Интерактивный online урок по химии для учащихся 10-11 классов Алтаева Гульнар Саматовна,
реклама
Интерактивный online урок по химии для учащихся 10-11 классов Алтаева Гульнар Саматовна, учитель химии Назарбаев Интеллектуальной школы города Астаны, к.х.н. Радиоактивный распад и его применение для определения возраста предметов старины или горных пород. Валентные возможности атомов Цель урока: Раскрыть практическое применение радиоактивного распада для определения возраста предметов старины или горных пород, раскрыть валентные возможности атомов в зависимости от их строения и положения в периодической таблице Д.И.Менделеева Ученик должен: Опираясь на знание понятий нуклоны, нуклиды и изотопы: * понимать сущность понятий радиоактивный распад и ядерные реакции, период полураспада; * уметь определять валентные возможности атомов в стационарном и возбужденном состояниях ИЗОТОПНЫЕ ГЕОХРОНОМЕТРЫ Геология - наука о Земле, ее рождении, строении, составе и истории. Трудами многих поколений геологов, особенно с начала XIX века, был создан замечательный календарь, рассказывающий об истории Земли. Страницы этого календаря - отдельные слои горных пород с остатками былой жизни на Земле: каменными отпечатками растений, раковин, костей и целых скелетов некогда живших существ, окаменевшие отпечатки лап и яйца динозавров, зубы древних акул, останки наших ближайших предков - первобытных людей. ИЗОТОПНЫЕ ГЕОХРОНОМЕТРЫ Пользуясь этим календарем, можно точно сказать, какое событие произошло раньше, какое - позже. Но когда? На календарь не были нанесены даты, потому что не существовало надежных хронометров для измерения времени. Особенно трудно было изучать самые древние породы, где и остатки-то исчезнувшей жизни найти очень сложно, а подчас и вовсе невозможно. Между тем, на долю именно таких пород приходится едва ли не 7/8 земной коры. Решение проблемы пришло с открытием превращения одних химических элементов в другие - с обнаружением радиоактивности. ХРОНОМЕТР НА МИЛЛИАРДЫ ЛЕТ Как известно, радиоактивность может проявляться в двух основных формах, получивших название альфа (α)- и бета (β)- распада. При альфа-распаде ядро радиоактивного элемента испускает альфа-частицу – ядро атома гелия, состоящее из двух протонов и двух нейтронов, и один квант гамма-излучения. При бета-распаде ядро излучает бетачастицу, которая представляет собой электрон, и нейтрино. ХРОНОМЕТР НА МИЛЛИАРДЫ ЛЕТ Оба вида распада сопровождаются нагреванием окружающего вещества. Кроме того, ядро может иногда захватывать электрон с ближайшей электронной оболочки, излучая при этом нейтрино. На изучении этих процессов и построены главнейшие методы абсолютной геохронологии. ХРОНОМЕТР НА МИЛЛИАРДЫ ЛЕТ В XX в. было установлено, что радиоактивные элементы имеют тенденцию самопроизвольно превращаться в другие элементы: например, уран и торий распадаются с образованием свинца и гелия, радиоактивный калий превращается в аргон и т.д. Скорость этих процессов определяется периодом полураспада, т. е. временем, необходимым для превращения половины атомов одного радиоактивного элемента в другой элемент. ХРОНОМЕТР НА МИЛЛИАРДЫ ЛЕТ Определив отношение количества данного радиоактивного элемента в данном минерале к количеству продукта его радиоактивного распада, можно по соответствующему периоду полураспада вычислить время, прошедшее с тех пор, как этот минерал образовался. Для датирования используют многие радиоактивные элементы и их производные. Свинцово-изотопный метод Одним из первых способов определения абсолютного возраста был свинцовоизотопный метод, основанный на изучении процессов распада изотопов уран-238, уран-235 и торий-232. По соотношению этих элементов и изотопов свинца, образующихся в результате их радиоактивного распада, удается с высокой точностью установить время появления горной породы. Свинцово-изотопный метод Однако урановые и ториевые минералы недостаточно стойкие, легко разрушаются и, кроме того, не так уж часто встречаются в природе. Это поначалу накладывало существенные ограничения на использование свинцового метода. Свинцово-изотопный метод Поскольку содержание урана и тория в горных породах не оставалось постоянным в ходе геологической истории, изменения эти неизбежно должны были отразиться и на соотношении продуктов их распада. Следовательно, совершенно необязательно, чтобы в минералах непременно присутствовали уран и торий. Достаточно, если будет известен, например, изотопный состав содержащегося в минерале свинца. Свинцово-изотопный метод Природный свинец представляет собой смесь четырех изотопов, из которых три (свинец-206, -207, -208) являются продуктами радиоактивного распада. Анализы показывают, что в образующихся ныне слоях эти изотопы содержатся в отношении 204Pb:206Pb:207Pb:208Pb=1:19,04:15,69:39,00 Свинцово-изотопный метод В отложениях минувших эпох это соотношение изменяется: чем древнее горная порода, тем меньше в ней радиогенных изотопов свинца. По известной нам скорости распада материнских элементов нетрудно вычислить, какое количество каждого изотопа должно присутствовать в породах того или иного возраста. Свинцово-изотопный метод Если же установить, в каком соотношении пребывают изотопы свинца в интересующем нас минерале, можно решить и обратную задачу: по количеству изотопов установить время образования породы. Свинцово-изотопный метод Свинец неплохо исполняет роль «метрического свидетельства» горных пород, особенно в тех случаях, когда приходится иметь дело с большими залежами, насыщенными этим элементом. Но распространен свинец в земной коре неравномерно. Свинцово-изотопный метод При сравнении результатов многочисленных анализов было замечено, что в одних местах количество свинца по отношению к урану и торию явно занижено, а в других – чрезмерно завышено. Радиоактивное семейство урана-235 Для каждого изотопа приведен период полураспада Свинцово-изотопный метод Пользуясь при определении геологического возраста одними только изотопами свинца, можно впасть в серьезную ошибку. Лишь для очень древних отложений свинцовый метод дает погрешность около 10%, с которой еще можно примириться, учитывая колоссальную отдаленность времени их образования, исчисляемую миллиардами лет. В остальных же случаях «свинцовый» возраст горной породы желательно проконтролировать с помощью иных элементов. Гелиевый метод На подсчете содержания в породе продуктов радиоактивного распада урана и тория основан и другой метод, получивший название гелиевого. И уран и торий выделяют при распаде гелий: Гелиевый метод В геохронологической лаборатории определяют количество скопившегося в породе радиогенного гелия, находят отношение его к общему содержанию урана и тория. Затем вычисляют, сколько должно было пройти лет, чтобы в исследуемом веществе установилось наблюдаемое соотношение этих элементов. Гелиевый метод Гелий хорошо сохраняется в магнитном железняке, самородном железе, а также в некоторых силикатных минералах, приуроченных к обогащенным железом магматическим горным породам. Удалить гелий из таких пород можно лишь продолжительным действием высокой температуры. Гелиевый метод Но зато из остальных минералов этот газ легко улетучивается, и поэтому абсолютный возраст, определенный гелиевым методом, как правило, оказывается заниженным. Это досадное обстоятельство заставило искать другие, более надежные геологические часы. Аргоновый метод Учеными внедрен метод, использующий накопление в горных породах другого инертного газа – аргона. Он основывается на подсчете количества радиогенного аргона в минералах, содержащих калий. Таких минералов, к группе которых принадлежат все слюды и полевые шпаты, в природе очень много, и распространены они повсеместно. Поэтому аргоновый метод быстро нашел широкое применение в геохронологических лабораториях. Аргоновый метод Встречающийся в природе калий состоит из смеси трех изотопов: калия-39, -40 и -41. Радиоактивен только калий-40, на долю которого приходится чуть больше 0,0001 общего количества элемента. При радиоактивном распаде калия выделению свободных электронов (бетараспаду) сопутствует обратный процесс – поглощение электронов атомным ядром: Аргоновый метод Это явление, известное под названием электронного захвата, несколько усложняет общую картину. Поэтому, чтобы определить возраст аргоновым методом, необходимо не только вычислить наблюдаемое в минерале соотношение аргона-40 и калия-40, но и учесть интенсивность электронного захвата и бета-распада. Но и в этом случае сохраняется основная закономерность: чем древнее порода, тем больше в ней радиогенного аргона. Аргоновый метод В Сибири, на Кавказе, на Украине, в Средней Азии, на Дальнем Востоке и в Канаде были проведены определения геологического возраста аргоновым методом. Аргоновый метод (его называют также калий-аргоновым) занял одно из ведущих мест в геохронологических исследованиях. И чем шире внедрялся он в практику, тем отчетливее проявлялись его достоинства и недостатки. Аргоновый метод Выяснилось, что многие минералы удерживают аргон очень плохо. Недолго сохраняется он в так называемых «неустойчивых частях» полевых шпатов. Значит, если мы будем иметь дело с гранитом, состоящим из кварца, полевого шпата и слюды, и определим абсолютный возраст этой породы по слюде, то полученная цифра окажется заведомо больше, чем количество лет, исчисленное по шпату. Во избежание подобного разнобоя необходима сложная предварительная обработка полевого шпата с помощью раствора азотнокислого таллия. Аргоновый метод Не лучше обстоит дело и с другим минералом – сильвином, очень широко используемым при геохронологических определениях. Недавно стало известно, что при перекристаллизации горных пород, а также под действием давления аргон легко улетучивается из сильвина. Стало быть, на древних отложениях, которые на протяжении истории Земли могли неоднократно подвергаться нагреванию и сжатию, калий-аргоновый метод может «не сработать» или привести к серьезным ошибкам в определении. Кальциевый метод Для устранения этого недостатка был разработан кальциевый метод. Радиогенный изотоп кальция (кальций-40) образуется в результате бета-распада калия-40: Отношение количеств этих двух изотопов и принимается в качестве показателя возраста минералов (с поправками на скорость электронного захвата и бета-распада калия). Опыты показали, что кальциевый метод может применяться даже в том случае, когда порода, содержащая сильвин, испытала перекристаллизацию. Рубидий-стронциевый метод В последнее время геохронологическая датировка слюд и древних магматических и метаморфических пород нередко осуществляется с . помощью рубидий-стронциевого метода. Он основан на превращении рубидия-87 в стронций-87: Рубидий-стронциевый метод Самостоятельных минералов рубидий не образует, но он настолько часто сопутствует калию, что большинство калиевых минералов можно считать пригодными для . определения возраста этим методом. Необходимо лишь быть уверенным, что горная порода содержит стронций только радиогенного происхождения. Возраст метеоритов Существует еще один геохронологический метод, который использует превращение рения-187 в осмий-187. Правда, рений довольно редко встречается в земной коре. Но значительные его количества приурочены к минералу молибдениту, который часто находят в кварцевых жилах и кристаллических гранитоидных породах. Знать возраст этих пород чрезвычайно важно для выяснения многих вопросов рудо-образования. Возраст метеоритов был определен теми же способами, которые используются при изучении древних пород Земли. Свинцовый, калий-аргоновый, рубидий-стронциевый и рений-осмиевый методы контролировали и дополняли друг друга. Логика, если она отражается в истине и здравом смысле, всегда ведет к цели, к правильному результату ВАЛЕНТНОСТЬ Слово «валентность»(от лат. «valentia») возникло в середине XIX в., в период завершения химико-аналитического этапа развития химии. К тому времени было открыто более 60 элементов. Истоки понятия «валентность» содержатся в работах разных ученых. Дж.Дальтон установил, что вещества состоят из атомов, соединенных в определенных пропорциях. Э.Франкланд, собственно, и ввел понятие валентности как соединительной силы. Ф.А.Кекуле отождествлял валентность с химической связью. А.М.Бутлеров обратил внимание на то, что валентность связана с реакционной способностью атомов. Д.И.Менделеев создал периодическую систему химических элементов, в которой высшая валентность атомов совпадала с . номером группы элемента в системе. Он же ввел понятие «переменная валентность». ВАЛЕНТНОСТЬ Что такое валентность? Вчитайтесь в определения, взятые из разных источников. «Валентность химического элемента – способность его атомов соединяться с другими атомами в определенных соотношениях». «Валентность – способность атомов одного элемента присоединять определенное количество атомов другого элемента». «Валентность – свойство атомов, вступая в химические соединения, отдавать или принимать определенное количество электронов (электровалентность) или объединять электроны для образования общих для. двух атомов электронных пар (ковалентность)». ВАЛЕНТНОСТЬ Какое определение валентности, по вашему мнению, более совершенно и в чем вы видите недостатки других? Понятие " валентность" имеет смысл только для двух типов химической связи: ионной и ковалентной. В случае ковалентной связи используется понятие ковалентность: Ковалентность (Wк) - число ковалентных связей, образованных атомом. Ковалентность атома равна числу . электронных пар, связывающих атом с другими атомами молекулы или кристалла. ВАЛЕНТНОСТЬ В случае ионной связи используется понятие электровалентность: Электровалентность (Wэ) - абсолютная величина формального заряда атома. Если атом образует одну связь, то его называют одновалентным, если две связи двухвалентным, и т. д. ВНИМАНИЕ! В настоящее время очень часто ковалентность называют просто валентностью, игнорируя существование . электровалентности. ВАЛЕНТНОСТЬ Валентность атома определяется как сумма электровалентности и ковалентности: W = Wэ + Wк Если известно химическое строение вещества, то валентность каждого из атомов можно просто посчитать по структурной формуле, например: _ 1) NaCl, (Nа+ ) (Cl ) Wэ(Nа ) = 1, Wк (Nа) = 0, W(Nа) = 1 Wэ(Cl) = 1, Wк(Cl) = 0, W(Cl) = 1 2) НCl, Н -Cl Wэ(Н) = 0, Wк(Н) = 1, W(H) = 1 Wэ(Cl) = 0,. Wк(Cl) = 1, W(Cl) = 1 ВАЛЕНТНОСТЬ Валентность атома определяется как сумма электровалентности и ковалентности: W = Wэ + Wк 3) CaCl2, (Ca2+)(Cl )2Wэ(Ca) = 2, Wк(Ca) = 0, W(Ca) = 2 Wэ(Cl) = 1, Wк(Cl) = 0, W(Cl) = 1 4) CH4, 5) NH4Cl, Wэ(C) = 0, Wк(C) = 4, W(C) = 4 Wэ(H) = 0, Wк(H) = 1, W(H) = 1 Wэ(H) = 0, Wк(H) = 1, W(H) = 1 Wэ(N) = 1, Wк(N) = 4, W(N) = 5 . Wэ(Cl) = 1, Wк(Cl) = 0, W(Cl) = 1 ВАЛЕНТНОСТЬ Валентность атома определяется как сумма электровалентности и ковалентности: W = Wэ + Wк 6) CO2, O=C=O 7) (H3O)2SO4, Wэ(C) = 0, Wк(C) = 4, W(C) = 4 Wэ(O) = 0, Wк(O) = 2, W(O) = 2 Wэ(H) = 0, Wк(H) = 1, W(H) = 1 Wэ(OА) = 1, Wк(OА) = 3, W(OА) = 4, Wэ(OБ) = 1, Wк(OБ) = 1, W(OБ) = 2 Wэ(OВ) = 0, Wк(OВ) = 2, W(OВ) = 2 Wэ(S) = 0, Wк(S) = 6, W(S) = 6 . ВАЛЕНТНОСТЬ - Можно ли, зная только валентности атомов, входящих в состав вещества, составить структурную формулу этого вещества? - Нет, нельзя! Например, зная, что Wк(O) = 2, а Wк(H) = 1, можно составить сколько угодно структурных формул соединений кислорода с водородом: H-О-Н, Н-О-О-Н, Н-О- О-О-Н и т.д. Формально все эти структурные формулы правильные, но реально существующим соединениям соответствуют только первые . две из них. ВАЛЕНТНОСТЬ Чтобы составить структурную формулу вещества, нужно прежде всего знать: 1) тип структуры (молекулярный или немолекулярный); 2) простейшую или молекулярную формулу; 3) тип химических связей (ионные или ковалентные); 4) валентности атомов. Для простейших соединений этого достаточно, а для более сложных потребуется дополнительная информация (химическая). . ВАЛЕНТНОСТЬ Попробуем составить структурную формулу сернистого газа. Это молекулярное вещество с молекулярной формулой SO2. Связи в молекуле ковалентные: Wк(S) = 4, Wк(O) = 2. По этим данным можно составить единственную структурную формулу: O=S=O. Составим теперь структурную формулу серной кислоты. Это тоже молекулярное вещество. Молекулярная формула H2SO4. Связи в молекуле ковалентные: Wк(H) = 1, Wк(S) = 6, Wк(O) = 2. . ВАЛЕНТНОСТЬ В этом случае по имеющимся данным можно составить пять " правильных" структурных формул: . ВАЛЕНТНОСТЬ Чтобы выбрать из них действительно правильную, нам придется вспомнить, что серная кислота - гидроксид, а из этого следует, что все атомы водорода в ее молекуле связаны с атомами кислорода. Отсюда правильная структурная формула серной кислоты: . ВАЛЕНТНОСТЬ Для соединений, в которых атомы связаны только ионными связями, структурные формулы составляют, используя заряды ионов, например: (Na+ _ )(Cl ); (Ca2+ )(Br_ + 2_ )2; (K )2(S ) и т. д. Валентность и валентные возможности – важные характеристики химического элемента. Что, по-вашему, означает понятие «валентная возможность»? . ВАЛЕНТНОСТЬ В толковом словаре С.И.Ожегова: «Возможность – средство, условие, необходимое для осуществления чего-нибудь»; «возможный – такой, который может произойти, осуществимый, допустимый, дозволительный, мыслимый». Валентные возможности атомов – это допустимые валентности элемента, весь спектр их значений в различных. соединениях. ВАЛЕНТНОСТЬ Как можно охарактеризовать валентные возможности атома? Для этого прежде всего вспомним, что должно быть у атома, чтобы он мог образовать химические связи. Это может быть: 1) электрический заряд; 2) неспаренный валентный электрон; 3) неподеленная пара валентных электронов; 4) свободная валентная орбиталь. Все это вместе взятое и определяет валентные возможности атома каждого . из элементов. ВАЛЕНТНОСТЬ При этом надо помнить, что прежде всего реализуются валентные возможности, определяемые зарядом и наличием неспаренных электронов как в основном, так и в возбужденном состоянии (основные валентные возможности), а уж затем определяемые наличием у атома неподеленных электронных пар и свободных валентных орбиталей (дополнительные валентные . возможности). ВАЛЕНТНОСТЬ Валентные возможности зависят от того, в каком валентном состоянии находится атом. Валентное состояние - состояние электронной оболочки атома перед образованием связи. К валентным состояниям относятся основное, возбужденные и ионизированные состояния атома. . ВАЛЕНТНОСТЬ Поскольку валентность атома зависит от числа неспаренных электронов, полезно рассмотреть структуры атомов в возбужденных состояниях, учитывая валентные возможности. Запишем электронографические формулы распределения электронов по орбиталям в атоме углерода. С их помощью определим, какую валентность проявляет углерод в соединениях. Звездочкой (С*) обозначают . атом в возбужденном состоянии: ВАЛЕНТНОСТЬ . ВАЛЕНТНОСТЬ Таким образом, углерод проявляет валентность IV за счет расспаривания 2s2электронов и перехода одного из них на вакантную орбиталь. (Вакантный – незанятый, пустующий (С.И.Ожегов).) Почему валентность С – II и IV, а Н – I, Нe – 0, Be – II, B – III, P – V? Сопоставьте электронографические формулы элементов и установите причину . разной валентности. ВАЛЕНТНОСТЬ . ВАЛЕНТНОСТЬ Сим Диаграм Валентн Примеры веществ и примечания вол ма ость эле валентн мен ых та подуров Wэ Wк ней атома H 0 1 Н-- Н, Н--О--Н, Н--С1 H+ 1 0 1 0 Соединений не существует. _ _ 2+ . + (Na )(H ), (Ca )(H )2 H _ Примеры веществ и Си Диаграмма Валентн ость примечания мво валентных ВАЛЕНТНОСТЬ подуровней л атома эле Wэ Wк ме нта Be 0 0 - Be* 0 2 Cl- Be- Cl Энергия, затраченная на возбуждение, компенсируется образованием двух ковалентных связей. Be2 + 2 0 Склонность к отдаче электронов . низкая. Состояние не реализуется. Сим Диаграм Валент Примеры веществ и примечания ВАЛЕНТНОСТЬ вол ма ность эле валентн мен ых та подуров Wэ Wк ней атома В 0 1 - B* 0 3 ВF3 B3+ 3 0 Склонностью к отдаче электронов . Образование трех ковалентных связей дает выигрыш в энергии, превышающий затраты на возбуждение. не обладает. Состояние не реализуется. ВАЛЕНТНОСТЬ Итак, от чего зависят валентность и валентные возможности атомов? Давайте рассмотрим эти два понятия во взаимосвязи . ВАЛЕНТНОСТЬ Расход энергии (Е) на перевод атома в возбужденное состояние компенсируется энергией, выделяющейся при образовании химической связи. В чем отличие атома в основном (стационарном) состоянии от атома в возбужденном состоянии ? . ВАЛЕНТНОСТЬ Могут ли быть следующие валентности у элементов: Li – III, O – IV, Ne – II? Поясните свой ответ, используя электронные и электронографические формулы этих элементов . ВАЛЕНТНОСТЬ Есть еще один вид валентной возможности атомов – это наличие неподеленных электронных пар (образование ковалентной связи по донорно-акцепторному механизму): . Радиоактивность и ядерные реакции Самопроизвольное превращение неустойчивого изотопа одного химического элемента в изотоп другого элемента, при котором происходит испускание элементарных частиц, называется радиоактивностью. Если нам известна одна из частиц, получившаяся при распаде, то можно вычислить и другую частицу, поскольку во время ядерной реакции соблюдается, так называемый, баланс масс ядерной реакции. Ядерные реакции Суть ядерной реакции схематически можно выразить так: Реагенты, вступающие в реакцию → Продукты, получившиеся в результате реакции Ядерная реакция считается сбалансированной, если сумма атомных номеров элементов в левой части выражения будет равна сумме атомных номеров элементов, полученных после реакции. Это же условие должно соблюдаться и для сумм массовых чисел. Ядерные реакции Радиоактивный распад атомов: 1. ᵅ - распад + 2. ᵝ - распад 3. ᵝ - распад 4. присоединение электрона Ядерные реакции 226 88Ra Во время = 222 86Rn + 4 ᵅ - распада ядро 2 He ᵅ- исходного атома испускает частицы, т.е. ядро атома гелия и превращается в элемент с порядковым номером меньше на два. Ядерные реакции 11 6С = 11 5B + + ᵝ + Во время ᵝ - распада в ядре исходного элемента один протон превращается в нейтрон, испускает позитрон, т.е. частицы с массой электрона и зарядом, противоположным по знаку заряду электрона, и превращается в элемент с порядковым номером меньше на единицу. Ядерные реакции 210 83Bi = 210 Po + ᵝ 84 Во время ᵝ - распада в ядре исходного элемента один нейтрон превращается в протон, испускает электрон, и превращается в элемент с порядковым номером больше на единицу. Ядерные реакции 40 40 19K + e = 18Ar Во время следующего распада ядро исходного элемента присоединяет к себе один электрон с ближайшей орбитали, и превращается в элемент с порядковым номером меньше на единицу. Ядерные реакции Предположим, что происходит ядерная реакция: изотоп хлора (хлор-35) бомбардируется нейтроном с образованием изотопа водорода (водород-1): 35 Cl 17 + 10n → 3516Х + 11H Какой Х-элемент будет находиться в правой части уравнения реакции? Ядерные реакции Исходя из баланса масс ядерной реакции, атомный номер неизвестного элемента будет равен 16. В ПСХЭ под этим номером находится элемент сера. Можно сказать, что в результате нашей ядерной реакции при бомбардировке изотопа хлора (хлор-35) нейтроном получается изотоп водорода (водород-1) и изотоп серы (сера-35). Этот процесс называют еще ядерным превращением. 35 Cl + 1 n → 35 S + 1 H 17 0 16 1 Ядерные реакции Пример. Изотоп 101-го элемента — менделевия (256) был получен бомбардировкой альфа-частицами ядер атомов эйнштейния (253). Составьте уравнение этой ядерной реакции и напишите его в сокращенной форме. Ядерные реакции Решение. Превращение атомных ядер .обусловливается их взаимодействием с элементарными частицами или друг с другом. Ядерные реакции связаны с изменением состава ядер атомов химических элементов. С помощью ядерных реакций можно из атомов одних элементов получить атомы других. Превращение атомных ядер как при естественной, так и при искусственной радиоактивности записывают в виде уравнений ядерных реакций. Ядерные реакции При этом следует помнить, что суммы .массовых чисел (цифры, стоящие у символа элемента вверху слева) и алгебраические суммы зарядов (цифры, стоящие у символа элемента внизу слева) частиц в левой и правой частях равенства должны быть равны. Данную ядерную реакцию выражают уравнением: Ядерные реакции Часто применяют сокращенную форму .записи. Для приведенной реакции она имеет вид: 253Es ( , n)256Md. В скобках пишут бомбардирующую частицу, а через запятую — частицу, образующуюся при данном процессе. В сокращенных уравнениях частицы обозначают соответственно , p, d, n. РЕФЛЕКСИЯ 1. Что не понравилось на уроке? 2. Что понравилось? 3. Какие вопросы остались для тебя неясными? 4. Оценка работы преподавателя и своей работы (обоснованная). . Домашнее задание 1. Изотопы 146Э некоторого элемента широко используются для определения возраста предметов, образованных веществами органического происхождения. Укажите: а) название элемента; б) число протонов и нейтронов в ядре; в) число электронов в электронной оболочке атома. Домашнее задание 2.Ядерная реакция образования ядер 42Не из ядер водорода 11Н сопровождается выделением большого количества энергии и служит одним из главных источников энергии Солнца и других звезд: Какой тип радиоактивных превращений наблюдается при этом? Домашнее задание 3.Облучая нейтронами изотопы ртути 19680Hg, за месяц можно получить 1,5 г золота 197 79Au. Какой тип радиоактивного распада реализуется при таком превращении? Домашнее задание 4. Определите электровалентность, ковалентность и общую валентность атомов в следующих веществах: Домашнее задание 5. Охарактеризуйте основные валентные возможности атомов следующих элементов: Na, Ca, Se, Br. Приведите примеры простейших соединений этих элементов. Составьте молекулярные (или простейшие) и структурные формулы этих веществ; назовите их. ЛИТЕРАТУРА 1. Рудзитис Г.Е. Химия. Неорганическая химия. Учебник для 8 класса общеобразовательных учреждений/Г.Е.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман. 9-е изд., перераб. и доп. М.: Просвещение, 2001. 2. Габриелян О.С. Химия. 8 класс. Учебник для общеобразовательных учебных заведений. 6-е изд., стереотип. М.: Дрофа, 2002. 3. Хомченко Г.П. Химия для поступающих в вузы. М.: Высшая школа, 1993. 4. Чертков А.Г. Физические величины (терминология, определения, обозначения, размерность, единицы). Справочное пособие. М.: Высшая школа, 1990. 5. Щукарев С.А. Неорганическая химия. Т. I. Учебное пособие для химических факультетов университетов. М.: Высшая школа, 1970. 6. Дмитриев И.С., Семенов С.Г. Квантовая химия – ее прошлое и настоящее. Развитие электронных представлений о природе химической связи. М.: Атомиздат, 1980. . 7. Большая Советская Энциклопедия. 2-е изд. М.: БСЭ, 1950, т.3. ЛИТЕРАТУРА . 1. Фор Г. Основы изотопной геологии. М.: Мир, 1989, 590 c. 2. Шуколюков Ю.А. Часы на миллиард лет. М.: Энергоатомиздат, 1984,144 с. 3. Озима М., Подосек Ф. Геохимия благородных газов. Л.: Недра, 1987, 343 c. 4. Крылов Д.П. Миграция ксенона в цирконах. // Петрология. 1994. Т.2. № 3. С. 259 - 265. 5. Шуколюков Ю.А., Крылов Д.П., Мешик А.П. Определение возраста цирконов из высокометаморфизованных пород методом XesXen-спектров // Геохимия. 1994. № 8, 9. С. 1212 - 1226. ОЦЕНИВАНИЕ УЧЕБНЫХ ДОСТИЖЕНИЙ Критерии для оценивания контрольной работы: Критерий А. Единый мир Критерий С. Научное знание и понимание Критерий E. Обработка информации Общий критериальный уровень переводится в отметку по следующей шкале: Оценивание по 3 критериям: Баллы 0-2 Оценка 1 3 4-6 7-9 10-12 13-15 1618 2 3 3 4 7 баллов – превосходно 6 баллов – очень хорошо 4 5 Ждем ваших вопросов и ответов Спасибо за внимание! До скорой встречи!
