Обобщение и систематизация знаний по теме «Вещества и их классификация» 11 класс План урока 1) Классификация веществ; 2) Неорганические и органические кислоты, основания, амфотерные соединения: - определения - классификация - хим. свойства 3) Генетическая связь органических и неорганических соединений; 4) Практическое осуществление ОВР 5) Итоги урока. • • • • Вопросы для повторения Какие бывают вещества? (неорганические и органические) Классификация неорганических веществ (простые и сложные) Определение простых и сложных в-в Классификация простых в-в (Ме, НеМе, благородные газы: строение атомов, виды хим. связи, типы кр. реш., особенность св-тв (составление табл.) Классификация простых в-в В-ва Строение атома Вид химической связи Строение простых в-в, тип кр. реш. Св-ва в-в Ме Малое кол-во ē на внеш. эн. уровне (меньше, чем 3) Металличес кая связь Металлическая кр. реш. Восст. св-ва НеМе Большое кол-во ē на внеш. эн. уровне (больше, чем 4) Внешний эн. уровень завершен (октет ē или 2ē у Не) Ковалентная полярная связь Нет связи между атомами Молекулярная или атомная кр. реш. Молекулярная кр. реш. Оквосст. св-ва Инертны Благ. газы Классификация сложных веществ • оксиды (несолеобразующие и солеобразующие: основные, кислотные и амфотерные) • гидроксиды (кислоты, основания, амфотерные гидроксиды) • соли (средние, кислые, основные, двойные, комплексные) Дайте названия, распределите вещества согласно классификации: S8 AI(OH)3 H2SO3 NO BaO P2O5 HI табл. word Mg(OH)2 NaHSO3 (ZnOH)CI KNO3 KAI(SO4)2 Na3[AIF6] NH4Fe(SO4)2 Написать уравнения электролитической диссоциации NaHSO3→ (ZnOH)CI → KNO3 → KAI(SO4)2 → Na3[AIF6] → NH4Fe(SO4)2 → Классификация органических веществ • вид углеродной цепи (ациклические, циклические: карбоциклические, гетероциклические) • наличие кратных связей табл. word Неорганические и органические КИСЛОТЫ ОСНОВАНИЯ АМФОТЕРНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ • Определения: по структурной теории по электролитической теории по протолитической теории • Классификация • Хим. свойства Дайте характеристику по классификации и химическим свойствам след. веществ Сравните кислотные и основные свойства Н3РО4 H2SO4 HCIO4 НСООH CH3COOH С2Н5СООН HF HCI HBr LiOH NaOH KOH NH3 CH3NH2 (CH3)2 NH С6H5NH2 (С6H5)2 NH Допишите уравнения реакций H2SO4 + КОН → CH3COOH + Mg(OH)2→ NH3 + HCI → CH3NH2 + H2SO4 → Вывод: Общими свойствами для неорганических и органических кислот и оснований является их взаимодействие друг с другом, при котором кислота отщепляет протон водорода, а основание притягивает. В результате образуются соль и вода. Реакция наз. нейтрализации Zn(OH)2 + КОН → CH3CHCOOH + HCI → ׀ NH2 Н2О + НСI → Н2О + NН3 → Вывод: • Амфотерные свойства проявляют оксиды и гидроксиды переходных Ме, а не типичных Ме и типичных НеМе. В зависимости от того с каким соединением взаимодействует (сильным основанием или сильной кислотой) проявляет основные или кислотные свойства. • Органические соединения проявляют амфотерные свойства из-за наличия двух функциональных групп: карбоновых кислот – орг. кислот и аминов – орг. оснований. • Понятия «кислота» и «основание» являются относительными. Т.к. гидроксид является «кислотой» или «основанием», т.е. проявляет кислотные и основные свойства, в зависимости от того с чем взаимодействует. Генетическая связь неорганических соединений Составьте генетический ряд для след. элементов Ва Сu S Si Практическое осуществление ОВР ОВР между KMnO4 и Na2SO3 в различных средах (кислой, нейтральной и щелочной) Объясните свои наблюдения. Чем определяется состав продуктов восстановления? В три пробирки наливаем розовый раствор KMnO4 • В 1 пробирку добавляем H2SO4 • Во 2 – Н2О дист. • В 3 – КОН р-р Затем в каждую пробирку вносим несколько кристаллов Na2SO3 • В 1 пробирке розовый раствор становится бесцветным • Во 2 – выпадает бурый осадок • В 3 – розовый раствор становится зеленым H+ MnO4- → Mn2+ (MnSO4) бесцветный H2 O KMnO4 MnO4- → MnO2↓ бурый осадок OH- MnO4- → MnO42- (K2MnO4) зеленый цвет Написать уравнения ОВР, расставить коэффициенты KMnO4 + H2SO4 + Na2SO3 → K2SO4 + MnSO4 + Na2SO4 + H2O KMnO4 + H2O + Na2SO3 → KOH + MnO2 + Na2SO4 KMnO4 + KOH + Na2SO3 → K2MnO4 + Na2SO4 + H2O • Итоги урока • Дом. задание: подготовиться к контр. работе