Программа по химии 8 - 9 классы на первое полугодие

I. ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Программа предназначена для учащихся 8 - 9 классов, рассчитана на
52 учебных часа.
В настоящее время в связи с модификацией школьных программ на
изучение курса химии отводится сравнительно небольшое количество
учебных часов, что явно недостаточно для глубокого понимания химической
науки, ее важном месте в системе естественных наук. В настоящее время
современное развитие науки и техники (нанотехнологии, биоинженерия,
энергосберегающие технологии, мембранные технологии, альтернативная
энергетика и др.) осуществляется при участии химических наук, что в свою
очередь вызывает интерес школьников к изучению химии, ее основ,
закономерностей, роли в современном мире. Этому способствует система
дополнительного образования.
Цель курса – ознакомление учащихся с фундаментальными
закономерностями и понятиями химии, формирование навыков выполнения
химического эксперимента, подготовка к химическим олимпиадам и
конкурсам.
Задачи курса - получение базовых знаний в области химии,
представления о химическом строении веществ, периодическом законе,
квантово-механических законах как фундаментальных основах химической
науки.
В программу включены разделы, которые обычно не изучаются в
школьном курсе, однако они необходимы для понимания закономерностей
химических явлений и процессов.
Каждый
теоретический
раздел
сопровождается
занятиями,
посвященными решению задач повышенной трудности, в том числе, и
составленными в соответствии с требованиями химических олимпиад
различного уровня, а также лабораторными работами, что способствует
глубокому пониманию основ химической науки. Общее количество учебных
часов-52, в том числе: теоретических занятий - 44 часа, лабораторных работ
– 8 часов.
1
II. УЧЕБНО-ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН
№
п/п
1
2
3
4
КОЛИЧЕСТВО ЧАСОВ
ТЕМА
Основные законы и понятия химии
Строение атома
Периодический закон
Д.И. Менделеева
Химическая связь и строение
вещества
ИТОГО
2
ТЕОРЕТИЧЕ
СКИХ
ЗАНЯТИЙ/
ЧАС
ЛАБОРАТО
РНЫХ
ЗАНЯТИЙ/
ЧАС
ВСЕГО
16
10
8
4
4
20
10
12
10
-
10
44
8
52
ЧАСОВ
III. СОДЕРЖАНИЕ ИЗУЧАЕМОГО КУРСА.
1. ОСНОВНЫЕ ЗАКОНЫ И ПОНЯТИЯ ХИМИИ.
Атомно-молекулярное учение. Атом, молекула, простое и сложное
вещество, химический элемент. Масса атома, относительная атомная и
относительная молекулярная масса. Моль-мера количества вещества.
Молярная масса Закон Авогадро. Молярный объём газа. Число Авогадро.
Уравнение Менделеева-Клапейрона. Закон сохранения массы. Закон
постоянства состава. Бертоллиды и дальтониды. Закон кратных отношений.
Химические формулы и химические уравнения. Вычисления по химическим
уравнениям.
2. СТРОЕНИЕ АТОМА.
Первоначальные сведения о строении вещества. Атом - мельчайшая
частица вещества. Открытие электрона. Радиоактивность. Модель строения
атома по Томсону. Планетарная модель строения атома по Резерфорду и
её недостатки, постулаты Бора.
Квантовая механика, квантовые числа, принцип Паули, правило
Пфенда, правило Клечковского.
Строение атомного ядра. Изотопы и изобары. Магические числа.
Энергетические уровни и подуровни, электронные орбитали, деление
элементов на s, p, d, f – семейства.
Стабильность подуровня и энергетические параметры при заполнении
электронных оболочек. «Проскок» электрона на нижележащий электронный
подуровень. Потенциал ионизации и энергия сродства к электрону.
3. ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА
Ранние попытки классификации химических элементов. Триады
Доберейнера. Классификация Шанкуртуа. Классификация Гесса. Правило
октав. Таблица химических элементов Л.Мейера.
Периодический закон Д.И. Менделеева как научная основа
классификации химических элементов. Периодическая система химических
элементов. Структура периодической системы и её связь со строением атома.
Предсказание свойств элементов на основе периодического закона.
Вторичная периодичность. Благородные газы и их положение в
периодической системе.
4. ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ И СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА 8 ч.
Типы химических связей. Электроотрицательность как теоретическая
основа для классификации связей. Ионная связь и свойства соединений с
ионной связью. Ковалентная связь и её разновидности, свойства соединений
с ковалентной связью. Металлическая связь. Водородная связь и её влияние
на свойства химических соединений. Валентность и историческое значение
понятия валентности. Эквивалент. Квантовомеханические понятия в теории
химической связи. Метод ВС. Метод МО для молекулы водорода.
Гибридизация орбиталей. Межмолекулярные взаимодействия и типы
кристаллических решёток.
3
IV. МЕТОДИЧЕСКОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ.
Для методического обеспечения предлагаемого учебного курса будут
использованы разработки, как Методической комиссии Всероссийской
химической олимпиады школьников, так и методические материалы,
подготовленные при работе отделения химии ЦДО, а также методические
материалы кафедры общей, неорганической химии и информационновычислительных технологий в химии ФГБОУ ВПО «Кубанский
государственный университет».
ЛИТЕРАТУРА
1. Глинка Н.Л. Общая химия. М.,Интеграл-пресс.2006-758с.
2. Коровин Н.В. Общая химия. М. Высшая школа.,1998-558с.
3. Кузьменко Н.Е., Ерёмин В.В., Попков В.А. Начала химии. М.
МГУ.1999-719с.
4. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. М., Интегралпресс. 2006-240с.
5. Лидин Р.А., Молочко В.А., Андреев Л.Л. Химия. М. Дрофа.2005-574с.
6. Лидин Р.А. Химия. Полный сборник задач. М. Дрофа.2007-606с.
7. Задачи всероссийских олимпиад по химии/ Под общ. ред. В.В.ЛунинаМ. Экзамен,2004-480с.
8. Коровин Н.В., Мингулина Э.М., Рыжова Н.Г. Лабораторные работы по
химии. М. Высшая школа.1998-237с.
9. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. М. Высшая школа.1998743с.
10. Еремина Е.А., Рыжова О.Н. Справочник школьника по химии. М.
Экзамен.2006-511с.
4
СОГЛАСОВАНО
Зам. директора по УМР
___________________
«___»______________
5