Работу выполнил учитель: Вологина Л.Б

Работу выполнил учитель:
Вологина Л.Б
•
•
•
•
•
•
•
•
•
•
•
Предмет: химия
Класс: 8
Раздел: «Изменения, происходящие с веществами», урок № 12 в данном
разделе.
Учебник химии, 8 класс, Габриелян О.С., изд. Дрофа, 2010г
Тип урока: урок открытия нового знания.
Форма урока: химическая лаборатория.
Методы обучения: интерактивный; проблемный.
Форма обучения: объяснение; показ Д/Э; просмотр видеофрагмента;
Формы работы с учащимися: фронтальная; групповая, беседа,
видеоэксперимент, лабораторные опыт
Технологии обучения: критического мышления; ИКТ
Оборудование: компьютер, мультимедийный проектор, электронные
образовательные ресурсы, размещенные в федеральных коллекциях: ФЦИОР
http://www.fcior.edu.ru и ЕК ЦОР http://school-collection.edu.ru; карточки для
игры «Верно, неверно, сомневаюсь», «Угадай слово», информационный текст,
инструкционная карточка для выполнения лабораторного опыта, оборудование
для проведения лабораторных опытов, железный гвоздь на ниточке, хлорид
меди (II), фосфат калия и нитрат серебра.
Цель урока: обучающиеся должны усвоить понятия о типах химических
реакций и уметь их определять.
Задачи урока:
• Образовательные:
обучающиеся должны повторить знания о химических
реакциях, правилах их составления, законе сохранения массы веществ,
изучить классификацию химических реакций, научиться определять их
тип; продолжить формирование умений записывать уравнения.
• Развивающие:
обучающиеся должны продолжить работу по развитию
интеллектуальных и мыслительных умений (умение анализировать,
сравнивать и обобщать); развивать познавательный интерес
при
выполнении лабораторных опытов.
• Воспитательные:
обучающиеся должны продолжить воспитывать
культуру общения через работу в группах «ученик-ученик», «ученикучитель» (умение слушать и слышать другого человека); воспитывать
такие личностные качества, как внимание, наблюдательность, инициатива;
проводить рефлексию собственной деятельности.
Признаки
хим. реакций
Отличие от
физ. явлений
Химическая реакция
(химическое явление)
Закон сохранения
массы
определение
Приложение №1
Вам предоставлено 4 утверждения о химических реакциях.
Поставьте значки против предложений:
«+» - верно утверждение;
«-» - неверное утверждение;
«?» - утверждение подлежит сомнению
1. -В химических реакциях участвует несколько веществ;
2. - В химических реакциях участвуют простые вещества, а образуются только
сложные;
3. - Уравнение записывается с помощью химических форму, математических знаков;
Приложение№2
Информационный текст №2
Реакции соединения
А + В = АВ
АВ + СД = АВСД
Реакции, в которых участвуют два
и более простых или сложных
веществ, но образуется лишь одно,
называются соединениями.
4Al +3 O2 ? 2Al 2O3
CaO + H2O?Ca(OH) 2
Реакции разложения
АВ = А + В
Реакции, в которых из одного
сложного вещества образуются
несколько веществ, называются
разложениями
2KMnO4? K2MnO4 + MnO2 +O2
Cu(OH)2? CuO + H2O
Реакции замещения
А + ВС = АС + В
Реакции, в которых участвуют
одно просто и одно сложное, и
образуется одно простое и одно
сложное, называются
замещениями
2Al +6 HCl? 2AlCl 3 +3 H2
Zn + 2AqNO3?Zn(NO 3)2 + 2Aq
Реакции обмена
АВ + СД = АД + СВ
Реакции между двумя сложными
веществами, в результате которых
происходит обмен их составными
частями, называются обменом
NaOH + HCl ? NaCl + H2O
3AqNO3 + K3PO4?3 KNO3 +Aq3PO4
Приложение №3
Инструктивная карточка
№1
№2
Жилец из квартиры №26 решил помочь освободиться жильцу из «Царь зовет к себе Стрельца – удалого молодца,
квартиры №29 из его хлорида, но сам попал в западню. Проведем И дает ему поручение государственного значения:
опыт.
-Чтоб я стал опять богат, нужен мне серебра фосфат
Ночь даю тебе подумать, утром буду ждать доклад.
Не смогешь – кого винить? Должен я тебя казнить.
Опустите в пробирку с раствором хлорида меди (II) железный гвоздь Проведем опыт. В пробирку с фосфатом калия прильем нитрат серебра.
(на нитке). Что наблюдаем? Соблюдаем правила техники безопасности Что наблюдаем? Соблюдаем правила техники безопасности при работе
при работе в химической лаборатории.
в химической лаборатории.
Напишите уравнения реакции. Определите тип реакции и поставьте Напишите уравнения реакции. Определите тип реакции и поставьте
коэффициенты.
коэффициенты.
Приложение №4
Уравнения реакций
«Угадай слово» 1 группа
Типы химических реакций
соединения разложения замещения обмена
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
Б
В
О
З
2Fe(OH) 3 = Fe2O3 + 3H2O
Г
Б
К
Д
2Ca + O2 = 2CaO
М
Ж
С
Ф
K3PO4 + 3AgNO3 = Ag3PO4 + 3KNO3
Н
У
Т
Е
2HgO = 2Hg + O2
А
Н
Р
П
Br2 + 2KI = 2KBr + I2
Ш
Л
А
И
Уравнения реакций
«Угадай слово» 2 группа
Типы химических реакций
соединения разложения замещения обмена
2Ca + O2 = 2CaO
С
В
О
З
2Fe(OH) 3 = Fe2O3 + 3H2O
Г
О
К
Д
Ba + S = BaS
Е
Ж
С
Ф
K3PO4 + 3AgNO3 = Ag3PO4 + 3KNO3
Н
У
Т
Д
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
А
Н
И
П
K2O + H2O =2KOH
Н
Л
А
И
NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O
К
Р
Ф
Е
2HgO = 2Hg + O2
А
Н
Т
Ф
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
Л
Д
И
Ж
4P + 5O2 = 2P2O5
Е
У
Л
З
Приложение 5
Домашнее задание
Учитель. В ваших схемах-конспектах записано домашнее задание, которое вы должны
выполнить к следующему уроку. Каждый выбирает себе задание на ту оценку, которая
его устраивает.
Задание на «3». Расставьте коэффициенты в уравнениях химических реакций, укажите
типы химических реакций (табл. 1).
Уравнение реакции
Тип химической реакции
а) Al + O2 → Al2O3
Реакция……………..
б) MnO2 + H2 → Mn + H2O
Реакция……………..
в) H2O2 → H2 + O2
Реакция……………..
г) HNO3 + Fe(OH)3 → Fe(NO3)3 + H2O Реакция……………..
Задание на «4». Допишите уравнения реакций, расставьте коэффициенты, укажите типы
химических реакций (табл. 2)
Уравнение реакции
а) AgI →………..
Тип химической реакции
Реакция……………..
б) MgO + H2SO4 →……….. Реакция……………..
в) Al + HCl →………..
Реакция……………..
г) Na + Cl2 →………..
Реакция……………..
Задание на «5». Допишите практически осуществимые уравнения реакций, расставьте
коэффициенты, укажите типы химических реакций (табл.3).
Уравнение реакции
а) HNO3 + Mg (OH)
2
Тип химической реакции
→………..... Реакция……………..
б) FeCl3 + Zn →………..
Реакция……………..
в) CH4 →………..
Реакция……………..
г) KOH + Ca (OH)
2
→ ……….....
д) Ba + O2 →………..
Реакция……………..
Реакция……………..
Научно - исследовательский институт
МОУ СОШ №__
Опытно – экспериментальная лаборатория.
Кафедра неорганической химии
«Она идет, она
прошла!
Никто не скажет, что
пришла!»
«Химических реакций много
И каждая в отдельности
важна, поверьте мне.
Реакции мы делим на типы
очень строго
Какие это типы? Поведайте
вы мне?»
1.Какие типы реакций по числу и составу
исходных и образующихся веществ.
2. Как с помощью букв можно их отобразить?
3.Дайте определение типам реакций.
4.Приведите примеры реакций