Работу выполнила ученица 9 класса МОУ «СОШ с Малый Узень» Борзунова Елена Руководитель Скорочкина О.А. А1.Число электронов во внешнем электроном слое атома, ядро которого содержит 17 протонов, равно 1) 2) 1 Неверно Неверно 3 3) 4 Неверно 4) Верно 7 А2.В каком ряду химические элементы расположены в порядке уменьшения металлических свойств? 1) 3) Li-Na-K Mg-Ca-K ответ 2) Na-Mg-Al 4) Be-Mg-Ca А3. В соединении водорода с серой химическая связь 1) ковалентная неполярная 3) ионная ответ 2) ковалентная полярная 4) металлическая А4. Наибольшая степень окисления азота по числовому значению в соединении 1) 3) HNO3 N2O ответ 2) Na3N 4) N2H4 А5. К основным оксидам относится вещество, формула которого 1) 3) NO Al2O3 ответ 2) K2O 4) CO А6. Сумма коэффициентов в уравнении реакции горения угля равна 1) 3) 6 4 ответ 2) 5 4) 3 А7. Какие из утверждений верны? А. Основания в воде диссоциируют с образованием катионов металла (или катиона аммония) и гидроксид-анионов. Б. Все основания являются электролитами. 1) верно только А 3) верны оба суждения ответ верно только Б 2) 4) оба утверждения неверны А8. Веществом «X», вступившим в реакцию, сокращенное ионное уравнение которой X+2H+=Cu2++2H2O, является 1) нитрат меди(II) 3) карбонад меди(II) ответ 2) гидроксид меди(II) 4) гидроксид меди (I) А9. Железо взаимодействует каждым из двух веществ: 1) оксид углерода(IV), водород 3) гидроксид натрия, хлор ответ 2) соляная кислота, кислород 4) оксид углерода(II), аргон А10. Могут взаимодействовать друг с другом следующие вещества: 1) оксид кальция и оксид водорода 3) оксид серы(VI) и оксид кремния(IV) ответ 2) оксид бария и оксид натрия 4) оксид кальция и оксид меди(II) А11. При нагревании гидроксида меди(II) образуется 1) 3) Cu и H2O CuO и H2O ответ 2) CuO и H2 4) Cu2O и H2O А12. Соль образуется при 1) разложении известняка 3) горение сероводорода ответ 2) растворении кальция в воде 4) Взаимодействии аммиака с хлороводородом А13. Верны ли следующие суждения о правилах безопасной работы в химической лаборатории? А. Нагревание жидкости требует постоянного наблюдения за процессом. Б. Сосуд с горячей жидкостью необходимо закрывать пробкой сразу после окончания нагревания. 1) верно только А 3) верны оба суждения ответ верно только Б 2) 4) оба утверждения неверны А14. Находящийся в сосуде углекислый газ можно обнаружить по затуханию 1) горящей лучины, внесенный в сосуд 3) по характерному хлопку, слышному при поднесении горящей лучинки к сосуду ответ 2) по возгоранию тлеющей лучины, внесённой в сосуду 4) по изменению окраски влажной фенолфталеиновой бумаги, внесенный в сосуд А15. Массовая доля натрия(%) в фосфате натрия равна (ответ округлите до целого числа) 42 15 1) 3) ответ 2) 32 4) 65 B1. В ряду химических элементов Te-Se-S-O 1) уменьшается радиус атомов 2) уменьшается число электронов во внешнем электронном слое 3) усиливаются неметаллические свойства 4) уменьшается электороотрицательность 5) увеличивается число электронных слоев ПОКАЗАТЬ ОТВЕТ 1, 3 B2. Ацетилен 1) относится к непредельным углеводородам 2) горит коптящим пламенем 3) имеет одну двойную связь 4) не обесцвечивает « бромную воду» 5) при комнатной температуре твёрдое вещество ПОКАЗАТЬ ОТВЕТ 1) относится к непредельным углеводородам 2) горит коптящим пламенем B3. Выберите уравнения реакций, в которых элемент углерода является окислителем 1) Ca+2C=CaC2 2) 2C+O2=2CO 3) CO2+2Mg=2MgO+C 4) CH4+2O2=CO2+2H2O 5) C+2H2SO4=CO2+2H2O+2SO2 ПОКАЗАТЬ ОТВЕТ 1,3 B4. Водород вступает в реакцию с 1) сульфатом цинка (раствора) 2) оксидом меди(II) 3) аммиаком 4) водой 5) кислородом ПОКАЗАТЬ ОТВЕТ 2,5 Задания с развёрнутым ответом С1. На занятиях химического кружка учащиеся исследовали кристаллическое вещество белого цвета. В результате добавления к нему гидроксида калия и последующего нагревания полученной смеси выделился газ с резким специфическим запахом, при горении которого образовался азот. Определите состав исследуемого вещества и запишите его название. Составьте 2 уравнения реакций, которые были проведены учащимися в процессе его распознания. ПОКАЗАТЬ ОТВЕТ Белое кристаллическое вещество- хлорид аммония (NH2Cl) NH 4Cl + KOH=KCl +NH 3 +H 2O 4NH3+ 3O2 =2N2 +6H2 O C2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: CuCl2 X Cu(NO3)2 Cu ПОКАЗАТЬ ОТВЕТ 1) CuCl2 + Fe =FeCl2 +Cu 2) Cu +4HNO3 = Cu(NO3 )2 +2NO2 +2H2 O 3) Cu(NO3 )2 + Pb= Cu +Pb( NO3 )2 C3. К 27г раствора с массовой долей хлорида меди(II) 10% добавили избыток раствора сульфида натрия. Определите массу выпавшего осадок. ПОКАЗАТЬ ОТВЕТ CuCl2 + Na2S = Cu S+ 2NaCl 1) Определим массу хлорида меди в 27г 10%-ного раствора: 27•0,1= 2,7 (г) 2) Mr (Na2S) = 55; n(Na2S) = 2,7 : = 0,04 (моль) 3) По уравнению n(Na 2S) = n(CuS) = 0,04 (моль) 4) Находим массу осадка: m(СuS) = 96• 0,04 = 3,84 (г), где Mr (CuS) = 96 Ответ: m(осадка) = 3,84 г Литература