивания. Капиллярная
конденсация. Значение и использование этих явлений в фармацевтической
технологии.
2
9.
Природа поверхностно-активных и поверхностно-неактивных веществ.
Структура адсорбционного слоя на поверхности жидкости. Адсорбция на
границе жидкостей в организме. Использование ПАВ и детергентов в
фармации и медицине. Адсорбция на твердой поверхности, ее механизмы
законы и разновидности. Эквивалентная и ионообменная адсорбция.
Адсорбция на границе «твердое тело-жидкость» в организме.
2
10.
Практические приложения адсорбции. Хроматография ее разновидности
механизмы техника выполнения и использование в медико-биологических
исследованиях и фармацевтической технологии. Развитие представлений о
коллоидном состоянии вещества. Природа, классификация и виды
дисперсных и коллоидных систем.
2
11.
Методы получения и очистки коллоидных систем, их использование в
промышленности, медицине и фармации. Молекулярно-кинетические и
реологические свойства коллоидных систем. Броуновское движение,
диффузия, осмотическое давление и вязкость коллоидных систем.
2
12.
Седиментация и седиментационное равновесие. Седиментационный
анализ. Ультрацентрифугрование. Оптические свойства коллоидных
систем. Ультрамикроскопия, электронная микроскопия,турбидиметрия и
нефелометрия. Определение формы, размера, мицеллярной массы
коллоидных частиц.
2
13.
Строение лиофильных и лиофобных коллоидных частиц. Структура и
теории двойного электрического слоя. Электротермодинамический и
электрокинетический потенциалы. Влияние электролитов на строение
двойного электрического слоя.
2
14.
Электрокинетические явления: электрофорез, электроосмос, потенциалы
протекания и седиментации. Кинетическая и агрегативная устойчивость
коллоидных систем. Коагуляция золей. Причины и молекулярнокинетический механизм коагуляции.
2
15.
Коагуляция золей электролитами. Кинетика коагуляции. Отдельные виды
коагуляции. Использование коагуляционных процессов. Высокомолекулярные соединения. Классификация ВМС. Пути их образования, природа и
методы получения в технике. Строение и форма макромолекул.
Агрегатные состояния и структурно-механические свойства полимеров.
2
16.
Растворение и набухание высокомолекулярных соединений. Термодинамическая устойчивость их растворов. Факторы устойчивости. Свойства
растворов полимеров, осмотическое давление и вязкость. Высокомолекулярные соединения как полиэлектролиты. Изоэлектрическая точка и
методы ее определения. Электрофорез полиэлектролитов, его методы и
применение в фармацевтических исследованиях.
2
17.
Высаливание полмеров, коацервация и защитное действие ВМС на
коллоиды. Микрокапсулирование. Микрогетерогенные (грубодисперсные)
системы, их природа и разновидности. Получение и свойства
эмульгаторов. Пены и их свойства. Эмульсии в медицине и фармации.
2
18.
Аэрозоли, порошки, суспензии. Методы получения и свойства. Аэрозоли и
порошки как лекарственные формы. Заключительная обзорная лекция.
Подведение итогов семестра.
2
2.2.Лабораторные занятия (108 ч)
№
Тема и содержание занятия
Количество час.
1.
II семестр
Вводный контроль. Тепловые эффекты процессов растворения
веществ. Лабораторная работа «Определение теплоты растворения,
определение теплового эффекта реакции нейтрализации».
4
2.
Текущий контроль. Семинар на тему « Второй и третий законы термодинамики. Энтропия и ее связь с термодинамической вероятностью состояния системы». Расчет энтропии в различных термодинамических процессах.
4
3.
4.
5.
Текущий контроль. Лабораторная работа «Кинетика химических
реакций. Определение порядка реакции. Влияние катализатора на
скорость химических реакций». Константа химического равновесия.
Расчет константы химического равновесия.
Обобщение материала по темам «Химическая термодинамика и
кинетика химических процессов». Модуль № 1 по теме «Основные
понятия и законы химической термодинамики и химической
кинетики».
Текущий контроль. Термодинамика фазовых равновесий.
Превращения фаз в системах «твердое тело-жидкость». Термический анализ. Лабораторная работа «Снятие кривых охлаждения и
построение диаграммы состояния двухкомпонентной системы
«нафталин-азобензол»
4
4
4
6.
Текущий контроль. Ограниченно смешивающиеся жидкости. Закон
распределения Нернста. Экстрагирование в фармации.
Лабораторная работа «Определение коэффициента распре-деления
иода в системе хлороформ-вода».
4
Теоретическое обобщение пройденного материала. Модуль № 2 по
теме «Фазовые превращения и термодинамика разбавленных
растворов».
4
7.
8.
9.
Текущий контроль. Электропроводность растворов электролитов.
Закон Кольрауша. Лабораторная работа «Кондуктометрическое
определение удельной эквивалентной электропроводностей
растворов уксусной кислоты. Расчет степени и константы
диссоциации уксусной кислоты по закону Оствальда».
4
Текущий контроль. Электродные потенциалы и электродви-жущие
силы. Компенсационный метод измерения ЭДС гальванических
цепей. Лабораторная работа «Измерение редокс-потенциала
хингидронного электрода. Расчеты ЭДС хингидроннохлорсеребряной цепи и рН растворов».
4
10.
11.
12.
Текущий контроль. Потенциометрический метод измерения рН
растворов и метод потенциометрического титрования растворов.
Ознакомление с устройством и правилами работы на рН-метре.
Лабораторная работа «Измерение рН неизвестных растворов и
прогнозирование состава растворов по величине их кислотности».
4
Текущий контроль. Потенциометрическое титрование растворов и
его применение в фармацевтических исследованиях. Лабораторная
работа «Потенциометрическое титрование смеси слабой и сильной
кислот. Определение концентрации кислот, константы диссоциации
слабой кислоты».
4
Обобщение пройденного материала по электрохимии и электрохимическим методам анализа. Модуль № 3 по теме «Основы
электрохимии».
4
Заключительное занятие. Оформление зачета по физической химии.
13.
4
III семестр
Текущий контроль. Ориентация молекул в поверхностном слое.
Определение площади, занимаемой молекулой ПАВ в насыщенном
адсорбционном слое и максимальной длины молекул ПАВ.
Лабораторная работа «Сталогмометрический метод определения
поверхностного натяжения и размера молекул бутанола».
4
15.
Текущий контроль. Адсорбция на твердой поверхности.
Лабораторная работа «Определение величины адсорбции уксусной
кислоты на активированном угле».
4
16.
Текущий контроль. Ионообменная адсорбция. Иониты и их
классификация. Применение ионитов в фармации. Хроматография.
Лабораторная работа «Ионообменная хроматография аминокислот».
14.
17.
Обобщение пройденного материала по сорбционным явлениям.
Модуль № 4 по теме «Физическая химия поверхностных явлений».
4
4
18.
19.
Текущий контроль. Коллоидная химия. Лиофобные коллоидные
растворы. Лабораторная работа «Получение и очистка коллоидных
растворов».
4
4
Текущий контроль. Строение коллоидных частиц.
Электрокинетические явления. Лабораторная работа «Определение
заряда частиц методом капиллярного поднятия»
4
20.
Текущий контроль. Коагуляция в коллоидных растворах.
Лабораторная работа «Определение порога коагуляциии»
4
21.
Обобщение пройденного материала по коллоидным системам.
Модуль № 5 по теме «Лиофобные коллоидные системы».
22.
Текущий контроль. Высокомолекулярные соединения.
Высаливание полимеров. Лабораторная работа «Определение
изоэлектрической точки казеина, определение защитного числа
желатины».
4
23.
Текущий контроль. Свойства ВМС. Вязкость растворов полимеров.
Лабораторная работа «Вискозиметрическое определение
молекулярной массы полиэтиленглколя».
4
Текущий контроль. Микрогетерогенные системы. Лабораторная
работа «Получение и исследование свойств микрогетерогенных
систем».
4
24.
Текущий контроль. Лабораторная работа «Седиментационный
анализ лекарственных веществ»
25.
26.
Обобщение теоретического материала по пройденным темам.
Модуль № 6 по темам «Высокомолекулярные вещества,
полуколлоиды, микрогетерогенные системы».
4
4
27.
Заключительное занятие. Оформление допуска к экзамену.
4
3.УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ ДИСЦИПЛИНЫ:
3.1. Основная литература:
1. Евстратова К.И., Купина Н.А.,Малахова Е.Е. Физическая и коллоидная химия:Учебник—М.: Высш.
шк., 1990.-487 с.
2. Бугреева Е.В., Евстратова К.И., Купина Н.А. и др. Практикум по физической и коллоидной химии:
Учеб. пособие.— М.:Высш.шк.,1990-255 с.
3. Ершов Ю.А., Попков В.А., Берлянд А.С., Книжник А.З. Общая химия.Биофизическая химия:
Учебник—М.Высш.шк., 2000.
3.2.
Дополнительная литература:
1. Соловьев Ю.И. Очерки по истории физической химии.— М., 1984.
2. Даниельс Ф., Олберти Р. Фиизическая хмия /перевод с англ./—М., 1978.
3. Шур А.М. Высокомолекулярные вещества.—М., 1981.
4. Фридрихсберг Д.А. Курс коллоидной химии.—Л., 1984.
5. Захарченко В.Н. Коллодная химия.—М., 1989.
6. Захарченко В.Н. Сборник задач и упражнений по физической и коллоидной химии.—М.,1978.
7. Мушкамбаров Н.Н. Физическая и коллоидная химия: Учебник — М.:ГЕЭТОР-МЕД.,2001.-384с.
3.3.
Учебно-методическая литература:
1. Тимербаев В.Н. Основы биофизической химии: учебное пособие—Казань:КГМУ, 2005.-116с.
2. Тимербаев В.Н., Кисилев С.В. Практикум по биофизической и коллоидной химии.-Казань:КГМУ, 2000
.- 50 с.
3. Руководство к лабораторно-практическим занятиям по общей химии (часть 1)/ Галеева С.И., Ситдиков
И.Б., Хисамеев Г.Г., Сагдеев К.А. Под ред. Никитиной Л.Е.- Казань: КГМУ, 2005.- 98 с.
4. Руководство к лабораторно-практическим занятиям по общей химии (часть 1)/ Галеева С.И., Ситдиков
И.Б., Хисамеев Г.Г., Сагдеев К.А. Под ред. Никитиной Л.Е.- Казань: КГМУ, 2006.- 102 с.
3.4.
Перечень наглядных пособий, используемых в учебном процессе:
1. Имеется набор диапозитивов и слайдов
2. Плакаты, таблицы, схемы
3.5.
Техническое обеспечение дисциплины:
1. на кафедре имеются и используются в учебном процессе кодоскопы, диапроекторы, ЛЭТИ,
компьюторы.
5. МАТЕРИАЛЫ ПО ИНТЕГРАЦИИ ПРЕПОДАВАЕМОЙ ДИСЦИПЛИНЫ С ДРУГИМИ
ДИСЦИПЛИНАМИ
Наименование
Предложение об
Принятое решение (протокол №,
дисциплины,
изменениях в
дата) кафедрой, разработавшей
изучение которых
Кафедра
пропорциях
программу
опирается на
материала, порядке
данную дисциплину
изложения и др.
Дисциплины
Признать рабочую программу как
медикоСоответствующие
соответствующую программе по
теоретического
кафедры медикообщей и неорганической химии для
профиля
теоретического
студентов медицинских
(биохимия,
профиля
факультетов мед. вузов. Решение
фармакология,
принято на заседании ПМК по есттехнология
научным дисц. Протокол №3 от 15
лекарств, фарм.
мая 2006г.
химия с курсом
аналитической
химии и др.)
2.3. Самостоятельная работа (46ч)
№ п/п
Название
1
Начала химической
термодинамики.
2
Основные понятия и законы
химической термодинамики.
Первый закон термодинамики.
3
Термохимия. Закон термохимии.
Термохимические уравнения.
4
Термохимические расчеты.
5
6
Термодинамические потенциалы.
Фазовые равновесия в бинарных
системах.
Краткое содержание
Понятие о термодинамических системах и происходящих в них процессах. Первое начало
термодинамики.
Основные понятия и определения. Изолированные,
закрытые и открытые системы. Состояние системы.
Функция состояния. Изобарные, изотермические,
изохорные, адиабатические системы. Внутренняя
энергия системы. Работа. Теплота.
Закон Гесса и следствия из него. Стандартные
энтальпии образования и сгорания веществ.
Зависимость теплоты процесса от температуры,
уравнение Кирхгоффа.
Закон Гесса и следствия из него. Термохимические
уравнения. Стандартные теплоты образования и
сгорания веществ. Расчет стандартной теплоты
химических реакций по стандартным теплотам
образования и сгорания веществ. Расчеты энергии
Гиббса и Гельмгольца, уравнение Кирхгофа.
Энергия Гельмгольца. Энергия Гиббса. Связь
между ними. Уравнение Гиббса-Гельмгольца.
Химический потенциал.
Фазовые равновесия в бинарной системе
«жидкость-пар». Закон Рауля. Диаграммы кипения
бинарных смесей жидкостей. Первый закон
Коновалова.
Кол-во часов
1
Форма ко
Письмен
тест.кон
4
Письмен
тест.кон
1
4
1
1
Письменн
тест.контр
Письменн
тест.контр
Письменн
тест.контр
Письменн
контроль
Смеси, отклоняющиеся от закона
Рауля.
Верхняя и нижняя критические температуры
растворения жидкостей. Второй закон Коновалова.
Азеотропы. Практические следствия из законов
Коновалова.
Методы разделения смесей
жидкостей.
Перегонка жидкостей, ее технические варианты и
использование в фармации. Фазовые равновесия в
системах «жидкость-жидкость». Взаимная
растворимость жидкостей.
7
8
9
10
Превращения фаз в системах
«жидкость-пар». Закон Рауля и
отклонения от него. Законы
Коновалова и их практические
следствия. Дистилляция жидкостей
в фармации.
Термодинамика разбавленных
растворов.
11
Термодинамика
растворов.
разбавленных
УИРС «Определение температур кипения и
построение диаграммы состояния системы из
полностью смешивающихся жидкостей».
Взаимосыязь между коллигативными свойствами.
Осмотические свойства растворов. Изотонические
коэффициенты. Криометрия и эбулиометрия как
метод определения молекулярных масс,
коэффициента диссоциации, изотонического
коэффициента.
Требования к осмотическому давлению растворов
лекарственных веществ. УИРС «Криометрическое
определение молекулярной массы и осмотической
концентрации лекарственных веществ в
растворах».
1
Письменн
контроль
1
Письменн
контроль
4
Письменн
работа
1
Письменн
контроль
4
Письменн
работа
12
Ионные равновесия в водных
растворах.
Кислотность среды, водородный и гидроксильный
показатели. Теория кислот и оснований Аррениуса,
кислотно-основная теория Бренстеда-Лоури, теория
Льюиса.
Письменн
контроль
1
Теоретические основы бууферного и безбуферного
методов определения среды (значения рН).
13
1
Письменн
контроль
Колориметрические методы
измерения рН растворов.
Колориметрические методы измерения рН
неизвестных растворов: буферный и безбуферный
методы определения рН.
14
1
Письменн
работа
Ионные равновесия в растворах.
15
Буферные системы и механизм их
действия.
Буферные системы крови и тканей (ацетатный,
фосфатный, аммиачный, карбонатный,
гемоглобинный буферы). Буферная емкость и
влияющие на нее факторы. Лекарственное
исправление нарушений кислотно-щелочного
равновесия в клинике. Использование буферных
систем в фармацевтических исследованиях.
Действие буферных систем в организме. Расчеты
рН и емкости буферных систем в
1
Письменн
контроль
16
Буферные системы и механизм их
действия.
фармацевтических исследованиях. УМРС
«Приготовление ацетатных буферных растворов с
заданными значениями рН». Исследование влияния
разведения на рН буферных растворов.
Определение емкости буферных растворов.
4
Письменн
работа
Закономерности адсорбции на поверхности
жидкости. Изотерма поверхностного натяжения
Ленгмюра. Уравнение Гиббса.
17
Адсорбция на поверхности
жидкости.
4
Письменн
контроль
Теория Мак-Бена. Классификация, структура
молекул и свойства растворов детергентов,
красителей, таннидов. Использование их в
фармацевтической технологии и в качестве
лекарственных средств.
18.
Коллоидные поверхностноактивные вещества
(полуколлоиды).
1
Письменн
контроль
Сталогмометрическое определение критической
концентрации мицеллообразования полуколлоидов.
19.
Системы с самопроизвольным
мицеллообразованием
(полуколлоиды).
4
Письменн
работа
Влияние различных факторов на скорость
застудневания. Тиксотропия студней и гелей.
Синерезис студней. Применение студней в
фармации. Диффузия и периодические реакции в
студнях и гелях.
20.
Гели и студни. Застудневание.
1
Гель-фильтрация. Свойства гелей и студней.
21
Гели и студни. Застудневание.
Письменн
контроль
2
Письменн
контроль
Перечень знаний и умений, приобретаемых студентами фармацевтического факультета
по завершении дисциплины «Физическая и коллоидная химия»
1) Студенты должны развить умения и навыки в постановке качественных и количественных исследований, уметь четко сформулировать результаты наблюдений и на основании их делать выводы;
2)
Развить навыки в выборе необходимой формы для предоставления результатов работы (таблицы,
графики, уравнения), оценки точности измерений, уметь пользоваться физико-химическими
справочниками;
3) Уметь измерять и определять величины адсорбции на различных границах раздела фаз, пользоваться различными видами хроматографии для разделения и анализа сложных смесей, в том числе
и лекарственных веществ;
4)
Уметь готовить стабильные коллоидные системы и эмульсии и определять степень их
устойчивости, тип эмульсии, молекулярную массу данного полимера, кондуктометрически
определять степень и константу ионизации электролита, критическую концентрацию
мицеллообразования, проводить кондуктометрическое титрование;
5)
Уметь готовить буферные растворы с заданными значениями рН, измерять рН жидкостей
колориметрическими и потенциометрическими методами, проводить измерение окислительновосстановительных потенциалов, активности ионов в растворах и проводить потенциометрическое
титрование;
6)
Уметь определять молекулярную массу, осмотическую концентрацию, осмотическое давление,
изотонический коэффициент методом криометрии;
7) Уметь строить диаграммы плавкости и кипения, определять по ним составы и параметры,
определять коэффициент распределения веществ и производить выбор оптимальных условий
экстрагирования.