Презентация учителя химии ГОУ СОШ №334 Острецовой Виктории Евгеньевны

Презентация
учителя химии ГОУ СОШ №334
Острецовой Виктории Евгеньевны
Там какой-то аптекарь…
Пред толпою ученье проводит:
Что, мол, нету души, а одна только
плоть,
И что если и впрямь существует
господь,
То он только есть вид кислорода.
А.К.Толстой
Содержание
•
•
•
•
•
•
•
•
Открытие кислорода
Содержание в воздухе
Строение и физические свойства
Химические свойства
Получение
Применение
Озоновый слой
Загрязнение атмосферы
Карл Вильгельм Шееле
(1742 – 1786)
Шведский химик.
В 1772 году установил,
что воздух состоит из
кислорода и азота.
Джозеф Пристли
(1733 – 1804)
Английский ученый.
• В 1774 году
разложением оксида
ртути (II) получил
кислород и изучил его
свойства.
• На основании опытов
исследователь сделал
выводы: кислород
поддерживает
горение и дыхание.
Антуан Лавуазье
(1743 – 1794)
Французский химик.
В 1774 году
экспериментально
доказал состав воздуха и
опроверг теорию
флогистона.
Содержание кислорода в
воздухе
кислород-20,9%
азот-78,1%
аргон-0,93%
прочие газы-0,07%
Строение атома
Любой природный атом
кислорода содержит 8
протонов в ядре, но
число нейтронов может
быть равно 8, 9 или 10.
Наиболее
распространенный из
трех изотопов
кислорода (99,76%) это 168O (8 протонов и
8 нейтронов).
Физические свойства
 Кислород O₂ – это газ без
цвета, вкуса и запаха,
малорастворим в воде.
Кислород поддерживает
горение и дыхание.
 Если резиновый мячик
опустить в жидкий кислород,
а затем вынуть его и
бросить, то он разобьется
как стеклянный.
 Струя жидкого кислорода
отклоняется в сильном
магнитном поле.
Химические свойства
•
•
•
•
•
Взаимодействие веществ с кислородом называется окислением.
С кислородом реагируют все элементы, кроме Au, Pt, He, Ne и Ar, во
всех реакциях (кроме взаимодействия со фтором) кислород окислитель.
1. Неустойчив:
O3  O2 + O
2. Сильный окислитель:
2KI + O3 + H2O  2KOH + I2 + O2
Обесцвечивает красящие вещества, отражает УФ - лучи, уничтожает
микроорганизмы.
Взаимодействие
С неметаллами
C + O2  CO2
S + O2  SO2
2H2 + O2  2H2O
С металлами
2Mg + O2  2MgO
2Cu + O2 –t 2CuO
Со сложными веществами
4FeS2 + 11O2  2Fe2O3 + 8SO2
2H2S + 3O2  2SO2 + 2H2O
CH4 + 2O2  CO2 + 2H2O
Получение кислорода
Получение в промышленности
1) Электролиз воды
2H2O эл. ток 2H2 + O2↑
2) Из воздуха
ВОЗДУХ давление, t=-183˚C O2 (голубая
жидкость)
Получение в лаборатории
1) Разложение перманганата калия
(марганцовка):
2KMnO4 t˚C K2MnO4+MnO2+O2↑
2) Разложение перекиси водорода:
2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑
3) Разложение бертолетовой соли:
2KClO3 t˚C , MnO2 2KCl + 3O2↑
• Кислород мало растворим в воде и тяжелее
воздуха, поэтому его можно получать двумя
способами:
• вытеснением воды;
• вытеснением воздуха
(кислород будет собираться
на дне сосуда).
Применение кислорода
 Находит широкое применение в
медицине и промышленности.
 При высотных полётах лётчиков
снабжают специальными приборами с
кислородом.
 При многих лёгочных и сердечных
заболеваниях, а также при операциях
дают вдыхать кислород из кислородных
подушек.
 Кислородом в баллонах снабжают
подводные лодки.
 Горение рыхлого горючего материала,
пропитанного жидким кислородом,
сопровождается взрывом, что даёт
возможность применять кислород при
взрывных работах.
 Жидкий кислород применяют в
реактивных двигателях, в автогенной
сварке и резке металлов, даже под
водой.
Озоновый слой Земли.
Экологические проблемы
Озон — это особая форма кислорода. Молекула
озона состоит из трех атомов кислорода.
Об озоновом слое атмосферы ученые узнали в
70-е годы.
Было сделано открытие, что производные хлор
фтор углерода (фреоны) —
соединения, применяющиеся в холодильниках,
кондиционерах и аэрозольных баллонах —
уничтожают озон.
Поднимаясь в верхние слои атмосферы, молекулы
фреонов взаимодействуют с молекулами озона.
Под действием солнечной радиации фреоны
выделяют хлор, который расщепляет озон с
образованием обычного кислорода. В месте
такого взаимодействия озоновый слой исчезает.
Загрязнение атмосферы
o естественное
o искусственное
• физическое —
механическое
радиоактивное
электромагнитное
шумовое
тепловое
o химическое — загрязнение газообразными
веществами и аэрозолями (оксид углерода (IV),
оксиды азота, диоксид серы, углеводороды,
альдегиды, тяжёлые металлы (Pb, Cu, Zn, Cd, Cr),
аммиак, атмосферная пыль и радиоактивные
изотопы)
o биологическое — в основном загрязнение
микробной природы (загрязнение воздуха
вегетативными формами и спорами бактерий и
грибов, вирусами)