4) оба суждения неверны
реклама
Задания для подготовки к ЕГЭ по химии Разина Анастасия, учащаяся 10а класса МБОУ СОШ №26 г.Балаково Саратовской области Руководитель: Алексеева Л.А. Цели: Ознакомиться с вопросами экзаменационной работы по химии. Проверить свою подготовленность к единому государственному экзамену по химии. Расширить опыт выполнения тестовых заданий по химии. Разина Анастасия Инструкции и рекомендации: В презентации представлены задания из трех частей: часть «А» в виде тестов – 28 заданий с одним правильным ответом; часть «В» – 10 заданий (В1-5 - с выбором 4 цифр – цифры могут повторяться, В6-8 - с выбором трех последовательных цифр, В9-10 – с выбором одного правильного ответа; часть «С» – 5 заданий с развернутым ответом. Чтобы выбрать правильный ответ на вопрос части А128, В9-10 – наведите курсор на выбираемый ответ и кликните на левую кнопку мышки, при правильном ответе появится слово «Верно», при неправильном «Неверно» Разина Анастасия Задания части «A» 28 вопросов с выбором одного правильного ответа Разина Анастасия А1. Электронная конфигурация 1s²2s²2p⁶ отвечает 1) атому фтора Неверно 2)Неверно атому натрия 3) оксид-иону Верно 4)Неверно сульфид-иону Разина Анастасия А2. Кислотные свойства в ряду высших оксидов углерода – кремния – фосфора 1) возрастают Неверно 2) ослабевают Неверно 3) сначала возрастают, Неверно затем ослабевают 4) сначала ослабевают, Верно затем возрастают Разина Анастасия А3. Верны ли следующие суждения о хроме и его соединениях? А. Степень окисления хрома в высшем оксиде равна +3. Б. Оксид хрома(II) – хороший восстановитель. 1)Неверно верно только А 2) верны оба суждения Неверно 3) верно только Б Верно 4) обаНеверно суждения неверны Разина Анастасия А4. Одна из связей образована по донорно-акцепторному механизму в 1) молекуле водорода Неверно 2) молекуле пероксида водорода Неверно 3) ионе аммония Верно 4) молекуле аммиака Неверно Разина Анастасия А5. Степень окисления +2, а валентность IV атом углерода имеет в соединении 1) CO Неверно 2) CO2 Неверно 3) HCOOH Верно 4) CH2 Cl2 Неверно Разина Анастасия А6. Ионную кристаллическую решётку имеет 1) бромид калия Верно 2) бром Неверно 3) калий Неверно 4) бромоводород Неверно Разина Анастасия А7. В перечне веществ А) Al(OH)3 Б) HCl В) H2S Г) Ca(OCl)2 ∙ 4H2O Д) KOH Е) H2SO4 к гидроксидам относятся вещества, формулы которых обозначены буквами 1) АГД Неверно 2) АГЕ Неверно 3) БВГ Неверно 4) АДЕ Верно Разина Анастасия А8. И медь, и алюминий 1) реагируют с раствором Неверногидроксида натрия 2) взаимодействуют Неверно при обычных условиях с азотом 3) растворяются в разбавленной соляной кислоте Неверно 4) могут взаимодействовать с кислородом Верно Разина Анастасия А9. Оксид хрома (VI) взаимодействует с каждым из двух веществ 1) оксидом кремния и углекислым газом Неверно 2) водойНеверно и углекислым газом 3) водой и гидроксидом натрия Верно 4) кислородом и водородом Неверно Разина Анастасия А10. Азотная кислота 1) относится довольно к слабым электролитам Неверно 2) разлагается при хранении Верно и при нагревании 3) не растворяет металлическую медь Неверно 4) получается в промышленности из нитратов Неверно Разина Анастасия А11. Для получения дигидрофосфата кальция средний фосфат следует обработать 1) серной кислотой Верно 2) угольной кислотой Неверно 3) водой Неверно 4) гидроскидом Невернокальция Разина Анастасия А12. Для осуществления превращений в соответствии со схемой: FeS2 → X → Y → H2SO4 необходимо последовательно использовать 1) кислород, воду, воду Неверно 2) кислород,Неверно азотную кислоту, воду 3) воду, гидроксид калия, соляную кислоту Неверно 4) кислород, Верно кислород, воду Разина Анастасия А13. Не является изомером гексена-2 1) гексен-1 Неверно 2)Неверно циклогексан 3) 2-метилпентен-1 Неверно 4) гексадиен-1,3 Верно Разина Анастасия А14. Два моля водорода может присоединить один моль 1) этана Неверно 2) бензола Неверно 3) пропина Верно 4) пропена Неверно Разина Анастасия А15. Метанол проявляет двойственные свойства, реагируя с 1) натрием и калием Неверно 2) натриемВерно и бромоводородом 3) бромоводородом и хлороводородом Неверно 4) кислородом и фтором Неверно Разина Анастасия А16. Все углеводы 1) сладкие на вкус Неверно 2) являются электролитами Неверно 3) растворяются Невернов воде 4) твёрдые Верно вещества Разина Анастасия А17. Бутан может быть получен при 1) дегидратации бутанола-2 Неверно 2) взаимодействии 1,2-дихлорбутана с цинком Неверно 3) взаимодействии хлорэтана с натрием Верно 4) взаимодействии метана с пропаном Неверно Разина Анастасия А18. В схеме превращений С6H6 → X → C6H₅COOH веществом X является 1) ксилол Неверно 2) толуол Верно 3) фенол Неверно 4)Неверно нитробензол Разина Анастасия А19. К окислительно-восстановительным реакциям не относится взаимодействие 1) пропана и хлора Неверно 2) хлора и водорода Неверно 3) метанолаВерно и уксусной кислоты 4) кальция Неверно и хлоруксусной кислоты Разина Анастасия А20. Для увеличения скорости взаимодействия железа с кислородом следует 1) уменьшить давление кислорода Неверно 2) измельчить Верно железо 3) взять несколько брусков железа Неверно 4) уменьшить температуру Неверно Разина Анастасия А21. Изменение давления практически не скажется на состоянии равновесия в системе: 1) А2(газ) + В2(газ) ⇄2АВ(тв.) Неверно 2) А2(газ) + В2(тв.) ⇄2АВ(тв.) Неверно 3) А2(газ)Верно + В2(газ) ⇄2АВ(газ) 4) А2(газ) + В2(тв.) ⇄2АВ(газ) Неверно Разина Анастасия А22. Слабым электролитом является 1) HCOOK Неверно 2) HCOOH Верно 3) (HCOO)2Ca Неверно 4) Ca(OH)2 Неверно Разина Анастасия А23. Краткое ионное уравнение H⁺ + OH⁻ → H2O 1) плавиковой кислоты и гидроксида алюминия Неверно 2) соляной кислоты и гидроксида бария Верно 3) азотной кислоты и гидроксида меди Неверно 4) угольной кислоты и кидроксида кальция Неверно Разина Анастасия А24. Среда водного раствора гидрокарбоната натрия 1)Неверно нейтральная 2) сильнокислая Неверно 3) слабокислая Неверно 4) Верно щелочная Разина Анастасия А25. Водород проявляет свойства окислителя в реакции, схема которой: 1) С + Н2 (t˚)→ Неверно 2)Неверно СО2 + Н2 (t˚) → 3) Са + Н2 (t˚) → Верно 4)Неверно FeO + H2 (t˚) → Разина Анастасия А26. Верны ли следующие суждения о качественных реакциях на белки? А. С солями свинца белки дают оранжевое окрашивание. Б. При действии азотной кислоты на белок появляется жёлтое окрашивание. 1) верно только А Неверно 2) верно только Б Верно 3) верны оба суждения Неверно 4) оба суждения Неверноневерны Разина Анастасия А27. Пирометаллургический метод получения металлов отражает реакция: 1) HgS +Верно O2 → Hg + SO2 2) CuSO4Неверно + Fe → FeSO4 + Cu 3) 2NaCl (электролиз) → 2Na + Cl2 Неверно 4) CuSO4Неверно + Zn → ZnSO4 + Cu Разина Анастасия А28. Теплота образования хлороводорода из простых веществ равна 92 кДж/моль. Количество теплоты, выделившееся при образовании 146 г хлороводорода, равно 1) 92 кДж Неверно 2) 184 кДж Неверно 3) 276 кДж Неверно 4)Верно 368 кДж Разина Анастасия Задания части «B»: 1-8 вопросы с несколькими правильными ответами; 9-10 вопросы с одним правильным ответом Разина Анастасия В1. Установите соответствие между названием вещества и классом (группой) неорганических соединений, к которому оно принадлежит. КЛАСС (ГРУППА) СОЕДИНЕНИЙ 1) бескислородная кислота 2) основная соль 3) средняя соль 4) кислородсодержащая кислота 5) амфотерный гидроксид 6) основный гидроксид НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА А) хлорная кислота Б) гидроксохлорид цинка В) гидроксид хрома (II) Г) перхлорат натрия Неверно 1) 2351 Неверно 2) 1523 Верно 3) 4263 Разина Анастасия Неверно 4) 4352 В2. Установите соответствие между схемой реакции и формулой окислителя в ней. СХЕМА РЕАКЦИИ A) K2CO3 + Br2 → KBr +KBrO3 + CO2 Б) Br2 + Cl2 → BrCl В) Br2 +I2 → IBr Г) HBr + HBrO3 → Br2 + H2O Неверно 1) 4513 2) 2326 Верно ФОРМУЛА ОКИСЛИТЕЛЯ 1) K2CO3 2) Br2 3) Cl2 4) I2 5) HBr 6) HBrO3 Неверно 3) 4) 2153 Разина Анастасия Неверно 4) 4315 В3. Установите соответствие между формулой вещества и продуктом выделяющимся на аноде при электролизе водного раствора этого вещества. АНОДНЫЙ ПРОДУКТ 1) кислород 2) металл 3) водород 4) азот 5) углекислый газ 6) хлор ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА А) K2CO3 Б) AgNO3 В) ZnCl2 Г) NaHC2O4 Неверно 1) 6213 Неверно 2) 4521 Неверно 3) 4316 Разина Анастасия Верно 4) 1161 В4. Установите соответствие между названием соли и средой её водного раствора. НАЗВАНИЕ СОЛИ А) хлорид хрома(III) Б) сульфат хрома(II) В) сульфид натрия Г) сульфат цезия Верно 1) 2231 СРЕДА РАСТВОРА 1) нейтральная 2) кислая 3) щелочная Неверно 2) 3162 Неверно 3) 2346 Разина Анастасия Неверно 4) 1456 В5.Установите соответствие между исходными веществами и продуктами их взаимодействия. ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА A) NaOH + I2 Б) I2 + Br2 В) NaOH + NO2 Г) NaOH + N2O3 Неверно 1) 1235 ПРОДУКТ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ 1) NaI + H2O + O2 2) BrI3 3) IBr3 4) NaNO2 + H2O 5) NaNO2 + NaNO3 + H2O 6) NaI + H2O + NaIO3 2) 6354 Верно Неверно 3) 2365 4) Разина Анастасия Неверно 4) 2346 В6. В соответствии с правилом В.В. Марковникова происходит взаимодействие 1) 2) 3) 4) 5) 6) бутена-1 с бромоводородом пропена с водородом хлороводорода с этеном хлороводорода с пропеном пентена-1 с водой воды с бутеном-2 Неверно 1) 123 Неверно 2) 234 Неверно 3) 236 Разина Анастасия Верно 4) 145 В7. Сложный эфир образуется при взаимодействии 1) 2) 3) 4) 5) 6) уксусной кислоты и карбоната калия муравьиной кислоты и метанола масляной кислоты и изопропилового спирта бутанола-1 и натрия бутанола-2 и глицина аминоуксусной кислоты и едкого натра Неверно 1) 135 Неверно 2) 246 Неверно 3) 345 Разина Анастасия Верно 4) 235 В8. Аминопропионовая кислота не реагирует с 1) 2) 3) 4) 5) 6) Zn(OH)2 Hg C2H5OH HClO4 SiO2 C2H6 Верно 1) 256 Неверно 2) 246 Разина Анастасия Неверно 3) 345 Неверно 4) 356 В9. При смешивании 175 г 10%-ного раствора и 375 г 16%-ного раствора селитры получится раствор с содержанием соли …? (Запишите число с точностью до десятых) 1) 57,5 Неверно 2) 67,5 Неверно 3) 77,5 Верно 4) 87,5 Неверно Разина Анастасия В10. Объём сероводорода, который может быть получен при действии избытка серной кислоты на 35,2 г сульфида железа (II), равен …(н.у.)? (Запишите число с точностью до целых) 1) 10 Неверно 2) 9 Верно 3) 8 Неверно 4) 7 Неверно Разина Анастасия Для задания части «C», дайте развёрнутый ответ Разина Анастасия С1. используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции K2Cr2O7 + K2SO3 + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + … + …. Определите окислитель и восстановитель. ПОКАЗАТЬ ОТВЕТ 3 S⁺⁴- 2e → S⁺⁶ 1 2Cr⁺⁶ + 6e → 2Cr⁺³ K2Cr2O7 + K2SO3 + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + 4K2SO4 + 4H2O Сера в степени окисления +4 является восстановителем, а хром +6(или дихромат калия за счёт хрома +6) - окислителем Разина Анастасия С2. Раствор иодида калия обработали избытком хлорной воды, при этом наблюдали сначала образование осадка, а затем – его полное растворение. Образовавшуюся при этом иодсодержащую кислоту выделили из раствора, высушили и осторожно нагрели. Полученный оксид прореагировал с угарным газом. Запишите уравнение описанных реакций. ПОКАЗАТЬ ОТВЕТ 1) 2) 3) 4) 2KI + Cl2 = 2KCl + I2 I2 + 5Cl2 + 6H2O = 10HCl + 2HIO3 2HIO3 (t0) → I2O5 + H2O I2O5 + 5CO = I2 + 5CO2 Разина Анастасия С3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: NaOH (эл-лиз) Cl2 (свет) KOH(спирт.) H2O CH3COOH → Х → Х1 → Х2 → Х3 → Х4 ПОКАЗАТЬ ОТВЕТ 1) 2) 3) 4) 5) CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O 2CH3COONa + 2H2O (электролиз)→ C2H6↑ + 2CO2↑ + H2↑ + 2NaOH C2H6 + Cl2 (свет)→ C2H5Cl + HCl C2H5Cl + KOH(спиртов.) (t0) → C2H4 + KCl + H2O C2H4 + H2O (кат.)→ C2H5OH Разина Анастасия С4. Смесь алюминиевых и железных опилок обработали избытком разбавленной соляной кислоты, при этом выделилось 8,96(н.у.) водорода. Если такую же массу смеси обработать избытком раствора гидроксидом натрия, то выделится 6, 72 л (н.у.) водорода. Рассчитайте массовую долю железа в исходной смеси. ПОКАЗАТЬ ОТВЕТ Уравнения реакции: Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ (1) 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 ↑ (2) 2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2 ↑ (3) Количество вещества и масса алюминия в смеси: n(Al) = 2/3 n(H2) = 2/3 · (6,72/22,4) = 0,2 (моль) m(Al) = 0,2 · 27 = 5,4 (г) Количество вещества железа в исходной смеси: объём, водорода , выделяемый в реакции 1) железом, равен: V(H2) = 8,96 – 6,72 = 2,24 (л) n (Fe) = n(H2) = 2,24/22,4= 0,1 (моль) m(Fe) = 0,1 · 56 = 5,6 (г) Массовая доля железа в исходной смеси: W(Fe) = m(Fe)/m(смеси) = 5,6 / 5,6 + 5,4 = 0, 509 или 50,9% Разина Анастасия C5.При взаимодействии предельного альдегида массой 5,8 г с избытком гидроксида меди(II) при нагревании образовалось 14,4 г осадка оксида меди(I). Установите молекулярную формулу альдегида. ПОКАЗАТЬ ОТВЕТ Количество веществ альдегида и оксида меди равно: CnH2n+1COH + 2Cu(OH)2 = CnH2n+1COOH + Cu2O + 2H2O n(CnH2n+1COH) = n(Cu2O) Количество вещества альдегида и его молярная масса: n(CnH2n+1COH) = n(Cu2O) = 14,4 / 144 = 0,1 (моль) М = 5,8/0,1 = 58 (г/моль) Число атомов углерода в радикале и формула альдегида: M(CnH2n+1COH) = 14n + 30 14n + 30 = 58 n=2 Формула альдегида: C2H5COH Разина Анастасия Литература: • В .Н. Доронькин, А.Г. Бережная. Химия подготовка к ЕГЭ – 2013, Легион, Ростов-на-Дону. • Ю.Н. Медведев. Химия типовые тестовые задания – 2013, Экзамен, Москва • Н.П.Троегубова. Контрольно-измерительные материалы. Химия 11 класс. Москва «ВАКО» • О.С. Габриелян. Химия 10класс. Дрофа. М. 2010 • О.С. Габриелян. Химия 11 класс. Дрофа. М. 2010 • Шаблон Алексеевой Л.А. Разина Анастасия
