Повторение 2: Тип химической реакции?

Презентация к уроку
по теме:
«Типы химических
реакций:
реакции замещения»
8 класс
Содержание
•
•
•
•
•
•
•
•
•
•
•
•
•
Повторение 1: Тип химической реакции?
Повторение 2: Тип химической реакции?
Задание для самостоятельного выполнения
Тема урока:«Типы химических реакций: реакции замещения»
Сформулируйте определение . Реакции замещения – это…
Эксперимент №1: взаимодействие кислот с металлами
Ряд активности металлов (электрохимический ряд напряжений)
Задание № 1. Используя ряд активности металлов, продолжите возможные
уравнения реакций замещения
Эксперимент № 2: взаимодействие растворов солей с металлами
Задание №2. Определите тип химической реакции
Задание №3 . Решите проблему
Информационные ресурсы
Автор презентации желает вам успехов в изучении химии !
Повторение 1
Тип химической реакции?
Расставьте коэффициенты в уравнениях
химических реакций:
Ca + O2 =
Li + O2 =
S + O2 =
Повторение 2
Тип химической реакции?
Расставьте коэффициенты в
уравнениях химических реакций.
Укажите условия течения реакций.
CaCO3 
H2O 
H2O2 
Задание
для самостоятельного выполнения
10
90
8
7
6
5
4
3
2
1
•
•
•
•
•
•
•
2 Na + Cl2 → 2 Na Cl
H2CO3 → H2O + CO2 ↑
2 Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3 H2O
4 Al + 3 O2 → 2 Al2O3
Na2O + H2O → 2 Na OH
3 K2O + P2O5 → 2 K3PO4
2 Ag Br → 2 Ag + Br2
Расставьте коэффициенты в уравнениях химических реакций,
определите тип реакции (время выполнения 3 минуты).
Тема урока:
«Типы химических реакций:
реакции замещения»
Д
С
ДОМ
СОМ
Сформулируйте определение
Реакции замещения – это…
H Cl
+
Zn = Zn Cl2 + H2
Какие вещества принимают участие
в химической реакции?
Расставьте коэффициенты в уравнении реакции.
2 HCl + Zn = Zn Cl2 + H2
сложное + простое = сложное + простое
вещество вещество вещество вещество
Эксперимент №1:
взаимодействие кислот с металлами
1. Вспомните правила техники
безопасности при работе с кислотами.
Mg
Fe
H Cl
Cu
2. Эксперимент: насыпьте 1-2 г
порошка магния (пробирка №1);
порошка железа (пробирка № 2);
порошка меди (пробирка №3)
2. Затем прилейте 2-3 мл соляной
кислоты.
3. Наблюдайте. Сделайте выводы о
скорости и возможности протекания
реакций.
Ряд активности металлов
(электрохимический ряд напряжений)
Li K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Co Fe Sn Pb H2 Cu Hg Ag Au
• Чем ближе металл расположен к левому
краю ряда, тем он более активен;
• активные металлы (кроме щелочных - Li, Na,
K, Rb, Cs и щелочноземельных - Ca, Sr, Ba)
вытесняют ионы менее активных металлов из
растворов солей;
Н.Н. Бекетов
• металлы, расположенные в ряду активности
до водорода, вступают в реакции замещения
с кислотами и водой, вытесняя из них
водород.
Задание № 1
Используя ряд активности металлов,
Li K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Co Fe Sn Pb H2 Cu Hg Ag Au
продолжите возможные уравнения реакций:
• Mg + HCl =
• Fe + HCl =
• Cu + HCl =
Эксперимент № 2
взаимодействие растворов солей с
металлами
1. В пробирку налейте 3 мл сульфата меди (II).
2. Опустите стальную скрепку.
3. Наблюдайте. Сделайте выводы.
Продолжите уравнение химической
реакции:
Fe
CuSO4
CuSO4 + Fe =
Задание №2
Определите тип химической реакции
• Реакции соединения – это такие реакции, в
результате которых из нескольких простых или
сложных веществ образуется одно более сложное.
• Реакции замещения
– это такие реакции, в
результате которых атомы простого вещества
замещают атомы одного из химических элементов
в сложном веществе.
• Реакции разложения – это такие реакции, в
результате которых из одного сложного вещества
образуется два и более новых веществ.
Задание №3
Решите проблему
В двух пробирках находятся металлы Al и Ag.
Какую реакцию можно провести для распознавания
данных металлов?
К какому типу относится данная реакция?
Ag не реагирует с
соляной кислотой
?
Ag Al
Al реагирует с соляной
кислотой
Реакция замещения
Информационные ресурсы
•
•
•
•
•
•
•
•
•
•
Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных
учреждений. М.: Дрофа, 2009.
Габриелян О.С. Учебник для общеобразовательных учреждений. Химия. 8 класс.
М.: Дрофа, 2009.
Габриелян О.С., Воскобойникова Н.П., Яшукова А.В. Настольная книга учителя. 8
класс. М.: Дрофа, 2007.
Габриелян О.С., Смирнова Т.В. Изучаем химию в 8 классе. Методическое пособие
к учебнику О.С.Габриеляна «Химия-8» для учащихся и учителей. М.: Блик и Ко,
2001.
http://yandex.ru/yandsearch?text=%D0%BA%D0%B0%D1%80%D1%82%D0%B8%D0%BD%D
0%BA%D0%B8+%D0%BF%D0%BE+%D1%85%D0%B8%D0%BC%D0%B8%D0%B8&sid=209511
295850477772278&lid=v11.search&lr=51
http://chemistry-chemists.com/
http://yandex.ru/yandsearch?text=%D0%9D.%D0%9D.%D0%91%D0%B5%D0%BA%D0%B5%
D1%82%D0%BE%D0%B2&lr=51
http://ru.wikipedia.org/wiki/Бекетов_Н.
http://www.hemi.nsu.ru/ucheb188.htm
http://www.google.ru/search?hl=ru&newwindow=1&client=opera&hs=42v&rls=ru&q=%D1
%80%D0%B5%D0%B0%D0%BA%D1%86%D0%B8%D0%B8+%D0%B7%D0%B0%D0%BC%D0%
B5%D1%89%D0%B5%D0%BD%D0%B8%D1%8F&aq=f&aqi=g9&aql=&oq=
Автор презентации желает вам успехов в
изучении химии !