Азот Открыт Д.Резерфордом в 1772 г. Основной компонент воздуха (78% по объему, 75,6% по массе). В молекуле имеются одна s- и две p- связи. Физические свойства Газ, без цвета, запаха и вкуса; плохо растворим в воде (в 100V H2O растворяется 1,54V N2 при t°=20°С и p = 1 атм); t°кип.=-196°C; t°пл.=-210°C. получение 1. Промышленный способ. Перегонка жидкого воздуха. 2. Лабораторный способ. Разложение нитрита аммония: NH4NO2 → N2 + 2H2O Химические свойства азота Очень устойчива (три ковалентные связи), поэтому обладает низкой реакционной способностью. N ≡N Высокая температура (электрическая дуга, 3000°С) (в природе - во время грозы) N2 + O2 → 2NOобратимая эндотермическая c водородом (500°С, kat, p) N2 + 3H2 → 2NHЗ обратимая с активными металлами (с щелочными и щел.зем. металлами) 6Li + N2→2LiЗN при обычной температуре 3Mg + N2→MgЗN2 при нагревании С галогенами и серой не реагирует Не поддерживает горения, тлеющая лучина гаснет в атмосфере азота Задача А28 ЕГЭ При восстановлении оксида меди(II) аммиаком получено 24 г металла. Объём израсходованного аммиака (н.у.) равен ________ л. Относительную атомную массу меди примите равной 64. (В ответе запишите число с точностью до десятых.) ответ 3CuO + 2NH3 = 3Cu + N2 + 3H2O 3n(NH3) = 2n(Cu) 3V(NH3)/22,4 = 2m(Cu)/M(Cu) 3V(NH3)/22,4 = 2*24/64 V(NH3) = 2*24*22,4/(3*64) = 5,6 л Ответ: 5,6 Задача А 28 ЕГЭ При растворении меди в разбавленной азотной кислоте получено 141 г соли. Объём образовавшегося оксида азота(II) (н. у.) равен______ л. Относительную атомную массу меди примите равной 64. (В ответе запишите число с точностью до десятых.) ответ 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O 2n(Cu(NO3)2) = 3n(NO) 2m(Cu(NO3)2)/M(Cu(NO3)2) = 3V(NO)/22,4 2*141/188 = 3V(NO)/22,4 V(NO) = 2*141*22,4/(3*188) = 11,2 л Ответ:11,2 Задача А28 ЕГЭ Через раствор, содержащий 29,4 г серной кислоты, пропустили аммиак до образования средней соли. Объём (н. у.) прореагировавшего газа составил (с точностью до сотых) С2 егэ Нитрат меди прокалили, образовавшееся твёрдое вещество растворили в разбавленной серной кислоте. Раствор полученной соли подвергли электролизу. Выделившееся на катоде вещество растворили в концентрированной азотной кислоте. Растворение протекало с выделением бурого газа. Напишите уравнения четырёх описанных реакций. ответ 1) 2Cu(NO3)2 → 2CuO + 4NO2↑ + O2↑ 2) CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 3) 2CuSO4 + 2H2O = 2Cu↓ + 2H2SO4 + O2↑ (электролиз) 4) Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H O С2 ЕГЭ Продукт взаимодействия азота и лития обработали водой. Выделившийся в результате реакции газ смешали с избытком кислорода и при нагревании пропустили над платиновым катализатором; образовавшаяся газовая смесь имела бурый цвет. Напишите уравнения описанных реакций. ответ Пояснение.При взаимодействии азота и лития образуется нитрид лития (уравнение 1), который легко разлагается водой с выделением аммиака (уравнение 2). Аммиак окисляется кислородом в присутствии платинового катализатора до оксида азота (II), не имеющего цвета (уравнение 3). Образование бурого газа NO2 из NO происходит легко и самопроизвольно (уравнение 4). 1) N2 + 6Li = 2Li3N 2) Li3N + 3H2O = 3LiOH + NH3↑ 3) 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O 4) 2NO + O2 = 2NO2