8 класс химия

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Рабочая программа предназначена по химии для 8 класса общеобразовательного учреждения и
составлена в соответствии с федеральным компонентом государственного стандарта общего образования
по химии и примерной программе по химии. Согласно базисному учебному плану образовательных
учреждений РФ, утверждено приказом Минобразования РФ № 1312 09.03.2004 г. и учебному плану
школы при изучении химии на базовом уровне минимальная нагрузка составляет 2 часа в неделю, всего 70
часов. Примечание: на основании приказа по школе от 31 августа 2011 года №79 в случае совпадения
уроков с праздничными днями программу выполнить: -за счет объединения уроков по одной теме; -за счет
часов, выделенных на повторение материала; -за счет самостоятельного изучения материала учащимися.
Рабочая программа ориентирована на использование учебника:
1. Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия: неорганик химия, 8 нче сыйныфы өчен дәреслек/ Рудзитис Г.Е., Фельдман
Ф.Г.; русча 11 нче басмадан Р.И.Хәлиуллин тәрҗ.- Казан: Мәгариф, 2008 . – 176б.
Изучение химии в основной школе направлено:
 на освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической
символике;
 на овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент,
производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических
реакций;
 на развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе
проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в
соответствии с возникающими жизненными потребностями;
 на воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов
естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
 на применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и
материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в
повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и
окружающей среде
В содержании данного курса представлены основополагающие химические теоретические знания,
включающие изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, конструирование
веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей химических превращений и путей
управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии.
Фактологическая часть программы включает сведения о неорганических веществах. Учебный
материал отобран таким образом, чтобы можно было объяснить на современном и доступном для учащихся
уровне теоретические положения, изучаемые свойства веществ, химические процессы, протекающие в
окружающем мире.
Указанные теоретические основы курса позволяют учащимся объяснять свойства изучаемых веществ, а
также безопасно использовать эти вещества в быту, сельском хозяйстве и на производстве.
В изучении курса значительная роль отводится химическому эксперименту: проведению
практических и лабораторных работ, несложных экспериментов и описанию их результатов; соблюдению
норм и правил поведения в химической лаборатории.
Структура курса
№
п/п
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
Тема
НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
Первоначальные химические понятия.
Кислород.
Водород.
Растворы. Вода.
Основные классы неорганических соединений.
Периодический закон и периодическая система химических элементов
Д.И.Менделеева. Строение атома.
Строение веществ. Химическая связь.
Закон Авогадро. Молярный объем газов.
Галогены.
Электролитическая диссоциация.
Кислород и сера.
Азот и фосфор.
Углерод и кремний.
Общие свойства металлов.
ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
Первоначальные представления об органических веществах.
Углеводороды.
Спирты.
Карбоновые кислоты. Жиры.
Углеводы.
Белки. Полимеры.
Количество
часов
18
5
3
7
6
8
9
3
7
9
8
10
8
14
1
3
1
2
1
2
Контроль уровня обученности
Перечень контрольных работ
№
п/п
1
2
3
4
5
Тема
8 класс
Первоначальные химические понятия.
Кислород. Водород. Растворы. Вода.
Основные классы неорганических соединений.
Периодический закон и периодическая система химических элементов
Д.И.Менделеева. Строение атома. Строение веществ. Химическая
связь.
Закон Авогадро. Молярный объем газов. Галогены.
Итого
Количество
часов
1
1
1
1
1
5
Перечень практических работ
№
п/п
1
2
3
4
5
6
Тема
8 класс
Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете.
Ознакомление с лабораторным оборудованием и посудой.
Очистка загрязненной поваренной соли (разделение смесей, очистка веществ,
фильтрование).
Получение и свойства кислорода.
Приготовление растворов солей с определенной массовой долей
растворенного вещества.
Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы
неорганических соединений».
Получение соляной кислоты и изучение ее свойств.
Итого
Кол-во
часов
1
1
1
1
1
1
6
СОДЕРЖАНИЕ КУРСА
Неорганическая химия.
Тема 1. Первоначальные химические понятия (20 часов)
Предмет химии. Химия как часть естествознания. Вещества и их свойства. Чистые вещества и смеси.
Способы очистки веществ: отстаивание, фильтрование, выпаривание, кристаллизация, дистилляция,
хроматография. Физические и химические явления. Химические реакции. Признаки химических реакций и
условия возникновения и течения химических реакций.
Атомы и молекулы. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Качественный и
количественный состав вещества. Простые и сложные вещества. Химический элемент. Язык химии. Знаки
химических элементов, химические формулы. Закон постоянства состава веществ.
Атомная единица массы. Относительная атомная и молекулярная массы. Количество вещества, моль.
Молярная масса.
Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по формулам их
соединений. Составление химических формул по валентности.
Атомно-молекулярное учение. Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения.
Классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ.
Демонстрации. Ознакомление с образцами простых и сложных веществ. Способы очистки веществ:
кристаллизация, дистилляция, хроматография. Опыты, подтверждающие закон сохранения массы веществ.
Химические соединения количеством вещества 1 моль. Модель молярного объема газов.
Лабораторные опыты.1. Знакомство с образцами простых и сложных веществ. 2. Разделение смеси с
помощью магнита. 3. Примеры физических и химических явлений. Реакции, иллюстрирующие основные
признаки характерных реакций. Разложение основного карбоната меди (II). Реакция замещения меди
железом.
Практические работы.
1.Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Ознакомление с лабораторным
оборудованием и посудой.
2.Очистка загрязненной поваренной соли (разделение смесей, очистка веществ, фильтрование).
Расчетные задачи. 1. Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле. 2.
Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении. Установление простейшей формулы
вещества по массовым долям элементов. 3.Вычисления по химическим уравнениям массы или количества
вещества по известной массе или количеству одного из вступающих или получающихся в реакции веществ.
Тема 2. Кислород. (7 часов)
Кислород. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Получение, применение.
Круговорот кислорода в природе. Горение. Оксиды. Воздух и его состав. Медленное окисление. Тепловой
эффект химических реакций.
Топливо и способы его сжигания. Защита атмосферного воздуха от загрязнений.
Демонстрации. Получение и собирание кислорода методом вытеснения воздуха и воды. Определение
состава воздуха. Коллекции нефти, каменного угля и продуктов их переработки.
Практическая работа. 3.Получение и свойства кислорода.
Расчетные задачи. Расчеты по термохимическим уравнениям.
Тема 3. Водород. (3 часа)
Водород. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Водород - восстановитель.
Получение, применение.
Демонстрации. Получение водорода в аппарате Кипа, проверка водорода на чистоту, горение
водорода, собирание водорода методом вытеснения воздуха и воды.
Лабораторные опыты. Получение водорода и изучение его свойств. Взаимодействие водорода с
оксидом меди (II).
Тема 4. Растворы. Вода. (7 часов)
Вода – растворитель. Растворимость веществ в воде. Определение массовой доли растворенного
вещества. Вода. Методы определения состава воды – анализ и синтез. Физические и химические свойства
воды. Вода в природе и способы ее очистки. Круговорот воды в природе.
Демонстрации. Анализ воды. Синтез воды.
Практическая работа. 4. Приготовление растворов солей с определенной массовой долей
растворенного вещества.
Расчетные задачи. 4. Нахождение массовой доли растворенного вещества в растворе. Вычисление
массы растворенного вещества и воды для приготовления раствора определенной концентрации.
Тема 5. Основные классы неорганических соединений. (9 часов)
Оксиды. Классификация. Основные и кислотные оксиды. Номенклатура. Физические и химические
свойства. Получение. Применение.
Основания. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Реакция
нейтрализации. Получение. Применение.
Кислоты. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Вытеснительный ряд
металлов Н.Н. Бекетова. Применение.
Соли. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Способы получения солей.
Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.
Демонстрации. Знакомство с образцами оксидов, кислот, оснований и солей. Нейтрализация щелочи
кислотой в присутствии индикатора.
Лабораторные опыты. Опыты, подтверждающие химические свойства кислот, оснований.
Практическая работа.5. Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы
неорганических соединений».
Тема 6. Периодический закон и периодическая система химических элементов
Д.И. Менделеева. Строение атома. (8 часов)
Первые попытки классификации химических элементов. Понятие о группах сходных элементов.
Периодический закон Д.И. Менделеева. Периодическая таблица химических элементов. группы и периоды.
Короткий и длинный варианты периодической таблицы. Значение периодического закона. Жизнь и
деятельность Д.И. Менделеева.
Строение атома. Состав атомных ядер. Электроны. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов
первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева.
Тема 7. Строение веществ. Химическая связь. (7 часов)
Электроотрицательность химических элементов. Основные виды химической связи: ковалентная
неполярная, ковалентная полярная, ионная. Валентность элементов в свете электронной теории. Степень
окисления. Правила определения степени окисления элементов. Окислительно-восстановительные реакции.
Кристаллические решетки: ионная, атомная и молекулярная. Кристаллические и аморфные вещества.
Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.
Демонстрации. Ознакомления с моделями кристаллических решеток ковалентных и ионных
соединений. Сопоставление физико-химических свойств соединений с ковалентными и ионными связями.
Тема 8. Закон Авогадро. Молярный объем газов. (3 часа)
Закон Авогадро. Молярный объем газов. Относительная плотность газов. Объемные отношения газов
при химических реакциях.
Расчетные задачи. 5Объемные отношения газов при химических реакциях.
Вычисления по химическим уравнениям массы, объема и количества вещества одного из продуктов
реакции по массе исходного вещества, объему или количеству вещества, содержащего определенную долю
примесей.
Тема 9. Галогены (6 часов)
Положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов. Хлор. Физические и
химические свойства хлора. Применение. Хлороводород. Соляная кислота и ее соли. сравнительная
характеристика галогенов.
Демонстрации. Знакомство с образцами природных хлоридов. Знакомство с химическими
свойствами галогенов. Получение хлороводорода и его растворение в воде.
Лабораторные опыты. Распознавание соляной кислоты, хлоридов, бромидов, иодидов и иода.
Вытеснение галогенов друг другом из раствора их соединений.
Практическая работа.5. Получение соляной кислоты и изучение ее свойств.
№
п/п
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
тема
Первоначальное
хим.понятие
§ Предмет химии.
Вещества и их свойства.
Техника Безопасности
ПР. Правила работы в
лаборатории
§ Чистые вещества и
смеси.
ПР Очистка поваренной
соли
§ Физические и
химические явления.
§ Молекулы и атомы
§ Простые и сложные вва. Хим элемент
§ знаки элементов.
Атомная масса
§ Закон постоянства
состава веществ
§Химические формулы.
Молекулярная масса
Массовая доля хим
элемента
§ Валентность
химических элементов.
§ Определение
валентности
§ Закон сохранения
массы веществ.
§Химические уравнения
,типы
§ Количествов в-ва.
Моль. Молярная масса.
Решение задач по хим
реакциям
Ко
л
20
1
Примерное календарно- тематическое планирование 8 класс
Лабораторные
Использованное
практические работы
Оборудование
Рассмотрение веществ с
различными физическими
свойствами
Тип урока
вид контроля
УИНЗ
Фрон.опрос
ДЗ
1
Изучение лабораторного
оборудования
КУ
текущий
1
3.09
КУ
карточкам
2, пог к ПР
8.09
2
10.09
КУтек. опрос
3
15.09
4
5-7
17.09
22.09
7-8
24.09
9
29.09
10
1.10
Алгоритм
6.10
Портрет: Э.Франкленд
Таб.Валентность
Периодическая таблица Д.И.Менделеева
КУ
КУ
Тек.
УИНЗ фрон.
И тек. опрос
КУ тек.
Опрос
КУ тек.
Опрос
КУ тек.
Опрос
КУ тек.
Опрос
Фрон. Опрос
11
8.10
12
13.10
Таб. Закон сохранения массы веществ
КУ
14
15.10
Таб. Химические реакции
КУ тек.
Опрос, фрон.
15-16
20.10
Таб. Моль
УИНЗ фрон.
опрос
УОИСЗ
17
22.10
Алгоритм
27.10
Таб. Спиртовка Колба Стакан Фарфоровая
чашка Пробирка Таб.
Л/Р «Разделение Смеси»
1
1
ПР
1
1
ДО:Разл. основного карбоната меди (II)
Решение задач
Конспект
1
Конспект, тестирование
1
Вычисление атомных
масс решение задач
Вычисление
молекулярных масс
Вычесление массовой
доли
Изучение материала
1
1
1
1
Определение
валентности
Эксперим-ая проверка
Закона сохр. массы в-в
Решение Уравнений
1
1
1
1
1
Вычисление
Количества вещества
Решение задач
Соль, пробирка, воронка, спиртовка,
стакан,
Таб. Классификация Химических реакций.
Портреты: ЛомоносоваДж.Дальтона.
Вещества, коллекция
Портрет: Р. Бойль
Пер табл
Периодическая таблица Д.И.Менделеева
Периодическая таблица Д.И.Менделеева
Пер табл
Хим формулы
1, упр 3-5
подг к ПР
Дата
пл
1.09
дата
факт
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
Обобщение первоначальные химические
понятия
КР 1.Химические понятия
Первоначальные
химические понятия
Кислород. Горение
§§ Кислород
§§ Свойства кислорода
§§ ПР Получение
кислорода
§§ Воздух и его состав
Вычисления по
химическим уравнениям
Вычисления по
уравнениям
§§ Топливо
Водород
§§ Водород.
§§ Свойства водорода
УК
Повтор весь
мат
29.10
Карточки с заданиями
Карт очки КР
УК КР
УК
Повтор
Повтор
10.11
12.11
Пробирка Штатив KMnO4 Стекловата
Вода Крист-аллизатор спиртовка
КУ фрон.
Опрос
18,19,21
17.11
1
1
1
П./Р: Собирание
Кислорода методом
вытеснения воды
ДО: Горение железа серы
Решение задач
Сосуд( Банка)Стальная проволокаСпички
Таб.
20, погт к ПР
20
19.11
24.11
1
1
ДО:Сжигание фосфора
Расч.задачи
Таб. Состав воздухаПортрет: А.Лавуазье
Расч.задачи
КУ
КУ тек.
Опрос
КУ тек.
Нов.т
22
алгоритм
26.11
1.12
Задачи
Нов.т
алгоритм
3.12
Рис. Сжигание топлива
Прибор для получения газов
Лабораторный ППГ Аппарат Киппа
Таб.
КУ тек.
КУ тек.
Опрос
КУ тек.
Опрос
Нов.т
КУ тек.
Опрос
23,24
25,26
8.12
10.12
27
15.12
Выуч.формул
28
17.12
22.12
Подг к ПР
24.12
Реактивы, стакан, вода, весы, мензурка
УИНЗ
тек. Опрос
УЗЗ ПК
28
12.01
Таб. Вода-необычное вещ-во
Взаимод. С оксидами Са и Р, с Ме
Карточки с заданиями
УИНЗ КУ
УИНЗ КУ
УК КР
29
29
Повтор
14.01
19.01
21.01
Карточки КР
Таб. Класс-ация
оксидов
Таб. Классифик-я Оснований
УК
КУ тек.
Опрос
КУ тек.
Опрос
КУ тек.
Опрос
повтор
30
26.01
28.01
31
2.02
31
4.02
1
3
1
1
1
7
32
33
ПР Приготов-ление р-ров
1
34
35
36
§§ Вода
Свойства
КР 2 кислород. Водород.
Растворы
Повторение вода
Основные кл.
§§Оксиды
§§ Основания
1
1
1
Свойства. Реакция
нейтрализации
1
37
38
39
40
Повтор, реш задач
1
1
Решение задач
Задания
7
1
Состав кислот
Растворы. Вода.
§§ Вода-растворитель.
Растворы
Концентрация р-ров
30
31
1
1
1
1
9
1
1
Демонстр видов топлива
Л/Р: Собирание водорода
методом выте воды
ДО: Взаимодействие
с оксидом меди (II)
Образцы кислот
Приг.Р-ра соли с
определённой массовой
долей
Пр.Р-ра соли с определённой масс. долей
ПригР-ра соли с определённой масс. долей
П/Р: Очистка вода
Дем. Св-в воды
Л/Р: Взаи-е кислот с
оксидами
П./Р: Свойства раство. и
не растворимых основ.
ЛР. Р. Нейтрализации
Кислоты
Таб. Вода-необычное вещество.
Реактивы, стакан, вода, весы, мензурка
Кислоты, основания, пробирки
41
§§ Кислоты
1
42
43
44
45
§§Соли
Св-ва солей
Генетическая связь
Решение эксперементальных задач ПР
КР 3. Основные классы
Периодический закон и
периоди-ческая табл
Д.И.Менделеева
§§ Классификация
химических элементов
§§ Периодический закон
§§ Периодическая таблица
Д.И.Менделеева
§§ Строение атома
Строение электронных
оболочек
Состояние электронов в
атомах
§§ Значение
периодического закона
§§ Жизнь и деятельность
Д.И.Менделеева
Химическая связь.
Строение веществ.
§§ Электицателность хим.
элементов
§§ Основные виды хим.
связи
Виды ковалентной связи
1
1
1
1
Ионная связь
§§ Кристал-ие
решётки
Повторение «Строение вва»
КР 4.Периодич. система.
Строение в-ва
46
47
48
49
50
51
52
53
54
55
56
57
58
59
60
61
ДО:Взаимодействие
щелочей с к-тами
Решение экспе.задач
ЛР опыты с солями
Решение з.
ПР Решение
эксперементальных задач
Решение з
Тестирование
Таб. Классификация
Кислот
Таб.Соли
Соли, кислоты, Ме,
Табл. Ген.связи
Соли, реактивы, кислоты, оксиды,
основания, Ме
Карточки с заданиями
Периодическая таблица Д.И.Менделеева
КУ тек.
Опрос
КУ тек.
КУ тек.
УОИСЗ КУ
УЗЗ ПК
32
9.02
33
33
, подг к ПР
ПР
11.02
16.02
18.02
23.02
УК КР
КУ фрон.
опрос
Повтор
34
25.02
1.03
Периодическая таблица
Карточки:Опреде-ление элементов по
периодам
Портрет: ЭрнестРезерфорд
Пер табл
3.03
8.03
37
37
10.03
15.03
1
Сам р
Пер табл
37
17.03
Доклады
Ку фрон.
УИНЗ тек
опрос
КУ тек.
УИНЗ тек
опрос
УИНЗ КУ
тек. Опрос
КУ тек.
Опрос
КУ тек.
Опрос
УИНЗ тек
опрос
35
36
1
1
1
Сам Работа
Изучение системы Д.И.
Менделеева
Тестирование
Сам р
38
31.03
повтор
5.04
40
7.04
41
12.04
41
14.04
1
8
1
1
1
1
Решение Уравнений
Портрет:
Д.И. Менделеев
Портрет:
Д.И. Менделеев
Таб.
Электроотрицательный ряд
хим.элементов.
Дидактический материал
Таб. Типы хим. Связей
1
Реш задач
Т. Виды х.св.
КУ тек.
Опрос
УЗЗ
1
1
Реш з
Решение
уравнений
Сам р
Т. Типы х.связи
Крист.: Меди,Графита, метана, железо
Таб. виды кристал. решёток
Карточки, задания
КУ тек.
КУ фрон
Опрос
УОИСЗ
41
42
19.04
21.04
Повтор
26.04
Карточки
УК КР
Повтор
28.04
1
Доклады
1
7
1
1
Изучение
Материала
62
63
64
65
66
67
68
69
70
Закон Авогадро.
Молярный объём газов.
§§ Закон Авогадро
Относительная плотность
газов
§§ Объёмные
Отношения газов
Галогены
§§ Хлор
§§ Хлороводород
§§ Соляная Кислота и её
соли.
ПР получение соляной кты
КР 5. Галогены. Закон
Авогадро
Итоговая КР
3
Решение задач
Портрет: Амедео Авогадро
УИНЗ
44
3.05
1
1
Реш з
карточки
УЗЗ тек опрос
45
5.05
Вычисление Объёмов
газов
ДО:Горение Меди в
хлоре
ДО:Рас-ние в воде
Портрет: Амедео Авогадро
УЗЗ тек опрос
45
10.05
Периодическая таблица Д.И.Менделеева
КУ тек.
Опрос
КУ тек.
46
12.05
47,48
17.05
49
19.05
Повтор
24.05
1
5
1
1
Периодическая таблица Д.И.Менделеева
Решение задач
Таб. Производство соляной кислоты
1
1
ПР
Реактивы
КУ фрон
Опрос
КУ ПР
1
Сам р.
Карточки с заданиями
УК КР
Повтор матер
26.05
1
Реш задач
Карточки с заданиями
УК КР
Повтор матер
31.05
ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ УЧАЩИХСЯ
В результате изучения химии ученик должен
знать/понимать
1. химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;
2. важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь,
вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и
неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
3. основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
уметь
1. называть: химические элементы, соединения изученных классов;
2. объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент
принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и
главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;
3. характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и
особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов
неорганических веществ;
4. определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций,
валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного
обмена;
5. составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы
Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;
6. обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
7. распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;
8. вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем
или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
1. безопасного обращения с веществами и материалами;
2. экологически грамотного поведения в окружающей среде;
3. оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
4. критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
5. приготовления растворов заданной концентрации.
СПИСОК МЕТОДИЧЕСКОЙ ЛИТЕРАТУРЫ ПО ПРЕДМЕТУ
1. Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия, 8 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений.
Москва: Просвещение, 2008 год.
2. Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия, 9 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений.
Москва: Просвещение, 2009 год.
3. Программы общеобразовательных учреждений: Химия, 8 – 9 классы. Москва:
Просвещение, 2008 год.
4. Я иду на урок химии. 8 – 11 классы. Книга для учителя. Москва: Первое сентября, 2000
год.
5. Химия уроки в 8классе Н.Н.Гара Москва, Просвещение
6. Химия уроки в 9классе Н.Н.Гара Москва, Просвещение
7. Дидактический материал 8-9 А.М. Радецкий Москва, Просвещение