8 класс - Электронное образование в Республике Татарстан

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение
Шуранская основная общеобразовательная школа
Лаишевского района Республики Татарстан
Рассмотрено
На заседании ШМО
Руководитель
__________ Р.С Гиниятов
Протокол № 1
от «24» августа 2013г
Утверждаю
Директор
__________ Р.С Гиниятов
Приказ №34-2
от«26» августа20 13г.
Рабочая программа
по химии
для 8класса
Составитель:учитель биологии,химии
Галкина Наталья Викторовна
с.Шуран
2013/2014 учебный год
Пояснительная записка.
Данная рабочая программа по химии,8 класс составлена на основании следующих документов:
- Законы РФ и РТ «Об образовании»
- Федерального компонента государственного Стандарта начального, основного общего и среднего (полного) общего образования (Приказ
МО РФ от 5 марта 2004 г. № 1089),
- Приказа МО и Н РФ от3 июня 2011 года №1994 «О внесении изменений в федеральный БУП и примерные учебные планы для
образовательных учреждений Российской Федерации, реализующих программы общего образования, утвержденные приказом МО РФ от 9
марта 2004 года№1312»
- Примерной программы
- Учебного плана МБОУ «Шуранская основная общеобразовательная школа» Лаишевского муниципального района РТ на 2013 – 2014
учебный год (утвержденного решением педагогического совета (Протокол №7, от 19августа 2013года).
-письма МО и НРТ «Об учебных планах в 2013-2014 году» №9127/13 от 9.07.13
-Сборника нормативных документов. Химия. Сост. Э.Д. Днепров, А.Г. Аркадьев.- М.: Дрофа, 2007
Согласно базисному учебному плану на изучение химии8 класс отводится 2 ч в неделю (70 ч в год).
Изучение химии в основной школе направлено на достижение следующих целей:

освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе
химических формул веществ и уравнений химических реакций;

развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента,
самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой
культуры;

применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве
и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и
окружающей среде.
Учебно-тематический план
№
пп
Тема
Количество
В
том
числе В
том
числе
часов
по практических
контрольных
рабочей
работ
работ
программе
1
Первоначальные
химические понятия
18
2
2
Кислород
5
1
3
Водород
3
Растворы. Вода
1
8
1
1
1
1
6
Обобщение сведений 9
о важнейших классах
неорганических соединений
Периодический закон и
8
периодическая система
химических элементов
Д.И.Менделеева.
7
Строение атома
Химическая связь.
Строение веществ
Закон Авогадро.
4
5
8
9
Итого
Галогены
1
9
1
4
6
70
1
5
4
Содержание тем учебного курса
Тема 1. Первоначальные химические понятия (18 ч )
Химия – наука о веществах, их свойствах и превращениях. Понятие о химическом элементе и формах его существования. Превращения веществ.
Чистые вещества и смеси. Способы очистки смесей. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека.
Атомы и молекулы. Атомно - молекулярное учение. Простые и сложные вещества. Химический элемент. Закон постоянства состава вещества.
Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Химические формулы. Индексы и коэффициенты.
Относительная атомная и молекулярные массы. Расчёт массовой доли химического элемента по формуле вещества.
Понятие валентности. Составление химических формул по валентности. Закон сохранения массы веществ, его значение. Химические уравнения.
Типы химических реакций
Моль - единица количества вещества. Молярная масса. Вычисления по химическим уравнениям.
Демонстрация
Моделей молекул и атомов. Коллекция самородных элементов (на примере серы). Горение свечи на весах с поглощением продуктов горения.
Разложение малахита. Горение магния.
Лабораторные опыты
Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами.
Разделение смесей.
Химические явления (прокаливание медной проволоки, взаимодействие мела с кислотой). Реакции, иллюстрирующие основные признаки
характерных реакций.
Знакомство с образцами простых и сложных веществ. Образцы типичных металлов и неметаллов.
Практикум
Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приёмы обращения с лабораторным штативом со спиртов кой,
электронагревателем; изучение строения пламени
Очистка поваренной соли
Тема 2. Кислород. Оксиды, горение. (5 ч)
Кислород, его общая характеристика и нахождение в природе. Получение. Физические свойства кислорода. Химические свойства кислорода.
Применение. Круговорот кислорода в природе.
Воздух и его состав. Защита атмосферного воздуха от загрязнения.
Горение и медленное окисление. Тепловой эффект химической ре акции.
Демонстрация
Знакомство с образцами оксидов, нефти, каменного угля и продуктами их переработки. Взаимодействие растворов едкого натра с хлорным железом.
Получение, собирание и распознавание кислорода.
Практикум
Получение и свойства кислорода
Тема 3.
Водород (3ч)
Водород, его общая характеристика и нахождение в природе. Получение водорода в лаборатории и его физические свойства кислорода. Химические
свойства водорода. Применение водорода
Демонстрация
Получение, собирание и распознавание водорода. Восстановление металлов водородом из их оксидов.
Т е м а 4. Растворы. Вода. (8 ч)
Растворы. Вода - раствори тель. Растворимость веществ в воде. Массовая доля растворенного вещества. Вода. Анализ и синтез воды. Вода в природе
и способы ее очистки. Физические и химические свойства воды.
Демонстрация
Растворение веществ с различной растворимостью, растворение веществ в различных растворителях. Получение кристаллов солей. Растворение
нитрата аммония. Взаимодействие натрия и кальция с водой.
Практикум.
Приготовление растворов солей с определенной массовой долей растворенного вещества
Тема 5: Основные классы неорганических соединений. (9 ч)
Оксиды: классификация, номенклатура, свойства, получение, применение.
Основания: классификация, номенклатура, свойства, получение, применение. Физические и химические свойства оснований. Реакция
нейтрализации.
Кислоты: классификация, номенклатура, физические и химические свойства.
Соли: классификация, номенклатура, свойства, получение. Физические и химические свойства солей
Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.
Демонстрация
Знакомство с образцами оксидов, оснований, кислот, солей. Реакция нейтрализации в присутствии индикатора. Генетическая связь между
основными классами неорганических соединений.
Лабораторные опыты
Взаимодействие оксида магния с кислотами . Взаимодействие углекислого газа с известковой водой.
Получение осадков нерастворимых
гидроксидов и изучение их свойств. Растворение железа и цинка в соляной кислоте.
Вытеснение одного металла другим из раствора
соли.
Практикум.
Решение экспериментальных задач по теме «важнейшие классы неорганических соединений
Тема 6: «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома. (8 ч)
Классификация химических элементов. Амфотерные соединения. Периодический закон
Д.И.Менделеева. Периодическая таблица химических элементов.
Строение атома. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов. Состояние электронов в атоме
Значение перио дического закона. Жизнь и деятельность Д.И.Менделеева.
Демонстрация
Коллекция самородных элементов. Различные варианты периодической системы. Модель строения атома
Те м а 7. Химическая связь. Строение вещества. (9ч)
Электроотрицательность химических элементов. Ковалентная связь. Полярная и неполярная ковалентная связь. Ионная связь. Кристаллические
решетки.Валентность и степень окисления. Правила вычисления степени окисления элементов.
Тема 8.Закон Авогадро. Молярный объем газов. (4 ч)
Окислительно-восстановительные реакции. Закон Авогадро. Молярный объем газов. Относительная плотность газов. Объемные отношения газов при
химических реакциях
Демонстрация
Образование нерастворимых, газообразных и малоионозирующих веществ. Модели кристаллических решеток ковалентных и ионных соединений.
Коллекция соединений железа с различными степенями окисления. Горение фосфора.
Тема 9 Галогены. ( 6 ч)
Положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов. Хлор: физические и химические свойства, получение и применение.
Хлороводород: получение и физические свойства. Соляная кислота и ее соли. Сравнительная характеристика галогенов.
Демонстрация
Распознавание соединений галогенов. Получение хлороводорода и его растворение в воде. Возгонка йода.
Лабораторные опыты
Знакомство с образцами природных соединений неметаллов-хлоридами
Требования к уровню подготовки обучающихся
знать / понимать



химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;
важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион,
химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация
реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
уметь








называть: химические элементы, соединения изученных классов;
объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент
принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и
главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;
характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе
Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства
основных классов неорганических веществ;
определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических
реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания
реакций ионного обмена;
составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической
системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;
обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-,
карбонат-ионы;
вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество
вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:





безопасного обращения с веществами и материалами;
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
приготовления растворов заданной концентрации.
Календарно-тематическое планирование
№ур
ока
Тема раздела
Тема урока
Кол
-во
уро
ков
1
Тип урока
Требование к уровню
подготовки
эксперимент
Урок изучения и
первичного
закрепления новых
знаний
Знать важнейшие
химические понятия:
вещество, тело;
уметь описывать физические
свойства веществ
Лабораторный
опыт № 1
Рассмотрение
веществ с
различными
физическими
свойствами
Знать правила работы в
школьной лаборатории,
безопасного обращения с
реактивами и приборами;
уметь:
обращаться с химической
посудой и лабораторным
оборудованием;
использовать
приобретенные знания и
умения в практической
деятельности и повседневной
жизни для:
безопасного обращения с
веществами и материалами
Знать сущность понятий
чистые вещества и смеси и
способы разделения смесей
Практическая
работа № 1
Знакомство с
лабораторным
оборудованием.
Правила безопасной
работы в
химической
лаборатории
1.
Первоначальные
химические понятия
(18часов)
Тема урока:
Предмет и задачи химии.
Вещества и их свойства
2.
Тема урока:
Практическая работа №1
Знакомство с
лабораторным
оборудованием. Правила
безопасной работы в
химической лаборатории
1
практическая
работа
3.
Тема урока:
Чистые вещества и смеси
1
урок изучения и
первичного
закрепления новых
знаний
Лабораторный
опыт № 2
Разделение смесей.
Разделение смеси с
Дата
план
Дата
факт
помощью магнита
4
1
Практическая работа №2
Очистка
загрязненной
поваренной соли
практическая
работа
5
Физические и химические
явления. Химические
реакции
1
Урок изучения и
первичного
закрепления новых
знаний
6Тема урока:
1
комбинированный
Уметь:
обращаться с химической
посудой и лабораторным
оборудованием;
использовать приобретенные
знания и умения в
практической деятельности и
повседневной жизни для:
безопасного обращения с
веществами и материалами
Знать важнейшие
химические понятия:
физические и химические
явления, химическая
реакция;
уметь отличать химические
реакции от физических
явлений
Знать важнейшие
Практическая
работа № 2
Очистка
загрязненной
поваренной соли
Демонстрации
реакций,
иллюстрирующих
основные признаки
характерных
реакций.
Лабораторный
опыт № 3
Химические явления
(прокаливание
медной проволоки;
взаимодействие мела
с кислотой).
Примеры
физических и
химических явлений.
Реакции,
иллюстрирующие
основные признаки
характерных
реакций
Демонстрации
Молекулы и атомы
Атомно-молекулярное
учение
7
8
Простые и сложные
вещества. Химические
элементы
химические понятия: атом,
молекула;
знать основные положения
атомно-молекулярного
учения, понимать его
значение
1
Химические элементы.
1
Относительная атомная
масса химических элементов.
Знаки химических элементов
комбинированный
урок изучения и
первичного
закрепления новых
знаний
Знать важнейшие
химические понятия: атом,
молекула, химический
элемент, классификация
веществ (на простые и
сложные вещества);
знать основные положения
атомно-молекулярного
учения, понимать его
значение;
уметь классифицировать
вещества по составу
(на простые и сложные)
Знать
важнейшие химические
понятия:
химический элемент,
относительная атомная
масса;
химическую символику:
знаки химических элементов;
уметь
называть химические
Образцы простых и
сложных веществ
Лабораторный
опыт № 4
Знакомство с
образцами простых и
сложных веществ.
элементы; записывать знаки
химических элементов
9
Закон постоянства состава
веществ. Химические
формулы. Относительная
молекулярная масса
1
урок закрепления
знаний
10
Вычисление по химическим 1
формулам.
Решение расчетных задач
урок закрепления
знаний
11
Валентность
химических 1
элементов.
Определение валентности
элементов по формулам их
соединений
Закрепление
знаний
Знать определение понятия
химические формулы
веществ;
основные законы химии:
закон постоянства состава
веществ;
знать химическую
символику формулы
химических веществ;
определять: качественный и
количественный состав
веществ по их формулам и
принадлежность к
определенному классу
соединений
(к простым или сложным
веществам)
Уметь вычислять:
массовую долю химического
элемента по формуле
соединения
Знать определение
валентности и значение
валентности некоторых
химических элементов;
уметь:
определять: валентность
элемента в соединениях;
12
Составление формул
соединений по валентности
13
Закон сохранения
веществ
14
Химические уравнения
1
урок комплексного
применения ЗУН
массы 1
комбинированный
урок
урок закрепления
знаний
называть бинарные
соединения
Знать определение
валентности и значение
валентностей некоторых
химических элементов;
уметь:
определять валентность
элемента в соединениях;
составлять: формулы
неорганических соединений
изученных классов
(бинарных соединений) по
валентности;
называть соединения
изученных классов
(бинарных соединений)
Знать основные законы
химии:
сохранения массы веществ;
понимать его сущность и
значение
Знать:
определение понятий:
химические уравнения,
реагенты, продукты реакции,
коэффициент;
химическую
символику:
уравнения
химических
реакций;
уметь:
определять
реагенты
и
продукты реакции;
Демонстрации
Опыты,
подтверждающие
закон сохранения
массы веществ
расставлять коэффициенты в
уравнениях реакций на
основе закона сохранения
массы веществ
15
1
комбинированный
Знать
важнешие химические
понятия: химическая
реакция, классификация
химических реакций;
уметь определять типы
химических реакций по
числу и составу исходных и
полученных веществ
Знать важнейшие
химические понятия: моль,
молярная масса, молярный
объем;
уметь вычислять молярную
массу по формуле
соединения, количество
вещества, объем или массу
по количеству вещества,
объему или массе реагентов
или продуктов реакции
уметь вычислять:
количество вещества или
массу по количеству
вещества или массе
реагентов или продуктов
реакции
Типы химических реакций
16
Количество вещества. Моль.
Молярная масса
1
урок изучения и
первичного
закрепления новых
знаний
17
Вычисления по химическим 1
уравнениям реакций
Расчетные задачи
комбинированный
урок
Лабораторный
опыт № 5
Разложение
основного карбоната
меди (II).
Лабораторный
опыт № 6
Реакция замещения
меди железом
Демонстрации
Химические
соединения
количеством
вещества в 1 моль
18
19
20
урок контроля,
оценки и
коррекции знаний
учащихся
Знать важнейшие
химические понятия:
химический элемент, атом,
молекула, вещество, простые
и сложные вещества,
валентность, химические
уравнения, моль, молярная
масса, молярный объем;
уметь вычислять:
количество вещества или
массу по количеству
вещества или массе
реагентов или продуктов
реакции;
составлять: формулы
неорганических соединений
изученных классов
(бинарных соединений) по
валентности;
расставлять коэффициенты в
уравнениях реакций
2 четверть
1
Кислород (5часов)
Кислород, его общая
характеристика и нахождение
в природе.
Получение кислорода
урок изучения и
первичного
закрепления новых
знаний
Демонстрации
комбинированный
Знать план характеристики
химического элемента и
простого вещества, способы
получения кислорода;
уметь характеризовать
химические элементы
(кислород как химический
элемент и простое вещество);
распознавать опытным
путем кислород
Знать важнейшие
Контрольная работа № 1
по теме: «Первоначальные
химические понятия»
1
Демонстрации
Получение и
собирание кислорода
методом вытеснения
воздуха и воды
Демонстрации
21
22
Получение и собирание
кислорода методом
вытеснения воздуха и воды
урок
химические понятия:
классификация веществ,
классификация реакций,
окисление, понятие оксиды;
знать сущность круговорота
кислорода в природе,
применение кислорода;
уметь составлять
уравнения химических
реакций, характеризующих
химические свойства
кислорода; составлять
формулы неорганических
соединений изученных
классов;
называть соединения
изученных классов (оксиды);
характеризовать
химические свойства
основных классов
неорганических веществ
(свойства оксидов);
определять: состав веществ
по их формулам,
принадлежность веществ к
классу оксидов
Горение магния.
Знакомство с
образцами оксидов.
Демонстрация
реакций,
характеризую
щих химические
свойства кислорода:
горение в кислороде
фосфора, серы,
углерода,железа
Воздух и его состав
1
Топливо и способы его
сжигания
Тепловой эффект химической 1
реакции
семинар
Знать состав воздуха
Демонстрации
Определение состава
воздуха
комбинированный
урок
Знать сущность понятия
тепловой эффект химической
реакции; классификацию
химических реакций по
поглощению или выделению
энергии
практическая
работа
Знать свойства кислорода и
способы его получения;
уметь получать, собирать
кислород и распознавать
опытным путем кислород,
соблюдая правила
безопасного обращения с
веществами
Практическая работа
№3
Получение,
собирание и
распознавание
кислорода
1
Водород (3 часа)
Водород, его общая
характеристика и нахождение
в природе. Получение
водорода
урок изучения и
первичного
закрепления новых
знаний
Знать план характеристики
химического элемента и
простого вещества, способы
получения водорода;
уметь характеризовать
химические элементы
(характеризовать кислород
как химический элемент и
простое вещество);
распознавать опытным
путем водород
Демонстрации
Получение,
собирание и
распознавание
водорода
Свойства и применение
водорода
комбинированный
урок
Знать физические и
химические свойства
водорода;
уметь составлять уравнения
Демонстрации
Взаимодействие
водорода с оксидом
меди (II), горение
23
Практическая работа № 3
Получение и свойства
кислорода
24
25
1
1
реакций, характеризующих
водорода
химические свойства
водорода, называть продукты
реакции;
уметь составлять
уравнения химических
реакций, характеризующих
химические свойства
водорода;
определять: состав веществ
по их формулам,
принадлежность веществ к
определенному классу
соединений
уметь составлять
уравнения химических
реакций (характеризующих
химические свойства
водорода)
26
Взаимодействие водорода с
оксидом меди (II
комбинированный
27
Растворы. Вода (8часов)
Вода – растворитель.
Растворы
урок изучения и
первичного
закрепления новых
знаний
Знать определение понятия
растворы, виды растворов,
свойства воды как
растворителя;
иметь представление о
сущности процесса
получения кристаллов из
растворов солей
Демонстрации
Растворение веществ
в
различных
растворителях.
Получение
кристаллов солей
28
Массовая доля
растворенного вещества в
растворе
урок изучения и
первичного
закрепления новых
Знать сущность понятия
массовая доля растворенного
вещества в растворе;
Расчетные задачи
Нахождение
массовой доли
1
знаний
уметь вычислять массовую
долю вещества в растворе
растворенного
вещества в растворе.
Вычисление массы
растворенного
вещества и воды для
приготовления
раствора
определенной
концентрации
Демонстрации
Анализ воды. Синтез
воды.
Взаимодействие
натрия и кальция с
водой.
Демонстрация
реакций,
характеризующих
химические свойства
воды:
взаимодействие
воды с кислотными
и основными
оксидами, с
активными
металлами
Практическая
работа № 4
Приготовление
раствора с заданной
массовой долей
29
Вода и ее свойства
1
комбинированный
урок
Знать физические и
химические свойства воды
(химические свойства
изученных классов
неорганических
соединений);
уметь характеризовать
свойства воды (химические
свойства основных классов
неорганических веществ),
взаимодействие воды с
основными и кислотными
оксидами;
составлять уравнения
химических реакций,
характерных для воды
30
Практическая работа № 4
Приготовление раствора с
заданной массовой долей
растворенного вещества
1
практическая
работа
Знать сущность понятия
массовая доля растворенного
вещества в растворе;
уметь вычислять массовую
долю вещества в растворе;
использовать приобретенные
знания и умения в
практической деятельности и
повседневной жизни для:
приготовления растворов
заданной концентрации в
быту и на производстве
Знать области применения
воды и растворов, их
значение для жизни и
практической деятельности
человека;
сущность круговорота воды
в природе; использовать
приобретенные знания для
оценки влияния химического
загрязнения окружающей
среды (воды) на организм
человека и экологически
грамотного поведения в
окружающей среде
31
Применение воды и
растворов
1
семинар
32
Обобщение знаний по темам:
«Кислород. Водород. Вода.
Растворы»
1
урок обобщения и
систематизации
знаний
Знать свойства, способы
получения и применение
кислорода, водорода, воды;
уметь применять
полученные знания для
решения задач
1
урок контроля,
оценки и
коррекции знаний
учащихся
Знать свойства, способы
получения и применение
кислорода, водорода, воды;
уметь применять
полученные знания для
33
3 четверть
Самостоятельная работа
по темам:
«Кислород. Водород.
Вода.Растворы
растворенного
вещества
решения задач
34
Конференция
по теме:
«Кислород. Водород. Вода»
1
Урок комплексного
применения ЗУН
Знать свойства, способы
получения и применение
кислорода, водорода, воды;
уметь применять
полученные знания для
решения задач
35
Обобщение сведений о
важнейших классах
неорганических
соединений (9 часов)
Оксиды
(Состав оксидов и их
классификация.
Свойства оксидов
1
урок комплексного
применения ЗУН
Знать определение понятия
оксиды, классификацию
веществ (оксидов);
уметь называть соединения
изученных
классов
(оксидов);
определять принадлежность
веществ к определенному
классу соединений
(оксидам);
характеризовать
химические
свойства
основных
классов
неорганических
веществ
(оксидов);
составлять
формулы
неорганических соединений
изученных классов (оксидов)
Демонстрации
Знакомство
с
образцами оксидов.
Лабораторный
опыт №7
Взаимодействие
оксида магния с
кислотами.
Лабораторный
опыт №8
Взаимодействие
углекислого газа с
известковой водой
36
Основания.
(Состав оснований и их
классификация)
1
комбинированный
урок
Знать определение понятия
основания, классификацию
веществ (оснований);
уметь называть соединения
изученных классов
(оснований), определять
Демонстрации
Знакомство с
образцами
оснований
37
Свойства оснований
1
комбинированный
урок
38
Кислоты
(Состав кислот и их
классификация. Свойства
кислот
1
урок комплексного
применения ЗУН
принадлежность веществ к
определенному классу
соединений (основаниям);
характеризовать
химические свойства
основных классов
неорганических веществ
(оснований
Знать состав и химические
свойства оснований;
уметь составлять формулы
неорганических соединений
изученных
классов
(оснований);
уравнения
химических
реакций
(характерных
для
оснований);
характеризовать
химические
свойства
основных
классов
неорганических
веществ
(оснований)
Знать определение понятия
кислоты, индикаторы,
формулы химических
веществ (кислот),
классификацию веществ;
характеризовать свойства
Лабораторный
опыт №9
Получение осадков
нерастворимых
гидроксидов и
изучение их свойств.
Демонстрации
Нейтрализация
щелочи кислотой в
присутствии
индикатора.
Лабораторный
опыт № 10
Взаимодействие
щелочей
с
индикаторами,
взаимодействие
оснований
с
кислотами.
Демонстрации
Знакомство с
образцами кислот.
Демонстрации
реакций,
иллюстрирующих
изученных классов
неорганических веществ
(физические и химические
свойства кислот); сущность
реакции нейтрализации,
применение индикаторов;
называть соединения
изученных классов (кислот);
определять принадлежность
веществ к определенному
классу соединений (кислот);
уметь составлять формулы
неорганических соединений
изученных классов;
уравнения химических
реакций, характеризующих
химические свойства кислот;
распознавать опытным
путем растворы кислот и
щелочей
39
Соли.
(Состав солей и их
классификация)
1
комбинированный
урок
основные признаки
характерных для
кислот реакций:
взаимодействие с
металлами,
основными
оксидами,
основаниями и
солями.
Лабораторный
опыт №11
Растворение железа
и цинка в соляной
кислоте
Знать определение понятия
Демонстрации
соли; формулы химических
Знакомство с
веществ (солей),
образцами солей.
классификацию веществ;
уметь составлять формулы
неорганических соединений
изученных классов (солей);
называть соединения
изученных классов (солей);
определять принадлежность
веществ к определенному
классу соединений (солей);
уметь составлять формулы
неорганических соединений
40
Свойства солей
1
урок комплексного
применения ЗУН
Знать определение понятия
соли; формулы химических
веществ (солей),
классификацию веществ;
характеризовать свойства
изученных классов
неорганических веществ
(солей);
уметь составлять
уравнения химических
реакций, характеризующих
химические свойства солей
41
Связь между отдельными
классами неорганических
соединений
1
урок обобщения и
систематизации
знаний
42
Практическая работа № 5
Решение
экспериментальных задач
по теме «Важнейшие
1
практическая
работа
Уметь:
характеризовать
химические свойства
основных классов
неорганических веществ;
определять принадлежность
веществ к определенному
классу соединений
составлять формулы
неорганических соединений
изученных классов
Знать:
характерные химические
свойства основных классов
неорганических веществ;
Демонстрации
реакций,
иллюстрирующих
основные признаки
характерных для
солей реакций:
вытеснение одного
металла другим из
раствора соли;
взаимодействие с
кислотами,
щелочами, солями.
Лабораторный
опыт №12
Вытеснение одного
металла другим из
раствора соли
Практическая
работа № 5
Выполнение опытов,
демонстрирующих
классы неорганических
соединений»
43
Контрольная работа № 2
по теме № 4 Обобщение
сведений о важнейших
классах неорганических
соединений
1
урок контроля,
оценки и
коррекции знаний
учащихся
44
Периодический закон и
периодическая система
химических элементов
Д.И.Менделеева.
Строение атома (8 часов)
Классификация химических
элементов
1
урок изучения и
первичного
закрепления новых
знаний
45
Периодический закон
Д.И.Менделеева
1
комбинированный
урок
уметь применять
полученные знания для
решения практических задач,
соблюдая правила
безопасного обращения с
веществами
Знать:
состав, химические
свойства основных классов
неорганических веществ;
уметь называть соединения
изученных классов;
характеризовать химические
свойства основных классов
неорганических веществ;
применять полученные
знания для решения
практических задач
нать
важнейшие
химические
понятия:
химический
элемент,
классификация веществ;
уметь характеризовать
химические свойства
основных классов
неорганических соединений
(кислот, оснований,
амфотерных неорганических
соединений)
знать основные законы
химии: периодический
закон;
генетическую связь
между
основными
классами
неорганических
соединений.
12
Лабораторный
опыт №13
Взаимодействие
гидроксида цинка с
растворами кислот и
щелочей
15
уметь объяснять
закономерности изменения
свойств элементов в
пределах малых периодов и
главных подгрупп
46
Периодическая таблица
химических элементов
Д.И.Менделеева
1
комбинированный
урок
Знать особенности строения
периодической системы
Д.И.Менделеева;
уметь объяснять:
физический смысл атомного
(порядкового) номера
химического элемента,
номеров группы и периода, к
которым элемент
принадлежит в
периодической системе Д.И.
Менделеева;
закономерности изменения
свойств элементов в
пределах малых периодов и
главных подгрупп
47
Строение атома
1
урок изучения и
первичного
закрепления новых
знаний
Знать особенности строения
атома, состав ядра,
определение понятий:
протоны, нейтроны,
электроны изотопы;
уметь объяснять:
физический смысл атомного
(порядкового) номера
химического элемента,
номеров группы и периода, к
которым элемент
принадлежит в
периодической системе Д.И.
Менделеева
48
Строение атома
1
урок изучения и
первичного
закрепления новых
знаний
Знать особенности строения
атома; план характеристики
химического элемента;
уметь:
характеризовать:
химические элементы (от
водорода до кальция) на
основе их положения в
периодической системе
Д.И.Менделеева и
особенностей строения их
атомов; составлять схемы
строения атомов первых 20
элементов периодической
системы Д.И.Менделеева
49
Значение периодического
закона
1
семинар
50
Жизнь и деятельность
Д.И.Менделеева
1
защита творческих
работ
Знать/понимать основные
законы химии:
периодический закон, его
сущность и значение
Знать
основные
этапы
жизни
и
деятельности
Д.И.Менделеева,
значение
его научных открытий и
достижений, как гениального
ученого и гражданина.
51
Обобщение знаний по теме:
Периодический закон и
1
урок обобщения и
систематизации
Знать особенности строения
периодическая система
химических элементов
Д.И.Менделеева
52
53
Химическая связь.
Строение веществ (9часов)
Электроотрицательность
химических элементов.
Основные виды химической
связи
4 четверть
Основные виды химической
связи. Ионная связь
знаний
атома; план характеристики
химического элемента;
уметь:
характеризовать
химические элементы (от
водорода до кальция) на
основе их положения в
периодической системе
Д.И.Менделеева и
особенностей строения их
атомов;
составлять схемы строения
атомов первых 20 элементов
периодической системы
Д.И.Менделеева; уравнения
химических реакций
1
урок изучения и
первичного
закрепления новых
знаний
Знать важнейшие
химические понятия:
электроотрицательность
химических элементов,
химическая связь, ион
1
комбинированный
урок
Знать определение понятий
ион, ионная связь;
понимать механизм
образования ионной связи;
уметь определять: степень
окисления элемента в
соединениях, тип
химической связи в
соединениях
54
Основные виды химической
связи. Ковалентная связь
1
комбинированный
урок
55
Основные виды химической
связи. Ковалентная связь
1
комбинированный
урок
56
Кристаллические решетки
1
урок комплексного
применения ЗУН
Знать определение понятий:
химическая связь,
ковалентная связь и её
разновидности (полярная и
неполярная);
понимать механизм
образования ковалентной
связи;
уметь определять: тип
химической связи в
соединениях
Знать определение понятий
ковалентная связь и её
разновидности (полярная и
неполярная);
понимать механизм
образования ковалентной
связи;
уметь определять: тип
химической связи в
соединениях
Знать особенности строения
веществ в твердом, жидком
и газообразном состоянии,
кристаллических и
аморфных веществ;
типы кристаллических
решеток (атомная,
молекулярная, ионная и
металлическая);
уметь характеризовать
связь между составом,
строением и свойствами
веществ
Демонстрации
Модели
кристаллических
решеток
ковалентных и
ионных соединений.
Сопоставление
физико-химических
свойств соединений
с ковалентными и
ионными связями.
Возгонка йода
57
Степень окисления
1
урок изучения и
первичного
закрепления новых
знаний
58
Окислительновосстановительные реакции.
Окислитель и
восстановитель.
1
комбинированный
урок
Знать понятия
степень окисления;
уметь:
определять валентность и
степень окисления элементов
в соединениях;
составлять: формулы
изученных классов
неорганических соединений
(бинарных соединений по
степени окисления
Знать важнейшие
химические понятия:
окислитель и
восстановитель, окисление и
восстановление,
окислительновосстановительные реакции;
классификация химических
реакций по изменению
степеней окисления
химических элементов;
уметь определять степени
окисления химических
элементов в соединениях,
окислительновосстановительные реакции,
окислитель, восстановитель;
иметь представление об
электронном балансе
59
Повторение и обобщение
знаний по теме:
Строение атома
Химическая связь. Строение
веществ
1
урок обобщения и
систематизации
знаний
60
Контрольная работа №3
по темам 6,7
Периодический закон и
периодическая система
химических элементов
Д.И.Менделеева. Строение
атома
1
урок контроля,
оценки и
коррекции знаний
учащихся
Знать основные понятия
темы: химическая связь,
типы химической связи,
окисление, восстановление,
окислитель, восстановитель;
уметь определять: тип
химической связи в
соединениях; определять
степени окисления
химических элементов,
составлять формулы
бинарных соединений по
степени окисления,
определять окислитель и
восстановитель
Знать особенности строения
атома; план характеристики
химического элемента, типы
химических связей;
уметь:
характеризовать:
химические элементы (от
водорода до кальция) на
основе их положения в
периодической системе
Д.И.Менделеева и
особенностей строения их
атомов;
составлять схемы строения
атомов первых 20 элементов
периодической системы
Д.И.Менделеева;
определять тип химической
связи, приводить примеры
веществ с различным типом
химической связи
61
Закон Авогадро (4ч)
Закон Авогадро. Молярный
объем газов
1
урок изучения и
первичного
закрепления новых
знаний
Знать определение понятия
молярный объем, сущность
закона Авогадро уметь
вычислять: количество
вещества, объем или массу
по количеству вещества,
объему или массе реагентов
и продуктов реакции;
(находить объём газа по
известному количеству
вещества (и производить
обратные вычисления))
62
Относительная плотность
газов
1
комбинированный
урок
63
Объемные отношения газов
при химических реакциях
1
урок изучения и
первичного
закрепления новых
знаний
Знать определение понятия
относительная плотность
газов;
уметь вычислять
относительную плотность
газов
Уметь проводить расчеты
на основе уравнений
реакций, уметь вычислять:
количество вещества, объем
или массу по количеству
вещества, объему или массе
реагентов и продуктов
реакции (находить объем
газа по количеству вещества,
массе или объему одного из
Демонстрации
Модель молярного
объема газов
реагентов или продуктов
реакции)
64
Галогены (6 часов)
Положение галогенов в
периодической таблице и
строение их атомов. Хлор.
1
урок комплексного
применения ЗУН
Знать положение галогенов в
периодической таблице и
строение их атомов; свойства
хлора;
уметь характеризовать
галогены как химические
элементы; обосновывать их
свойства как типичных
неметаллов;
уметь составлять уравнения
характерных для хлора
реакций
Демонстрации
Распознавание
соединений хлора.
Знакомство с
физическими
свойствами
галогенов.
65
Хлороводород.
Соляная кислота и её соли
1
урок комплексного
применения ЗУН
Знать свойства
хлороводорода, соляной
кислоты и хлоридов;
понимать значение
качественных реакций;
уметь
выполнять
химический эксперимент
по
распознаванию
важнейших неорганических
веществ
-распознавать
хлориды;
составлять уравнения
химических реакций
(характерных для соляной
кислоты реакций)
Демонстрации
Получение
хлороводорода и его
растворение в воде.
Лабораторный
опыт №14
Знакомство с
образцами
природных
соединений
неметаллов –
хлоридами.
Распознавание
соляной кислоты,
хлоридов, бромидов,
йодидов и йода.
66
Сравнительная
характеристика галогенов
1
урок комплексного
применения ЗУН
67
Решение задач
1
урок обобщения и
систематизации
знаний
68
Контрольная работа№4
урок обобщения и
систематизации
знаний
69
Анализ контрольной работы
КВН «Мы и галогены»
урок обобщения и
систематизации
знаний
70
Обобщение знаний по курсу
химии 8 класса
урок обобщения и
систематизации
знаний
Знать положение галогенов в
периодической таблице и
строение их атомов;
уметь давать сравнительную
характеристику галогенов.
Понимать важность
химических знаний;
уметь применять
полученные знания для
решения программных задач
Понимать важность
химических знаний;
уметь применять
полученные знания
Понимать важность
химических знаний;
уметь применять
полученные знания
Понимать важность
химических знаний;
уметь применять
полученные знания
Демонстрации
Образцы неметаллов
Литература
1.
Брейгер Л.М. Химия. 8класс: контрольные и самостоятельные работы, тесты /Л.М.Брейгер. – Волгоград: Учитель, 2006
2.
Сборник нормативных документов Составители Э.Д. Днепров ,А.Г.Аркадьев
3. Рудзитис Г.Е. Химия: неорган. химия. учебник для 8 кл. общеобразовательных учреждений/ Г.Е Рудзитис, Ф.Г Фельдман.- 12-е изд.,
перераб. - М.: Просвещение, 2008.-191с.
MULTIMEDIA – поддержка предмета:
4. Виртуальная школа Кирилла и Мефодия. Уроки химии. 8-9 классы. – М.: ООО «Кирилл и Мефодий», 2004