1. 2. 3. 4. 5. Осуществите превращения: Ва Н2 Fe Cu Ag. Для одного процесса составьте уравнения в полной и сокращенной ионной форме. На нейтрализацию 75 г раствора, содержащего хлорид и гидроксид калия, было затрачено 21,9 г соляной кислоты с массовой долей хлороводорода 20%. К образовавшемуся раствору добавили избыток раствора нитрата серебра. При этом выпало 28,7 г осадка. Определите массовые доли хлорида и гидроксида калия в исходном растворе. Какой объем (н.у.) оксида серы (IV) нужно растворить в 200 г воды, чтобы получить раствор сернистой кислоты с массовой долей 20,5%? Железную пластинку массой 10 г опустили в раствор, содержащий 3,2 г сульфата меди (II). Рассчитайте: а) массу растворившегося железа; б) массу осажденной меди; в) массу пластинки после окончания реакции; г) массу полученного сульфата железа (II). Допишите уравнения окислительно-восстановительных реакций и расставьте коэффициенты методом электронного баланса: а) FeSO4 + KClO3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + KCl + … Осуществите превращения: Ва Н2 Fe Cu Ag. Для одного процесса составьте уравнения в полной и сокращенной ионной форме. 2. На нейтрализацию 75 г раствора, содержащего хлорид и гидроксид калия, было затрачено 21,9 г соляной кислоты с массовой долей хлороводорода 20%. К образовавшемуся раствору добавили избыток раствора нитрата серебра. При этом выпало 28,7 г осадка. Определите массовые доли хлорида и гидроксида калия в исходном растворе. 3. Какой объем (н.у.) оксида серы (IV) нужно растворить в 200 г воды, чтобы получить раствор сернистой кислоты с массовой долей 20,5%? 4. Железную пластинку массой 10 г опустили в раствор, содержащий 3,2 г сульфата меди (II). Рассчитайте: а) массу растворившегося железа; б) массу осажденной меди; в) массу пластинки после окончания реакции; г) массу полученного сульфата железа (II). 5. Допишите уравнения окислительно-восстановительных реакций и расставьте коэффициенты методом электронного баланса: а) FeSO4 + KClO3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + KCl + … 1. б) Fe(OH)3 + KOH + Br2 K2FeO4 + KBr + … б) Fe(OH)3 + KOH + Br2 K2FeO4 + KBr + … в) K2Cr2O7 + H2SO4 + H2O2 Cr2(SO4)3 + K2SO4 + … + … в) K2Cr2O7 + H2SO4 + H2O2 Cr2(SO4)3 + K2SO4 + … + … Составьте структурную формулу предельного углеводорода, в состав которого входят четыре первичных атома углерода и два третичных. Составьте структурные формулы всех возможных изомеров для полученного вещества. Назовите все углеводороды по систематической номенклатуре. 7. В растворе ортофосфорной кислоты массой 80 г с массовой долей 10% растворили при нагревании оксид фосфора (V). В результате этого массовая доля фосфорной кислоты изменилась на 5%. Определите массу растворенного оксида фосфора (V). 8. Сплав серебра и меди растворили в 96%-ной азотной кислоте. При этом образовалось 15,68 л (н.у.) газа. Полученный раствор обработали избытком раствора хлорида натрия, при этом выпало 28,7 г осадка. Найдите массу исходного сплава. 9. Смешали 400 г раствора гидроксида натрия с массовой долей 20% и 243,33 г раствора хлорида алюминия с массовой долей 30%. Найдите массу полученного осадка. 10. Смесь этилена и пропилена, масса которой 1,19 г, обесцвечивает 280 г бромной воды с массовой долей брома 2%. Вычислите массовые и объемные доли компонентов в смеси. 11. Осуществите превращения: 6. +Сl2, свет +2Na+Б +Br2,свет +H2O + CuO +Cu(OH)2 А --------- Б ------ В ------- Г ---- Д ---- Е ------ СН3СООН →метилацетат Составьте структурную формулу предельного углеводорода, в состав которого входят четыре первичных атома углерода и два третичных. Составьте структурные формулы всех возможных изомеров для полученного вещества. Назовите все углеводороды по систематической номенклатуре. 7. В растворе ортофосфорной кислоты массой 80 г с массовой долей 10% растворили при нагревании оксид фосфора (V). В результате этого массовая доля фосфорной кислоты изменилась на 5%. Определите массу растворенного оксида фосфора (V). 8. Сплав серебра и меди растворили в 96%-ной азотной кислоте. При этом образовалось 15,68 л (н.у.) газа. Полученный раствор обработали избытком раствора хлорида натрия, при этом выпало 28,7 г осадка. Найдите массу исходного сплава. 9. Смешали 400 г раствора гидроксида натрия с массовой долей 20% и 243,33 г раствора хлорида алюминия с массовой долей 30%. Найдите массу полученного осадка. 10. Смесь этилена и пропилена, масса которой 1,19 г, обесцвечивает 280 г бромной воды с массовой долей брома 2%. Вычислите массовые и объемные доли компонентов в смеси. 11. Осуществите превращения: 6. +Сl2, свет +2Na+Б +Br2,свет +H2O + CuO +Cu(OH)2 А --------- Б ------ В ------- Г ---- Д ---- Е ------ СН3СООН →метилацетат 12. Для растворения смеси оксида железа (II) и оксида железа (III) потребовалось 147 г раствора с массовой долей серной кислоты 20%. Полученный раствор может обесцветить 94,8 г подкисленного серной кислотой раствора с массовой долей перманганата калия 5%. Вычислите массу исходной смеси. 13. Смесь, содержащую 2,74 г бария и 4,59 г оксида бария, обработали водой, получив раствор с массовой долей гидроксида бария 4%. Рассчитайте, сколько граммов воды необходимо для получения данного раствора. 14. Предельный одноатомный спирт содержал примесь соответствующего альдегида. Определите альдегид и его массовую долю в спирте, если при сжигании 50,4 г такого спирта образуется 49,28 л (н.у.) углекислого газа, а при обработке такого же количества образца оксидом серебра выпадает осадок массой 21,6 г. 15. Смесь пропиламина, глицина и фенола массой 39,15 г реагирует с 65,7 г 25%-ной соляной кислоты. Такое же количество той же смеси реагирует с 60 г 20%-ного раствора гидроксида натрия. Вычислите массовые доли компонентов в смеси. 16. Могут ли существовать в растворе одновременно : хлорид натрия и нитрат калия, фосфат натрия и хлорид кальция, гидроксид калия и нитрат лития, нитрат бария и сульфат натрия? Ответ обоснуйте и подтвердите уравнениями реакций (в молекулярном и ионном виде) 17. Смешали 67,2 л оксида углерода (II) и 11,2 л оксида углерода (IV). Вычислите, сколько атомов углерода находится в этой смеси. 18. Смесь цинка и нитрата цинка прокалили на воздухе. Ее масса при этом не изменилась. Определите массовые доли компонентов в смеси. 19. При пропускании 11,2 л смеси метана, угарного газа и углекислого газа через избыток раствора гидроксида натрия объем исходной смеси уменьшился на 4,48 л (н.у.), а для сгорания оставшейся смеси нужно 6,72 л кислорода. Определите состав исходной смеси в объемных процентах. 20. Считая выход реакций на всех стадиях количественным, определите, какую массу аминоуксусной кислоты можно получить из 30 г карбида кальция, содержащего 4% примесей, используя реакцию Кучерова? 21. Какие вещества могут образоваться, если металлический натрий оставить на воздухе? Напишите уравнения всех происходящих реакций. 22. Какую массу гидрида лития, нужно растворить в 100 мл воды, чтобы получить раствор с массовой долей гидроксида лития 5%? 23. 3,25 г цинка растворили в 91,6 мл раствора серной кислоты с массовой долей 10 % и плотностью 1,07 г/мл. Какова массовая доля образовавшегося вещества в полученном растворе? 12. Для растворения смеси оксида железа (II) и оксида железа (III) потребовалось 147 г раствора с массовой долей серной кислоты 20%. Полученный раствор может обесцветить 94,8 г подкисленного серной кислотой раствора с массовой долей перманганата калия 5%. Вычислите массу исходной смеси. 13. Смесь, содержащую 2,74 г бария и 4,59 г оксида бария, обработали водой, получив раствор с массовой долей гидроксида бария 4%. Рассчитайте, сколько граммов воды необходимо для получения данного раствора. 14. Предельный одноатомный спирт содержал примесь соответствующего альдегида. Определите альдегид и его массовую долю в спирте, если при сжигании 50,4 г такого спирта образуется 49,28 л (н.у.) углекислого газа, а при обработке такого же количества образца оксидом серебра выпадает осадок массой 21,6 г. 15. Смесь пропиламина, глицина и фенола массой 39,15 г реагирует с 65,7 г 25%-ной соляной кислоты. Такое же количество той же смеси реагирует с 60 г 20%-ного раствора гидроксида натрия. Вычислите массовые доли компонентов в смеси. 16. Могут ли существовать в растворе одновременно : хлорид натрия и нитрат калия, фосфат натрия и хлорид кальция, гидроксид калия и нитрат лития, нитрат бария и сульфат натрия? Ответ обоснуйте и подтвердите уравнениями реакций (в молекулярном и ионном виде) 17. Смешали 67,2 л оксида углерода (II) и 11,2 л оксида углерода (IV). Вычислите, сколько атомов углерода находится в этой смеси. 18. Смесь цинка и нитрата цинка прокалили на воздухе. Ее масса при этом не изменилась. Определите массовые доли компонентов в смеси. 19. При пропускании 11,2 л смеси метана, угарного газа и углекислого газа через избыток раствора гидроксида натрия объем исходной смеси уменьшился на 4,48 л (н.у.), а для сгорания оставшейся смеси нужно 6,72 л кислорода. Определите состав исходной смеси в объемных процентах. 20. Считая выход реакций на всех стадиях количественным, определите, какую массу аминоуксусной кислоты можно получить из 30 г карбида кальция, содержащего 4% примесей, используя реакцию Кучерова? 21. Какие вещества могут образоваться, если металлический натрий оставить на воздухе? Напишите уравнения всех происходящих реакций. 22. Какую массу гидрида лития, нужно растворить в 100 мл воды, чтобы получить раствор с массовой долей гидроксида лития 5%? 23. 3,25 г цинка растворили в 91,6 мл раствора серной кислоты с массовой долей 10 % и плотностью 1,07 г/мл. Какова массовая доля образовавшегося вещества в полученном растворе?