Презентация к ВКС
реклама
Спецификация КИМов по химии в 2015 году Нормативные документы 1. Федеральный закон от 29.12.2012 № 273 «Об образовании в РФ» 2. Федеральный компонент государственного стандарта среднего общего образования по химии ( приказ Минобразования России от 05..03. 2004 № 1089) Структура КИМ ЕГЭ Работа состоит из двух частей, включающих в себя 40 заданий. Часть 1 содержит 35 заданий с кратким ответом . Из них 26 заданий базового уровня ( 1-26) 9 заданий повышенного уровня ( 27-35) • С 1-26 вопросы имеют один правильный ответ • С 27-32 вопросы составлены на соответствие и представляют собой последовательную запись четырех цифр • С 33- 35 вопросы составлены на выбор верных утверждений. Ответ представляет собой последовательную запись трех цифр Часть 2 Содержит пять заданий ( 36-40) высокого уровня сложности с развернутым ответом. Максимальный первичный балл за выполнение 26 первых заданий -26 , 40,6 % Максимальный первичный балл за выполнение 9 следующих заданий - 18 , 28,1 % Максимальный первичный балл за выполнение 5 заданий с развернутым ответом - 20 , 31,3 % Итого 64 балла – 100% Распределение заданий КИМов по содержательным блокам 1. Теоретические основы химии • Строение атома • Периодический закон и система Д.И. Менделеева • Химическая связь и строение • Химические реакции 2.Неорганическая химия 3.Органическая химия 4.Методы познания в химии. Химия и жизнь - способы получения веществ - расчеты по формулам и уравнениям Система оценивания заданий • Часть 1 автоматически обрабатывается • Часть 2 проверяется специальной комиссией • Задания базового уровня оцениваются в 1 балл • Задания повышенного уровня оцениваются в 2 балла ( 27-35) • Если допущена одна ошибка ставится 1 балл. • Задания с развернутым ответом ( 36-40) • Оцениваются следующим образом • 36- 3 балла • 37- 4 балла • 38- 5 баллов • 39- 4 балла • 40 – 4 балла • Продолжительность ЕГЭ – 180 минут • Ранжировка времени следующая • 1-2 мин на задания базового уровня • 5-7 минут на задания повышенного уровня части 1 • До 10 минут на задания части 2 Изменения в ЕГЭ 2015 • 1. Всего 40 заданий ( 42 в КИМах 2014 года) • 2.Задания представлены в режиме сквозной нумерации • 3. Количество заданий базового уровня -26 ( вместо 28) • Максимальный балл - 64 ( 65- 2014 год) • Задание 40 оценивается в 4 балла ( С5 оценивалось в 3 балла ) Задание 1 Строение атома и иона • Помнить! • У положительно заряженного иона электронов меньше, чем в его атоме, а у отрицательно заряженного иона электронов больше , чем в атоме. Например у атома лития 3 электрона, а у иона Li+ 2 электрона У атома фтора 9 электронов, у иона F- 10 электронов • 1. Ион Fe3+ имеет электронную конфигурацию 1s22s22p63s23p63d5. Такую же электронную конфигурацию имеет ион • 1) Ti2+ • 2) Mn4+ • 3) Cr3+ • 4) Mn2+ • Ответ: 4. (23 электрона) • Одинаковое число электронов содержат частицы • 1) Mg2+ и Ca2+ • 2) Ca2+ и Cl• 3) Cl- и Ne0 • 4) Mg2+ и Ca0 • Ответ: 2. ( 18 электронов) • • • • • • • • • Помните ! Общие электронные конфигурации 1 группа гл.п/г - ns1 2 группа гл.п/г ns2 3 группа гл.п/г – ns2np1 4 группа гл.п/г ns2np2 5 группа гл.п/г – ns2np3 6 группа гл.п/г ns2np4 7 группа гл.п/г – ns2np5 8 группа гл.п/г ns2np6 Решение задач на растворы ( № 24) 1 тип. Массовая доля растворенного вещества при смешивании растворов 2 тип. На разбавление растворов ( нахождение массы воды, понижение концентрации ) 3 тип. Концентрирование растворов ( нахождение массы вещества, которое добавляют для повышения концентрации) • С помощью расчетной формулы 1. Масса полученного при смешивании раствора равна: m(р-ра) = m1(р-ра) + m2(р-ра). 2. Определим массы растворенных веществ в первом и втором растворах: m1(в-ва)= w•m1(р-ра)/100, m2(в-ва)= w •m2(р-ра)/100. Следовательно, масса растворенного вещества в полученном растворе вычисляется как сумма масс веществ в исходных растворах: mобщ.(в-ва) = m1(в-ва) + m2(в-ва) • Таким образом, массовая доля растворенного вещества в полученном растворе равна: • В 100 г 20%-ного раствора соли добавили 300 г её 10%-ного раствора. Определите процентную концентрацию раствора • ( массовую долю соли в полученном растворе) Определите массу воды, которую нужно добавить к 50 г. раствора с массовой долей соли 5 %, чтобы получить раствор с массовой долей соли 2 %. ( Ответ: 75 г.) Решение 1. Определяем массу вещества в растворе m= 50*0,5 = 2.5г 2.Определяем массу раствора m(р-ра)=2.5*100/2=125г 3. Масса воды= 125-50= 75г • 2 тип задач. • К имеющемуся раствору добавляют вещество и воду. Определить массовую долю. • Например • К 50 г раствора хлорида кальция с массовой долей 4% добавили 10 г этой же соли и 10 г воды . Массовая доля соли в полученном растворе равна.. • 1. Масса вещества определяется как сумма масс вещества находящегося в первоначальном растворе и массы добавленного в раствор • m=50*4/100=2 • mобщ.(в-ва)=2+10=12 • mобщ.(р-ра)50+10+10=70 • w=12/70*100=17% 3 тип задач • Определение массы внесенного в раствор вещества, если при этом концентрация раствора увеличивается. • Масса нитрата калия , которую следует растворить в 150г раствора, с массовой долей этой соли 10% для получения раствора с массовой долей 12% равна 1. Находим массу вещества содержащегося в растворе m=150*10/100=15 2.Обозначим массу внесенного вещества за Х, получаем общую массу 15+Х 3.Масса раствора соответственно равна 150+Х 4. 12=(15+Х)*100/150+Х=3,4г Вопрос 7 • Вопрос типа: « Верны ли суждения о свойствах?» (металлов и неметаллов) Железо с серной кислотой конц. холодной не взаимодействует, а с горячей образуется соль, сернистый газ и вода. В азотной конц. кислотой железо не реагирует. • Медь реагирует с азотной конц. кислотой при нагревании. • Хлор при взаимодействии со щелочами образует разные продукты (в обычных условиях и при нагревании) Хлор реагирует с водой с образованием хлороводородной и хлорноватистой кислот • Способы получения хлора в лаборатории 1. Соляная кислота +оксид марганца(IV) 2. Соляная кислота+ перманганат калия –KMnO4 + 16НCl (конц.) = 2MnCl2 + 5Cl2+ 8 H2O + 2KCl Взаимодействие хлора с неметаллами Взаимодействует с неметаллами с образованием хлоридов (кроме углерода, азота, фтора, кислорода и инертных газов.
