Мастер – класс.
реклама
Мастер – класс. «Другого ни чего в природе нет Ни здесь, ни там в космических глубина Всё – от песчинок малых до планет – Из элементов состоит единых…» (С.Щипачев) «Химия – это учение об элементах и их соединениях» Д.И.Менделеев «Химическая наука рассматривает свойства и изменения тел…состав тел…объясняет причину того, что с веществами при химических превращениях происходит» М.В.Ломоносов. “Мощь и сила науки во множестве фактов, цель в обобщении этого множества и возведении их к началам… Собрание фактов и гипотез – это ещё не наука; оно есть только преддверие её, мимо которого нельзя прямо войти в святилище науки. На этих преддвериях надпись – наблюдения, предложения, опыт”. Д.И. Менделеев Открытие периодического закона Мир сложен, он полон событий, сомнений И тайн бесконечных и смелых загадок Как чудо природы рождается гений И в хаосе этом Находит порядок… Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Тема урока «Сера» Сравнительные характеристики элементовIVА группы периодической системы. Адсорбция. Мир вокруг нас Проблемное обучение на уроках химии Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева • Урок химии 8 класс. “Мощь и сила науки во множестве фактов, цель в обобщении этого множества и возведении их к началам… Собрание фактов и гипотез – это ещё не наука; оно есть только преддверие её, мимо которого нельзя прямо войти в святилище науки. На этих преддвериях надпись – наблюдения, предложения, опыт”. Д.И. Менделеев Менделеев Дмитрий Иванович (1834-1907) Мир сложен. Он полон событий, сомнений И тайн бесконечных и смелых догадок. Как чудо природы является гений и в хаосе этом наводит порядок… Весь мир большой: жара и стужа, планет круженья, свет зари – Все то, что видим мы снаружи, законом связано внутри. Найдется ль правило простое, что целый мир объединит? Таблицу Менделеев строит. Природы ищет алфавит. « Знание, добытое без личного усилия, без личного напряжения,знание мертвое. Только пропущенное через собственную голову становится твоим достоянием.» Профессор Нойгауз Тема урока «Сера». Цели урока: • Воспитание терпимости, способности прислушиваться к мнению других, коммуникативных навыков; • Развивать логику и критическое мышление; • Изучить общую характеристику химического элемента серы: положение в ПСХЭ; электронное строение атома. • Рассмотреть химические реакции, лежащие в основе производства серной кислоты. • Познакомить учащихся с задачами на вычисление выхода продукта. Положение в Периодической системе химических элементов • • • • • 3 период Главная подгруппа VI группы Порядковый номер 16 Заряд ядра атома +16 Состав атома: электронов – 16 протонов – 16 нейтронов: 32-16=16 • Высшая валентность VI, низшая - II Электронное строение и валентные возможности. +16 S) ) ) - - 2e 8e 6e Электронная формула 2 2 6 2 4 S 1S 2S 2P 3S 3P +16 Важнейшие природные соединения серы. Название минерала Формула соединения Физические свойства Агрегатное состояние Цвет Твёрдость Сернистый колчедан FeS2 твёрдый Тёмно-жёлтый хрупкий Цинковая обманка Zn S твёрдый Белый твёрдый Свинцовый блеск Pb S твёрдый чёрный хрупкий Медный колчедан Fe Cu S2 твёрдый чёрный хрупкий Ангидрид Ca S O4 твёрдый Белый хрупкий Гипс Ca S O4*5H2O твёрдый Белый твёрдый Мирабилит Na2SO4*10 H2O твёрдый Белый твёрдый Аллотропные модификации. Сера Кристаллическая Ромбическая S8 Жёлтые, прозрачные кристаллы t пл =113 Моноклинная S8 янтарного цвета иглы Пластическая S8 напоминает резину, тёмно-коричневого цвета t пл =119 Химические свойства серы и её соединений. 1.Свойства серы: Горит в кислороде: S + O2 = SO2 Взаимодействует с металлами и водородом: Fe + S=Fe S H2 + S=H2 S 2.Свойства оксидов: SO2 и SO3 : С водой: SO2 + H2O = H2SO3; SO3 + H2O = H2SO4 Со щелочами: SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O C основными оксидами: SO3 + Ca O = CaSO4 Химические свойства серы и её соединений. 3. Свойства серной кислоты: + _ Диссоциирует: I. H2SO4 H + HSO4 _ + 2II. HSO4 H + SO4 Взаимодействует с металлами: Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 Взаимодействует со щелочами, основаниями, амфотерными гидроксидами: H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + H2O 3 H2SO4 + 2 AI(OH)3 = AI2(SO4)3 + H2O Взаимодействует с основными и амфотерными оксидами: H2SO4 + CuO = CuSO4 + H2O H2SO4 + Zn O=ZnSO4 + H2O Получение H2SO4 в промышленности. I. Стадия – получение сернистого газа. S + O2 = SO2 + 297кДж 4 FeS2 + 11 O2 = 8 SO2 + 2 Fe2O3 + 3400кДж 2 H2S+3 O2=2 SO2 + 2 H2O II.Стадия – получение сернистого ангидрида. 2 SO2 + O2 <=> 2 SO3 + 197кДж III.Стадия – получение серной кислоты. 2 H2O + SO3 = H2SO4 Получение H2SO4 в промышленности. Получение H2SO4 в промышленности. Реакции, лежащие в основе производства серной кислоты Признаки реакций необр атима я обрат имая экзоте рмиче ская гомог гетеро катал енная генная итиче ская Гетер огенн окатал итиче ская Получение H2SO4 в промышленности. Реакции, лежащие в основе производства серной кислоты 4FeS2 +11O 2 =2Fe2O3 +8SO2+Q Признаки реакций необ рати мая обра экзот гомо тима ерми генн я ческа ая я + + 2SO2 + O2 2SO3 + Q SO3 + H2O = H2SO4 + Q + + гетер катал оген итич ная еская + + + Гете роге ннокатал итич еская + + + Задачи на вычисление выхода продукта. Какой объём сероводорода получится при обработке 0,88г сульфида железа избытком соляной кислоты, если выход продукта реакции составляет 80%? Алгоритм решения задачи. Дано m (Fe S)=0,88г W(вых пр)=80% V(H2S)практ - ? Решение: 1)Составим уравнение реакции, вычислим молекулярную массу реагента и выпишем данные для пропорции. Mr (Fe S)=Ar (Fe) +Ar (S) = 56 + 32 = 88 0,88г х л. Fe S + 2HCI = Fe CI2 + H2S 88г 22,4 л. 0,88г * 22,4л Х= --------------- = 0,224л. 88г Алгоритм решения задачи. Теоретический выход продукта реакции Vтеор(H2S) =0,224л. 2) Рассчитаем практический выход. Возможны два варианта расчёта. А) Химическая пропорция: 0,224л. H2S составляют – 100% Х л. ---------------------- 80% Х= 0,1792л. Б) Расчёт по формуле: W = Vпракт/Vтеор. Vпракт = W * Vтеор = 0,8 * 0,224л = 0,1792л Ответ: Vпракт(H2S) = 0,1792л Сравнительные характеристики элементовIVА группы периодической системы. Адсорбция. • МОУ СОШ №2 им.Т.Б.Куулар • Гойчук Валентина Михайловна. Загадка: Из меня состоит все живое: Я – графит, антрацит и алмаз, Я на улице, в школе и в поле, Я в деревьях и в каждом из вас. Цели урока • Повторить общую характеристику элементов, исходя из положения в периодической системе и строении атома. • Повторить строение атома и явления аллотропии на примере углерода. • Рассмотреть в сравнении свойства алмаза и графита. • Дать понятие об аморфном углероде и его сортах. • Познакомить учащихся с явлением адсорбции и её практическом значении. Свойства элементов подгруппы углерода. свойства C Si Ge Sn Pb Порядковый номер 6 14 32 50 82 Валентные электроны 2s22p2 3s2sp2 4s24p2 5s25p2 6s26p2 Относительная элетроотрицательность 2,50 Степень окисления соединении Радиус атома 1,74 2,02 1,72 1,55 в +4;+2 +4;+2 +4; -4 +4;+2 +4;+2 -4 -4 -4 -4 0,077 0,134 0,139 0,158 0,175 Химические свойства углерода: • • • • • Окислительные свойства: 4AI + 3C AI4C3 – карбид алюминия Восстановительные свойства: 2ZnO + C 2Zn + CO2 Большое значение имеет карбид кальция, который получается нагреванием извести в электропечах. • CaO + 3C CaC2 + CO. Алмаз и графит – это два аллотропных видоизменения углерода. Строение и физические свойства Вещество Модификация Строение углерод Алмаз(sp3) Атомная решётка Графит(sp2) Слоистое строение Фуллерен (С60) Шарообразные молекулы, образованные пятии шестиугольниками из атомов углерода, соединённых между собой карбин =С=С=С=С= или Твёрдый, белый или чёрный, Одинарные связи чередуются проводит ток с тройными кремний Строение аналогично алмазу кремний Физические свойства кристаллическая Твёрдый, бесцветный, тугоплавкий, не проводит ток, не растворяется в воде Твердый, темно-серый, тугоплавкий, проводит ток. ! уголь, сажа, чёрный графит и др. – разновидность. Твёрдый, тёмно-серый, проводит ток, тугоплавкий «Аморфный углерод», как было установлено исследованиями, не является еще одним аллотропным видоизменением углерода, а представляет собой мелкокристаллический графит. Сортами этого углерода являются древесный уголь, кокс и сажа. Сажу получают преимущественно при разложении метана. Она используется для приготовления типографской краски, картриджей, резины, косметической туши. Кокс представляет собой в основном свободный углерод, он получается при нагревании каменного угля без доступа воздуха. Кокс применяется в доменных печах при выплавки чугуна из руд. Древесный уголь получается при нагревании без доступа воздуха древесины. Он применяется в качестве топлива в кузнечных горнах, жаровнях, самоварах, используется в металлургии при выплавке некоторых цветных металлов и особо чистых сортов чугуна, так как не содержит вредных примесей, имеющихся в коксе. Явление адсорбции было открыто русским химиком ЛОВИЦЕМ Проблемное обучение на уроках химии Человеку не хватает мудрости успокоиться на достигнутом. Этапы решения проблемы. I. этап: Осознание проблемы, Вскрытие противоречия. II. этап: Формулирование гипотезы, исходя из данных условий. III. этап: Доказательство гипотезы. IV. этап: Общий вывод. Звенья научного творчества Название Содержание Результат Постановка проблемы -возникновение проблемной ситуации Проблема- вопрос схватывающий противоречия проблемной ситуации -обоснование противоречий - Формирование проблемы Поиск решения -выражение гипотез Решение - понимания нового знания Выражение решений Выражение нового знания в принятой форме. Продукт – книга, рукопись, доклад. Реализация продукта Представление продукта через публикацию Реализованный продукткнига , статья, доклад. - Проверка гипотез Цель урока Этапы урока введение Знания Творческие звенья деятельности учащихся Постановка-формирование вопроса или темы учебной проблемы Поиск решения – открытия субъектов воспроизводство Выражения решений реализация продукта Выражения нового материала в доступной форме, представление продукта учителю, классу. Побуждающий к гипотезам диалог Структура Общее побуждение Побуждени ек выдвижени ю гипотез Побуждение к проверке гипотез устной практической Аргументы/ К любым Контраргументы гипотезам Согласны или нет? Какие есть гипотезы ( предположения)? К плану проверки: Как можно проверить гипотезу? Подсказка К решению гипотезы Аргументы/ Контраргументы К плану проверки Сообщении Решение проблемы Аргументы/ Контраргументы К плану проверки Классификация методов введения знаний Традиционные Методы Постановка учебной проблемы Поиск решения Проблемные Побуждающий от проблемной ситуации диалог Подводящий к теме диалог Сообщение с мотивирующ им приемом Сообщение Побуждающий к гипотезе диалог Подводящий диалог от проблемы Подводящий диалог без проблемы Сообщение Сравнительная характеристика диалога Подводящий Побуждающий Структура Отдельные вопросы и побуждающие предложения, подталкивающие мысли ученика Система посильных ученику вопросов, заданий, подводящих к открытию мысли Признаки -Мысль ученика дает скачек к неизвестному -переживание чувства риска -возможные неожиданные ответы -прекращаются с появлением нужной мысли -пошаговое, жесткое ведение мысли ученика -Переживание учеником удивление от открытия в конце диалога --почти не возможны неожиданные открытия --не может быть прекращен, идет до последнего вопроса Результат Развитие творческих способностей Развитие логического мышления Урок по теме « ОВР» 9 класс Анализ Создание проблемной ситуации Учитель 1)CaCO3 CaO + CO2 2)2KClO3 KCl + O2 3)Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 Что общего между уравнениями 2) и 3)? - В чем разница между 1)и 2) Побуждение к проблеме -Какую Поиск решения еще особенность вы заметили -- Давайте определим степень окисления каждого атома -Тема урока « Окислительно восстановительные реакции» Ученики Уравнения 1 и 2 являются реакциями разложения 3 уравнения реакции разложения -продуктами реакции являются простые вещества - Во 2 уравнении одним из продуктов реакции является простое вещество, а 1 оба продукта реакции является сложными -Некоторые атомы меняют степень окисления -Определяют степень окисления, выявляют что некоторые атомы меняю степень окисления
