Получение оксидов • • • • • • 4Na + O2 =2Na2O 4P + 5O2 = 2P2O5: H2CO3 = CO2 + H2O Cu(OН)2 = CuO + H2O CaCO3 = CaO + CO2 СН4 + 2O2 = СO2 + 2H2O Свойства оксидов a) Физические b) Химические • Na2O + H2O = 2NаOН • Fe2O3 + H2O =нет реакции • CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O • SO2 + H2O = H2SO3 • CO2 + 2NаOН = Na2CO3 + H2O • CaO + CO2 = CaCO3 Цели урока: 1. Рассмотреть, где применяются оксиды. 2. Выяснить физические свойства оксидов 3. Изучить химические свойства оксидов 4. Научиться записывать уравнения химических реакций Куда не глянь — Кругом оксиды. Оксидам слава и хвала”? “ Зачем нужны оксиды? применение небольшого количества оксида меди(CuO) придает стеклу нежно-голубую окраску Состав стекла • оконное стекло состоит из: Na2O + CaO + 6SiO2 Выделение СО и СО2 Применение оксидов • Из руд, состоящих из Fe2О3, получают чугун и сталь; ZnО и Сr2О3 – применяются для производства красок. Надо ли изучать оксиды? Физические свойства оксидов Твёрдые Жидкие Газообразные СuO H2O СO2 СaO SO2 Химические cвойства оксидов 1. 2. 3. 4. 5. 6. Na2O + H2O = 2NаOН Fe2O3 + H2O =нет реакции CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O SO2 + H2O = H2SO3 CO2 + 2NаOН = Na2CO3 + H2O CaO + CO2 = CaCO3 Ca(OH)2 =CaO + H2O • CaO + CO2= CaCO3 Кислотные оксиды + основания=? (алгоритм) I II SO3 +2NaOH = Na 2SO4 + H2O Оксид + основание= соль +Н2О 1.Пишем символ металла 2.Приписываем кислотный остаток 3. + Н2О 4. Ставим валентности и индексы, уравниваем Применение знаний. 1. К2O + H2O = 2. Al2O3 + H2O = 3. MgO + HCl = 4. CO2 + H2O = 5. CO2 + KOН = 6. MgO + CO2 = 7. Р2O5 + KOН = 8. Mg(OН)2 + N2O5 = 9. K2O + CO2 = Работа в парах Дом. задание • §30. Хим. свойства оксидов выучить. • Повторить получение оксидов