Повышение осознанности знаний учащихся по химии в процессе подготовки к ЕГЭ Титов Николай Алексеевич БГУ, доцент кафедры химии Результаты ЕГЭ по химии в 2012 году Показатели Результаты по Брянской области в 2012 году Количество участников ЕГЭ по 1008 химии Средний балл 65,7 % (56,0 по России) Не превысили минимальный порог баллов 6,3 % (64 участника) Набрали 100 баллов 2,8 % (28 участников) С1. Напишите уравнения реакций, протекающих на катоде и аноде, а также общее уравнение электролиза водного раствора серной кислоты на инертных электродах • Рекомендованное решение Катод: 2Н+ +2е = Н2 Анод: 2Н2О –4е = О2 + 4Н+ • Суммарное уравнение: 2Н2О = 2Н2 + О2 • Вариант решения, предложенного учеником: Катод: 2Н+ +2е = Н2 Анод: 2SO42– –2е = S2О82– • Суммарное уравнение: 2Н2SO4 = Н2S2О8 + Н2 Н2S2О8 + Н2О = Н2SO4 + Н2SO5 Н2SO5 + Н2О = Н2SO4 +Н2О2 2Н2О = Н2 + Н2О2 С1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: KNO2 + … + H2O → MnO2 + … + KOH. Определите окислитель и восстановитель. • Нитрит калия – окислитель, тогда восстановители Mn, MnO, Mn(OH)2; продукты NO, N2, NH3. • Нитрит калия – восстановитель, тогда окислители K2MnO4, KMnO4; продукты NO2, KNO3. • • • • Варианты уравнений реакций, предлагаемых учащимися в работах ЕГЭ 2009 года 4KNO2 + Mn + 2H2O → MnO2 + 4NO + 4KOH 2KNO2 + 3MnO + H2O → 3MnO2 + N2 + 2KOH 2KNO2 + K2MnO4 + 2H2O → MnO2 + 2NO2 + 4KOH 3KNO2 + 2KMnO4 + H2O → 2MnO2 + 3KNO3 + 2KOH и другие Экспериментальные задачи, помогающие учащимся осмыслить сущность окислительно-восстановительных реакций • Юный химик к раствору нитрита калия прилил раствор йодида калия. Никаких признаков химической реакции не наблюдалось. К полученному раствору он прилил раствор серной кислоты. Раствор окрасился в коричневый цвет. На дно пробирки начал выпадать осадок. – В осадок выпадает выделившийся йод, который обладает слабой растворимостью в воде: – сделал вывод юный химик. Также он наблюдал выделение газа, воздух над раствором стал бурого цвета. – В ходе реакции выделяется оксид азота (IV): – рассуждал юный химик. Проведите данный эксперимент. Какое из двух суждений юного химика верное, а какое нет? Почему? Какую роль играет кислота в данном процессе? Запишите уравнение реакции. Составьте электронный баланс. Задача на формирование умения сравнивать химические объекты • Имея в своём распоряжении концентрированные растворы серной и азотной кислот, воду и медь проделайте эксперименты, иллюстрирующие сходство и различие в окислительно-восстановительных свойствах серной и азотной кислот. Задача на формирование умения классифицировать химические объекты • В четырёх пробирках имеются растворы серной кислоты гидроксида натрия хлорида бария и вода. Как распознать содержимое каждой пробирки с помощью раствора хромата натрия? Действие пенного огнетушителя основано на реакции между раствором гидрокарбоната натрия и серной кислотой (см. рисунок). Существуют модификации пенного огнетушителя, в которых серная кислота заменена раствором некоторой средней соли. Какие соли могут быть использованы для этой цели? Проверьте ваши предположения экспериментально. А – стеклянная палочка Б – пробирка с раствором серной кислоты В – раствор гидрокарбоната натрия Варианты помощи ученику в ситуации непреодолимого самостоятельно затруднения при решении задачи о работе огнетушителя • • • • • • Отсутствуют идеи решения Соберите прибор и проверьте работу огнетушителя на опыте Не могут объяснить сущность работы кислотного огнетушителя Подумайте, в каких направлениях можно провести анализ, чтобы объяснить работу огнетушителя Что Вы наблюдали при проведении эксперимента? Почему образовалась пена и почему вода струёй выливалась из прибора? Не могут написать уравнение реакции между гидрокарбонатом натрия и серной кислотой Проанализируйте результаты проведённого опыта Запишите формулы реагирующих веществ. К какому типу относится реакция? Какие признаки реакции вы наблюдали? Не возникает идея использовать соли, которые гидролизуются по катиону Сформулируйте суть вашего затруднения Прочтите ещё раз условие задачи и поясните, какую замену предлагается сделать Какую функцию должна выполнять соль? Постарайтесь расширить область поиска решения Прочитайте в учебнике, какие соли могут выполнять функцию кислоты? Не могут обосновать необходимость использования насыщенного раствора соли К чему может привести изменение концентрации соли? Не могут написать уравнение реакции между гидрокарбонатом натрия и солью Какие вещества образовались в результате проведённого опыта? Какие признаки реакции наблюдали? Что означает прочерк в таблице растворимости Прочитайте в учебнике материал о гидролизе солей СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ!