Сценарий практической работы с элементами творческой деятельности. Предмет Тема

Сценарий практической работы с элементами творческой деятельности.
Преподаватель – Л.В. Королёва
Предмет – Химия
Тема – Качественное определение ионов железа Fe+2 и Fe+3.
Продолжительность урока – 45 минут.
Класс – 9 (общеобразовательный)
Образовательное учреждение – г. Томск, МАОУ СОШ №40
Цель: познакомить учащихся с качественными реакциями на ионы железа.
Задачи урока:
Образовательные: актуализировать знания учащихся о химических
свойствах железа; продолжить формирование умений учащихся составлять
уравнения реакций в молекулярном и ионном видах, закрепить знания
учащихся о качественных реакциях.
Развивающие: продолжить развитие умений применять знания на
практике; продолжить развитие практических умений определять вещества по
качественным реакциям, развитие познавательного интереса учащихся к
предмету; развивать коммуникативные компетенции; развитие навыков в
решении компетентностных задач, совершенствование умений и навыков в
исследовательской деятельности.
Воспитательные: воспитание положительной мотивации к предмету,
правильной самооценки и чувства ответственности; развитие умений
организовать свой труд и рационально использовать время урока;
совершенствование навыков работать в парах; развитие самостоятельности,
ответственности.
Тип урока: Комбинированный урок
Форма урока: Лабораторно – исследовательский с элементами творческой
деятельности.
Необходимое оборудование и материалы для занятия:OC Windows 2004;
мультимедиапроектор; экран; чашки для капельных реакций, пипетки, ватные
палочки.
Реактивы: Сульфат железа (II) FeSО4, хлорид железа (III) FeCl3, гидроксид
натрия NaOH, гексацианоферрат (II) калия K4[Fe(CN)6] (жёлтая кровяная
соль), гексацианоферрат (III) калия K3[Fe(CN)6] (красная кровяная соль),
роданид калия KSCN.
Авторский медиапродукт – презентация 14 слайдов
(среда Power Point, Paint, Word)
Карта урока:
Развитие личностных качеств и
Комментарий хода урока Время
психических процессов
(мин)
Репродуктивные
Продуктивные формы
формы
деятельности
деятельности
Организационный момент
2
Внимание,
Организованность.
Дисциплина
Включение в деятельность
(мозговой штурм)
2
Внимание,
Память,
Понимание
Глубина рассуждений;
Аргументированность;
Рефлексивность;
Актуализация знаний:
обсуждение изученного
материала по вопросам.
7
материала
Внимание
Память
Системность
Точность речи;
Умение слушать и
слышать;
Выразительность речи;
Аргументированность.
Проблемная задача
2
Память
Внимание
Ясность и точность
речи;
Активность;
Умение слушать и
слышать;
Глубина рассуждений;
Мышление.
Логичность
рассуждений;
Аргументированность.
Активность;
Самостоятельность;
Любознательность;
Наблюдательность;
Глубина рассуждений;
Культура работать в
паре;
Исследовательские.
Глубина рассуждений;
Аналитичность;
Точность, уместность,
выразительность речи.
Лабораторноисследовательская работа.
15
Внимание
Память
Сравнение
полученных
результатов. Общий вывод.
5
Внимание
Память
Решение
компетентностных задач
7
Внимание
Память
Мышление
Ясность речи;
Логичность;
Аргументированность;
Мониторинг (тест)
2
Память
Мышление
Аргументированность
Глубина рассуждений
Домашнее
Рефлексия.
задание.
3
Внимание
Память
Организованность
Глубина рассуждений;
Аргументированность;
Аналитичность;
Рефлексивность;
Коммуникативная
культура;
Точность, уместность,
выразительность речи;
Ответственность.
Ход урока.
1. Вводно - организационный момент:
Сегодня на уроке мы продолжаем
знакомство с железом. Урок будет проходить в виде практической работы, во
время которой вы вспомните, что такое качественные реакции? И проделаете их
на катионы железа. А так же побываете в роли «художников».
2. Включение в деятельность. Мозговой штурм. На предыдущем уроке мы
познакомились с химическим элементом и простым веществом – Железом.
Вспомните, по каким критериям мы характеризуем химический элемент и
простое вещество? (на доске логико-смысловая модель).
3. Актуализация знаний (повторение теоретического материала по теме)
1) Какие степени окисления проявляет железо?
2) Какова биологическая роль железа?
3) С какими химическими веществами вступает в химические реакции?
4) Какие свойства проявляет при этом?
4. Проблемная задача:
 Можно ли распознавать катионы железе (II) и (III)?
 Возможно ли протекание реакции между железом и растворами солей
железа (III)?
Как вы уже знаете, качественные реакции сопровождаются какими-то
характерными признаками (изменение окраски, выпадение осадка, выделение
газа, появление запаха).
5. Лабораторно – исследовательская работа.
На столах инструкция по выполнению данной работы, (слайд 8)
Исследуйте, как изменится цвет некоторых растворов при смешивании их друг
с другом.
1.Добавьте к раствору соли Fe +2 (FeSO4) растворы следующих веществ:
а) NaOH
б) K3[Fe(CN)6]
2. Добавьте к раствору соли Fe +3 (FeCl3)
а) NaOH
б) K4[Fe(CN)6]
в) KSCN
Обратите внимание, как изменяется на воздухе цвет осадка.
3. Раскрасьте предложенный рисунок полученными цветами, с помощью
ватных палочек, (слайд 11)
4. На фрагментах рисунка подпишите формулы катионов Fe2+ или Fe3+ и
соответствующих анионов, при соединении которых получатся необходимые
цвета.
Итогом вашей работы является раскрашенный рисунок, (слайд 12)
После выполнения работы сравните ваш рисунок с результатом.
5. Составьте «рецепт» красок. Для этого заполните таблицу 2
«Уравнения реакций»
Молекулярное уравнение
Полное ионное
уравнение
Сокращённое ионное
уравнение
Качественный
признак
FeSO4+NaOH
FeCl3 + NaOH
FeCl3 + KSCN
6. Реакции с солями железа:
Эти реакции сложные с образованием комплексных соединений и запишем
вместе:
а) с гексацианоферратом(II) калия K4[Fe(CN)6] («жёлтая кровяная соль»), в
результате которой образуется синий осадок – гексацианоферрат (II) железа
(III) или «берлинская лазурь»
FeCl3 + K4[Fe(CN)6] = KFe[Fe(CN)6]↓ + 3KCl
б) с гексацианоферратом(III) калия K3[Fe(CN)6] («красная кровяная соль»), в
результате которой образуется синий осадок – гексацианоферрат (III) железа
(II) или «турнбулева синь»
FeSO4 + K3[Fe(CN)6] = KFe[Fe(CN)6]↓ + K2SO4
Применяются как синий пигмент с торговым названием «милори».
6. Сравнение полученных результатов. Сличение. Общий вывод.
 С помощью качественных реакций можно распознать ионы железа. Эти
реакции можно использовать при обнаружении ионов в различных соках,
продуктах, лекарственных препаратах, воде.
 Исследование свойств ионов железа ведет к
раскрытию широких перспектив в биологии, практической медицине,
сельском хозяйстве и позволяет разработать методы сознательного
управления тонкими процессами жизнедеятельности.
7. Решение компетентностных задач. (слайд 13)
1) Тиражируемые документы: бюллетени для голосования, лотерейные билеты,
банковские документ, бланки и т.д. часто подделывают с помощью
ксерокопирования. Предложите способ защиты документов от подделок,
используя результаты работы. (Используют кодирующий раствор соли железа(III),
которую наносят на торец пачки документов. При этом раствор соли пропитывает
волокна целлюлозы, и после высыхания на торцевой части каждого листа остаются
кристаллы соли. Нанесенную метку не возможно обнаружить визуально. Чтобы
удостовериться в копии документа, нужно нанести на торец бумаги раствора –
проявителя. И по характерной окраске, появляющейся в ходе химической реакции,
убедиться в подлинности бумаги).
2) Поступила информация, что в медицинский препарат «Фенюльс» вместо легко
усвояемого организмом сульфата железа(II) добавляют сульфат железа
(III),ионы которого усваиваются хуже. Как можно проверить качество данного
препарата, используя один реактив?
3) В Антарктиде из ледника Тейлора временами выходит Кровавый водопад.
Как можно объяснить это явление? (Вода в нём содержит двухвалентное железо,
которое, соединяясь с атмосферным воздухом, окисляется и образует ржавчину. Это и
придаёт водопаду кроваво-рыжий цвет. Однако двухвалентное железо в воде
возникает не просто так — его производят железобактерии, живущие в
изолированном от внешнего мира водоёме глубоко подо льдом. Эти бактерии сумели
организовать жизненный цикл при полном отсутствии солнечного света и кислорода.
Они перерабатывают остатки органики, а «дышат» трёхвалентным железом.)
8. Мониторинг состояния здоровья по содержанию железа в организме.
Тест “Порядок ли у вас с железом» (на вопросы отвечайте либо «да», либо «нет)
1. Часто ли вы чувствуете усталость и подавленность?
2. Наблюдается ли у вас изменения кожи, волос и ногтей?
3. Теряли ли вы в последнее время много крови?
4. Занимаетесь ли вы профессиональным спортом?
5. Часто ли вы употребляет в пищу мясо?
6. Вы выпиваете более трех чашек чая или кофе в день?
7. Вы употребляет в пищу мало овощей?
Если на большинство вопросов вы ответили «нет», то ваш организм в достаточной
степени обеспечен железом. Если – «да», то назовите заболевание и составьте себе «
меню».
9. Домашнее задание (слайд 14)
1. В дополнительной литературе найти качественные реакции на ионы других
металлов, составить уравнения в молекулярной и ионной формах.
2. Составьте себе « меню», для повышения содержания железа в организме.
10. Рефлексия.
На заключительном этапе урока предлагаю дать оценку уроку, используя
«Спайдер» (дети должны прикрепить стикер к соответствующей картинке).
Мне урок понравился.
Тема урока меня
дополнительный материал.
Урок не понравился совсем.
очень
заинтересовала,
Урок был содержательным.
Понравилось проводить исследование.
и
я
постараюсь
найти
На уроке я ничего не понял.
Урок был обычным…
Инструктивная карта по выполнению практической работы.
«Качественные реакции на ионы железа».
Цель: изучить качественные реакции на ионы железа Fe2+ и Fe3+
Реактивы и оборудование: Сульфат железа (II) FeSО4, хлорид железа (III)
FeCl3, гидроксид натрия NaOH, гексацианоферрат (II) калия K4[Fe(CN)6]
(жёлтая кровяная соль), гексацианоферрат (III) калия K3[Fe(CN)6] (красная
кровяная соль), роданид калия KSCN , чашки для капельных реакций,
пипетки, ватные палочки.
Ход работы.
1. В углубления чашек для капельных реакций с помощью пипеток по одной
капли солей (II) и (III) валентного железа и к каждому по одной капле
реактива.
2. Исследуйте, как изменится цвет некоторых растворов при смешивании их
друг с другом.
3. Обратите внимание, как изменяется на воздухе цвет осадка.
4. Результаты оформите в таблице 1, составьте уравнения химических реакций
в молекулярном и ионном видах.
Таблица 1 «Уравнения реакций»
Молекулярное уравнение
Полное ионное
уравнение
Сокращённое ионное
уравнение
Качественный
признак
FeSO4+NaOH
FeCl3 + NaOH
FeCl3 + KSCN
5. . Раскрасьте предложенный рисунок полученными цветами, с помощью
ватных палочек
6. На фрагментах рисунка подпишите формулы катионов Fe2+ или Fe3+ и
соответствующих анионов, при соединении которых получатся необходимые
цвета.
7. Раскрашенный рисунок сличите с рисунком на экране.
8. Предложите свой способ решения следующих задач:
 Тиражируемые документы: бюллетени для голосования, лотерейные
билеты, банковские документ, бланки и т.д. часто подделывают с
помощью ксерокопирования. Предложите способ защиты документов
от подделок, используя результаты работы.
 Поступила информация, что в медицинский препарат «Фенюльс»
вместо легко усвояемого организмом сульфата железа(II) добавляют
сульфат железа (III),ионы которого усваиваются хуже. Как можно
проверить качество данного препарата, используя один реактив?
 В Антарктиде из ледника Тейлора временами выходит Кровавый
водопад. Как можно объяснить это явление?
Домашнее задание
1. В дополнительной литературе найти качественные реакции на ионы других
металлов, составить уравнения в молекулярной и ионной формах.
2. Составьте себе « меню», для повышения содержания железа в организме.
3. Объясните явление природы описанное в произведении А.С. Пушкина
«Осень»
Унылая пора! очей очарованье!
Приятна мне твоя прощальная краса Люблю я пышное природы увяданье,
В багрец и золото одетые леса,
1. Почему зеленые летом листья деревьев становятся осенью багровыми и
желтыми?
2. Изменение окраски листьев осенью можно отнести к разряду цветовых
метаморфозов. А какие еще метаморфозы листьев вы знаете? Приведите
примеры.
3. Ионы каких металлов участвуют в образовании хлорофилла у растений и
гемоглобина крови у человека?
4. Можно ли наблюдать осенний листопад в месте, расположенном: 25
градусов северной широты и 30 градусов восточной долготы? Почему?
Список использованной литературы:
1.
Аликберова Л.Ю., Рукк Н.С.. Полезная химия: задачи и истории. М.:
Дрофа 2008г.
2.
Габриелян О.С., Лысова Г.Г., Введенская А.Г.. Настольная книга
учителя. Химия 8-9 класс. Часть 1. М.: Дрофа 2004г.
3.
Габриелян О.С.. Рабочие программы по химии 8-11 класс. М.: Глобус
2007г.
4.
Дендебер С.В., Ключникова О.В. Современные технологии в процессе
преподавания химии. М: 5 за знания 2006г
5.
Прищепа Т.А. Качество мышления – основной ресурс успешности.
Методическое пособие. Институт средств и методов обучения, 2004.
6.
Тяглова Е.В. Исследовательская деятельность учащихся по химии.
Методическое пособие. М.: Глобус 2007г.
7.
http://festival.1September.ru/2004-2005/index/php?member=10070