Муниципальное общеобразовательное учреждение гимназия №7 города Балтийска Проектно-информационная работа на тему: «Соляная кислота как представитель кислот и ее биологическая роль» Автор: Загниборода Наталия учащаяся 8А класса Руководитель: Крупнова Ольга Ивановна учитель химии 2012 г. Кислоты разные нужны, Кислоты всякие важны! Они и в пище и в траве, В белке, и в дождевой воде. И чтобы грамотными быть, Кислоты нужно изучить! Кислотами называют сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода и кислотного остатка. Кислота, когда здорова, Угостить друзей готова Тем, что ей дала природа, Катионом водорода. Кислоты – это электролиты, которые при диссоциации образуют катионы водорода и анионы кислотного остатка: HCL = H+ + CL – H2SO4 = 2H+ + SO42- Классификация кислот Признак классификации Группы кислот Наличие кислорода в а)кислород- содержащие кислотном остатке б)бескислородные Основность а)одноосновные Примеры H3PO4,HNO3 H2S,HCL,HBr HCL,HNO3 б)двухосновные H2S,H2SO4 Растворимость в воде в)трехосновные а)растворимые H3PO4 H2SO4,H2S,HNO3 Летучесть б)нерастворимые а)летучие H2SiO3 H2S,HCl,HNO3 б)нелетучие а)сильные H2SO4,H2SiO3,H3PO4 H2SO4,HCL,HNO3 б)слабые а)стабильные H2S,H2SO3,H2CO3 H2SO4,H3PO4,HCL б) нестабильные H2SO3,H2CO3,H2SiO3 Степень электролитической диссоциации Стабильность Общие физические свойства кислот: Большинство кислот – жидкие вещества. Разъедают (разрушают): • кожу, • ткани, • бумагу, • древесину. Техника безопасности При попадании кислоты на кожу необходимо это место промыть большим количеством воды и обработать раствором соды. При разбавлении серной кислоты приливают кислоту к воде, а не наоборот Нельзя приливать воду к кислоте, потому что происходит сильное разогревание раствора и его разбрызгивание. Это очень опасно! Химические свойства 1. Взаимодействуют с индикаторами Название индикатора Цвет индикатора в среде кислой щелочной нейтральной Лакмус Красный Фенолфталеин Бесцветный Малиновый Бесцветный Метиловый оранжевый Розовый Синий Желтый Фиолетовый Оранжевый 2. Взаимодействует с металлами 3. Взаимодействуют с основными оксидами 4.Взаимодействуют с основаниями 5. Взаимодействуют с солями Соляная кислота является представителем этого класса соединений, и мне хотелось бы поближе познакомиться с этим веществом. Цель: Расширить знания о соляной кислоте как представительнице класса соединений - кислоты, выявить особенные свойства этой кислоты. Задачи: 1. Рассмотреть строение и физические свойства соляной кислоты в свете общих физических свойств кислот. 2. Экспериментально изучить химические свойства соляной кислоты, проделав химические опыты. 3. Определить область применения соляной кислоты в жизни человека. 4. Выявить биологическую роль соляной кислоты. Методы и приемы: анализ научной литературы, электронных ресурсов по теме работы, сравнительный анализ, синтез, классификация и обобщение отобранного материала, практические опыты. Соляная кислота как представитель класса веществ – кислоты Соляная кислота - это сложное вещество, которое состоит из одного атома водорода и кислотного остатка – хлорид – иона (CL-). Бескислородная, одноосновная, растворимая в воде, летучая, сильная, стабильная. Физические свойства Соляная кислота – это прозрачная бесцветная или желтоватая летучая жидкость своеобразного запаха без взвешенных частиц, кислого вкуса. Смешивается с водой и спиртом во всех отношениях, образуя растворы кислой реакции. Строение молекулы соляной кислоты Молекула образована из атомов водорода и хлора. Химическая связь в молекуле хлороводорода ковалентная полярная. Основные химические свойства соляной кислоты Соляная кислота проявляет химические свойства характерные для всех кислот. Я проделала опыты, доказывающие это. Опыт №1. Докажем, наличие кислой среды в растворе соляной кислоты. Опустила индикаторную бумагу в раствор прозрачного цвета. Наблюдала появление красного окрашивания, что говорит о наличии в растворе кислоты. Проведем аналогичный опыт с индикатором раствором лакмуса. В пробирку с раствором соляной кислоты капнула лакмуса, раствор окрасился в красный цвет, значит в пробирке кислота. Опыт №2. Соляная кислота реагируют с металлами, стоящими в электрохимическом ряду напряжений металлов до водорода, с выделением газообразного водорода. В пробирку с раствором соляной кислоты бросила гранулу цинка. Наблюдала: Постепенное появление пузырьков газа. С течением времени скорость выделения газа возросла. Цинк стоит в электрохимическом ряду напряжений металлов до водорода, следовательно, этот металл взаимодействует с раствором соляной кислоты, а выделяемые пузырьки газа – это водород. В ходе реакции замещения цинк вытесняет водород из кислоты. 2HCl + Zn = ZnCl2 + H2 2H+ + Zn = Zn2+ + H2 Опыт №3. Соляная кислота взаимодействует с щелочами (реакция нейтрализации). В раствор щелочи добавила фенолфталеин, наблюдала появление малинового окрашивания, это качественная реакция на щелочи. Затем в ту же пробирку добавила раствор соляной кислоты, наблюдала обесцвечивание раствора. Исчезновение окраски говорит о том, что в результате химической реакции обмена щелочь исчезла, в получившимся растворе нет больше щелочи, появились новые вещества – соль и вода. Реакция нейтрализации HCl + NaOH = NaCl + H2O H+ + OH- = H2O Опыт №4. Соляная кислота взаимодействует с солями. В пробирку с раствором соляной кислоты добавила раствор нитрата серебра, наблюдала появление белого осадка. В результате химической реакции обмена образовалась нерастворимая соль хлорид серебра, которая выпала в осадок белого цвета. HCl + AgNO3 = HNO3 + AgCl Ag+ + Cl- = AgCl Взаимодействие соляной кислоты с солями. В пробирку с раствором кислоты поместила кусочек мела, наблюдала бурное выделение газа. В результате химической реакции обмена образовалась угольная кислота, которая распадается на воду и углекислый газ, который выделялся, вспенивая мел. 2H+ + CaCO3 = Ca2+ + CO2 + H2O 2HCl + CaCO3 = CaCl2 + CO2 + H2O Опыт №5. Соляная кислота взаимодействует с оксидами металлов. В раствор соляной кислоты добавила оксид меди (II). Реакция идет медленно. Нагрела на спиртовке для увеличения скорости реакции. Наблюдала растворение твердого оксида и появление раствора голубоватозеленоватого цвета. В результате химической реакции обмена образовалась соль и вода. CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O Взаимодействие соляной кислоты с оксидом меди (II) «Царская водка» «Царская водка» 1270 году итальянский алхимик кардинал Джованни Фаданци, подбирая жидкие смеси для получения универсального растворителя, слил вместе концентрированные соляную и азотную кислоты и попробовал действие этой смеси на порошок золота. Золото на его глазах исчезло... "Неужели универсальный растворитель получен?" - подумал он. Смесь была названа "царской водкой" за ее способность растворять "царя металлов" - золото. «Царская водка» Не рискуя взять медали с собой, учёный растворил их в «царской водке» и поставил ничем не примечательную бутылку подальше на полку, где пылилось много таких же бутылок и пузырьков с различными жидкостями. Вернувшись после войны в свою лабораторию, Бор прежде всего нашёл драгоценную бутылку. По его просьбе сотрудники выделили из раствора золото и заново изготовили две медали. В 1943 году, спасаясь от гитлеровских оккупантов, он вынужден был покинуть Копенгаген. Но у него хранились две золотые Нобелевские медали его коллег – немецких физиковантифашистов Джеймса Франка и Макса фон Лауэ ( медаль самого Бора была вывезена из Дании раньше). Применение соляной кислоты в жизни человека. Соляная кислота — важнейший продукт химической промышленности. Её применяют в гидрометаллургии и гальванопластике, для очистки поверхности металлов при паянии и лужении, для получения хлоридов цинка, марганца, железа и др. металлов. Она используется для очистки керамических и металлических изделий от загрязнений и дезинфекции. Соляную кислоту применяют в медицинских целях. Применение соляной кислоты в жизни человека. Применение соляной кислоты в жизни человека. Соляная кислота также широко применяется в нефтяной промышленности. Используется в составах травильных растворов для удаления ржавчины и отложений в трубопроводах и скважинах. Особенности обращения. Соляная кислота – едкое вещество, при попадания на кожу вызывает сильные ожоги. Особенно опасно попадание в глаза. При открывании сосудов с соляной кислотой в обычных условиях образуется туман и пары хлороводорода, которые раздражают слизистые оболочки и дыхательные пути Работа с соляной кислотой требует особой осторожности!!! Выводы. Кислоты - это сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотного остатка. Соляная кислота является ярким представителе этого класса химических соединений. Кислоты очень полезны для человека и используются им в быту и в производстве. При обращении с кислотами следует соблюдать необходимые правила техники безопасности.