14x412
реклама
Творческое задание 8 класс команда“Нейтрончики” 412 Изучение условий протекания химических реакций между растворами электролитов до конца Реакции между ионами в растворах электролитов идут практически до конца в сторону образования осадков, газов и слабых электролитов. Следовательно, реакции идут с образованием веществ с меньшей концентрацией ионов в растворе в полном соответствии с законом действующих масс при химическом равновесии. Опыт 1.1.Изучение взаимодействия сульфата меди(II) с гидроксидом натрия Изучение взаимодействия сульфата меди (II)с гидроксидом натрия Взаимодействующие вещества сульфат меди (II) гидроксид натрия Наблюдения Выпадает студенистый голубой осадок гидроксида меди (II),который является нерастворимым основанием. Вывод Щелочи взаимодействуют с растворимыми солями, т.к. в результате реакции образуется осадок. CuSO4+2NaOH→Cu(OH)2↓+Na2SO4 Cu²⁺+SO4²⁻+2Na⁺+2OH⁻→Cu(OH)2↓+2Na⁺+SO4²⁻ Cu²⁺+2OH⁻→Cu(OH)2↓ Опыт 1.2.Взаимодействие хлорида калия и фосфата натрия Изучение взаимодействия хлорида калия с фосфатом натрия Взаимодействующие вещества Наблюдение хлорид калия Никаких признаков реакции здесь наблюдать не удаётся фосфат натрия Выводы Эту реакцию практически до конца провести нельзя, потому что здесь не образуется осадок ,не выделяется газ и не образуется малодиссоциирующее вещество. 3KCL+Na3PO4→K3PO4+3NaCL 3K⁺+3CL⁻+3Na⁺+PO4³⁻→3K⁺+PO4³⁻+3Na⁺+3CL⁻ Опыт 1.3.Изучение взаимодействия сульфата алюминия с хлоридом бария Изучение взаимодействия сульфата сульфата алюминия с хлоридом бария Взаимодействующие вещества сульфат алюминия хлорид бария Выводы Наблюдения Выпадает густой мелкокристаллический белый осадок сульфата бария. Растворимые соли взаимодействуют друг с другом, если один из продуктов выпадает в осадок . AL2(SO4)3+3BaCL2→2ALCL3+3BaSO4↓ 2AL³⁺+3So4²⁻+3Ba²⁺+6Cl⁻→2AL³⁺+6CL⁻+3BaSO4↓ 3Ba²⁺+3SO4²⁻→3BaSO4↓ Опыт 2.1. Взаимодействие сульфита натрия и азотной кислоты. Изучение взаимодействия сульфита натрия и азотной кислоты Взаимодействующие вещества сульфит натрия Азотная кислота Наблюдения Выводы При проведении опыта выделение газа не увидели ,т.к образуется оксид серы ( I V) хорошо растворимый в воде. Кислоты взаимодействуют с солями слабых кислот. Реакция ионного обмена идет до конца, т.к. в результате выделяется газ. Na2SO3+2HNO3→2NaNO3+H2O+SO2↑ 2Na⁺+SO3²⁻+2H⁺+2NO3⁻→2Na⁺+2NO3⁻+H2O+SO2↑ 2H⁺+SO3²⁻→H2O+SO2↑ Опыт2.2.Изучение взаимодействия карбоната натрия с азотной кислотой Изучение взаимодействия карбоната натрия с азотной кислотой Взаимодействующие вещества карбонат натрия Азотная кислота Наблюдения Наблюдается сильное выделение пузырьков углекислого газа. Выводы Кислоты взаимодействуют с солями слабых кислот. Реакция ионного обмена идет до конца, т.к. в результате выделяется газ. Na2CO3+2HNO3→2NaNO3+H2O+СO2↑ 2Na⁺+CO3²⁻+2H⁺+2NO3⁻→2Na⁺+2NO3⁻+H2O⁺+CO2↑ 2H⁺+CO3²⁻→H2O+CO2↑ Опыт3.1Изучение взаимодействия гидроксида натрия и фенолфталеина с добавлением серной кислоты Изучение взаимодействия гидроксида натрия и фенолфталеина с добавлением серной кислоты Взаимодействующие вещества гидроксид натрия Наблюдения Добавление серной кислоты фенолфталеин Наблюдается малиновое При добавлении серной окрашивание. кислоты наблюдается NaOH →Na⁺+OH⁻ обесцвечивание. 2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2o 2Na⁺+2OH⁻+2H⁺+SO4²⁻→2Na⁺+SO4²⁻+2H2O 2H⁺+2OH⁻→2H2O H⁺+OH⁻→H2O Опыт3.2.Изучение взаимодействия сульфата меди (II) и гидроксида натрия с добавлением серной кислоты Изучение взаимодействия сульфата меди (II) и гидроксида натрия с добавлением серной кислоты Взаимодействующие вещества сульфат меди (II) гидроксид натрия Наблюдения Выпадает студенистый голубой осадок гидроксида меди (II),который является нерастворимым основанием. CuSO4+2NaOH→Cu(OH)2↓+Na2SO4 Cu²⁺+SO4²⁻+2Na⁺+2OH⁻→Cu(OH)2↓+2Na⁺+SO4²⁻ Cu²⁺+2OH⁻→Cu(OH)2↓ Cu(OH)2+H2SO4→CuSO4+2H2O Cu(OH)2+2H⁺+SO4²⁻→Cu²⁺+SO4²⁻+2H2O Cu(OH)2+2H⁺→Cu²⁺+2H2O Добавление серной кислоты При добавлении серной кислоты образуется раствор голубоватого цвета Ответы к опыту №3 1.За ходом реакции нейтрализации удобно следить с помощью индикатора ,изменение окраски которого свидетельствует об окончании реакции между кислотой и щёлочью. При добавлении к растворимой соли щёлочи образуется нерастворимое основание гидроксид меди(II),который растворяется в серной кислоте. 2.Растворимые основания(щёлочи) и нерастворимые основания вступают в реакцию нейтрализации с кислотами образуя при этом соль и воду.
