§119-120 (122-123), упр. 20 (4,5,7) Проводники (растворы кислот, солей, щелочей) Полупроводники Диэлектрики (расплавленный селен, стекло, расплавы сульфидов) (дистиллированная вода) Процесс распада молекул на ионы при растворении вещества называется электролитической диссоциацией. - + Доля молекул в растворенном веществе распавшихся на ионы, называется степенью диссоциации. Степень диссоциации зависит: 1. От температуры (Чем выше T, тем степень диссоциации выше) 2. От концентрации раствора 3. От диэлектрической проницаемости растворителя Объедение ионов разных знаков в нейтральную молекулу называется рекомбинацией. - + При неизменных условиях В растворе устанавливается динамическое равновесие, т.е. число молекул распадающихся за 1 с на ионы равно числу объединяющихся пар ионов. Ионная проводимость Перенос заряда в водных растворах или расплавах электролитов осуществляется ионами, такую проводимость называют ионной. + − + − + − + − − + − − + + Процесс выделения на электроде вещества, связанный с окислительно-восстановительными реакциями, называют электролизом. 1. Рафинирование меди 2. Добывание Al 3. Гальваностегия – осаждения путём электролиза тонкого слоя металла на каких-нибудь металлических предметах. (Защита изделия от ржавления). 4. Гальванопластика (1836 г.) – получение точных металлических копий рельефных предметов. (Чеканка монет, медалей и т.д. 5. Обработка металлов анодным растворением (1928 г.) – обработка изделий из очень твёрдых металлов. 6. получение оксидных защитных пленок на металлах (анодирование); 7. электрохимическая обработка поверхности металлического изделия (полировка); 8. электрохимическое окрашивание металлов (например, меди, латуни, цинка, хрома и др.); 9. очистка воды – удаление из нее растворимых примесей. В результате получается так называемая мягкая вода (по своим свойствам приближающаяся к дистиллированной); 10. электрохимическая заточка режущих инструментов (например, хирургических ножей, бритв и т.д.). Закон электролиза Масса вещества, выделившегося за время m0i -масса одного иона Ni m m0i Ni - число ионов, достигнувших электрода за время М m0i NA q Ni q0 i t М – малярная масса вещества q I t q0i n e - заряд, протекающий через электролит, за время t - заряд иона n - валентность е – элементарный заряд M q M It m kIt N A q0i N A ne k – электрохимический эквивалент вещества m kIt или m kq Закон электролиза (Фарадея) Масса вещества, выделившегося на электроде за время t при прохождении электрического тока, пропорциональна силе тока и времени. Физический смысл k Показывает массу вещества, выделившегося на электроде , при протекании заряда 1 Кл. m0i k q0 i кг k Кл