урок № 1 в теме Презентацию подготовила: Учитель химии высшей категории Лисовская Гелена Владимировна МОБОУ гимназии №36 Темрюкский район Краснодарский край 2014 год Цели урока: Обобщить и систематизировать знания о гибридизации атомных орбиталей, геометрической форме молекул, дать представление об электронном и пространственном строении молекул углеводородов, показать, что природа химической связи едина как в неорганических, так и в органических веществах. У гл е в о д о р о д ы Насыщенные Предельные Алканы Ненасыщенные Непредельные Алкены,-ины Ароматические Арены Это вещества, молекулы которых содержат только простые (одинарные) связи между атомами углерода Общая формула их : СnH2n+2 Например: Пропан СН3—СН2—СН3 Изобутан СН3—СН—СН3 СН3 Химическое строение (порядок соединения атомов в молекулах) простейших алканов – метана, этана и пропана – показывают их структурные формулы, приведенные в . Из этих формул видно, что в алканах имеются два типа химических связей: C-C и C-H. Связь С– С является ковалентной неполярной. Связь С–Н - ковалентная слабополярная, т.к. углерод и водород близки по электроотрицательности (2.5 - для углерода и 2.1 - для водорода). Образование ковалентных связей в алканах за счет общих электронных пар атомов углерода и водорода можно показать с помощью электронных формул: Электронные и структурные формулы отражают химическое строение, но не дают представления о пространственном строении молекул, которое существенно влияет на свойства вещества. Пространственное строение, т.е. взаимное расположение атомов молекулы в пространстве, зависит от направленности атомных орбиталей (АО) этих атомов. В углеводородах главную роль играет пространственная ориентация атомных орбиталей углерода, поскольку сферическая 1s-АО атома водорода лишена определенной направленности. Для молекул алканов, содержащих свыше 2-х атомов углерода, характерны изогнутые формы. Это можно показать на примере н-бутана или н-пентана: sр3-гибридизация атомных орбиталей (первое валентное состояние атома углерода); тетраэдрическое строение углеродного атома; все атомы углерода соединены между собой одинарной (δ-сигма) связью; длина связи С—С 0,154 нм, валентный угол 109° 28'; начиная с пропана (С3Н8), атомы углерода расположены не по прямой линии, а зигзагообразно.