А) … → H + + SO 4 2
реклама
Сильные и слабые электролиты Кислотность среды. Водородный показатель. Даны правые части уравнений диссоциации, расставьте коэффициенты и завершите эти уравнения. Назовите вещества. А) … → H+ + SO42- Г) … → Cu2+ + Cl- Б) … → Na+ + SO32- Д) … → Fe3+ + NO3В) … → Ca2+ + NO3- Е) … → Ba2+ + OH- Степень диссоциации - Это отношение количества вещества, распавшегося на ионы (υ), к общему числу растворенных частиц (υо): α = υ / υо Сильные и слабые электролиты Класс соединений Сильные электролиты Слабые электролиты Кислоты H2SO4 HCl, HBr, HI, HNO3 HF H2S HNO2 и др. Основания NaOH, KOH, Ba(OH)2 NH4OH и нерастворимые основания Соли Большинство солей HgCl2 Кислотность среды Кислотная υ(Н+) > ʋ(ОН-) Нейтральная υ(Н+) = ʋ(ОН-) Щелочная υ(Н+) < ʋ(ОН-) Среда / Индикатор Лакмус Метилоранж Фенолфталеин Кислая среда Красный Розовый Бесцветный Нейтральная среда Фиолетовый Оранжевый Бесцветный Щелочная среда Синий Желтый Малиновый Из приведенного ниже списка выпишите формулы веществ, растворы которых имеют среду: а) кислотную, б) щелочную. NaCl, HCl, NaOH, HNO3, H3PO4, H2SO4, Ba(OH)2, H2S, KNO3 Ионные уравнения 1. Ba(OH)2 + HCl → 2. K2S + H2SO4 → 3. BaCl2 + MgSO4 → 4. NaNO3 + MgCl2 → 5. AgNO3 + AlCl3 →
