Урок 65 (8 класс) Гринаш М

Урок 60 * (8 класс)
«Кристаллогидраты ».
Гринаш М.А.
Цели урока: уметь давать научное определение кристаллогидратов; уметь
преобразовывать кристаллогидраты в безводные соли и безводные соли в
кристаллогидраты; уметь записывать формулы кристаллогидратов по названиям и
называть их по формулам; уметь определять место кристаллогидратов в классификации
неорганических веществ.
 Эксперимент (ы) к уроку :
а) в виде лабораторной работы (до урока) на столы учащихся выставить: фарфоровые
чашки с б/в CuSO4, часовые стекла с NaCl, чашки Петри с FeSO4, флаконы
заполненные водой с насадкой для распыления; (на уроке) см. в описании хода
урока
б) (до урока) на дем. стол ставим металлический штатив с кольцом, на кольце
помещаем фарфоровую чашку для выпаривания , под чашку – спиртовку,
приготовить фарфоровый шпатель для помешивания раствора и спички ;
(на уроке) выпариваем соль из раствора CuSO4 полученного в эксперименте а'
 Коллекция к уроку :
(до урока) на столы учащихся выставляются коробки с цветной коллекцией солей
– кристаллогидратов (в плотно запечатанных пробирках).
Учитель
Ученик
Актуализация знаний
Вспомните определение класса веществ
Соли – это сложные вещества, состоящие из
«соли».
атомов металла и кислотного остатка.
Перечислите способы получения солей.
Соли получают взаимодействием:
а) кислотного и основного оксидов;
б) амфотерного и основного оксидов;
в) кислотного оксида и основания;
г) основного (или амфотерного) оксида и
кислоты;
д) кислоты и основания;
е) кислоты и металла.
Перечислите химические свойства,
характерные для солей.
Химические свойства солей:
а) взаимодействие с металлами ;
б) взаимодействие с кислотами;
в) взаимодействие с основаниями;
г) взаимодействие с солями;
д) разложение при нагревании.
Постановка проблемы
Что произойдет если к соли добавить воды? Она раствориться.
А если добавить немного? Например,
слегка оросить из распылителя?
эксперимент (а' )
На ваших столах в фарфоровых чашках
сульфат меди (II). Какой цвет у этой соли?
Слегка сбрызните ее водой. Что-то
изменилось?
Начнет постепенно растворяться.
Светло-серый.
Стала голубоватого цвета.
Повторите действие. Что наблюдаете?
Цвет изменяется, соль синеет.
Добавьте еще воды.
Продолжайте добавлять воду.
Почему же соль не растворилась сразу же
после добавления первой порции воды?
Стала расплываться.
Соль растворилась.
А почему изменился цвет соли?
И любая соль в подобном случае окрасится
в голубой цвет?
эксперимент (а'' )
На часовых стеклах на столах хлорид
натрия.
Проведите эксперимент, подобно первому.
Что наблюдаете?
Цвет изменился?
эксперимент (а''' )
В чашках Петри соль сульфат железа (II).
Откройте чашки, повторите эксперимент.
Что наблюдаете?
Потому что воды было мало для такого
объема соли, и она впиталась в соль.
Добавленная вода ее окрасила в голубой
цвет.
(возникнет две версии)
Сначала соль воду впитывала, а потом стала
растворяться.
Нет.
Соль была желтоватого цвета, а стала
зеленого. Когда она растворяется, раствор
становится то же зеленым.
Происходит. Признак реакции – изменение
цвета.
Происходит ли при растворении соли
химическая реакция?
Какие вещества образуются при
Вещества какого-то другого класса?
добавлении воды к сухой соли?
Поиск решения
(работа с учебником)
Поищем в учебнике ответ на этот вопрос,
(читают учебники и находят ответ).
стр.178 (1 – 4 абзац).
Дайте определение соли кристаллогидрата.
Кристаллогидрат – это соль, каждая
молекула которой связана слабой
химической связью с определенным числом
молекул воды.
1-ая подтема (на доске) в план открытия
нового знания
Сформулируйте подтему изученной части
урока.
Кристаллогидраты – научное определение.
Проблемный вопрос
коллекция
Рассмотрите коллекцию кристаллогидратов.
От чего зависит цвет кристаллогидратов?
От индивидуальных свойств соли.
Обратите внимание на формулы
кристаллогидратов (они заранее написаны
на доске). Одинаковое ли количество
молекул воды входит в состав каждого
гидрата?
Нет. Молекулы каждой соли имеют в
составе свое количество молекул воды.
Обратите внимание на кристаллогидраты
хлорида кальция :
CaCl2 · H2O ;
CaCl2 · 2 H2O
CaCl2 · 4 H2O
CaCl2 · 6 H2O
(ответа не будет, недостаточно знаний)
Что означают эти формулы? И как
называть вещества соответствующие
им?
Поиск ответа
(работа с учебником)
Ответы попытаемся найти в учебнике,
стр.178 (7,8 абзацы).
(учащиеся читают и дают ответ на
поставленный вопрос)
Если вопросов нет, для тренировки,
выполним задание 1 после параграфа
(коллективное выполнение задания)
(стр.179).
2-ая подтема (на доске) в план открытия
нового знания
Сформулируйте второй пункт плана.
Формулы и названия кристаллогидратов.
Проблемный вопрос
Давайте разберемся с классификацией:
орошая водой безводные соли мы получили
кристаллогидраты.
Можно ли выделить кристаллогидраты
(прозвучат взаимоисключающие версии)
в отдельный класс веществ?
Поиск ответа
Кто считает, что это новый класс веществ,
Формулы отличаются, цвет отличается =>
приведите свои доводы.
это другой класс веществ.
Слово сторонникам другой версии.
(работа с учебником)
Найдем правильный ответ в учебнике,
стр.179 (2 абзац)
3-тья подтема (на доске) в план открытия
нового знания
Как звучит третий пункт плана.
Если добавить воды до полного
растворения соли, то получим раствор
обычной соли, а свойства растворов солей
уже изучали. Раз свойства те же самые =>
не являются кристаллогидраты отдельным
классом веществ. Они относятся к классу
соли.
Место кристаллогидратов в классификации
веществ.
Проблемный вопрос
Что произойдет если раствор некоторое
Зависит от того, сколько времени он будет
время кипятить?
кипеть. Если долго, то вся вода выкипит и
останется соль.
Какая соль безводная или кристаллогидрат? (вероятно, прозвучат взаимоисключающие
версии)
Устойчивы ли кристаллогидраты к
нагреванию?
Поиск решения
эксперимент (б)
В чашку выльем раствор медного купороса
(из эксперимента а' ), доведем до кипения и
подождем пока вода выпарится.
Что наблюдаем?
В чашке образовались голубые кристаллы
соли.
Помешивая, продолжим нагревание.
Что замечаете?
Окраска бледнеет, а затем исчезает. Соль
становится светло-серого цвета.
Кто объяснит произошедший процесс?
Все верно. Наблюдаем процесс
обезвоживания кристаллогидрата и
получения безводной соли.
Ваш ответ на поставленный ранее вопрос?
4-ая подтема (на доске) в план открытия
нового знания
Сформулируйте последнюю подтему
сегодняшнего урока.
При нагревании кристаллогидрат теряет
воду, т.к. она связана с молекулами соли
слабой химической связью. Мы наблюдаем
процесс обратный тому, который
проводили в первом эксперименте.
Кристаллогидраты при нагревании легко
теряют связанные с ними молекулы воды
(химическая связь слабая).
Химические свойства кристаллогидратов.
Как звучит тема урока?
Кристаллогидраты , их состав и
свойства.
Обобщение темы
1. Что означает понятие «гидраты»?
Вещества (соли), молекулы которых
связаны слабой химической связью с
молекулами воды.
2. Как можно выделить соль из
раствора?
Выпариванием раствора.
3. В каком виде находится вода в
составе кристаллогидратов?
Связана с молекулами соли слабой
химической связью.
4. Соотношение молекул вещества с
молекулами воды постоянно?
Нет, меняется в зависимости от ряда
условий (природы соли, температуры
среды).
5. Какие химические свойства
характерны для кристаллогидратов? Химические свойства солей.
Самостоятельное применение знаний
(работа с учебником)
Ответьте на вопросы 2,3,4 после параграфа.
(работа с задачником)
Выполните задание № 8 из задачника,
стр.31.
Домашнее задание: § 49 (стр.178 – 179) ; из задачника № 6, № 7 стр. 30 .