Оксиды-сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых кислород в степени окисления -2 . Формула CO Название Формула Название оксид углерода ( II ) Fe2O3 оксид железа (III ) NO оксид азота ( II ) CrO3 оксид хрома (VI ) N2O5 оксид азота (V ) Mn2O7 оксид марганца (VII ) Окисление кислородом Разложение Окисление низших оксидов Вытеснение летучего оксида менее летучим простых веществ 2MgO +O2=2MgO сложных веществ 2H2S+3O2=2H2O+2SO2 нагреванием СaCO3=CaO+CO2 солей нагреванием Cu (OH)2=CuO+H2O оснований нагреванием H2SO3=H2O+SO2 кислородсодержа щих кислот нагреванием 4CrO3=Cr2O3+3O2 высших оксидов 4FeO+O2=2Fe2O3 Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2 Основные - реагируют с избытком кислоты с образованием соли и воды. Основным оксидам соответствуют основания. 1.Взаимодействие с водой (оксиды щелочных и щелочноземельных мет.) CaO+H2O=Ca(OH)2 2.Все-с кислотами МgO+2HCl=MgCl2+H2O 3.С кислотнями оксидами CaO+CO2=CaCO3 4.С амфотерными оксидами Li2O+Al2O3=2LiAlO2 Амфотерные оксиды - это сложные химические вещества, также относящиеся к окислам, которые образуют соли при химическом взаимодействии и с кислотами (или кислотными оксидами) и основаниями (или основными оксидами). 1.Взаимодействуют как с кислотами, так и с основаниями. ZnO, Al2O3, Cr2O3, MnO2 ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O ZnO+2NaOH+H2O=Na2[Zn(OH)4] 2.Реагируют с основными и кислотными оксидами ZnO+CaO=CaZnO2 ZnO+SiO2=ZnSiO3 Кислотные - реагируют с избытком щелочи с образованием соли и воды. Кислотным оксидам часто соответствуют кислоты 1.Большинство взаимодействуют с водой SO3+H2O=H2SO4 2.Со щелочами NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O 3.С основными оксидами SiO2+CaO=CaSiO3 4.С амфотерными оксидами Al2O3+3SO3=Al2(SO4)3 Зеленый Оксид Хрома - неорганический пигмент с оливковым оттенком и высокой укрывистостью Основные свойства и характеристики Превосходная укрывистость * Хорошая щелочестойкость и цементостойкость * Высокая термостойкость (800°С) * Высокая свето- и погодостойкость * Нетоксичен * Не мигрирует * Твердый Основные сферы использования * Лаки и краски для автомобилестроения * Камуфляжные краски * Строительные материалы * Красители для керамики * Полимеры Окси́д на́трия — бинарное неорганическое вещество, имеющее формулу Оксид натрия представляет собой бесцветные кристаллы кубической сингонии. Хранить оксид натрия Na2O лучше всего в безводном бензоле. Оксид натрия применяется, в основном, в качестве реактива для различных синтезов, для изготовления гидроксида натрия и других веществ. Оксид кальция (негашёная и́ звесть или «кипелка», «кираби́ т») — белое кристаллическое вещество,соединение CaO Оксид магния(жжёная магнезия) — химическое соединение с формулой MgO, бесцветные кристаллы, нерастворимые в воде, пожаро- и взрывобезопасен. Физические свойства Легкий, рыхлый порошок белого цвета, легко впитывает воду. На этом свойстве основано его применение в спортивной гимнастике, нанесенный на ладони спортсмена, порошок предохраняет его от опасности сорваться с гимнастического снаряда. Применение В промышленности применяется для производства огнеупоров, цементов, очистки нефтепродуктов, как наполнитель при производстве резины. В медицине применяют при повышенной кислотности желудочного сока, так как она обусловливается избыточным содержанием соляной кислоты. Жжёную магнезию принимают также при случайном попадании в желудок кислот. В пищевой промышленности зарегистрирован в качестве пищевой добавки E530. Борид магния (MgB2) • Бромид магния (MgBr2) • Карбонат магния (MgCO3) • Цитрат магния (MgC6H6O7) • Хлорид магния (MgCl2) • Перхлорат магния (Mg(ClO4)2) • Фторид магния (MgF2) • Гидрид магния (MgH2) • Иодид магния (MgI2) • Нитрат магния (Mg(NO3)2) • Оксид магния (MgO) • Пероксид магния (MgO2) • Гидроксид магния (Mg(OH)2) • Сульфид магния (MgS) • Сульфит магния (MgSO3) • Сульфат магния (MgSO4) • Силицид магния (Mg2Si) • Нитрид магния (Mg3N2) • Фосфат магния (Mg3(PO4)2) • Гидрокарбонат магния (Mg(HCO3)2) Оксид ртути (II) — соединение ртути (II) — имеет формулу HgO. При комнатной температуре — твёрдые кристаллы оранжевого цвета Окси́д бо́ра B2O3 — ангидрид борной кислоты, бесцветная, довольно тугоплавкое стекловидное или кристаллическое вещество горьковатого вкуса, диэлектрик. Оксид алюминия Al2O3 — в природе распространён как глинозём Окси́д на́трия — бинарное неорганическое вещество, имеющее формулу и относящееся к классу основных оксидов. Применение Оксид натрия применяется, в основном, в качестве реактива Твёрдый оксид алюминия - минерал корунд Среди перечисленных веществ найдите оксиды: NO2, HNO2, Fe(OH)3, Fe2O3, K2Cr2O7, Mn2O7, SiO2, CO, CO2, PbO, PbS, H2O, H2SO4, O2.