ТЕОРИЯ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ По способности проводить электрический ток растворы делятся на растворы неэлектролитов и растворы электролитов. К растворам неэлектролитов относятся растворы, не проводящие электрический ток. Растворы, способные проводить электрический ток, называются растворами электролитов. Их электропроводность обусловлена катионами и анионами, образующимися в результате электролитической диссоциации молекул растворенных веществ. Электролитическая диссоциация (ЭД)– это процесс обратимого распада молекул вещества на ионы под действием полярных молекул растворителя. Диссоциации подвергаются вещества с ионной или ковалентной полярной связью. Схема диссоциации соединения с ионным типом связи KCl K+ Cl - K+ Cl - K+ Cl + - + - K+ + Cl - + - Ион-дипольное взаимодействие гидратированные ионы - Схема диссоциации с ковалентым полярным типом связи НСl H Cl H Диполь-дипольное взаимодействие Cl + - H+ + гидратированные ионы C - + Для количественной характеристики процесса ЭД вводится величина - степень электролитической диссоциации: α = n / N, %, где n число молекул растворенного вещества распавшихся на ионы N - общее число молекул растворенного вещества В зависимости от значения α все электролиты делятся: сильные α > 30% слабые α < 3% электролиты средней силы 3% < α < 30%