Приложение 1. Маршрутный лист. № группы:

Приложение 1.
Маршрутный лист.
№ группы:
Участники:__________________________________________________
Маршрут
Баллы
2ст. Найди меня
6ст. Превращалки
3ст. Физические свойства
4ст. Попробуй, допиши
5ст. Способы получения
1ст. Дегустация
Доп. 7ст. Реши задачу
Итог (без 7ст.)
Всего (с 7ст.)
Приложение 2.
Критерии оценивания.
5б.
Задание выполнено, верно, грамотно.
Задание выполнено быстро (1-2мин.).
В работе участвовали все члены группы.
Эксперимент выполнен правильно, с соблюдением правил ТБ.
4б.
 При выполнении заданий допущена одна несущественная ошибка.
 Задание выполнено отдельными членами группы.
 Эксперимент выполнен, верно, но с нарушением правил ТБ.
3б.
 Задание выполнено с одной существенной ошибкой и есть недочеты.
 На выполнение задания потрачено много времени (5-6мин.).
 В работе участвовали отдельные члены группы.
 Эксперимент выполнен с грубыми нарушениями правил ТБ.
2б.
 В задании допущены две существенные ошибки.
 Выполнение задания потребовало более 6мин. времени.
 В работе участвовали отдельные члены группы.
0б.
Задания и эксперимент выполнены неверно, либо не выполнены.




Оценивание решения задачи.
10б.
 Верно записано условие задачи.
 Правильно подобраны формулы, необходимые для проведения расчетов.
 Правильно записано уравнение реакции.
 Правильно произведены математические расчеты.
 Задача решена рациональным способом.
По баллу вычитается, если допущены ошибки в п.п 1,4, но ход решения задачи верный.
Вычитается по 2 балла, если допущены ошибки в п.п 2,3, но ход решения верный.
Приложение 3.
«Попробуй, допиши».
Допишите уравнения возможных реакций, расставьте коэффициенты методом электронного баланса.
 Mg+H2SO4(k)
 Hg+H2SO4(p)
 Ag+H2SO4(p)
 Ag+H2SO4(k)
 Cu+H2SO4(p)
 Cu+H2SO4(k)
 Al+H2SO4(p)
 Al+H2SO4(k)
 Au+H2SO4(p)
 Zn+H2SO4(k)
 Fe+H2SO4(k)
 Fe+H2SO4(p)
В каждой карточке предлагается по два уравнения реакции.
Приложение 4.
«Реши задачу».
1. Вычислите количество вещества серной кислоты, которая образуется при взаимодействии 16г воды и 20г
оксида серы (VI).
2. Вычислите объем получившейся серной кислоты при взаимодействии 8л оксида серы (VI) и 5л воды (н.у).
3. Вычислите массу серной кислоты, которая образуется при взаимодействии 26г оксида серы (VI) и 13г
воды.
Приложение 5.
«Физические свойства».
1. Серная кислота: а) газ, б) твердое вещество, в) нелетучая жидкость.
2. Серная кислота: а) желтая, б) светло-голубая, в) бесцветная.
3. Серная кислота имеет плотность: а) 1,64 г/см3, б) 1,84г/см3, в) 2г/мл.
В остальных карточках варианты ответов те же, но зашифрованы под другими буквами.
Приложение 6.
«Способы получения».
Получите серную кислоту из : а) сульфида кальция, б) сульфида цинка, в) сульфида алюминия, г) серы, д)
сероводорода, е) сульфида меди(II).
Приложение 7.
«Превращалки».
Допишите уравнения реакций и составьте уравнения реакций ионного обмена.
 Cu(OH)2+H2SO4
 Li2S+ H2SO4
 CaCI2+ H2SO4
 CsOH+ H2SO4
 LiOH+ H2SO4
 Pb(NO3)2+ H2SO4
 KOH+ H2SO4
 Na2S+ H2SO4
 Mg(OH)2+ H2SO4
 BaCI2+ H2SO4
 Ca(NO3)2+ H2SO4
 RbOH+ H2SO4
В каждой карточке предлагается дописать по два уравнения реакции.
Приложение 8.
Перевод баллов в оценку.
Отдельно оценивается сумма баллов по шести станциям и дополнительной станции.
Обязательная часть. 27-30баллов – «5»
21-26 – «4»
16-20 – «3»
менее 16 – «2»
Дополнительная часть (задача). 9-10 баллов – «5»
7-8 – «4»
5-6 – «3»