Контрольная работа №1 по дисциплине «Физическая и коллоидная химия» Теоретические вопросы

Контрольная работа №1 по дисциплине
«Физическая и коллоидная химия»
Вариант 1
Теоретические вопросы
3. Сформулируйте закон Гесса, покажите его практическое применение. Покажите, что
закон Гесса есть приложение первого закона термодинамики к химическим процессам.
24. какие расчёты могут быть выполнены с помощью уравнения Клапейрона – Клаузиса?
Приведите конкретные примеры.
33. Дайте анализ диаграмм: состав – давление пара и состав – температура кипения.
Сформулируйте первый закон Коновалова и покажите на изображённой Вами диаграмме,
что пар, по сравнению с жидкостью, обогащён более летучим компонентом. Рассмотрите
применение правила рычага в диаграмме состав – давление пара.
48.
Электропроводимость
растворов
электролитов.
Удельная
и
молярная
электропроводимость.
Рассмотрите
простейшее
устройство
для
измерения
электропроводимости.
67. Как связаны между собой изменения энергии Гиббса в токообразующем процессе и
электродвижущая сила (ЭДС) соответствующего гальванического элемента? Как связаны
между собой константа химического равновесия токообразующего процесса и ЭДС
гальванического элемента? Какая связь существует между константой равновесия
токообразующего процесса и 0? Каким образом, измеряя ЭДС гальванического элемента,
можно найти величину G токообразующего процесса?
Задачи
3. Вычислите тепловой эффект реакции при стандартных условиях. Реакция протекает в
закрытой системе. Определите возможность её протекания при стандартных условиях и
при температуре 1000 К.
Fe3O4(т) + 4Н2(г)  3Fe(т) + 4Н2О(г)
24. При какой температуре кипит вода в автоклаве при давлении 2 атм.? Мольная теплота
испарения воды Н = 40,62 кДж/моль.
33. а). Выразите концентрацию водного раствора глицерина С3Н8О3 в весовых процентах,
если он замерзает при температуре -0,520С.
б). Метиловый спирт и бензол образуют азеотропную смесь, содержащую 39% СН 3ОН
и 61% С6Н6, которая кипит при 57,90С. Температура кипения метилового спирта и бензола
соответственно равны 64,7 и 80,20С. Что будет собрано в приёмнике и что останется в
перегонной колбе при фракционной перегонке смеси, состоящей из 20% СН 3ОН и 80%
С6Н6.
48. Удельная электрическая проводимость 0,0109 М раствора NH4OH при 180С 1,02 *10-2
См*м-1, а 0,0219 М раствора 1,5*10-2 См*м-1. Вычислите для указанных растворов степень
диссоциации и концентрации гидроксид-ионов. Проверьте насколько точно растворы
NH4OH следуют закону разбавления. Подвижности ионов NH4+ и OH- соответственно
равны 63,6*10-4 и 174*10-4 См*м2*моль-1.
67. Вычислите ЭДС гальванического элемента (при 250С), составленного из двух
стеклянных электродов, погружённых в растворы хлороводородной кислоты с рН = 1 и рН
= 3. Считайте, что мембраны стеклянных электродов идентичны.
Контрольная работа №1 по дисциплине
«Физическая и коллоидная химия»
Вариант 2
Теоретические вопросы
6. Приведите формулировки и математическое выражение второго закона термодинамики.
Поясните формулировку: «Теплота не может самопроизвольно переходить от тела менее
нагретого к более нагретому».
23. Уравнение Клапейрона – Клаузиса, его анализ и практическое применение. Объясните
с помощью уравнения Клапейрона – Клаузиса, как меняется температура плавления
веществ с ростом давления; температура кипения жидкостей.
36. Понижение давления пара над растворами нелетучих веществ. Закон Рауля. Приведите
графическую зависимость упругости пара растворителя от температуры над чистым
растворителем и раствором и покажите на ней, какие следствия вытекают из закона Рауля.
Какие растворы подчиняются закону Рауля?
51. Особенности диссоциации сильных электролитов. Активность, коэффициент
активности, связь между ними. Опишите один из практических путей определения
коэффициента активности и активности.
69. Почему, измеряя электрическую величину – ЭДС гальванического элемента, мы
можем судить о концентрации ионов водорода в растворе? Какие индикаторные
водородные электроды Вы знаете? Каким основным требованиям должен удовлетворять
водородный электрод?
Задачи
6. Вычислите тепловой эффект реакции при стандартных условиях. Реакция протекает в
закрытой системе. Определите возможность её протекания при стандартных условиях и
при температуре 1000 К.
СН4(г) + Н2О(г)  СО(г) + 3Н2(г)
23. Теплота испарения эфира при 1 атм. В точке кипения (34,50С) равна 369,47 Дж/моль.
Рассчитайте точку кипения эфира при 750 мм рт.ст.
36. а). Раствор, содержащий 0,933 г бромида натрия в 3305 г воды, замерзает при
температуре -0,9440С. Вычислите кажущуюся степень диссоциации бромида натрия в
этом растворе.
б). Кривая давления пара смеси азотной кислоты и воды проходит через минимум,
отвечающий смеси с содержанием 31,6 г вес.% воды. Как будет проходить перегонка 20%ного (по весу) раствора азотной кислоты? В каком случае можно выделить пары чистой
азотной кислоты?
51. при 180С удельная электропроводимость чистой воды равна 3084*10-6 См*м-1.
Подвижность ионов Н+ и ОН- соответственно равны 315*10-4 и 174*10-4 См*м2*моль1
.Вычислите степень диссоциации, ионное произведение и константу диссоциации воды.
69. По данным потенциометрического титрования:
Объём титранта, см 3
1 2 3
4
5
6
5 4 20 90 110 150
  V, мВ*см -3
7
3
Рассчитайте концентрацию КВr в растворе (титрант – раствор перманганата калия с
концентрацией 0,01 моль*дм-3), объём аликвотной доли 10 см3.
Контрольная работа №1 по дисциплине
«Физическая и коллоидная химия»
Вариант 3
Теоретические вопросы
9. Сформулируйте постулат Планка. Покажите на конкретных примерах, как можно
рассчитать стандартные энтропии различных веществ. В каких целях используются на
практике стандартные энтропии веществ?
28. Термический анализ, его применение в фармации. Покажите, как определяется состав
лекарственных смесей с помощью термического анализа. Для каких ещё целей
используют метод термического анализа в фармации?
39. Что называется осмотическим давлением, как его можно измерить и каким
закономерностям оно подчиняется в разбавленных растворах неэлектролитов и
электролитов? Значение осмоса. Как явление осмоса объясняет действие солейслабительных средств? Определение молярной массы растворённого вещества
осмометрическим методом.
54. Особенности электропроводимости расворов сильных и слабых электролитов. Закон
разделения Оствальда.
66. Какие гальванические элементы называются химическими? За счёт чего получается
электрическая энергия в гальваническом элементе? Напишите уравнение реакции,
протекающей в работающем гальваническом элементе Даниэля-Якоби. Напишите
уравнение электродных процессов в том же элементе. Как связаны между собой
электродвижущая сила гальванического элемента и значение потенциалов электродов,
входящих в его состав?
Задачи
9. Вычислите тепловой эффект реакции при стандартных условиях. Реакция протекает в
закрытой системе. Определите возможность её протекания при стандартных условиях и
при температуре 1000 К.
3Fe2O3(т) + Н2(г)  2Fe3O4(т) + Н2О(г)
28. Константа равновесия реакции этерификации
С2Н5ОН + СН3СООН  С2Н5ОСОСН3 + Н2О
При некоторой температуре равна 4. Определите количество моль кислоты,
превращающейся в эфир при взаимодействии 2 моль спирта и 1 моль кислоты.
39. а). Раствор, содержащий 2,85 г сульфата калия в 100 г воды, кипит при температуре
100,1910С.
Вычислите
кажущуюся
степень
диссоциации
сульфата
калия.
Эбуллиоскопическая постоянная воды равна 0,512.
б). Какое качество масляной кислоты можно извлечь из 100 мл 0,5 М раствора масляной
кислоты в хлороформе при четырехкратном встряхивании, используя каждый раз 25 мл
воды, Красп. = Схлороформа /Своды = 0,52
54. таблетки ацидин-пепсина при введении в желудок легко гидролизуются, выделяя
свободную соляную кислоту. При титровании 25 см3 раствора, полученного при
гидролизе, 0,25 М раствором едкого кали были получены следующие результаты:
Объём 0,25 М раствора КОН, см 3
*10-2, См*м -1
3,2
3,28
6,1
2,55
9,2
1,85
15,4
1,64
20,1
2,40
23,4
2,96
Определите концентрацию соляной кислоты в моль*дм-3.
66. Рассчитайте отношение концентрации ионов Fe+3 b Fe+2, если потенциал ферроферри электрода равен 0,763 В при 298 К.
Контрольная работа №1 по дисциплине
«Физическая и коллоидная химия»
Вариант 4
Теоретические вопросы
12. Свободная энергия Гельмгольца, физический смысл, практическое применение.
Пользуясь данными таблицы 2, рассчитайте изменение свободной энергии Гельмгольца
для выбранной вами реакции при Т=298 К.
30. Как экспериментально получить диаграмму плавкости? Проанализируйте диаграмму
плавкости двухкомпонентной системы с простой эвтектикой. Из каких фаз состоит
система в точке эвтектики? Сформулируйте правило рычага. Как оно используется на
практике?
42. Приведите анализ диаграммы состояния ограниченно смешивающихся жидкостей с
верхней критической температурой растворения. Как определяется состав равновесных
фаз по диаграмме? Приведите другие типы диаграмм ограниченно растворимых
жидкостей.
57. С точки зрения теоретических основ кондуктометрии объясните ход кривых
титрования: а.) слабой кислоты сильным основанием
б.) сильной кислоты слабым
основанием в,) нитрата серебра раствором хлорида калия.
68. Какие элементы называются концентрационными? Какие типы концентрационных
элементов Вы знаете? Приведите примеры. За счёт чего получается электрическая энергия
в концентрационных элементах? Напишите уравнение для электродвижущей силы
концентрационного элемента.
Задачи
12. Вычислите тепловой эффект реакции при стандартных условиях. Реакция протекает в
закрытой системе. Определите возможность её протекания при стандартных условиях и
при температуре 1000 К.
3СО(г) + 2Н2О(г)  СН3ОН(Г) + 2СО2(Г)
30. Определите величину максимальной работы при превращении 1 моль СО, взятого под
давлением 2 атм. и 1 моль Cl2, взятого под давлением 3 атм. в 1 моль COCl2 под давлением
0,5 атм. при 6000С. Константа равновесия реакции
СО + Cl2  СОCl2
при этой температуре равна 5,8.
42.
а.) Определите осмотическое давление 10%-ного раствора глицерина при 150С.
Плотность раствора равна 1,023 г/см3.
б.) Смесь камфоры и воды кипит при нормальном атмосферном давлении при 990С.
Определите процентное содержание камфоры и воды в дистилляте. Камфора, молярная
масса 152,2, практически нерастворима в воде. Давление паров воды при 990С равно
97740,9 Н/м2.
57.
Вычислите ионное произведение воды при 250С, если её удельная
электропроводимость при данной температуре равна 5,5*10-6 См*м-1, подвижность ионов
Н+ и ОН- соответственно равны 350,5*10-4 и 211,0*10-4 См*м2*моль-1.
68. Гальванический элемент составлен из каломельного (СKCl = 1 моль*дм-3) и
водородного электрода, погруженного в желудочный сок. ЭДС элемента равна 340
мВ при 370С. Вычислите рН желудочного сока.
Контрольная работа №1
по дисциплине «Физическая и коллоидная химия»
Вариант 5
Теоретические вопросы
15. Дайте определение понятия «химическое сродство». Что служит количественной
мерой химического сродства? Что такое «стандартная энергия Гиббса образования
вещества», для каких целей определяют данные величины?
21. Какие особенности химического равновесия в гетерогенных системах? Приведите
конкретные примеры гетерогенных реакций и запишите для них константу равновесия.
45. В чём заключается процесс экстрагирования, его теоретическая основа? Каким
требованиям должен удовлетворять экстрагирующий растворитель? Как следует вести
процесс экстрагирования, чтобы достигнуть полноты извлечения экстрагируемого
вещества? Выведите уравнение для процесса однократной и дробной экстракции.
Применение экстракции в фармации.
60. Электрическая диссоциация неводных растворов. Особенности электропроводимости
в этих растворах.
73. Нарисуйте и объясните ход кривой потенциометрического титрования. Почему вблизи
точки эквивалентности происходит резкое изменение потенциала индикаторного
электрода, погружённого в титруемый раствор? От каких факторов зависит величина
скачка при потенциометрическом титровании? Каковы преимущества дифференциальной
кривой потенциометрического титрования перед интегральной кривой?
Задачи
15. Вычислите тепловой эффект реакции при стандартных условиях. Реакция протекает в
закрытой системе. Определите возможность её протекания при стандартных условиях и
при температуре 1000 К.
Fe3О4(т) + СО(г)  3FeО(т) + СО2(г)
21. При растворении Na2SO4 и КСl в воде возможна реакция
Na2SO4 + КСl  К2SO4 + 2 NaCl
Определите число степеней свободы системы, если раствор находиться в присутствии
паров воды и кристаллов KCl.
45. а). Коэффициент распределения йода между водой и сероуглеродом равен 0,0017.
Водный раствор, содержащий 0,2 г/л йода, взболтали с 60 мл сероуглерода. Определите
степень извлечения йода в процентах при однократном извлечении.
б). Дибромэтан практически нерастворим в воде. Температура кипения этой смеси
при давлении 760 мм рт.ст. равна 910С. Давление насыщенного пара дибромэтана при
этой температуре равно 214 мм рт.ст. Вычислите: 1) в каком весовом отношении будут
перегоняться дибромэтан и вода;
2) сколько процентов (весовых) дибромэтана будет
содержаться в дистилляте?
60. При приёме внутрь препарата «Бетацид» гидролизуется с выделением свободной
соляной кислоты. При анализе препарата
концентрация кислоты определяется
кондуктометрическим титрованием. При титровании 50 см3 раствора препарата 0,5М
раствором едкого кали получены следующие данные:
Объём 0,5М раствора КОН, см3
3,0
6,4
9,0
17,0 20,5 25,0
-2
-1
3,65
2,75
2,05
1,70 2,55 3,65
*10 , См*м
Вычислите концентрацию соляной кислоты в моль/дм3.
73. Вычислите константу равновесия реакции
ZnSO4 + Cd  CdSO4 + Zn
При 298 К, если стандартные электродные потенциалы равны:
0 Zn2+ / Zn = -0.762 В, 0 Сd2+ / Cd = -0.402 В.
Контрольная работа №1 по дисциплине
«Физическая и коллоидная химия»
Вариант 6
Теоретические вопросы
7. Энтропия, физический смысл. Что означает такое определение «Энтропия есть мера
молекулярного беспорядка в системе»? От чего зависит энтропия вещества?
18. Что собой представляют стандартная свободная энергия Гиббса, стандартная
свободная энергия Гельмгольца реакции? Как связаны эти величины с константой
равновесия реакции?
39. Что называется осмотическим давлением, как его можно измерить и каким
закономерностям оно подчиняется в разбавленных растворах неэлектролитов и
электролитов? Значение осмоса. Как явление осмоса объясняет действие солейслабительных средств? Определение молярной массы
растворённого вещества
осмометрическим методом.
54. Особенности электропроводимости растворов сильных и слабых электролитов. Закон
определения Оствальда.
63. как устроен стандартный водородный электрод? Чему равен потенциал стандартного
водородного электрода? Что называется стандартным потенциалом данного электрода по
водородной шкале? Напишите, какую цепь надо составить для того, чтобы измерить
стандартный потенциал по водороду: а). цинка б). свинца в ). Серебра? Каковы
недостатки стандартного водородного электрода, как электрода сравнения? Какими
электродами обычно пользуются в качестве электродов сравнения?
Задачи
7. Вычислите тепловой эффект реакции при стандартных условиях. Реакция протекает в
закрытой системе. Определите возможность её протекания при стандартных условиях и
при температуре 1000 К.
СН4(г) + 2О2(г)  СО2(г) + 2Н2О(г)
18. Постройте диаграмму плавкости системы аспирин (т.пл. 1330С) – амидопирин (т. Пл.
1670С). Температура плавления эвтектической смеси (47% амидопирина – 53% аспирина)
450С. А). определите, что представляет собой система из 40% амидопирина и 60%
аспирина при 850С, построить кривую охлаждения для смеси этого состава; б). какие
фазы находятся в равновесии при 730С и составе смеси (47% амидопирина – 53%
аспирина)? Подсчитайте число степеней свободы этой системы.
39. а.) Раствор, содержащий 2,85 г сульфата калия в 100 г воды, кипит при температуре
100,1910С.
Вычислите
кажущуюся
степень
диссоциации
сульфата
калия.
Эбуллиоскопическая постоянная воды равна 0,512.
б.) какое количество масляной кислоты можно извлечь из 100 мл ,05М раствора
масляной кислоты в хлороформе при четырехкратном встряхивании, используя каждый
раз 25 мл воды, Красп. = Схлороформа /Своды = 0,52
54. таблетки ацидин-пепсина при введении в желудок легко гидролизуются, выделяя
свободную соляную кислоту. При титровании 25 см3 раствора, полученного при
гидролизе, 0,25 М раствором едкого кали были получены следующие результаты:
Объём 0,25 М раствора КОН, см3
3,2
6,1
9,2
15,4 20,1 23,4
3,28 2,55 1,85 1,64 2,40 2,96
*10-2, См*м-1
Определите концентрацию соляной кислоты в моль*дм-3.
63. Гальванический элемент составлен из каломельного (С KCl = 1 моль*дм -3) и
водородного электрода, погружённого в кровь, водородный показатель которой равен 7,3.
Вычислите ЭДС этого гальванического элемента при 370С.
Контрольная работа №1 по дисциплине
«Физическая и коллоидная химия»
Вариант 7
Теоретические вопросы
8. Чему равно изменение энтропии в обратимых изотермических, изохорных, изобарных,
адиабатических процессах? Приведите примеры процессов, в которых энтропия
уменьшается, возрастает. Для каких целей рассчитывают изменение энтропии в процессе
химической реакций?
21. Какие особенности химического равновесия в гетерогенных системах? Приведите
конкретные примеры гетерогенных реакций и запишите для них константу равновесия.
38. Покажите (графически), что раствор замерзает при более низкой температуре, чем
чистый растворитель. Какова зависимость температуры замерзания от концентрации?
Каков физический смысл криоскопической постоянной, как её рассчитать?
Криоскопический метод определения молярной массы растворённого вещества.
53. Удельная электропроводимость и её связь с концентрацией. Какой метод анализа
основан на этой зависимости? Применение её в фармации.
66. Какие гальванические элементы называются химическими? За счёт чего получается
электрическая энергия в гальваническом элементе? Напишите уравнение реакции,
протекающей в работающем гальваническом элементе Даниэля-Якоби. Напишите
уравнение электродных процессов в том же элементе. Как связаны между собой
электродвижущая сила гальванического элемента и значение потенциалов электродов,
входящих в его состав?
Задачи
8. Вычислите тепловой эффект реакции при стандартных условиях. Реакция протекает в
закрытой системе. Определите возможность её протекания при стандартных условиях и
при температуре 1000 К.
Fe2O3(Т) + 3Н2(Г)  2Fe(Т) + 3Н2О(Г)
21. При растворении Na2SO4 и КСl в воде возможна реакция
Na2SO4 + КСl  К2SO4 + 2 NaCl
Определите число степеней свободы системы, если раствор находиться в присутствии
паров воды и кристаллов KCl.
38. А). Определите температуру кипения раствора, содержащего в 1000 г воды 0,01 моль
хлорида бария, если кажущаяся степень диссоциации его равна 87%. Эбуллиоскопическая
постоянная воды равна 0,512.
Б.) Определите массу йода, которая будет извлечена из 500 мл 0,3%-ного водного
раствора, если экстрагирование проводить:
1) однократно в 100 мл пентана
2) двукратно порциями по 50 мл пентана,
Краспр.= Своды / Спентана = 0,012
53. Молярная электропроводимость растворов хлорида натрия различной концентрации
при 180С имеет значение:
С, моль/дм 3
0,01
0,005 0,002 0,001 0,0005 0,0002 0,0001
4
-2
-1
102,0 103,6 105,6 106,5 107,2
107,8
108,1
*10 , См*м *моль
Найти значение молярной электропроводимости при бесконечном разбавлении, построив
график зависимости  от С.
66. Рассчитайте отношение концентрации ионов Fe+3 b Fe+2, если потенциал ферро-ферри
электрода равен 0,763 В при 298 К.
Контрольная работа №1 по дисциплине
«Физическая и коллоидная химия»
Вариант 8
Теоретические вопросы
13. какими уравнениями можно выразить связь между следующими термодинамическими
функциями G, F, H, U? Физический смысл данных функций, условия их применения.
24. какие расчёты могут быть выполнены с помощью уравнения Клапейрона – Клаузиса?
Приведите конкретные примеры.
37. Почему раствор кипит при более высокой температуре, чем чистый растворитель?
Каков физический смысл эбуллиоскопической постоянной? Приведите уравнение,
позволяющее рассчитать эбуллиоскопическую постоянную. Эбулиометрический метод
определения молярной массы растворённого вещества.
48.
Электропроводимость
растворов
электролитов.
Удельная
и
молярная
электропроводимость.
Рассмотрите
простейшее
устройство
для
измерения
электропроводимости.
69. Почему, измеряя электрическую величину – ЭДС гальванического элемента, мы
можем судить о концентрации ионов водорода в растворе? Какие индикаторные
водородные электроды Вы знаете? Каким основным требованиям должен удовлетворять
водородный электрод?
Задачи
13. Вычислите тепловой эффект реакции при стандартных условиях. Реакция протекает в
закрытой системе. Определите возможность её протекания при стандартных условиях и
при температуре 1000 К.
СО2(Г) + 3Н2(Г)  СН3ОН(Г) + Н2О(Г)
24. При какой температуре кипит вода в автоклаве при давлении 2 атм.? Мольная теплота
испарения воды Н = 40,62 кДж/моль.
37. А). Раствор, содержащий в 25 г воды 0,608 бензойной кислоты, кипит при
температуре 100,1040С. Эбулиоскопическая постоянная воды равна 0,512. К слабым или
сильным электролитам относится бензойная кислота? Подтвердите ответ расчётами.
Б). Вода и азотная кислота образуют азеотропную смесь состава 32% воды и 68%
азотной кислоты, кипящую при 120,50С. Температура кипения воды и азотной кислоты
1000С и 860С соответственно. Какой компонент может быть выделен в чистом виде при
помощи дистилляции из 80%-ного раствора азотной кислоты?
48. Удельная электрическая проводимость 0,0109 М раствора NH4OH при 180С 1,02 *10-2
См*м-1, а 0,0219 М раствора 1,5*10-2 См*м-1. Вычислите для указанных растворов степень
диссоциации и концентрации гидроксид-ионов. Проверьте насколько точно растворы
NH4OH следуют закону разбавления. Подвижности ионов NH4+ и OH- соответственно
равны 63,6*10-4 и 174*10-4 См*м2*моль-1.
69. По данным потенциометрического титрования:
Объём титранта, см 3
  V, мВ*см -3
1 2 3
5 4 20
4
90
5
110
6
150
7
3
Рассчитайте концентрацию КВr в растворе (титрант – раствор перманганата калия с
концентрацией 0,01 моль*дм -3), объём аликвотной доли 10 см 3.
Контрольная работа №1 по дисциплине
«Физическая и коллоидная химия»
Вариант 9
Теоретические вопросы
12. Свободная энергия Гельмгольца, физический смысл, практическое применение.
Пользуясь данными таблицы 2, рассчитайте изменение свободной энергии Гельмгольца
для выбранной вами реакции при Т=298 К.
27.
Изобразите диаграмму
плавкости системы, компоненты которой образуют
химическое соединение с конгруэнтной точкой плавления. Укажите, из каких фаз состоит
система в разных областях. Рассчитайте число степеней свободы на линиях ликвидуса,
солидуса. Сколько эвтектик имеется в рассматриваемой системе? Каков состав эвтектик?
45. В чём заключается процесс экстрагирования, его теоретическая основа? Каким
требованиям должен удовлетворять экстрагирующий растворитель? Как следует вести
процесс экстрагирования, чтобы достигнуть полноты извлечения экстрагируемого
вещества? Выведите уравнение для процесса однократной и дробной экстракции.
Применение экстракции в фармации.
46. Различия в свойствах растворов электролитов и неэлектролитов. Основные положения
теории электролитической диссоциации Бренстеда. Какие опытные данные подтверждают
теорию электролитической диссоциации?
72. как будет меняться ЭДС гальванического элемента, состоящего из водородного
индикатора и электрода сравнения, по мере нейтрализации раствора, в котором находится
индикаторный электрод? Как определяется положение эквивалентной точки титрования
по кривым потенциометрического титрования? Какие приборы используются при
потенциометрическом титровании? Что они собой представляют и по какой схеме
работают?
Задачи
12. Вычислите тепловой эффект реакции при стандартных условиях. Реакция протекает в
закрытой системе. Определите возможность её протекания при стандартных условиях и
при температуре 1000 К.
3СО(г) + 2Н2О(г)  СН3ОН(Г) + 2СО2(Г)
27. Константа равновесия реакции образования водяного газа
СО + Н2О  С2Н5ОН
При температуре 930 К приблизительно равна 1. Смесь, состоящая из 20% СО и 80% Н2О
нагревается до 930 К. Определите состав смеси при равновесии.
45. а). Коэффициент распределения йода между водой и сероуглеродом равен 0,0017.
Водный раствор, содержащий 0,2 г/л йода, взболтали с 60 мл сероуглерода. Определите
степень извлечения йода в процентах при однократном извлечении.
б). Дибромэтан практически нерастворим в воде. Температура кипения этой смеси при
давлении 760 мм рт.ст. равна 910С. Давление насыщенного пара дибромэтана при этой
температуре равно 214 мм рт.ст. Вычислите: 1) в каком весовом отношении будут
перегоняться дибромэтан и вода;
2) сколько процентов (весовых) дибромэтана будет
содержаться в дистилляте?
46. Удельная электропроводимость насыщенного раствора иодида серебра при18°С равна
4,144*10-6 См*м -1, удельная электропроводимость воды в этих же условиях 4,00*10 -6 См*м1
. Вычислить концентрацию Agl (моль/л) в насыщенном растворе (растворимость).
Подвижности ионов Ag+ и I- соответственно равны 53,5*10 --4 и 66,5*1О --4 См*м2*моль-1.
72. Определить рН раствора, если при 298 К ЭДС элемента
Hg Hg2Cl2  Cl-  H+, хингидрон  Pt
равна 0,15 В. Стандартный потенциал хингидронного электрода 0,6994 В, потенциал
каломельного электрода 0,3369 В.
Контрольная работа №1 по дисциплине
«Физическая и коллоидная химия»
Вариант 10
Теоретические вопросы
15. Дайте определение понятия «химическое сродство». Что служит количественной
мерой химического сродства? Что такое «стандартная энергия Гиббса образования
вещества», для каких целей определяют данные величины?
30. Как экспериментально получить диаграмму плавкости? Проанализируйте диаграмму
плавкости двухкомпонентной системы с простой эвтектикой. Из каких фаз состоит
система в точке эвтектики? Сформулируйте правило рычага. Как оно используется на
практике?
40. Осмотические свойства растворов слабых и сильных электролитов. Изотонический и
осмотический коэффициенты. Определение степени диссоциации, изотонического и
осмотического коэффициентов электролитов.
51. Особенности диссоциации сильных электролитов. Активность, коэффициент
активности, связь между ними. Опишите один из практических путей определения
коэффициента активности и активности.
75. Сравните хингидронный и стеклянный электроды как индикаторные электроды для
измерения рН, укажите их достоинства и недостатки. В чём преимущества
потенциометрических методов определения рН по сравнению с колориметрическими?
Запишите схемы гальванических элементов, с помощью которых можно измерить рН
раствора.
Задачи
15. Вычислите тепловой эффект реакции при стандартных условиях. Реакция протекает в
закрытой системе. Определите возможность её протекания при стандартных условиях и
при температуре 1000 К.
Fe3О4(т) + СО(г)  3FeО(т) + СО2(г)
30. Определите величину максимальной работы при превращении 1 моль СО, взятого под
давлением 2 атм. и 1 моль Cl2, взятого под давлением 3 атм. в 1 моль COCl2 под давлением
0,5 атм. при 6000С. Константа равновесия реакции
СО + Cl2  СОCl2
при этой температуре равна 5,8.
40. а). Раствор, содержащий в 100 мл 11,07 г нитрата бария, изотоничен с 0,912 М
раствором глюкозы. Вычислите кажущуюся степень диссоциации Ва(NO3)2 в этом
растворе.
Б). Водный раствор, содержащий 0,2 г/л йода встряхивали с 60 мл сероуглерода.
Определите степень извлечения йода в процентах при трёхкратном встряхивании
порциями по 20 мл сероуглерода. Коэффициент распределения йода между водой и
сероуглеродом равен 0,0017.
51. при 180С удельная электропроводимость чистой воды равна 3084*10-6 См*м-1.
Подвижность ионов Н+ и ОН- соответственно равны 315*10-4 и 174*10-4 См*м2*моль-1.
Вычислите степень диссоциации, ионное произведение и константу диссоциации воды.
75. Вычислите потенциал медного электрода в растворе, содержащем 1,6 г CuSO4 в
200 см 3 раствора при 250С. Кажущаяся степень диссоциации в растворе равна 40%.