Применение веществ Химия Работа ученицы 9 Б класса Силяковой Екатерины Учитель: Т.М. Губина Оксид - бинарное соединение химического элемента с кислородом в степени окисления −2, в котором сам кислород связан только с менее электроотрицательным элементом. Химический элемент кислород по электроотрицательности второй после фтора, поэтому к оксидам относятся почти все соединения химических элементов с кислородом. К исключениям относятся, например, дифторид кислорода OF2. 1. Основный оксид + кислота = соль + вода CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 2. Сильноосновный оксид + вода = щелочь CaO + H2O = Ca(OH)2 3. Сильноосновный оксид + кислотный оксид = соль CaO + Mn2O7 = Ca(MnO4)2 Na2O + CO2 = Na2CO3 4. Основный оксид + водород = металл + вода CuO + H2 = Cu + H2O 1. Кислотный оксид + вода = кислота SO3 + H2O = H2SO4 NB ! Некоторые оксиды, например SiO2, с водой не реагируют, поэтому их кислоты получают косвенным путём. 2. Кислотный оксид + основный оксид = соль CO2 + CaO = CaCO3 3. Кислотный оксид + основание = соль + вода SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O NB ! Если кислотный оксид является ангидридом многоосновной кислоты, возможно образование кислых или средних солей: Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2 4. Нелетучий оксид + соль1 = соль2 + летучий оксид SiO2 + Na2CO3 = Na2SiO3 + CO2↑ При взаимодействии с сильной кислотой или кислотным оксидом проявляют основные свойства: ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O При взаимодействии с сильным основанием или основным оксидом проявляют кислотные свойства: ZnO + 2KOH + H2O = K2[Zn(OH)4] (в водном растворе) ZnO + CaO = CaZnO2 (при сплавлении) Основания - (основные гидроксиды) — вещества, молекулы которых состоят из ионов металлов или иона аммония и одной (или нескольких) гидроксогруппы (гидроксида) -OH. В водном растворе диссоциируют с образованием катионов и анионов ОН-. Название основания обычно состоит из двух слов: «гидроксид металла/аммония». Хорошо растворимые в воде основания называются щелочами. 1. Действие на индикаторы: УИБ— синий, метилоранж — жёлтый, фенолфталеин — малиновый. 2. Основание + кислота = Соли + вода Примечание: реакция не идёт, если и кислота, и щёлочь слабые. NaOH + HCl = NaCl + H2O 3. Щёлочь + кислотный или амфотерный оксид = соли + вода 2NaOH + SiO2 = Na2SiO3 + H2O 4. Щёлочь + соли = (новое) основание + (новая) соль. Примечание: исходные вещества должны быть в растворе, а хотя бы один из продуктов реакции выпасть в осадок или мало растворяться. Ba(OH)2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaOH 5. Слабые основания при нагреве разлагаются: Cu(OH)2 → CuO + H2O 6. При нормальных условиях невозможно получить гидроксиды серебра и ртути, вместо них в реакции появляются вода и соответствующий оксид: 2AgNO3 + 2NaOH(pазб.) → 2NaNO3 + Ag2O + H2O Кислоты — сложные вещества, которые состоят из атомов водорода, способных замещаться на атомы металлов и кислотных остатков. Они получили своё название из-за кислого вкуса большинства кислот. В водных растворах они диссоциируют на катион водорода (протон) и анион кислотного остатка. Свойства кислот определяются тем, что они способны заменять в своих молекулах атомы водорода на атомы металлов. Например: H2SO4 + Mg = MgSO4 +H2 H2SO4+MgO=MgSO4+H2O Взаимодействие кислот с основаниями H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2 H2O H3PO4+Fe(OH)3=FePO4+3 H2O 2 H3PO4+3 Ca(OH)2=Ca3(PO4)2+6 H2O • • Соли — вещества, состоящие из катионов металла (или катионов аммония (известны соли фосфония )) и анионов кислотного остатка. Понятие «соль» явилось одним из первых обобщений зарождающейся химии, одной из первых попыток классификации накопившихся химических знаний вместе с понятиями об элементах, металлах, щелочах и кислотах. Средние (нормальные) соли — все атомы водорода в молекулах кислоты замещены на атомы металла. Пример: , . Кислые соли — атомы водорода в кислоте замещены атомами металла частично. Они получаются при нейтрализации основания избытком кислоты. Пример: , . Основные соли — гидроксогруппы основания (OH-) частично замещены кислотными остатками. Пример: . Двойные соли — в их составе присутствует два различных катиона, получаются кристаллизацией из смешанного раствора солей с разными катионами, но одинаковыми анионами. Пример: . Смешанные соли — в их составе присутствует два различных аниона. Пример: Гидратные соли (кристаллогидраты) — в их состав входят молекулы кристаллизационной воды. Пример: . Комплексные соли — в их состав входит комплексный катион или комплексный анион. Пример: , . Особую группу составляют соли органических кислот, свойства которых значительно отличаются от свойств минеральных солей. Некоторые из них можно отнести к особенному классу органических солей, так называемых ионных жидкостей или подругому «жидких солей», органических солей с температурой плавления ниже 100 °C. • Взаимодействие кислот с металлами, основными и амфотерными оксидами / гидроксидами: • Взаимодействие кислотных оксидов c щелочами, основными и амфотерными оксидами / гидроксидами: • Взаимодействие солей c кислотами, другими солями (если образуется выходящий из сферы реакции продукт): • • Взаимодействие простых веществ: Взаимодействие оснований с неметаллами, например с галогенами: Соли повсеместно используются как в производстве, так и в повседневной жизни. Соли соляной кислоты. Из хлоридов больше всего используют хлорид натрия и хлорид калия. Хлорид натрия (поваренную соль) выделяют из озерной и морской воды, а также добывают в соляных шахтах. Поваренную соль используют в пищу. В промышленности хлорид натрия служит сырьём для получения хлора, гидроксида натрия и соды. Хлорид калия используют в сельском хозяйстве как калийное удобрение. Соли серной кислоты. В строительстве и в медицине широко используют полуводный гипс, получаемый при обжиге горной породы (дигидрат сульфата кальция). Будучи смешан с водой, он быстро застывает, образуя дигидрат сульфата кальция, то есть гипс. Декагидрат сульфата натрия используют в качестве сырья для получения соды. Соли азотной кислоты. Нитраты больше всего используют в качестве удобрений в сельском хозяйстве. Важнейшим из них является нитрат натрия, нитрат калия, нитрат кальция и нитрат аммония. Обычно эти соли называют селитрами. Из ортофосфатов важнейшим является ортофосфат кальция. Эта соль служит основной составной частью минералов — фосфоритов и апатитов. Фосфориты и апатиты используются в качестве сырья в производстве фосфорных удобрений, например, суперфосфата и преципитата. Соли угольной кислоты. Карбонат кальция используют в качестве сырья для получения извести. Карбонат натрия (соду) применяют в производстве стекла и при варке мыла. Карбонат кальция в природе встречается и в виде известняка, мела и мрамора. http://ru.wikipedia.org www.google.ru