Календарно-тематический план (102ч)

Пояснительная записка
Настоящий календарно-тематический план разработан применительно к учебной программе курса общей химии для 11 класса
естественнонаучного профиля (О.С. Габриелян. Программы для 8-11 классов образовательных учреждений. М.: Дрофа, 2005-2006), с
использованием рекомендаций: примерной программы основного общего образования по химии для VIII-XI классов общеобразовательных
учреждений, составленной на основе федерального компонента государственного стандарта основного общего образования, 2006 год.
Календарно-тематический план ориентирован на использование учебника «Химия.11кл. Профильный уровень» авторов О. С.
Габриеляна, и Г. Г. Лысовой (М.: Дрофа, 2006), а также дополнительных пособий:
для учителя:
1. О.С Габриелян. «Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений». М.: Дрофа, 2005;
2. О. С. Габриелян, Г. Г. Лысова «Химия. Методическое пособие. Профильный уровень. 11 класс (М.: Дрофа, 2006);
3.« Настольная книга учителя. Химия. 11класс: В 2 ч.», О. С. Габриелян, Г. Г. Лысова, А. Г. Введенская. М.: Дрофа 2003 г.;
4. « Общая химия в тестах, задачах, упражнениях. 11 класс» О. С. Габриелян, И. Г. Остроумов, А. Г. Введенская. М: Дрофа 2003 г.;
5. « Химия для школьников старших классов и поступающих в Вузы» Н. Кузьменко; В. Еремин; В. Попков М: Дрофа 2003 г;
6. « Химия для школьников старших классов и поступающих в Вузы» Р. А. Лидин; Л.Л. Андреева; В. А. Молочко М: Дрофа 2001 г.;
7. « 2500 задач по химии с решениями для поступающих в Вузы» Н. Е. Кузьменко, В.В. Еремин ; 8. «Репетитор по химии: Для школьников и
абитуриентов» Ю. В. Холин, Л. А. Слета Харьков: Фолио, 1998;
8. «2002 задачи по химии: Для выпускников и абитуриентов» Ю. В. Холин, Л. А. Слета. Харьков: Фолио, 2003.
для учащихся:
1. « Сборник задач по химии для поступающих в Вузы» Г. П. Хомченко, И. Г. Хомченко М: « Издательство Новая Волна» 2004 г;
2.« Задания и справочные материалы по неорганической химии для поступающих в Вузы: В 2 ч. ( сост. О. Г. Артемова, М. В. Стесякова;
Волгоград: Перемена, 2001 г );
3. «Химия № 2 для учащихся 11 класса и поступающих в Вузы» (сост. к. х. н. Г. А.Савин: Изд. « Братья Гринины» Волгоград 1996 г)
4. «Энциклопедический словарь юного химика » (Сост. В.А.Крицман, В.В.Станцо.) М.: Педагогика , 1990.
Согласно действующему в лицее учебному плану и с учетом направленности классов, календарно-тематический план предусматривает
следующие варианты организации процесса обучения:
•
в 11 «В»классе химико-биологического профиля предполагается обучение в объеме 10 2 часа ( 3 ч. в неделю).
В соответствии с этим реализуется:
типовая программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений О.С.Габриеляна (Дрофа 2005).
На основании примерных программ Минобрнауки РФ, содержащих требования к минимальному объему содержания образования по химии
и с учетом направленности классов реализуются программы следующих уровней: профильный в 11 В классе.
Календарно-тематический план предусматривает разные варианты дидактико-технологического обеспечения учебного процесса.
В частности:
•в 11 «В» классе дидактико-технологическое оснащение включает кроме демонстрационных печатных пособий также раздаточные таблицы,
карты-инструкции для практических занятий по химии, различные рабочие тетради и дидактические материалы, сборники тестов и т.д.
(в расчёте на каждого ученика) Эти печатные материалы могут значительно облегчить работу преподавателя химии, их можно использовать
для опроса на уроке и в качестве заданий на дом.
Для информационной компьютерной поддержки учебного процесса предлагается использование компьютерных программ:
- Образовательная коллекция. Химия для всех - XXI: Решение задач. Самоучитель.
- «Закономерности протекания химических реакций»;
- Электронный справочник «Кирилла и Мефодия»;
- « Химия металлов»;
- « Химия неметаллов»;
- « Единый государственный экзамен».
В результате изучения химии на профильном уровне ученик должен
знать/понимать
1. важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, масса атомов и молекул, ион, радикал,
аллотропия, нуклиды и изотопы, атомные орбитали, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления,
гибридизация орбиталей, пространственное строение молекул, моль, молярная масса, молярный объем, комплексные соединения,
дисперсные системы, электролитическая диссоциация, гидролиз, окисление и восстановление, электролиз, тепловой эффект реакции,
энтропия, энтальпия, теплота образования, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, константа равновесия,
углеродный скелет. функциональная группа, изомерия, гомология, эндукционный и мезомерный эффекты, основные типы реакций в
неорганической и органической химии;
2. основные законы химии: закон сохранения массы веществ, постоянства
состава вещества, периодический закон, закон Авогадро, закон Гесса, закон действующих масс,;
3. основные теории химии: строения атома, химической связи, электролитической диссоциации кислот и оснований, строения
органических соединении, химическую кинетику и термодинамику;
4. классификацию и номенклатуру: неорганических и органических веществ;
5. природные источники углеводородов и способы их переработки;
6. важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы, минеральные удобрения, минеральные и органические кислоты,
щелочи, аммиак, углеводороды.метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки,
искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы, жиры, мыла, моющие средства;
уметь
1. называть: изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;
2. определять: валентность и степень окисления химических элементов, заряд иона, тип химической связи, пространственное строение
молекул, тип кристаллической решетки, характер среды в водных растворах, окислитель и восстановитель, направление смещения
хим. равновесия, изомеры и гомологи, принадлежность веществ к различным классам органических соединений, характер взаимного
влияния атомов в молекулах, типы реакций в неорганической и органической химии;
3. характеризовать: общие хим. свойства металлов и неметаллов, основных классов неорганических соединений, строение и
химические свойства изученных органических соединении,
4. объяснять: зависимость свойств неорганических веществ от их состава и строения, природу и способы образования хим. связи,
зависимость скорости реакции от различных факторов;
5. выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ,
• проводить: расчеты по хим. формулам и уравнениям реакций;
• осуществлять самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий,
компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической
информации и ее представления в различных формах;
• использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни:
• для объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве:
• определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их
последствий:
• экологически грамотного поведения в окружающей среде;
1. оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на
организм человека и другие живые организмы;
2. безопасного обращения с горючими и токсичными веществами,
лабораторным оборудованием;
3. приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;
4. критической оценки достоверности химической информации,
поступающей из разных источников.
5. владеть компетенциями: познавательной, коммуникативной, информационной, рефлексивной.
В календарно-тематическом плане в разделе «Планируемые результаты обучения» продвинутый и творческий уровни усвоения обозначены
курсивом.
Предусмотрено овладение следующими компетенциями:
- - учебно-познавательной;
* - коммуникативной;
0 - информационной;
- - рефлексивной;
^ – личностного саморазвития;
¦ - смыслопоисковой;
>- профессионально-трудового выбора.
Календарно-тематический план (102ч)
Часы Тема урока. Дидактическая Педагогические
Элементы
Вид
Планируемые результаты
Информационно
Дом. задание.
модель
средства.
содержания
деятельности обучения и уровень усвоения
методическое
обучения
уч-ся.
обеспечение
Тема 1. Строение атома ( 11 ч.)
Цель: Развитие учебно - познавательной компетенции в процессе изучения Периодического закона Д. И. Менделеева в свете
теории строения атома. Овладение умениями характеризовать химические элементы на основе четырех квантовых чисел ,
основные закономерности заполнения электронами атомных орбиталей, основные закономерности горизонтальной,
вертикальной и диагональной зависимости элементов и образуемых ими веществ в Периодической системе в свете теории
строения атома. Развитие информационной и коммуникативной компетенций при осуществлении поиска химической
информации и ее презентации в виде проекта.
2 Атом сложная Объяснительно Вводное
Ядро и
Индивидуаьная - *-Характеризовать строение
Демонстрация
частица. §1. иллюстративная повторение,
электронная
атома, строение электронных
моделей атомов,
упр1-4
лекция
оболочка.
оболочек элементов малых и
таблиц.
Электроны,
больших периодов, изотопы,
протоны и
изобары, изотоны П.
нейтроны.
Объяснять дуализм частиц
Микромир и
микромира,.
макромир.
0 сложную структуру ядра
Семинар
Дуализм частиц
микромира.
Электронное
Групповая
облако и
орбиталь. Форма
орбиталей,
Квантовые
числа,формы
орбиталей
Взаимосвязь
квантовых чисел,
типов и форм
орбиталей и
максимального
числа электронов
на уровнях и
подуровнях.
2
Состояние
Поисковая
электронов в
атоме. §2,
упр. 1-7.
2
§
Поисковая
СеминарЭлектронные работа с книгой практикум
конфигурации
атомов
химических
элементов. 3,
упр. 1-7.
Электронная и Групповая
графическая
формулы атомов
элементов.
Принцип Паули,
правило Гунда
1
Валентные
Поисковая
возможности
Валентные
электроны и
Практикум
тренинг-
Парная
атома: протоны, нейтроны,
мезоны,пионы.П.
- *-Знать квантовые
Периодическая
характеристики электронов на
система Д. И.
основе четырех квантовых чисел Менделеева
и основные закономерности
заполнения электронами атомных
орбиталей элементов малых
периодов.Р.
0¦*Уметь объяснять взаимосвязь
главного квантового числа с
типом и формой орбиталей
элементов больших периодов.П.
^*Уметь объяснять
закономерности заполнения
электронами атомных
орбиталей элементов больших
периодов ( лантаноидов и
актиноидов) П.
- *Уметь составлять электронные Карточкии графические схемы строения
задания, тексты
электронных слоев атомов
№1 и №2.
элементов
Периодическая
№ 1-38. Р.
таблица.
Знать электронную
классификацию элементов разных
семейств.0¦*Уметь составлять
электронные и графические
схемы строения атомов больших
периодов. П.
0Создание опорного конспекта «
Строение атома» Т.
- *Уметь определять валентность Проверочные
и степень окисления хим.
тесты № 3 и №4
атомов
химических
элементов. §4,
упр1-7.
2
минимум
Периодически Прохождение Беседа, рассказ
й закон и
материала
Периодическая быстрым темпом
система
химических
элементов Д.И.
Менделеева в
свете учения о
строении
атома §
5,упр.1-7
валентные
возможности
атомов хим.
элементов.
Предпосылки
Групповая
открытия ПЗХЭ.
Периодический
закон и строение
атома.Значение
периодического
закона для
развития науки.
элементов.Уметь определять
Различные виды
валентные возможности атомов периодических
элементов малых периодов.Р.
таблиц.
0¦*Сравнивать понятия
«валентность и степень
окисления».Знать другие
факторы, определяющие
валентные возможности
атомов: наличие неподеленных
пар и наличие свободных
орбиталей П.
- * Знать три формулировки
Периодическая
Периодического закона Д. И
таблица хим.
Менделеева, характеризовать
элементов Д. И.
хим. элементы № 1-38 по их
Менделеева.
положению в периодической
системе Д. И. Менделеева.
Объяснять структуру
периодической системы,
закономерности изменения
свойств элементов в периоде и в
группе.Р.
0Уметь объяснять
горизонтальную, вертикальную
и диагональную закономерности
изменения свойств элементов.П.
0¦*Знать современную
трактовку понятия «
химический элемент».
Объяснять закономерность Ванден-Брука-Мозли. Т.
1(10) Обобщение
знаний по
теме,
подготовка к
контрольной
работе
1
Контрольная
(11) работа
№1
Обобщающее
повторение
Тренингминимум
Парная
-Выполнение упражнений,
Карточки, тесты
подготовка к контрольной работе разного уровня
сложности
Тема 2. Строение вещества. Дисперсные системы и растворы. (15ч.)
Цель: Освоение системы знаний о строении неорганических и органических веществ, зависимости пространственного строения
веществ от типа гибридизации электронных орбиталей. Развитие познавательных интересов, интеллектуальных и творческих
способностей при раскрытии универсального характера основных положений теории строения химических соединений, их
применимости и для неорганических соединений. Развитие коммуникативной и рефлексивной компетенций при обобщеиии знаний
учащихся о химии высокомолекулярных соединений, при создании и защите проектов.
Химическая
Проблемное
3(12, связь. Единая изложение,
13,1 природа
рассказ, беседа
4) химической
связи. §6, упр.
1-5.
Вводное
Виды хим.
Групповая
повторениеСеми связи, их
нар-практикум классификация,
механизм
образования.
Кристаллически
е решетки для
веществ с
определенным
видом связи.
- *-Называть виды хим. связей,
типы кристаллических решеток
в веществах с различным видом
связи, уметь определять вид
хим. связи и тип
кристаллической решетки по
формуле в неорганических и
органических веществах.
Объяснять способы образования
всех видов связей и зависимость
физических и хим. свойств в-в
от типа кристаллической
решетки. Р.
¦Уметь объяснять механизм
образования ковалентной,
Д. Модели
кристаллических
решеток веществ с
различным типом
связи.
Электронная
таблица «
Химическая
связь»
1
Свойства
ковалентной
химической
связи. §6,
упр.6-7.
Проблемное
изложение
Семинар
2
Гибридизация Поисковая
Семинарорбиталей и
,работа с книгой практикум
геометрия
молекул. §7,
упр.1-5.
2
Дисперсные
системы.
Объяснительно- Лекция
иллюстративная
донорно-акцепторной, ионной,
металлической и водородной
видов связи.
0¦Уметь объяснять единую
природу химической связи,
переход одного вида связи в
другой, разные виды связей в
одном веществе.П
>Создание проекта по теме «
Виды химической связи»Т.
Свойства
Групповая
*^¦Уметь характеризовать
ковалентной
свойства ковалентной связи
хим. связи.
( насыщаемость,
поляризуемость,
направленность
связи ) Геометрия молекул) П.
Ввиды
Парная
- * Уметь объяснять геометрию
гибридизации в
молекул органических и
молекулах
неорганических веществ.
веществ
Определять вид гибридизации
алканов, воды,
электронных облаков атомов
аммиака,
углерода.Р.
алмаза,алкенов,
0^¦Уметь объяснять все виды
аренов, диенов,
гибридизации в молекулах
графита ,
веществ: алканов, воды,
алкинов,
аммиака, алмаза
карбина,и
( SP 3гибридизация),алкенов,
соединенийц
аренов, диенов, графита и
бериллия
соединений бора; (sp2гибридизация), алкинов,
карбина,и соединенийц
бериллия( SP-гибридизация).П.
Виды
Индивидуальн -0Характеризовать все виды
дисперсных
ая
дисперсных систем и их
Электронная
таблица
« Химическая
связь»
Д. 1. Модели
молекул различной
геометрической
конфигурации.
Д. 1. Образцы
различных
§10, упр.1-6.
Демонстрация.
систем.
Коллоидные
растворы.
2
Теория
Поисковая,
строения
беседа, рассказ
химических
соединенийМ.Бутлерова
(ТСБ).§8,упр.1
-6.
Семинарпрактикум
Основные
Парная
положения ТСБ.
Взаимное
влияние атомов
в молекулах
органических и
неорганических
веществ
1
Диалектически Организация
е основы
совместной
общности двух деятельности
ведущих
теорий химии
§8.
Семинар
Диалектические Групповая
основы
общности
теории
периодичности
Д. И.
Менделеева и
теории строения
значение в природе и жизни
дисперсных
человека. П.
систем
>Различать чистые вещества и .Электронная
смеси, истинные растворы и
таблица « Виды
коллоидные растворы, золи и
дисперсных
гели.
систем».
¦^Уметь объяснять « Эффект
Тендаля»,процессы
коогуляции,синерезис.П..
- *Называть основные
Модели
положения Т С Б.Уметь
структурных и
определять виды изомерии,
пространственных
называть изомеры по
изомеров.
международной
номенклатуре.Р.
0^Уметь объяснять
зависимость свойств веществ
от хим., электронного и
пространственного строения
П.
0-Уметь объяснять взаимное
влияние атомов в молекулах
органических и неорганических
веществ, индукционный и
мезомерный эффекты,
стериорегулярност ь П.
*0Уметь сравнивать
философские основы общности
двух ведущих теорий химии:
теории периодичности Д. И.
Менделеева и теории хим.
строения А. М. Бутлерова (
работы предшественников,
накопление фактов, участие в
3
Полимеры
Рассказ,
органические и демонстрация,
неорганически обобщающее
е
повторение
1
Контрольная
работа
« Строение
вещества».
Семинарпрактикум
А. М.
Бутлерова.
Полимеры и
Групповая
понятия химии
ВМС.
съездах, русский менталитет.)
П.
- *Называть и характеризовать Коллекции
основные методы синтеза В М пластмасс,
С, классификацию орг. и неорг. каучуков и
полимеров, их строение,
волокон. Образцы
свойства, получение и
неорг. полимеров.
применение.
Модели молекул
^-Уметь объяснять строение белков и ДНК.
полимеров( геометрическая
форма макромолекул,
кристалличность и
аморфность,
стереорегулярность) П.
Создание опорного конспекта «
ВМС» Т.
Тема 3. Химические реакции ( 21 ч.)
Цель: : Развитие учебно - познавательной компетенции в процессе изучения химических реакций и их классификации по
различным признакам, при формировании понятия «скорость хим. реакции, химическое равновесие». Развитие смыслопоисковой,
информационной, коммуникативной, рефлексивной компетенций при обобщении и систематизации сведений об окислительновосстановительных реакциях, гидролизе, об основных понятиях теории электролитической диссоциации.
2 Классификация Объяснительно- Вводное
Классификация Индивидуальн --Называть типы хим. реакций Компьютерная
химических
иллюстративная, повторение
хим. реакций в ая
по всем признакам их
поддержка
реакций в
поисковая
Лекция
органической и
классификации, объяснять их
« Классификация
органической и
неорганической
сущьность. Р.
химичес
неорганической
химии.
0Уметь определять типы
ких реакций»
химии
химических реакций по всем
Д. хим. реакций
§11. упр.1-7
признакам их классификации
разных ти
2 Почему идут
химические
реакции
§12.упр.1-8
Проблемное
изложение
Семинарпрактикум
3 Скорость
химических
реакций.
Факторы,
влияющие
наскорость
химической
реакции
§13. упр 1-10
Объяснительно- Лекция с
иллюстративная, элементами
поисковая,
беседы,
демонстрация
семинарпрактикум
Вероятность
Групповая
протекания хим.
реакций.
Тепловой
эффект, теплота
образования,
энтальпия и
энтропия.
Энергия Гиббса.
Закон Гесса.
Скорость хим. Парная
реакции.
Факторы,
влияющие на
скорость
реакции.
Ферментыкатализаторы.
Ингибиторы и
каталитические
яды.
классифицировать хим. реакции пов.
по механизму
( радикальные и ионные), по
виду энергии. инициирующей
реакцию
,( фотохимические,
радиоционные,
электрохимические,
термохимические) .П.
^¦ Создание опорного конспекта
« Типы химических реакций». Т.
-*Уметь объяснять закон
Авторское
сохранения массы веществ,Р.
методическое
0закон сохранения энергии,
пособие.
рассчитывать тепловой
Д. Примеры экзоэффект реакции по теплотам и эндообразования простых веществ и термических
на основании закона Гесса П.
реакций.
¦^Предсказывать возможность
протекания реакции в
зависимости от изменения
энергии и энтропии.Т.
-Знать определения понятий
Проверочный тест
«скорость химической реакции», « Скорость хим.
«катализ». Р.
реакции».
*^- Уметь объяснять
Компьютерная
зависимость скорости реакции поддержка
от различных факторов.
« Закономерности
¦Уметь объяснять механизм
протека
гомогенного и гетерогенного
ния хим. реакций»
катализа, производить расчеты Д. Хим. реакции,
по вычислению скорости хим. протекаю
реакции П.
щие с различной
Создание проекта «
скоростью,
Закономерности протекания
химических реакций» Т
1 Обратимость
Поисковая
химических
реакций.
Химическое
равновесие.§14.у
пр.1-8.
Семинарпрактикум
2 Электролитическ Совместная
Семинарая диссоциация учебная
практикум
(ЭД) §15.упр.1-5 деятельность.Де
монстрация.
1 Водородный
показатель
§15. упр.6-
Объяснительно- Лекция
иллюстративная
в зависимости от
факторов
влияющих на них.
Понятие о хим. Групповая
--Называть условия смещения Проверочный тест
равновесии.
хим. равновесия Р.
« Химическое
Равновесные
Уметь объяснять зависимость равновесие»
концентрации.
положения химического
Д. Смещение
Константа
равновесия обратимых реакций равновесия
равновесия.
от различных факторов на
при проведении
Факторы,
основе принципа Ле Шателье. хим.
влияющие на
*0^Уметь определять
реакций.
смещение
константу равновесия,
равновесия.
рассчитывать равновесные
концентрации веществ.П.
Электролитичес Парная
--*Называть основные
Д. Реакции,
кая диссоциация
положения ТЭД. Объяснять
идущие с обра
веществ.
сущность реакции ионного
зованием осадка,
Механизм
обмена. Уметь составлять
газа или
диссоциации
уравнения электролитической воды.
веществ с
диссоциации кислот, щелочей, зависимость
различным
солей, уравнения реакции
степени ЭД
типом связи.
ионного обмена в полном и
уксусной кислоты
Степень и
сокращенном ионном виде. Р. от
константа
0^Уметь определять степень разбавления.
диссоциации.
ЭД и объяснять ее зависимость
от природы электролита.
Уметь записывать уравнения
реакций ступенчатой
диссоциации веществ,
определять константу
диссоциации веществ.П.
Диссоциация
Индивидуальн -0Иметь представления о
Д. Индикаторы и
воды, константа ая
количественных
измене
ее диссоциации.
характеристиках кислотной,
ние их окраски в
щелочной и нейтральной средах различных
водных растворов, водородном средах.
показателе.
Авторское
Уметь производить расчеты с методическое
использованием понятий: «
пособие.
ионное произведение воды», «
водородный и гидроксильный
показатели».П.
3 Гидролиз.
Объяснительно- Проблемная
Понятие
Групповая
-0*^-Уметь объяснять
Д. Гидролиз
§16. упр.1-12.
иллюстративная, лекция, семинар- «гидролиз».
Индивидуальн сущность реакции гидролиза
карбонатов,
поисковаядемон практикум
Гидролиз
ая
солей, составлять уравнения
сульфитов,
страция
органических и
реакции гидролиза различных
силикатов щенеорганических
солей.
лочных металлов,
веществ.
На основе универсальности
нитрита
Практическое
понятия «гидролиз» показывать цинка.
применение
единство мира органических и Проверочный тест.
гидролиза.
неорганических веществ. Иметь
представления о практическом
значении гидролиза в живой и
неживой природе, в жизни
общества.
Уметь составлять уравнения
гидролиза неорганических и
органических веществ( в том
числе и ступенчатого)П.
Создание опорного конспекта «
Гидролиз неорганических и
органических веществ» Т.
4 Окислительно- Поисковая
СеминарОВР. Степень
Парная
-0*^-Уметь определять степень Карточки-задания
восстановительн
практикум,
окисления,
окисления элементов в
разного
ые реакции
тренинг
окислитель,
бинарных и сложных
уровня сложности.
( ОВР)
восстановитель,
соединениях, окислитель,
уравнения
восстановитель, Р,составлять
окислительноОВР методом электронного
12.
Ионное
произведение
воды.
Водородный
показатель.
восстановительн
ых реакций.
2 Повторение и
Развивающее
Семинар,
обобщение
дифференцирова тренинг
пройденного
нное повторение
материала
1 Контрольная
работа
№3
Тема № 4 Вещества и их свойства. ( 33 ч.)
Групповая
баланса
Знать классификацию
ОВР,составлять ОВР методом
полуреакций с учетом влияния
среды на протекание ОВР.П.
-*Выполнение упражнений и
заданий разного уровня
сложности
Цель: Освоение системы знаний о классах неорганических и органических веществ , взаимосвязи и
взаимообусловленности состава, строения и свойств веществ, о строении металлов и неметаллов и их
важнейших соединений ( оксидов и гидроксидов). Совершенствование коммуникативной,
рефлексивной, смыслопоисковой компетенций при обобщении и расширении представлений
учащихся о коррозии металлов и способах защиты от нее, при раскрытии единства органических и
неорганических веществ, их взаимосвязи, актуализации понятий « генетический ряд», « генетическая
связь». Воспитание убежденности в том, что химия – мощный инструмент воздействия на
окружающую среду, и чувства ответственности за применение полученных знаний и умений.
2 Классифика Объяснительно- Вводное
Простые и
Групповая -*-Знать
Компьютерная
ция
иллюстративная повторение. сложные
основные
поддержка:
неорганичес , поисковая
Лекция,
вещества, их
признаки
«Классификация
ких и
семинар
классификация.
классификации неорганических
органически
Комплексные
неорганически и органических
х веществ
соединения,
хи
веществ»
§17. упр. 1-8
состав и
органических Д. 1. Образцы
строение.
в-в, уметь
представителей
Углеводороды,
определять
классов
их
принадлежност неорганических
классификация.
ь в-в к
и органических
Производные
соответствующ веществ.
углеводородов.
ему классу а) 2. Возгонка
по химическим бензойной
формулам; б) кислоты.
по
характерным
хим. свойствам,
называть в-ва
по
тривиальной и
международно
й
номенклатуре.
Р.
^¦Обънять
причины
многообразия
веществ,
зависимость
свойств от
строения.
Уметь
называть
комплексные
соли и
составлять
формулы
комплексных
солей по
названию П.
Создание
опорного
конспекта «
Классификация
неорганических
3 Металлы
Объяснительно- Семинар§ 18. упр. 1- иллюстративная практикум,
13.
, поисковая,
тренинг
демонстрация
Коррозия
2 металлов
§ 18. упр.
Проблемное
изложение
материала
Лекция
и органических
веществ» Т.
Положение
Групповая -*Д. 1. Образцы
металлов в
Характеризоват металлов,
Периодической
ь свойства
модели
системе и
маталлов, и их кристаллических
строение их
важнейших
решеток
атомов.
соединений
металлов.
Простые
(оксидов и
Комплект
веществагидроксидов). проверочных
металлы:
Уметь
работ (цепочки
металлическая
объяснять
превращений)
связь,
закономерност Компьютерная
аллотропия,
и изменения
поддержка
общие
свойств
« Химия
физические и
металлов в
металлов».
химические
зависимости от
свойства.
их положения в
Значение их в
периодической
природе. Ряд
таблице Д. М.
стандартных
Менделеева и в
электродных
электрохимиче
потенциалов.
ском ряду
напряжений. Р.
0Уметь
объяснять
зависимость
свойств
металлов от
их степени
окисления. П.
Понятие «
Индивидуал -*-Знать виды Д. 1.
коррозия».
ьная
коррозии
Изделия,подверг
Химическая и
металлов (
шиеся коррозии.
электрохимичес
кая коррозия.
Способы
защиты от
коррозии.
14-20.
Общие
2 способы
получения
металлов
§ 18. упр.
21-27.
Проблемное
Семинаризложение,
практикум
рассказ, беседа.
Практикум.
Металлургия. Групповая
Электролиз
расплавов и
растворов солей
металлов,
практическое
значение.
химическая,
2.
электрохимиче Электрохимичес
ская) способы кая коррозия Zn
предупреждени в соляной
я коррозии.
кислоте в
объяснять
контакте с
сущность
медью. 3.
коррозии как Схема и таблица
окислительно - «Коррозия
восстановител металлов».
ьного процесса. 4. Способы
П.
защиты от
коррозии.
-Знать
Комплект
основные
проверочных
способы
тестов по теме
получения
«Электролиз»
металлов из
Д. Коллекция «
природного
Минералы и
сырья. Р.
горные породы».
*>Уметь
Д. Электролиз
объяснять
растворов солей.
сущность
электролиза
расплавов
солей, его
значение для
народного
хозяйства.
Уметь
объяснять
сущность
электролиза
растворов
солей, кислот
и щелочей. П.
4 Металлы
Проблемное
СеминарПереходные
Групповая *¦^-Объяснять Д. Образцы
побочных изложение,
практикум
металлы: медь,
особенности металлов и их
подгрупп
рассказ, беседа.
серебро, цинк,
строения
соединений.
§ 18 ( до
Практикум.
ртуть,
атомов,
Проверочный
конца).
марганец,
физические и тест.
железо, хром.
химические
свойства,
получение и
применение.
Оксиды и
гидроксиды
этих металлов,
зависимость
свойств от
степени
окисления.
Важнейшие
соли
переходных
элементов.
Уметь
описывать
окислительные
свойства солей
хрома и
марганца в
высшей
степени
окисления.П.
УрокОбобщающее Комбинирова Решение задач Индивидуал -Выполнение Задания разного
2 упражнение повторение,
нный зачет
и упражнений, ьная
заданий
уровня
по теме
развивающее
комбинированн
разного уровня сложности из
«Металлы
дифференциров
анное
закрепление
Неметаллы Объяснительно- Вводное
3 § 19, упр.1- иллюстративная повторение,
21.
, поисковая
лекция,семин
демонстрация ар-практикум
ый зачет.
Положение
Групповая
неметаллов в
Периодической
системе и
строение их
атомов.
Простые
веществанеметаллы: их
атомное и
молекулярное
строение,
аллотропия,
общие
физические и
химические
свойства.
Значение их в
природе.
Важнейшие
водородные
соединения
неметаллов.
сложности.
авторского
Создание
методического
проекта по
пособия.
теме «
Металлы». Т.
-*Д. 1. Модели
Характеризоват кристаллических
ь общие
решеток
свойства
графита, алмаза.
неметаллов и 2. Опорный
их важнейших конспект
соединений
«Неметаллы».
(оксидов,
3. Комплект
гидроксидов, проверочных
водородных
работ (цепочки
соединений), превращений). 4.
способы
4. 4. 4.
получения
4.Компьютерная
неметаллов.
поддержка «
Уметь
Химия
объяснять
неметаллов».
закономерност
и изменения
свойств
неметаллов в
зависимости от
их положения в
периодической
таблице Д. М.
Менделеева.Р.
^¦0Объяснять
основные
способы
получения
УрокРазвивающее Семинар,
2 упражнение дифференциров комбинирова
по теме
анное
нный зачет
«Неметаллы закрепление
Решение задач Парная
и упражнений,
комбинированн
ый зачет.
водородных
соединений
неметаллов
синтезом и
косвенно.
Уметь
объяснять
строение
молекул и
кристаллов,
физические
свойства,
отношение к
воде, изменение
кислотноосновных
свойств в
периодах и
группах.
Уметь
объяснять
изменение
кислотных
свойств
высших
оксидов и
гидроксидов
неметаллов в
периодах и
группах. П.
-Выполнение Задания разного
упражнений и уровня
заданий
сложности из
разного уровня авторского
»
Кислоты ор- Объяснительно- Лекция,
3 ганические иллюстративная семинар
и
, поисковая,.
неорганичес демонстрация
кие § 20.
упр. 1-9
Кислоты в
Групповая
свете
протолитическо
й теории.
Классификация
органических и
неорганических
кислот. Общие
свойства
кислот.
сложности
методического
Создание
пособия
проекта по
теме «
Неметаллы». Т.
-*-Уметь
Электронная
определять
таблица
принадлежност «Классификация
ь веществ к
кислот».
органическим
Авторское
или
пособие,
неорганически Комплект
м кислотам,
заданий разного
составлять
уровня
уравнения
сложности.
реакций
Д. Свойства
характеризующ серной, соляной
их их свойства. и уксусной
кислот.
Р.
^¦0Объяснять
относительнос
ть понятия «
кислота» и
«основание».У
меть
составлять
уравнения
реакций в
ионном виде
Объяснятьь
особенности
свойств
серной ( конц.)
азотной
Основания Объяснительно- Лекция,
2 органиче- иллюстративная семинар
ские и неор- , поисковая
ганические Демонстрация
§ 21. упр. 17.
Амфотер
2 ные
Проблемное
изложение
Основания в
Групповая
свете
протолитическо
й теории.
Классификация
органических и
неорганических
оснований.
Общие
свойства
оснований.
Взаимное
влияние атомов
в молекуле
анилина.
Проблемные Амфотерные
задания,
соединения в
Парная
кислоты,
уксусной и
муравьиной
кислот.П.
-*-Уметь
Электронная
определять
таблица
принадлежност «Классификация
ь веществ к
оснований».
органическим и Комплект
неорганически заданий из
м основаниям, авторского
составлять
пособия.
уравнения
Д. Химические
реакций
свойства
характеризующ органических и
их их свойства, неорганических
знать способы оснований.
получения.
Уметь
составлять
уравнения
реакций в
молекулярном
и ионном виде.
Р.
^¦0Уметь
объяснять
свойства
оснований в
свете
протолитичес
кой теории.
-*Уметь
Проверочный
определять
тест : Цепочка
органически
е и неорганические
соединения
§ 22, упр. 15
семинар
Генетическа Развивающее Семинар.
3я
связь дифференциров Тренингмежду
анное
минимум
классами
закрепление
органически
х и неорганически
х
соединений
§ 23, упр. 14
свете
протолитическо
й теории.
Амфотерность
оксидов,гидрок
сидов
переходных
металлов,
аминокислот.
Понятие о
Групповая
генетической
связи и рядах в
неорганической
и органической
химии.
Единство мира
веществ.
принадлежност превращений.
ь веществ к
Электронная
органическим и таблица
неорганически « Амфотерные
м амфотерным соединения»
соединениям, Д. Амфотерные
составлять
свойства
уравнения
гидроксида
реакций
алюминия.
характеризующ
их их свойства,
способы
получения Р.
^¦0Уметь
объяснять
свойства
амфотерных
соединений в
свете
протолитичес
кой теории.П.
-Уметь
Д. Практическое
характеризова осуществление
ть взаимосвязь переходов.
между
Задания разного
основными
уровня
классами
сложности из
веществ в
авторского
неорганической пособия
и органической
химии через
генетические
связи с
помощью
УрокОбобщающее
2 упражнение повторение,
коррекция
Тренингминимум
Решение задач Парная
и упражнений.
Подготовка к
контрольной
работе.
уравнений
реакций.
Объяснять
единство и
взаимосвязь
органических и
неорганических
веществ. П.
-Выполнение
заданий
разного уровня
сложности
Контрольна
1 я работа
№4 «
Вещества и
их
свойства»
Тема 5. Химический практикум. (10 ч.)
Цель: Развитие умений учащихся наблюдать и объяснять разнообразные химические
явления, соблюдать правила безопасного обращения с веществами при работе в
химической лаборатории, а также в повседневной жизни. Развитие интереса к химии
как возможной области будущей практической деятельности. Формирование
экологического мышления, убежденности в необходимости охраны окружающей
среды. Развитие и совершенствование учебно-познавательной, рефлексивной,
коммуникативной компетенций учащихся.
Поискова Практическая
Парная -^>*Уметь выполнять
1 Получение,
собирание,
я
работа №1
химический эксперимет
Задания разного
уровня
сложности из
авторского
пособия.
распознавание газов и
изучение их свойств.
1 Скорость химической Поискова Практическая
реакции, химическое я
работа №2
равновесие.
1 Сравнение свойств
неорганических и
органических
соединений
Поискова Практическая
я
работа №3
1 Решение
экспериментальных
Поискова Практическая
я
работа №4
по получению
собиранию и изучению
свойств газов,
формулировать
полученные
результаты, соблюдать
правила техники
безопасности. Р.
Парная -^>*У Уметь
доказывать влияние
различных факторов на
скорость хим. реакции
с помощью хим.
эксперимента. Уметь
выполнять химический
эксперимент по
распознаванию анионов
кислотных остатков и
катионов металлов, по
определению
органических и
неорганических
веществ,
формулировать
полученные
результаты.Т.
Парная -^>*Уметь доказывать
и сравнивать свойства
неорганических и
органических веществ
путем хим.
эксперимента.П.
Парная -^>*На основании
проведенного
задач по теме
Гидролиз
Решение
2 экспериментальных
задач по
неорганической и
органической химии
Поискова Практическая
я
работа №5,
№6
Генетическая связь
Поискова Практическая
2 между классами
я
работа №7
неорганических и
органических веществ
Решение
Поискова Практическая
1 экспериментальных я
работа №8
задач по определению
пластмасс и волокон
эксперимента уметь
объяснять результаты
гидролиза
неорганических и
органических
соединений.П.
Парная -^>*Уметь выполнять
химический
эксперимент по
распознаванию анионов
кислотных остатков и
катионов металлов,
распознавать
непредельные
углеводороды,
многоатомные спирты,
глюкозу, белки. Уметь
формулировать
полученные
результаты.П.
Парная -^>*Уметь
осуществлять
генетические
превращения с
помощью химических
реакций, объяснять
полученные
результаты П.
Парная -^>*С помощью хим.
эксперимента уметь
определять различные
пластмассы и волокна,
объяснять полученные
результаты.П.
Тема 6. Химия в жизни общества. (10ч.)
Ц ель: Развитие и совершенствование познавательной, информационной, коммуникативной компетенций учащихся при
решении практических задач в повседневной жизни, предуприждении явлений, наносящих вред здоровью человека и
окружающей среде, при проведении исследовательских работ; сознательного выбора профессии, связанной с химией,
использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве.
2 Химия и
Объяснительно- Лекция,
Химическая
Индивидуальная ->Характеризовать закономерности
Д. Модели
производство иллюстративный беседа.
промышленность и
протекания хим. реакций, оптимальные производства
§ 24. упр. 1-7
хим. технологии.
условия осуществления
серной кислоты и
Сырье для хим.
промышленных хим. процессов,
NH3.
промышленности.
научные принципы хим.
Вода и энергия для
производства.Понимать глобальные
хим. производства.
проблемы, стоящие перед
Научные
человечеством: экологические,
принципы и
энергетические, сырьевые. П.
защита
Создание проекта « Химия и
окружающей
производство» Т
среды. Сравнение
производства
аммиака и
метанола.
2 Химия и
Объяснительно- Научная
Химизация
Индивидуальная ->0Характеризовать хим. средства
Л. Коллекция
сельское
иллюстративный конференция сельского
защиты растений, виды удобрений,
удобрений и
хозяйство
хозяйства и ее
характеризовать способы борьбы с
пестицидов.
§ 25. упр. 1-5
направления;
отрицательными последствиями
Электронный
растения и почва,
применения пестицидов. Уметь
проект « Химия в
почвенный
оценивать влияние химического
жизни общества»
поглощающий
загрязнения окружающей среды на
комплекс;
организм человека и другие живые
удобрения и их
организмы. П.
классификация;
Создание проекта « Химия и сельское
химизация
хозяйство»Т.
животноводства.
2 Химия и
экология
§ 26.
упр. 1-9.
Объяснительно- «Круглый
иллюстративная стол»
Химическое
Групповая
загрязнение
окружающей
среды; охрана
гидросферы;
почвы; атмосферы;
флоры и фауны от
хим. загрязнения.
2 Химия и
Объяснительно- ПрессДомашняя аптека; Групповая
повседневная иллюстративная конференция моющие и
жизнь
чистящие
человека
средства; средства
§ 27. упр.1борьбы с
13
бытовыми
насекомыми;
Химия и пища;
экология жилища.
2 Обобщение
изученного
материала
2 Резервное время
102 Общее число по курсу
->0Уметь характеризовать хим.
загрязнение окружающей среды как
следствие производственных
процессов и неправильного
использования веществ в быту,
сельском хозяйстве. Предлагать
способы защиты окружающей среды.
П.
Создание проекта « Химия и экология»
Т
->0Уметь применять знания по химии
в повседневной жизни П.
Создание проекта « Химия в
повседневной жизни человека» Т
*0Защита проектов. Уметь развернуто
обосновывать суждения, давать
определения, приводить
доказательства, владеть основными
видами публичных выступлений,
следовать этическим нормам и
правилам ведения диалога, диспута.
Электронный
проект
« Химия и
жизнь».
Электронный
проект «Химия и
жизнь».