Утверждаю - Ставропольский государственный медицинский

ГБОУ ВПО Ставропольский государственный медицинский университет
Министерства здравоохранения Российской Федерации
Кафедра общей и биологической химии
«Утверждаю»
Зав. кафедрой общей
и биологической химии,
д.б.н., профессор
________________К.С.Эльбекьян
«_____»________________2014г.
КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА №1
по дисциплине «Физическая химия» для студентов 290 группы
(направление подготовки - Биотехнология)
очная форма обучения
4 семестр
1. Общие понятия химической термодинамики (энергия, теплота, работа).
2. Общие понятия химической термодинамики (система, процесс).
3. Общие понятия химической термодинамики (экстенсивные и интенсивные
свойства).
4. Общие понятия химической термодинамики (параметры состояния,
уравнение состояния).
5. Термодинамические параметры состояния системы.
6. Равновесные и неравновесные процессы.
7. Обратимые и необратимые процессы.
8. Первый закон термодинамики.
9. Внутренняя энергия, как функция состояния системы.
10.Работа расширения идеального газа в изохорном процессе.
11.Работа расширения идеального газа в изобарном процессе.
12.Работа расширения идеального газа в адиабатическом процессе.
13.Работа расширения идеального газа в изотермическом процессе.
14.Внутренняя энергия идеального газа в изохорном процессе.
15.Внутренняя энергия идеального газа в изобарном процессе.
16.Внутренняя энергия идеального газа в изотермическом процессе.
17.Внутренняя энергия идеального газа в адиабатном процессе.
18.Расчет теплоты в изохорном процессе.
19.Расчет теплоты в изобарном процессе.
20.Расчет теплоты в изотермическом процессе.
21.Расчет теплоты в адиабатном процессе.
22.Энтальпия.
23.Средняя теплоемкость.
24.Удельная теплоемкость.
25.Молярная теплоемкость.
26.Теплоемкость одноатомного идеального газа.
27.Теплоемкость двухатомного идеального газа.
28.Теплоемкость многоатомного идеального газа.
29.Теплоемкость твердых тел.
30.Зависимость теплоемкости от температуры в химических превращениях.
31.Закон Гесса.
32.Теплота образования.
33.Теплота сгорания.
34.Как определить теплоту нейтрализации сильной кислоты сильным
основанием?
35.Как определить теплоту диссоциации слабой кислоты?
36.Следствия из закона Гесса.
37.Зависимость теплового эффекта от температуры. Уравнение Кирхгоффа.
38.Второй закон термодинамики.
39.Энтропия.
40.Цикл Карно.
41.Математическое выражение второго закона термодинамики.
42.Изменение энтропии в изолированной системе.
43.Изменение энтропии в изобарном процессе.
44.Изменение энтропии в изохорном процессе.
45.Изменение энтропии в изотермическом процессе.
46.Изменение энтропии в адиабатном процессе.
47.Энтропия фазовых переходов.
48.Абсолютное значение энтропии. Постулат Планка.
49.Термодинамические потенциалы. Определение.
50.Условие самопроизвольного протекания изохорно-изоэнтропийного
процесса.
51.Условие самопроизвольного протекания изобарно-изоэнтропийного
процесса.
52.Условие самопроизвольного протекания изохорно-изотермического
процесса.
53.Условие самопроизвольного протекания изобарно-изотермического
процесса.
54.Энергия Гельмгольца.
55.Энергия Гиббса.
56.Изменение энергии Гиббса при химических превращениях.
57.Уравнение максимальной работы.
58.Уравнение Гиббса–Гельмгольца.
59.Зависимость изменения энергии Гиббса от температуры.
60.Зависимость изменения энергии Гельмгольца от температуры.
61.Глубина превращения (химическая переменная).
62.Интегрирование уравнения изобары без учета и с учетом температурной
зависимости теплового эффекта [уравнение lnK = f (T)].
63.Расчет стандартного химического сродства.
64.Вывод уравнения изобары (изохоры) химической реакции.
65.Термодинамические константы равновесия Кa, Кf.
66.Зависимость константы равновесия от температуры.
67.Практические константы равновесия Кp, Кc, КX.
68.Химическое равновесие при повышенных давлениях.
69.Закон действующих масс.
70.Константы равновесия гетерогенных реакций.
71.Выражение констант равновесия через мольные доли и число молей.
72.Влияние давления и добавки инертных газов на равновесие.
73.Вычисление степени превращения исходных реагентов, состава равновесной
смеси, равновесного выхода продукта, степени диссоциации продукта
реакции.
74.Вывод уравнения изотермы химической реакции.
75.Уравнение изобары как количественное выражение правила Ле Шателье.
Обсуждение на заседании кафедры
«__»_________20__ протокол №___