bilety_9_klass_novyj_variant

Экзаменационные билеты по химии 9 класс.
Билет № 1.
1.
2.
Азот. Положение в периодической системе. Строение атома Физические и химические свойства азота.
Вычислите, сколько грамм оксида свинца (II) может восстановить водород, полученный в результате
взаимодействия 460 грамм металлического натрия с водой?
Билет № 2.
1.
2.
Фосфор. Положение в периодической системе. Строение атома Физические и химические свойства фосфора.
Какое количество водорода можно получить при взаимодействии 0,02 моль кальция с водой?
Билет № 3.
1.
2.
Углерод. Положение в периодической системе. Строение атома. Физические и химические свойства углерода.
Какое количество водорода выделится при взаимодействии 0,1 моль алюминия с соляной кислотой? Сколько
грамм алюминия при этом выделится?
Билет № 4.
1.
2.
Количество вещества. Моль. Число Авогадро.
Вычислите относительную плотность сернистого газа (SO2) по водороду.
Билет № 5.
1.
2.
Классификация химических реакций.
Какой объем водорода можно получить при взаимодействии 0,8 грамм кальция с водой?
Билет № 6.
1.
2.
Кислород. Общая характеристика. Физические и химические свойства.
Какое количество теплоты выделится при сжигании 137 грамм
серы, если теплота образования оксида серы
(IV) из серы и кислорода равна +298 кДж?
Билет № 7.
1.
2.
Теория Электролитической Диссоциации. Основные положения ТЭД. Механизм растворения солей в воде.
Сколько необходимо сжечь угля, чтобы получить 1500 кДж тепла, если термохимическое уравнение следующее:
C + O2  CO2 + 402,24 кДж.
Билет № 8.
1.
2.
Водород. Распространение, физические и химические свойства.
Для дезинфекции ран применяют йодную настойку, представляющую собой 10 % - ный раствор йода в спирте.
Сколько грамм кристаллического йода и спирта следует взять для приготовления 200 грамм йодной настойки?
Билет № 9.
1.
2.
Кремний. Положение в периодической системе. Строение атома. Физические и химические свойства кремния.
Слили два раствора азотной кислоты: 120 грамм 40%-ного и 280 грамм 10%-ного. Определите массовую долю
азотной кислоты в полученном растворе.
Билет № 10.
1.
2.
Вода. Состав, физические, химические свойства и применение.
Пользуясь таблицей растворимости, напишите качественную реакцию на ион Ba2+ и рассмотрите ее в свете ТЭД.
Билет № 11.
1.
2.
Классификация основных классов неорганических соединений.
Пользуясь таблицей растворимости, напишите качественную реакцию на ион Fe2+ и рассмотрите ее в свете ТЭД.
Билет № 12.
1.
2.
Алюминий. Положение в периодической системе. Строение атома. Физические и химические свойства
алюминия. Соединения алюминия
Даны следующие вещества: Ag; O; Zn; H2O; HCI. Какие соли из них можно получить. Вычислите, какой объем
водорода при (н.у.) выделится при вступлении в реакцию 10,95 грамм соляной кислоты с металлом?
Билет № 13.
1.
2.
Железо. Положение в периодической системе. Строение атома Физические и химические свойства железа.
Соединения железа.
Сожгли 2 моль фосфора. Полученный оксид растворили в воде. Рассчитайте, сколько грамм фосфорной кислоты
при этом получилось?
Билет № 14.
1.
2.
Соединения алюминия. Физические и химические свойства. Применение.
Через 20 % -ный раствор нитрата свинца массой 250 грамм пропущен сероводород. Вычислите массу сульфида
свинца.
Билет № 15.
1.
2.
Алканы. Строение, изомерия химические свойства
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
H2S  S  SO2  SO3  H2SO4  CuSO4

Na2SO3  Na2SO4
Билет № 16.
1.
2.
Генетическая связь между классами соединений.
Железо массой 11,2 г сплавили с избытком серы, получив 13,2 г сульфида железа (II). Рассчитайте массовую долю
выхода продукта реакции.
Билет № 17.
1. Основные типы химической связи. Общая характеристика.
2.
В 100 мл крови человека содержится 180 мг калия и 6,5 грамм кальция. Сколько атомов калия и кальция
содержится в крови, если средний объем крови составляет 5 литров ?
Билет № 18.
1. Периодический закон Д.И. Менделеева. Структура периодической системы.
2. Человек в состоянии покоя выделяет в минуту 0,19 литров СО2 (н.у.) Сколько гидроксида кальция потребуется для
полного поглощения СО2, выдыхаемого за 8 часов сна?
Билет № 19.
1. Кальций. Положение в периодической системе. Строение атома. Физические и химические свойства.
2. Имеется серная кислота с массовой долей 10 % ( р = 1,066 г/см3). Рассчитайте, сколько мл серной кислоты пойдет
на полное взаимодействие с CuO (II) массой 16 грамм ?
Билет № 20.
1. Строение атома. Состав атомного ядра. Изотопы.
2. При взаимодействии 20 грамм едкого натра с углекислым газом образуется соль. Рассчитайте, сколько грамм
хлорида натрия образуется и какой объем оксида углерода (IV) выделится при взаимодействии данной соли с
соляной кислотой.
Билет № 21.
1. Расположение электронов в атомах. Энергетические уровни. Движение электронов в атомах.
2. Укажите вид химической связи в следующих веществах: N2; H2O; Fe; PH3; F2; KCI; I2; H2S; AIF3; SiO2; Ca. А
также изобразите их электронные формулы.
Билет № 22.
1. Непредельные углеводороды. Строение и гомологический ряд этилена. Химические свойства непредельных
углеводородов
2. При взаимодействии 8,1 г некоторого металла с кислородом был получен оксид массой 15,3 г. Определите, какой
металл был взят, если известно, что в оксиде он трехвалентен.
Билет № 23.
1. Ароматические углеводороды. Бензол. Строение и химические свойства бензола.
2. При взаимодействии 5,5 грамм алюминия с соляной кислотой было получено 6,38 л водорода (н.у.) Сколько это
составляет процентов от теоретически возможного?
Билет № 24.
1. Гидролиз солей.
2. Какой объем оксида серы (IV) образовался при горении 17 грамм серы и выходом оксида 93 % ?