Комплект инструкций для проведения химического практикума №1 в 9 классе Карта-инструкция № 1 Практическая работа №1 Тема: Получение амфотерного гидроксида и изучение его свойств. Цель: Получить амфотерный гидроксид и доказать его свойства опытным путем. I вариант Оборудование: пробирки химические, мерный цилиндр, штатив для пробирок. Реактивы: 0,1Н раствор гидроксида натрия, 0,1Н раствор хлорида цинка, раствор соляной кислоты, 1Н раствор гидроксида натрия. Ход работы: 1) В две пробирки налейте по 4-5 мл 0,1Н раствора гидроксида натрия. В каждую пробирку добавьте раствор хлорида цинка по каплям (избегать избытка!). 2) В одну из пробирок добавьте раствор соляной кислоты. 3) В другую пробирку добавьте 1Н раствор гидроксида натрия. Отчет: 1. Описать кратко выполненные действия. 2. Описать свои наблюдения. 3. Составить уравнения сокращенной ионной форме. 4. Сделать общий вывод. реакций в молекулярной, полной и II вариант Оборудование: пробирки химические, мерный цилиндр, штатив для пробирок. Реактивы: 0,1Н раствор гидроксида натрия, 0,1Н раствор хлорида алюминия, раствор соляной кислоты, 1Н раствор гидроксида натрия. Ход работы: 1) В две пробирки налейте по 4-5 мл 0,1Н раствора гидроксида натрия. В каждую пробирку добавьте раствор хлорида алюминия по каплям (избегать избытка!). 2) В одну из пробирок добавьте раствор соляной кислоты. 3) В другую пробирку добавьте 1Н раствор гидроксида натрия. Отчет: 1. Описать кратко выполненные действия. 2. Описать свои наблюдения. 3. Составить уравнения сокращенной ионной форме. 4. Сделать общий вывод. реакций в молекулярной, полной и Карта-инструкция №2 Практическая работа № 2 Тема: Получение аммиака и изучение его свойств. Цель: Получить аммиак и доказать его свойства опытным путем. Оборудование: Лист бумаги или фарфоровая чашка, ложечка для сжигания веществ, стеклянная палочка, пробирки, пробка с Г-образной изогнутой газоотводной трубкой, лабораторный штатив с лапкой, спиртовка, спички, вата, кристаллизатор, пробирочный зажим, штатив для пробирок, пипетка, шпатель. Реактивы: Хлорид аммония, гидроксид кальция, соляная кислота (конц.), вода, водный раствор аммиака, раствор фенолфталеина, раствор соляной кислоты, индикаторная бумажка, хлорид алюминия. Ход работы: Получение аммиака Соберите прибор как показано на рисунке 1. На лист бумаги или в небольшую фарфоровую чашку (можно ступку) насыпьте хлорид аммония и гидроксид кальция объемом по одной ложечке (ложечка для сжигания веществ). Смесь перемешайте стеклянной палочкой и высыпьте в сухую пробирку. Закройте ее пробкой с Рис. 1. Получение аммиака штатива. газоотводной трубкой и укрепите в лапке На газоотводную трубку наденьте сухую пробирку для собирания аммиака. Нагрейте пробирку со смесью хлорида аммония и гидроксида кальция, соблюдая правила нагревания. Для обнаружения аммиака поднесите к отверстию перевернутой вверх дном пробирки влажную фенолфталеиновую бумажку. Обнаружив аммиак, поднесите к отверстию пробирки стеклянную палочку, смоченную концентрированной соляной кислотой. Что вы наблюдаете? Прекратите нагревание смеси. Пробирку, в которой собран аммиак, осторожно снимите с газоотводной трубки, держа ее вверх дном (конец газоотводной трубки сразу же после снятия с нее пробирки с аммиаком закройте кусочком мокрой ваты). Отверстие снятой пробирки закройте большим пальцем и опустите в сосуд с водой. Палец отнимите только под водой. Что вы наблюдаете? Снова закройте пальцем отверстие пробирки под водой и выньте ее из сосуда. Изучение свойств водного раствора аммиака 1. В пробирку налейте 2 – 3 мл водного раствора аммиака и добавьте 2 – 3 капли раствора фенолфталеина. Каков цвет раствора? Нагрейте этот раствор до кипения. Что вы наблюдаете? 2. Налейте в пробирку 2 – 3 мл водного раствора аммиака. Добавьте 2 – 3 капли раствора фенолфталеина и приливайте по каплям раствор соляной кислоты. Что вы наблюдаете? 3. В пробирку налейте 2 – 3 мл водного раствора хлорида алюминия и добавьте еще столько же водного раствора аммиака. Что вы наблюдаете? Отчет: Заполните пустые колонки в таблице, приведенной ниже, и сделайте общий вывод, ответив на вопрос: какие свойства аммиака и его водного раствора вы подтвердили в ходе работы? Содержание Уравнение Наблюдения, опыта реакций рисунок Выводы (ход работы) 1. Получение аммиака а) Нагреем смесь хлорида аммония и гидроксида кальция. NH 3 +H 2 O= NH 4 OH гидроксид аммония NH 4 +OH NH 4 OH Наблюдается образование белого дыма – хлорида аммония. Аммиак растворяется в воде с образованием гидроксида аммония. 2. Изучение свойств водного раствора аммиака а)Добавим в пробирку с водным раствором аммиака фенолфталеин. t NH 4 OH NH 3 ↑+H 2 O 0 Окраска индикатора постепенно исчезает. В результате взаимодействия водного раствора аммиака с хлоридом алюминия образуется хлорид аммония и гидроксид алюминия. Карта-инструкция №3 Практическая работа № 3 Тема: Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Цель: Получать углекислый газ и доказать его свойства опытным путем. Оборудование: лабораторный штатив с лапкой, ППГ-25 (ППГ-10), пробирки, пробка с Г-образной изогнутой газоотводной трубкой, пинцет, штатив для пробирок. Реактивы: Мел или мрамор, разбавленная соляная кислота (1:1), известковая вода, дистиллированная вода, раствор синего лакмуса, разбавленный раствор гидроксида натрия, фенолфталеин. Ход работы: Получение углекислого газа и его обнаружение. а) В ППГ-25 (ППГ-10) с помощью пинцета положите 3-4 гранулы мрамора на резиновый диск и налейте раствор соляной кислоты (1:1) через воронку. б) Конец газоотводной трубки опустите в пробирку, в которой находится 2-3 мл известковой воды. Несколько минут наблюдайте, как через известковую воду проходят пузырьки газа. Затем выньте конец газоотводной трубки из раствора и сполосните его в дистиллированной воде. Рис. 1. Получение углекислого газа. Изучение свойств углекислого газа. а) Опустите газоотводную трубку в пробирку с 2-3 мл дистиллированной воды и пропустите через нее газ. Через несколько минут выньте трубку из раствора, добавьте к полученному раствору несколько капель раствора синего лакмуса. б) В пробирку налейте 2-3 мл разбавленного раствора гидроксида натрия и добавьте к нему несколько капель фенолфталеина. Затем через раствор пропустите газ. Отчет: Заполните таблицу: Содержание Уравнение Наблюдения, опыта реакций рисунок (ход работы) Выводы Карта-инструкция №4 Решение экспериментальных задач Тема: Генетическая связь между классами неорганических соединений. Цель: Практически осуществить цепочки превращений. I Вариант Оборудование: ложечка для сжигания веществ или шпатель, пробирки. Реактивы: твердый карбонат магния, растворы соляной кислоты, гидроксида натрия, серной кислоты. Задание: Проведите реакции, в которых осуществляются записанные химические превращения. Составьте уравнения соответствующих реакций. Реакции ионного обмена запишите также в ионной форме. MgCl 2 Mg(OH) 2 MgSO 4 MgCO 3 Отчет: Заполните таблицу: Последовательность Уравнения выполнения опытов реакций Наблюдения Выводы II Вариант Оборудование: Пробирки, пробирочный зажим, спиртовка, спички. Реактивы: Растворы соляной кислоты, гидроксида натрия, сульфата меди (II), железные опилки. Задание: Проведите реакции, в которых осуществляются записанные химические превращения. Составьте уравнения соответствующих реакций. Реакции ионного обмена запишите также в ионной форме. Cu(OH) 2 CuO Cu CuSO 4 Отчет: Заполните таблицу: Последовательность Уравнения выполнения опытов реакций Наблюдения Выводы Карточки для оформления практической работы № 4 по теме: «Качественные реакции на ионы железа (II) и железа (III)» Таблица 1 Катионы Анионы OH [Fe(CN) 6 ] 4 [Fe(CN) 6 ] 3 Fe 2 Fe 3 Таблица 2 Уравнения реакции Сокращенное ионное Полное ионное Молекулярное CNS Рисунок