ТРЕБОВАНИЯ, ПРЕДЪЯВЛЯЕМЫЕ ПРИ СДАЧЕ ЭКЗАМЕНА К СТУДЕНТАМ ЗАОЧНОГО ОТДЕЛЕНИЯ ИНСТИТУТА ПЕЧАТИ 1 СЕМЕСТР ВВЕДЕНИЕ. ФУНДАМЕНТАЛЬНЫЕ ЗАКОНЫ ХИМИИ Знать: Предмет химии как науки; понятия химического элемента, атома, вещества, молекулы, иона; количество вещества, моль, молярную массу, молярный объем, эквивалент вещества, молярную массу эквивалента; закон сохранения массы, закон постоянства состава, закон Авогадро, закон эквивалентов. Уметь: Составлять формулы химических соединений по степени окисления элементов или зарядам ионов; вычислять молярную массу, количество вещества через его массу или объем, эквивалент, молярную массу эквивалента вещества; проводить стехиометрические расчеты по уравнению реакции, в том числе, для реакций между растворами. РАЗДЕЛ 1. СТРОЕНИЕ АТОМА И ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ЭЛЕМЕНТОВ Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА Знать: Квантовые числа, их значения и смысл. Принцип наименьшей энергии, принцип Паули, правила Клечковского и Гунда. Периодический закон и структуру периодической системы элементов Д.И.Менделеева. Связь между положением химического элемента в периодической системе и электронной конфигурацией его атома. Уметь: Составлять электронные формулы атомов химических элементов, определять число валентных электронов, валентные возможности элементов. РАЗДЕЛ 2. ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ Знать: Основные классы неорганических соединений (оксиды, кислоты, основания, соли), их определения, правила образования названий, типы, примеры, свойства. Уметь: Составлять уравнения химических реакций между соединениями разных классов (кислотно-основные и обменные взаимодействия) в молекулярном и ионном виде. РАЗДЕЛ 3. ЭНЕРГЕТИКА ХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ Знать: Понятия: термодинамическая система (изолированная, закрытая, открытая); параметры и функции состояния системы; процесс (изотермический, изобарный, изохорный); равновесный и обратимый, необратимый и неравновесный процесс; самопроизвольный и не самопроизвольный процесс. Внутреннюю энергию. Первый закон термодинамики и его математическое выражение. Тепловые эффекты изохорного и изобарного процессов. Энтальпию. Экзо- и эндотермические реакции. Стандартное состояние вещества. Закон Гесса и следствие из него. Энтальпию образования вещества. Энтропию. Второй закон термодинамики. Свободную энергию Гиббса, ее физический смысл. Направление и условия самопроизвольного протекания изобарно-изотермического процесса. Условие термодинамического равновесия. Особенности равновесного состояния. Константу равновесия, математическое выражение, смысл. Принцип Ле Шателье. Уметь: Записывать термохимическое уравнение реакции. Вычислять тепловой эффект химической реакции для заданной массы вещества-участника реакции. Вычислять термодинамические функции энтальпию, энтропию и энергию Гиббса химической реакции. Определять направление протекания процессов при различных температурах. Определять направление смещение равновесия под воздействием различных факторов. РАЗДЕЛ 4. РАСТВОРЫ. Знать: Способы выражения состава растворов: массовая доля; молярная концентрация; молярная концентрация эквивалентов; титр раствора; моляльная концентрация. Закон эквивалентов для растворов, объемный метод определения концентрации (титрование). Электролитическую диссоциацию кислот, оснований и солей. Различия в диссоциации сильных и слабых электролитов. Степень и константу диссоциации. Закон разведения (разбавления) Оствальда. Диссоциацию воды. Ионное произведение воды. Среду водного раствора и водородный показатель (рН), окраску кислотно-основных индикаторов в различных средах. Направление протекания ионно-обменных реакций. Гидролиз солей. Уметь: Вычислять концентрацию растворов; вычислять рН в растворах сильных и слабых электролитов и концентрацию раствора через его рН; составлять уравнения ионно-обменных реакций и гидролиза солей в молекулярном и ионном виде.